化學(xué)選修四第三章第一節(jié)課件

1、第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性第三節(jié) 鹽類的水解第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)回顧 1電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。NaCl溶液、NaOH 、 Cu 、水、 CH3COOH、 CO2非電解質(zhì)：電解質(zhì)是化合物，電解質(zhì)溶液是混合物知識(shí)回顧 2電離：電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)，離解成自由移動(dòng)離子的過程。共價(jià)化合物：溶于水離子化合物：溶于水或熔融電離的條件一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液跟等量鎂條的反應(yīng)；并測這兩種酸的pH。將試驗(yàn)結(jié)果填入下表：1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反

2、應(yīng)現(xiàn)象與鎂反應(yīng)現(xiàn)象溶液溶液pH劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡pH=pH=實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)【】）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，pH 值是否相等，說明c(H+)是否相等？反應(yīng)速率不同，pH不同，說明鹽酸和醋酸中的H+濃度不同。相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中H+濃度不同，說明HCl和CH3COOH的電離程度不同實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)離子化合物大部分的鹽類強(qiáng) 堿離子型氧化物電解質(zhì)共價(jià)化合物強(qiáng) 酸弱 酸弱 堿 水多數(shù)有機(jī)

3、物某些非金屬氧化物非電解質(zhì)化合物 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它們是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？CaCO3、HNO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)CH3COOH 、 Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：是否完全電離電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系。思考與討論練習(xí)、判斷下列物質(zhì)哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)，哪些為弱電解質(zhì)？A、MgCl2 B、H2CO3 C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO 強(qiáng)電解質(zhì)：A、D、E、弱電解質(zhì)：B、C、F、練習(xí)：下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_。

4、a.銅絲 b. NaCl c.石墨 d.冰醋酸e.HCl的水溶液 f.蔗糖 g.SO2 h.NaHCO3 i. BaSO4 a c eb h idf g二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的1、電離方程式的書寫 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“=” 弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ ” 多元弱酸分步電離，可分步書寫電離方程式（一般只寫第一步），多元弱堿也是分步電離，但可按一步電離寫出。NaCl = Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO- 請寫出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3 、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、Ba(OH)2在水溶液中的電離方程式

5、。Na2SO4 = 2Na+ +SO42-HClO H+ClO-NH3H2O NH4+OH-H2CO3 H+HCO3-HCO3- H+CO32-Fe(OH)3 Fe3+3OH-Al(OH)3 Al3+3OH- (堿式電離)Al(OH)3 AlO2-+H+H2O(酸式電離)NaHCO3 = Na+HCO3-HCO3- H+ +CO32- NaHSO4 = Na+ +H+ +SO42-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-先判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，決定符號(hào)，強(qiáng)電解質(zhì)一步電離多元弱堿的電離，以一步電離表示。多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低，以一級(jí)電離為主。電離方程式的書寫要點(diǎn)Al(OH)3有酸式和堿

6、式電離。弱酸的酸式鹽的電離是分步電離，先完全電離成金屬離子和酸式酸根，酸式酸根再部分電離。強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融狀態(tài)，則電離成金屬離子和酸式酸根離子 強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完 下列電離方程式書寫正確的是（ ）A. BaSO4 Ba2+SO42-B. H3PO4 3H+PO43-C. Al(OH)3 H+AlO2-+H2OD. NaHS=Na+H+S2-C練習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 相相 同同 點(diǎn)點(diǎn)不不同同點(diǎn)點(diǎn)電離程度電離程度電離過程電離過程物質(zhì)種類物質(zhì)種類表示方法表示方法存在形式存在形式都是電解質(zhì)

7、，在水溶液中均能電離 完全電離部分電離不可逆過程可逆過程水合離子分子和水合離子弱酸、弱堿、水強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽2、弱電解質(zhì)的電離平衡醋酸電離過程中體系各粒子濃度的變化 C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)CH3COOH初溶于水時(shí)達(dá)到平衡前達(dá)到平衡時(shí)接近于0接近于0最大增大增大減小不變不變不變分析：CH3COOH和NH3H2O的電離。弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率 離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài) 時(shí)間反應(yīng)速率弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖定義：在一定條件（如溫度、濃度）下 ，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率 相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了

8、平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。特點(diǎn)動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定 條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 等 V電離=V分子化01）定義弱 電離平衡是對弱電解質(zhì)而言，電離是可 逆的，強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡 2）影響電離平衡的因素1、溫度2、濃度由于電離是吸熱的，因此溫度越高，電離度越大溶液越稀，離子相遇結(jié)合成分子越困難，因此更有利于電離。3、同離子效應(yīng)加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)同離子效應(yīng)4、化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)注意1)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，

9、溶液中離子的物質(zhì)的量增大，而離子濃度減小。2)對于冰醋酸，加水溶解并不斷稀釋的過程中，平衡正向移動(dòng)，離子濃度先增大后減小電離平衡的影響因素 CH3COOH CH3COO- +H+方式方式所引起的濃度所引起的濃度變化變化平衡移平衡移動(dòng)動(dòng)C(CH3COOH )C(CH3COO-) C(H+)加少量冰醋酸加少量冰醋酸加水稀釋加水稀釋加醋酸鈉固體加醋酸鈉固體加適量鹽酸加適量鹽酸加加NaOH溶液溶液CH3COOHCH3COOHCH3COO-H+H+逆方向逆方向增大增大增大增大增大增大增大增大減少減少減少減少減少減少減少正方向正方向正方向升溫升溫正方向增大減少增大對于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿 BOH B+OH-Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)注意：K值只隨溫度變化。3、電離常數(shù)探究實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)3-2 課本P42 你能否推測CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱酸的相對強(qiáng)弱，及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43-多元弱酸是分步電離的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步電離決定。草酸磷酸檸檬酸碳酸 意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (