2018年天津高考試卷化學(xué)試題與答案及解釋

1、理科綜合化學(xué)部分理科綜合共300分，考試用時150分鐘。化學(xué)試卷分為第I卷（選;f¥題）和第II卷兩部分，第I卷1至2頁，第II卷3至6頁，共100答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條 碼。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和 答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第I卷注意事項：1 .每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈 后，再選涂其他答案標(biāo)號。2 .本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求 的。以下數(shù)據(jù)供解題時參考：相

2、對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 161 .以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個事例，運(yùn)用化學(xué)知識對其進(jìn)行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)B.商代后期鑄造出工藝精湛的后 （司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作【答案與解釋】A。谷物中多含有淀粉，可以經(jīng)過發(fā)酵制酒與醋，過程所發(fā)生的化學(xué)變化有：第一：淀粉在 酒曲酶的作用下水解生成葡萄糖，第二步：葡萄糖在厭氧茵的作用下發(fā)生分解生成乙醇和二氧化碳（實質(zhì) 發(fā)生了氧化還原反

3、應(yīng)），A論述錯誤；商代鑄造的用于象征至高無上的權(quán)力的司母戊鼎的主要成分是：銅%、qing錫、鉛, B觀點正確；“明如鏡，聲如磬”是形容古代江西景德鎮(zhèn)官窯生產(chǎn)的精美瓷器。由于只有用江西景德鎮(zhèn)優(yōu)質(zhì)高嶺士（即黏士）才能燒制出如此精美的瓷器，固有“明如鏡，聲如馨”之美譽(yù)，C正確；菁蒿素是利用乙醛等有機(jī)溶劑從復(fù)合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過氧基團(tuán)的倍半菇內(nèi)酯藥物，其原理就 是利用萃取原理， D正確。2 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A.溶解度：NaCO<NaHCOB.熱穩(wěn)定性：HCKPHC.沸點：GHSHvCHOHD.堿性：LiOH<Be（OH）【答案與解釋】Co往飽和的碳酸鈉溶液

4、中通入CO生成并有NaHCM出，證明NaHCO勺溶解度小于 NaCO,A錯誤；Cl元素的非金屬性比 P元素強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物比PH穩(wěn)定，B也錯誤；乙醇分子間以及乙醇分子與水分子間能夠形成氫鍵，所以乙醇的熔沸點比乙硫醇高，在水中的溶解能力比乙硫醇大，C正確；Li的金屬性比Be強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Be（OH）2強(qiáng)，D不對。3 .下列敘述正確的是A.某溫度下，一元弱酸 HA的K越小，則NaA的&（水解常數(shù)）越小B.鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C.反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行D.不能用紅外光譜區(qū)分 C2H5O即口 CHOCHK【答案與解釋】B。一元弱酸的鈉鹽水解

5、常數(shù) Kh 當(dāng)一元弱酸的 K越小，則其鈉鹽的水解常數(shù) K則越 Ka大，A觀點不正確；由于鋅比鐵活潑，當(dāng)鍍鋅的鐵管表層局部破損后，暴露在空氣中的鐵管而與鋅仍可形成鐵鋅原電池得以保存；B正確；活化能是指使分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，所以活化能越高，則相應(yīng)反應(yīng)越難進(jìn)行，C觀點也不對；紅外光譜是利用分子中的原子吸收紅外光的能量發(fā)生共振而產(chǎn)生的不同譜線， 通常是用來判斷不同的化學(xué)鍵， 由于GHOH與CHOCH中的存在不同的化學(xué)鍵 (乙 醇比甲醛多了 O-H鍵)能夠產(chǎn)生不同的紅外光譜線，所以 GHOH與CHOCH可用紅外光譜來區(qū)分， D觀點不 對。4 .由下列實驗及現(xiàn)象推出的相

6、應(yīng)結(jié)論正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A.某溶液中滴加 K3Fe(CN) 6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe ,無FeB.向C6H5ON瞄液中通入 CO溶液變渾濁酸性：H2CO>GH50HC.向含有ZnS和N&S的懸濁液中滴加 CuSO 溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)D.某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液 再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍啟白色沉淀原溶液中后SOA. AB. B C. CD. D【答案與解釋】Bo鐵氧化鉀(Fe(CN) J能夠與Fe2+生成鐵氧化亞鐵藍(lán)色沉淀，表明溶液中含有 Fe2+,是否含有Fe3+無關(guān)，A結(jié)論錯誤；往苯酚鈉溶液中通入CO氣體生成 常溫下

7、微溶物苯酚和碳酸氫鈉，證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，B結(jié)論正確；由于 N&S的濃度沒有確定，往含有 ZnS和N&S的懸濁液中滴加 CuSO溶液產(chǎn)生 黑色CuS沉淀,不能證明Ksp(CuS)< Kp(ZnS) , C觀點不能成立；加入 Ba( NO3) 2溶液產(chǎn)生白色沉淀后再加入足量的鹽酸酸化，仍有白色沉淀，原溶液中可能存在SO3-或SO2- ； D觀點無法成立。5 .室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2HsO書口含ImolHBr的氫澳酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；GHOH+HBr催化劑 GHBr+HO,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，GHBr和GHOH的沸點分別為C和C。下列有關(guān)敘述錯

8、誤的是A.加入NaOH可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度，有利于生成 QHBrC.若反應(yīng)物增大至2 mol ,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至 60C,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間【答案與解釋】 本題沒有答案。GH5OMHBr=QH5Br+H2O反應(yīng)達(dá)到平衡后，向混合物中加入NaOH則GHBr發(fā)生水解生成乙醇，A正確；增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向有利于生成物的正反應(yīng)方向移動，B也是正確的；乙醇與氫澳酸的反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比為1:1,則當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量比相同時，其反應(yīng)到達(dá)平衡時的轉(zhuǎn)化率相等，C正確；提高反應(yīng)的溫度，能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)到達(dá)平衡的時間將大大縮短，同時由于 G

9、HsBr的沸點遠(yuǎn)V 60 C,則在60 c時，會因C2HsBr、C2H50H的揮發(fā)、濃度的降低而使反應(yīng)時間大大 縮短，D正確。6. LiHzPO是制備電池的重要原料。室溫下，LiHzPQ溶液的pH隨c初始(HPO)的變化如圖1所示，HPO溶液中HPO的分布分?jǐn)?shù)8隨pH的變化如圖2所示，c(H2PO4 )；，含蔬素的粒石下列有關(guān)LiHzPQ溶液的敘述正確的是(,):r I , 11, 1 卜 q 3 I i ，卜, I，l I * Bh Ym 訐i ioC初始(卡i ) / mo l圖1A.溶液中存在3個平衡B.含P元素的粒子有 HPO、HPOf、PO43C.隨c初始(HPQ-)增大，溶液的pH

10、明顯變小D.用濃度大于1 mol L的H3PQ溶液溶解Li 2CO,當(dāng)pH達(dá)到時，H3PO幾乎全部轉(zhuǎn)化為 LiH 2PO【答案與解釋】 D LiHzPQ溶液中存在三個電離平衡和1個水解平衡：H2PO= H+HPOT、HPO2-+ PO"、H2O= H+OH與 H2PCO + H2O H3PQ+ OHT,因此 A 不正確；HPO 溶液中含有的含 P元素的粒子有 HPO、H2PO-、HPG2-以及PQ MgC2-6NH所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H除外)：, Mg在元素周期表中的位置： , Mg(OH1的電子式： 。 A2B的化學(xué)式為 。反應(yīng)的必備條件是 。上圖中可以循環(huán)使用的

11、物質(zhì)有。(3)在一定條件下，由 SiH4和CH反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料 (寫化學(xué)式)。(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH>,使燃燒產(chǎn)生的SO轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：四種粒子，B錯誤；圖1表明，溶液中的 c初始(H2PO)增大時， 起始溶液的pH值呈下降趨勢，但 pH值僅由降到，且當(dāng)溶液中 c初始(H2PO)大于或等于1mol L-1時，溶 液的pH保持在。C觀點不對；從圖2分析可知，當(dāng)溶液的 pH值為時，溶?中的含 P元素的粒子幾乎只有 H2PO-,D

12、正確，選 D=第R卷注意事項：1 .用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2 .本卷共4題，共64分。7 .下圖中反應(yīng)是制備 SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物 MgCb 6NH是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題：RM害1） R.CHRBr RMgBr* RCHR' （R：是基i RJ：姓基或 ID無水乙附2） HQ"依據(jù)上述信息，寫出制備丫”所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式： CHjCHjCUeHs【答案與解釋】 g 卜子卜 ）i Mg- ）|、第三周期、第 a族、 HO-Mg區(qū)OH- ; MgSi、MgCb 熔融、電解、 NH、NHCl ； SiC； 2Mg（OH+2SQ+Q 2MgSO;

13、 CHjCCHO CF3CHO分析：鎂元素（i2Mg）在元素周期表中位于第三周期，第n A族，是活潑的金屬。書寫電子式時，相同的原子或離子符號不能合并，應(yīng)該單獨分左右、上下書寫；Mg（oH）2的電子式為：HO-m6+£Oh-單原子形成的離子半經(jīng)大小與原子的核電荷數(shù)及離子核外電子層數(shù)的多少有關(guān)，Cl-核外有3個電子層，半經(jīng)最大，M0+與N3-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)12Mg比7N多，則Mj半經(jīng)比N3-小，固有：卜© ）r（NJ ）r（Mg2 *）分析圖中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系表可以得出A2B為MgSi工業(yè)上利用電解熔融的無水MgCb來制備金屬鎂，所以反應(yīng)的條件是熔融并通電電解

14、；此外，整個物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，NH3和NHCl是反應(yīng)的原料，又同時是MgCl2 6HO反應(yīng)的生成物，因此可以循環(huán)利用；SiH4和CH反應(yīng)除了生成 H2外，還生成了 SiC,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiH4+CH 一.條件4H+SiC; SiC是類似金剛石結(jié)構(gòu)的原子晶體：硬度大，熔沸點高；可以替代金剛石作為耐磨材料；用Mg（ OH） 2來吸收工業(yè)廢氣 SQ是工業(yè)上常用的除硫方法，原理是利用SO具有酸性氧化物，能夠與廉價的堿（如 Ca（OH）、Mg（OH2等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的硫酸鹽，具有反應(yīng)原理分為二步：第一步：堿吸 收SO生成不穩(wěn)定的亞硫酸鹽；第二步：不穩(wěn)定的亞硫酸鹽在加熱的條件下被空氣中的氧

15、氣氧化為穩(wěn)定的硫酸鹽；綜合得出： Mg（OH）2吸收SO反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Mg（OH+2SO+Q=2MgSQ分析有機(jī)合成路線圖可知，格氏試劑能夠與含有?；∣）發(fā)生加成反應(yīng)并水解生成醇，要制備2-丁醇（0H ）可由丙醛（CHCHCHO與CHMgBr加成水解制備：CH3CH2CHO ChHMgBCH3 - CH -CH-CH3OMgBr1HoOH一HO；也可由乙醛（CH3CHO與格氏試齊ICH3CH2MgBr力口成水解得至IJ;CECHCH-CHCHCHH-CHCHCH/HX chchcO CHCHCH-CH8 .化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下:(1) A的系統(tǒng)命名為

16、, E中官能團(tuán)的名稱為 (2) A-B的反應(yīng)類型為 ,從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為 (3) CAD的化學(xué)方程式為 (4) C的同分異構(gòu)體 W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng)：且 1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。 滿足上述條件的 W有 種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為。(5) F與G的關(guān)系為(填序號) 。a.碳鏈異構(gòu)b .官能團(tuán)異構(gòu)c .順反異構(gòu) d .位置異構(gòu)(6) M的結(jié)構(gòu)簡式為 。(7)參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體狀劑與條件1 /人心 DH13I»化合物X I七2)化臺*八yOH

17、試劑與條件2該路線中試劑與條件 1為, X的結(jié)構(gòu)簡式為 ;試劑與條件2為, Y的結(jié)構(gòu)簡式為 。答案與解釋(1) 1, 6-已二醇、碳碳雙鍵、酯基；取代反應(yīng)、減壓蒸儲；或Br +H2OOC2H5OHH HOOCX/X/X/Brc2H5oC'CH+HOOCCyBrC2H0ra5Br+H2O；加工> TOCHOC-HICH3C CHICHBr；(5)S; (6)OCHCH2NH2 HBr、濃硫酸并加熱、 CHCHCHBr、空氣（或氧氣）、金屬銀（或金屬銅）催化并加熱。分析：醇的IUPAC命名方法是選擇最長的碳鏈為主要，從離羥基最近的一端開始編號,在某某醇，并”分開并將幾個羥基合并為“幾

18、醇”在前面用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明羥基所在的位置，如果有多個竣基，則用1 2 3 4 5 6以1 HO CH 2cH2cH 2cH 2 cH 2 cH 20H 叩名刃 h 6- 口臼子口 C2H5OC.?。┲泻刑继茧p鍵（畫,部分）與酯基（畫iA-B實質(zhì)上是A中的羥基代反應(yīng)是指有機(jī)化合物中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng),被澳原子取代的過程，因此屬于取代反應(yīng)（又稱鹵代反應(yīng)）,因為B （6-澳代已醇）易溶于 A中，但沸點比1, 6-已二醇低，由于 A和B的沸點均較高（約C （6-澳代已酸）一 D（6-澳代已酸乙酯300c左右），宜采用減壓蒸儲的方法加以分離提純; ）是屬于酯化反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)

19、方程式為：,HOOCIGHOF+/oBr 秘" QH0csz/Br +代0反應(yīng)，則含有醛基（物；且甲酯基（口 0 cHH C O- CH-CH2-CH2-CH2-CH2一（注：代表Br, 代表、即:卜同）OH-C-O-CH-CH2-CH2-CH2-CH2BrCHCHCH-CH-CK-CK一 CH-CH-CH-CK一CHIA ch-ck-Ch-ch一CHpI及CHC CH一 CHCH5 種，其中 CH C：CH一 即CHOCHIIH-C-O-CH CCHBrICH分子中含有四種不同環(huán)境的氫，即它的NMR-H譜中有四組峰,含有碳碳雙鍵的有機(jī)化合物，雙鍵兩端所連接的原子或原子團(tuán)不對稱，則存

20、在順反異構(gòu)；即存在 順式和反式兩種，分析上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，化合物irr -G(HO-C）中的竣基中的羥基（左C （分子式為 GHiQBr）的不飽和度為1,即含有“ C=。雙鍵，其同份異構(gòu)體的Wt歸夠發(fā)生銀鏡Br,其與NaOH§液反應(yīng)后的產(chǎn)物之二元醛，分析推測W為澳代酯類有機(jī)）與澳原子分別位于碳鏈的未端，則屬于W的同份異構(gòu)體有如下:OHOH邊鍵線式中畫2部分）被0r0cH代替的結(jié)果，則不難判斷為m的結(jié)構(gòu)簡式為0cH ；CHNH-CHNH同樣從題目中的各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式得知，煌基澳與三苯基磷反應(yīng)的生成物在ECO的催化下能夠與含有厥基（醛或酮）作用形成碳碳雙鍵（即葉立德反應(yīng)，

21、簡稱wittig 反應(yīng)），結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖2,可以猜測化合物 X應(yīng)該是澳丙烷（CHCHCHBr）,而化合物Y是丙酮（,丙醇生成澳丙烷反應(yīng)所需的試劑是 HBr,條件是用濃硫酸作催化劑，并且加熱：即CHCHCHOH+HBr濃硫酸CHCHCHBr+HzQCHCH（OH）CH或/0H ）轉(zhuǎn)化為丙酮反應(yīng)所需化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為 CHCHCHBr；由2-丙醇（結(jié)構(gòu)簡式為的試劑是氧氣，在以金屬銀或銅作為催化劑并加熱的條件下進(jìn)行：0H-02CHCh-CH+O Ag： Cu. 2CH一屋 CH+H2O°9.煙道氣中的NO是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}:I

22、 .采樣采樣步驟:檢驗系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140C;打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。（1） A中裝有無堿玻璃棉，其作用是 （2） C中填充的干燥劑是（填序號） a.堿石灰b.無水CuSO（3）用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與 標(biāo)明氣體的流向及試劑。D （裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖,（4）采樣步驟加熱煙道氣的目的是 。n .NOx含量的測定將v L氣樣通入適量酸化的 H2Q溶液中，使NO完全被氧化為 NO-,加水稀釋至 mL。量取mL該溶液，加入vi mL c i mol - L -1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量），充分反應(yīng)

23、后，用 C2 mol - L -1 KzCrzQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點時消耗V2 mL。5 5） NO被HQ氧化為NO-的離子方程式是 。6 6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有 。（7）滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2+NQ+4H+NOT +3Fe3+2HOCd + 6Fe2+ +14H + =2Cr3+ +6Fe3+7H2O則氣樣中NO折合成NO的含量為 mg m -3。（8）判斷下列情況對 NO含量測定結(jié)果的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無影響”）若缺少采樣步驟，會使測試結(jié)果 。若FeSO標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果 。NaOH§ 液【答案與解釋】除塵； b、c；讓混

24、合氣充分反應(yīng)，使低價態(tài)的氮氧化物轉(zhuǎn)化為易被堿液吸收的高價氮氧化物；2NO+4bQ=3HO+2H+朱0 ;酸式滴定管、燒杯、錐形瓶、滴管；Cyd -一：若缺少采樣步驟，會使測試結(jié)果偏低、若FeSO標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變 X 1Oimg m 質(zhì)，會使測定結(jié)果偏高。分析：玻璃棉就是玻璃纖維，主要成份是SiO2,能夠阻擋粉塵類顆粒物，氮氧化物多屬于酸性氧化物，不能用堿性干燥劑，可以選擇中性或酸性干燥劑來除去水蒸汽；吸收器D屬于尾氣處理裝置，實驗室用如圖1的洗氣裝置來除去混合氣體的多余成份；吸收氮氧化物宜且強(qiáng)堿性溶液（通常是NaOH§液）來吸收處理氮氧化物；氣態(tài)氮氧化物溫度越高，越有利與NaOH

25、67;液反應(yīng)而被吸收除去，因此可以采用加熱器對氣體樣品進(jìn)行加熱；略；滴定用的玻璃儀器有酸式滴定管、燒杯、滴管、錐形瓶等；設(shè)：VL氣體樣品中含有 xmol的氮氧化物，則其滴定時消耗 ,的Fe2+,v 2 mLc2 mol L-1 KzCr?。標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時可消耗6cax 10一1口 1的屋二，兩者相加等于匕兇X 10一%h，即列式得:心一，521n X 10 - J - 6C2Ve x J0' TUK>1 * 6c;巧 x io - 3mo = CV| x 10 - W.求得x =&roolOJ含NO的質(zhì)量為:iriftl X 46g * hkjI = ；g = ；mg單件

26、體積的空氣中¥品中含有的NO的質(zhì)量為： - 2 x 0%算°如果沒有打開抽所泵轉(zhuǎn)換系統(tǒng)內(nèi)的氣體，將系統(tǒng)內(nèi)的氮氧化物完全排除干凈，則殘留的氣體中的氮氧化物含量會使檢測值偏低；如果在滴定中所選用的 FeSO溶液樣品中的Fe2+有部分被氧化為 Fe3+,則滴定中所消耗的 K2CQO7標(biāo)準(zhǔn)溶液用量（V2）偏少，測定氮氧化物量將偏高。10. CO 2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1） CO可以被NaOH捕獲。若所得溶液 pH=13, CO主要轉(zhuǎn)化為 （寫離子符號）；若所得溶液已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵C- HC=OH- HClO(CO

27、)鍵能/kJ - mol-14137454361075c(HCQ-) : c(CO32-)=2 ： 1,溶液 pH=(2) CO與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣:o (室溫下，HCO的 K=4X10-7； K2=5X10-11)CH(g)+ CO 2(g)±212. 2CO (g)+ 2H 2(g)則該反應(yīng)的 A H=。分別在VL恒溫密閉容器 A (恒容)、B (恒壓，容積可變)中，加入CH和CO(填 “A” 或 "B ”)。各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是按一定體積比加入 CH和CO,在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對 CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900c的原因是3 AK1工的充子渾體能有效利用CO,電池反應(yīng)產(chǎn)物 Al