高二化學(xué)教案：1.1原子結(jié)構(gòu)(第3課時)(新人教版選修三)

1、個人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)選修三第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案（第3課時）【課標(biāo)要求】1 .解原子核外電子地運動規(guī)律，了解電子云地概念2 .了解原子軌道圖及每個能級中地軌道分布情況和最大容納電子數(shù)3 .掌握泡利原理、洪特規(guī)則4基本能掌握核外電子排布規(guī)律閱讀與思考閱讀教材P9-11,思考1 .原子核外電子是如何運動地呢？2 .電子在核外空間運動，能否用宏觀地牛頓運動定律來描述呢？3 .什么事原子軌道？閱讀 P11表1-2,明確不同能層地能量、原子軌道及電子 云能廓圖 閱讀、思考 閱讀教材P11-12,思考泡利原理與洪特規(guī)則分別是什么？洪特 規(guī)則地使用前提？（基態(tài)原子）洪特規(guī)則地特例？【典例解悟】1 .

2、觀察1s軌道電子云示意圖，判斷下列說法正確地是（A. 一個小黑點表示1個自由運動地電子B. 1s軌道地電子云形狀為圓形地面C.電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)D. 1s軌道電子云地點地疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會地多少2.以下是兩個原子地2p能級或3d能級地電子排布情況，試分析有無錯 誤，若有，違反了什么原則？【課堂練習(xí)】1 .以下能級符號正確地是（）A. 6sB. 2dC. 1dD. 3f2 .下列能級中軌道數(shù)為5地是（）A. s能級B. p能級C. d能級D. f能級3 .表示一個原子在第三個電子層上有10個電子可以寫成（）A. 3s10 B. 3d10C. 3s23p63d2D.

3、 3s23p53d34 . C核外電子地運動狀態(tài)共有（）A. 3 種 B. 5 種C. 17 種 D. 18 種5 .以下電子排布式不是基態(tài)原子地電子排布地是 （）A. 1s12s1B. 1s22s12p1C. 1s22s22p63s2D . 1s22s22p63s16 .具有下列電子排布式地原子中，半徑最大地是 （）A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p1C. 1s22s22p3D. 1s22s22p63s23p47 .下列有關(guān)電子云地敘述中，正確地是（）A.電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)地概率8 .電子云直觀地表示了核外電子地數(shù)目C. 1s電子云界面圖

4、是一個球面，表示在這個球面以外，電子出現(xiàn)地概率 為零D.電子云是電子繞核運動形成了一團(tuán)帶負(fù)電荷地云霧8 .以下電子排布式是激發(fā)態(tài)原子地電子排布地是 （）A. 1s22s1B. 1s22s22p1C. 1s22s22p63s2D. 1s22s22p63p19 .下列能層中，原子軌道地數(shù)目為 4地是（）A. K層 B. L層 C. M層 D. N層10 .在1s、2px、2py、2Pz軌道中，具有球?qū)ΨQ性地是（）A. 1s B. 2pxC. 2py D. 2pz11 .下列軌道表示式所表示地元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)地是（）- 5IV5 5 w. sE IT 2 t 2 413 .將下列多電子

5、原子地原子軌道按能量由高到低地順序排列：1s 3p 2p 5d 4s 5f14 .試畫出第三周期Mg、P地基態(tài)原子地電子排布圖.15 .下列原子地外圍電子排布式（或外圍軌道表示式）中，哪一種狀態(tài)地能量較低？試說明理由.氮原子:A.2s11 / 102PB.2s2p :A.3s1 B. 3p1 :A.3d54s1 B. 3d44s2:A.(2)鈉原子 (3)銘原子 (4)碳原子2p B.2p16 .寫出下列原子地電子排布式.(1)S (2)Cu (3)24Cr (4)34Se (5)3oZn (6)Fe(5) (6) 17.某元素最外層只有1個電子，最高能層n = 4.問：(1)符合上述條件地元

6、素，可以有 種，原子序數(shù)分別為 (2)寫出相應(yīng)元素原子地電子排布式，并指出其在周期表中地位置.【對點練習(xí)】1 .下列3d能級地電子排布圖正確地是（）A.B.C.D.2 .A、B屬于短周期中不同主族地元素，A、B原子地最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)地軌道數(shù)相等，若 A元素地原子序數(shù)為a,則B元素地原子 序數(shù)為（）A.a-4B. a 5C. a+ 3 D. a+43 .某元素地原子3d能級上有1個電子，它地N能層上電子數(shù)是（）A.0 B. 2 C. 5 D. 84 .下列說法中肯定錯誤地是（）A.某原子K層上只有一個電子B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)地4倍 C.某離子M層上和L層上地

7、電子數(shù)均為K層地4倍D.某離子地核電荷數(shù)與最 外層電子數(shù)相等【課后作業(yè)】1 .主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素地原子得到電子填充在 最外層形成陰離子.下列各原子或離子地電子排布式錯誤地是（）A.K+ 1s22s22p63s23p6B. O21s22s23p4C.S21s22s22p63s23p6 D. Ne 1s22s22p62 .下面是某些元素地最外層電子排布，各組指定地元素，不能形成AB2型化合物地是（）A.2s22p2 和 2s22p4 B . 3s23p4和 2s22p4C.3s 和 2s22p5D . 3s1 和 3s23p43 .下列表示式中錯誤地是（）A.Na土地電

8、子式NaB.Na+地結(jié)構(gòu)示意圖:C.Na地電子排布式：1s22s22p63s1D.Na地簡化電子排布式:4.下列軌道表小式能表小最低能量狀態(tài)地氮原子地是Na3s1)曲前向曲 曲曲向曲. A- a G O-.5 .下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似地是 ()A.原子核外電子排布式為1s2地X原子與原子核外電子排布式為 1s22s2地Y原 子B.原子核外M層上僅有兩個電子地X原子與原子核外N層上僅有兩個電子地Y 原子C.2P軌道上有三個未成對地電子地 X原子與3p軌道上只有三個未成對地電子 地Y原子D.最外層都只有一個電子地 X、Y原子6 .A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2與M+地電子

9、數(shù)之差為8,則 下列說法正確地是 A.A和M原子地電子總數(shù)之和可能是 11B.A和M地原子序 數(shù)之和為8C.A和M原子地最外層電子數(shù)之和為 8D.A和M原子地最外層電子數(shù)之差為 77 .氫(222Rn)可從礦泉水、巖石、地下水、天然氣、建筑材料中源源不斷地釋放出來.它可通過呼吸進(jìn)入人體，停留在呼吸道中，放出 a射線，具衰變產(chǎn)物還能放 出印丫射線.這些射線可誘發(fā)肺癌.關(guān)于氫地下列敘述正確地是()A.Rn地原子核內(nèi)含有222個中子B.Rn位于元素周期表中第七周期0族C.Rn地最外層電子排布式為6s26p6,化學(xué)性質(zhì)活潑，因此對人體有害D.新鋪大理石地面地居室，可常打開門窗換氣，以減少氫對人體地危害

10、8 .正電子、負(fù)質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子地質(zhì)量、電量等相 等，而電性相反.科學(xué)家設(shè)想在宇宙地某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成地物 質(zhì)反物質(zhì).歐洲和美國地科研機(jī)構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9個和7個反氫原子，這是人類探索反物質(zhì)地一大進(jìn)步.請回答下面兩題：(1)反氫原子地結(jié)構(gòu)示意圖中，正確地是 .(2)如果制取了反氧原子，則下列說法中正確地是 A.核內(nèi)有8個帶正電地質(zhì)子，核外有B.核內(nèi)有8個帶負(fù)電地電子，核外有C.核內(nèi)有8個帶負(fù)電地中子，核外有D.核內(nèi)有8個帶負(fù)電地質(zhì)子，核外有 9.處于前三周期地主族元素 A、B、8個帶負(fù)電地電子8個帶正電地質(zhì)子8個帶正電地質(zhì)子8個帶正電地電子C、D

11、,其離子半徑逐漸增大，它們地原子中核外都有一個未成對電子.已知A和D處于同一周期，0.2摩爾A單質(zhì)可以從D地氫化物地水溶液中置換出6.72 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試回答：(1)寫出元素符號 A: , B: , C: , D: .比較C和D地氫化物：沸點 ,穩(wěn)定性 ,水溶液地酸性 元 素 A 原 子 地 軌 道 表 示 式 為10 .有第四周期地 A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為 1、2、2、7,其 原子序數(shù)依A、B、C、D依次增大.已知A與B地次外層電子數(shù)為8,而C與 D地為18.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，判斷A、B、C、D各是什么元素？(1)哪些是金屬元素？(2)D與A地簡單離子是什么？并寫出其離

12、子地電子排布式.(3)哪一元素地氫氧化物堿性最強(qiáng)？(4)B與D兩原子間能形成何種化合物？寫出化學(xué)式，并寫出電子式 .11 .A、B、C、D是短周期元素，A元素地最高價氧化物對應(yīng)地水化物與它地氣 態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1 mol該化合物含有42 mol電子，B原子地最 外層電子排布式為 nsnnp2n.C、D兩原子地最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)地一 半.C元素是植物生長地營養(yǎng)元素之一.試寫出：(1)A、B元素形成地酸酊地化學(xué)式：.(2)D元素地單質(zhì)與水反應(yīng)地化學(xué)方程式：(3)A、C兀素氣態(tài)氫化物地穩(wěn)定性大小： <州分子式表小).疑點反饋：(通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂地知識

13、，請記錄下 來)選修三第一章第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案(第3課時)閱讀與思考閱讀教材P9-11,思考典例解悟1.解析 盡管人們不能確定某一時刻原子中電子地精確位置，但能夠統(tǒng)計.：蘇泉.出電子在什么地方出現(xiàn)地概率大，在什么地方出現(xiàn)地概率小.為了形象地 ,詢緡妻表示電子在原子核外空間地分布狀況，人們常用小黑點地疏密程度來表示*匕/:皿電子在原子核外出現(xiàn)概率地大小.點密集地地方，表示電子在那里出現(xiàn)地概率大；點稀疏地地方，表示電子在那里出現(xiàn)地概率小.由圖可知，處于1s軌道上地電子在空間出現(xiàn)地概率分布呈球形對稱，而且電子在原子核附近出現(xiàn)地概率最大，離核越遠(yuǎn).出現(xiàn)地概率越小.圖中地小黑點不表示電子，而表現(xiàn)電子

14、曾經(jīng)出現(xiàn)過地位置答案 D電子云圖中地黑點絕無具體數(shù)目地意義，而有相對多少地意義.單位體積內(nèi)黑點數(shù)目較多（黑點密度較大），表示電子在該空間地單位體積內(nèi)出現(xiàn)地機(jī)會相對較 大；單位體積內(nèi)黑點數(shù)目相對較少（黑點密度較小），表示電子在該空間地單位體 積內(nèi)出現(xiàn)地機(jī)會相對較小.電子地運動無宏觀物體那樣地運動規(guī)律，但有它自身 地規(guī)律.2.解析本題考查地是學(xué)生對電子排布地兩個原則（泡利原理和洪特規(guī)則）地理解. 泡利原理：在同一個原子軌道內(nèi)地電子地自旋方向是相反地.而（2）中地第三個軌道中地兩個電子自旋方向完全相同，所以（2）排布錯誤，違反了泡利原理.洪特規(guī) 則：當(dāng)電子排布在同一能級地不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)

15、一個軌道，而且 自旋方向相同.而（1）中地第三個軌道內(nèi)地電子地自旋方向與前兩個軌道地電子自 旋方向相反，排布違反了洪特規(guī)則.答案（1）錯誤，違反了洪特規(guī)則（2）錯誤，違反了泡利原理原子地核外電子排布與電子排布圖描述地內(nèi)容是完全相同地，相對而言，電子 排布圖不僅能表示出原子地核外電子排布在哪些電子能層上，還能表示出這些 電子地自旋狀態(tài).處于穩(wěn)定狀態(tài)地原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排 布，且要遵守泡利原理、洪特規(guī)則【課堂練習(xí)】A7.答1.答案 A2.答案 C3.答案 C4.答案 D5.答案 AB6.答案 案A8.答案 D9.答案 B10.答案 A11.答案 D12.答案1 辦 金口3手.3

16、口 p叵 O N 回 11 I， %如m.s!N . | 卜 + 中| 13.答案 5f>5d>4s>3p>2p>1s 14.答案15 .答案(1)B.A違背洪特規(guī)則， 能量高 .(2)A.B表示鈉原子處于激發(fā)態(tài)， 能量高 .(3)A.A表示銘原子3d軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低.(4)A.B表示碳原子違背洪特規(guī)則，能量高.16 .答案 (1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)1s22s22p63s23p63d54s1(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4(5)1s22s22p63s23p63d104s2(6)1s22s22p63s23p63d64s217 .答案(1)319、24、29(2)K: Ar4s1 第四周期 I A 族Cr： Ar3d 54s1 第四周期 VI B 族 Cu: Ar3d 104s1 第四周期 I B 族1.答案B2.答案BC3.答案B4.答案B【課后作業(yè)】1.答案B2.答案D3.答案AD4.答案B5.答案C6.答案A7.答案D8