九年級(jí)化學(xué)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的部分題型專題輔導(dǎo)

1、九年級(jí)化學(xué)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的部分題型根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)中的重點(diǎn)、難點(diǎn)，也是各地中考的熱點(diǎn)，題目的難易不同，題型各異，考查此部分內(nèi)容的題型多種多樣，現(xiàn)選幾種比較典型的類型進(jìn)行例析，供同學(xué)們參考：一、根據(jù)已知反應(yīng)物或生成物的有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型。例1（荷澤市）在一密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g；22845反應(yīng)后質(zhì)量/g；待測(cè)24014判斷該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于（）。A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)【解析】由表格提供的信息知，Z為反應(yīng)物（反應(yīng)后質(zhì)量減少84g084g）,Y

2、（反應(yīng)后質(zhì)量增加24g2g22g）與Q（反應(yīng)后質(zhì)量增加14g5g9g）均為生成物。因22g9g31g84g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，X為生成物（反應(yīng)后質(zhì)量增加84g-31g=53g）。再由四大基本反應(yīng)類型的概念知，答案應(yīng)為C?！驹u(píng)析】此題通過圖表提供的信息來命題，考查同學(xué)們對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。解答此題的關(guān)鍵是能夠準(zhǔn)確地判斷出題目提供的物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物。，二、根據(jù)題目提供的信息，判斷解題方法。MnO2例2（玉溪市）氯酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為2KClO32KCl302,對(duì)“24.5g氯酸鉀受熱完全分解產(chǎn)生多少克氧氣”一題，小莉和小華兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計(jì)算方法。小莉同學(xué)的解法及計(jì)算過

3、程小華同學(xué)的解法及計(jì)算過程解：設(shè)口產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為X。MnO22KClO32KCl3O22459624.5gx24524.5g96xx9.6g答：可產(chǎn)生氧氣9.6go解：24.5gKClO3中氧兀素的質(zhì)量為：24.5gAr3100%Mr(KClO3)16324.5g100%393551639.6g則氧氣的質(zhì)量為9.6g答：可產(chǎn)生氧氣9.6g。試回答下列問題：（1）你認(rèn)為他們的解題思路和方法都正確嗎？（2）若要計(jì)算31.6g高鎰酸鉀受熱完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，你認(rèn)為也能用上述兩種方法解答嗎？請(qǐng)把能用的解法和計(jì)算過程寫出來。(3)你認(rèn)為在什么情況下，小莉和小華同學(xué)的解法都能應(yīng)用？【解析】(1)題目

4、所給信息是：“24.5g氯酸鉀完全分解”，因此小莉和小華這兩位同學(xué)的解題思路和方法都是正確的。(2)若要計(jì)算31.6g高鎰酸鉀受熱完全分解放出氧氣的質(zhì)量，可用小莉同學(xué)的解法，而不能用小華同學(xué)的解法。其原因是高鎰酸鉀中的氧元素未全部轉(zhuǎn)變成氧氣。31.6g高鎰酸鉀完全分解放出氧氣的計(jì)算過程為：設(shè)31.6g高鎰酸鉀完全分解放出氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4MnO2O23163231.6gx316: 32=31.6g:x解得x=3.2g(3)要使小莉和小華同學(xué)的解法都能應(yīng)用，所求物質(zhì)中元素的質(zhì)量與反應(yīng)物中所對(duì)應(yīng)元素的質(zhì)量必須相等?！驹u(píng)析】本題屬于關(guān)于化學(xué)式、化學(xué)方程式的基本計(jì)算題，要求同學(xué)們

5、在解題時(shí)認(rèn)真審題，抓住題中關(guān)鍵的詞句，按照解題格式規(guī)范求解。本題考查同學(xué)們的發(fā)散性思維和知識(shí)應(yīng)用的遷移能力。三、利用圖示提供的信息，解答化學(xué)計(jì)算題。例3(四川省)某環(huán)保小組測(cè)到一工廠向河中排放的酸性廢液中含有CuCl2。為了測(cè)定廢液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量，測(cè)得生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。+inCu(0H)2/gA丸(1U0H溶液)加(1)計(jì)算廢液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)說明圖中OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。【解析】因廢溶液中含有酸性物質(zhì)，若向此溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先將溶液中的酸性物質(zhì)

6、消耗完后，才與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以圖像中OA段表示氫氧化鈉和廢液中的酸反應(yīng)，生成可溶性鈉鹽的過程。由圖像知，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅的質(zhì)量為1.96g。設(shè)生成1.96g氫氧化銅需要氯化銅的質(zhì)量為x。2NaOHCuCl2Cu(OH)22NaCl13598x1.96g135:98=x:1.96g解得x=2.7g廢液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為279100%2.7%100g【評(píng)析】本題屬于識(shí)圖計(jì)算題。此類題目既能考查同學(xué)們對(duì)變化過程的分析能力，又能考查同學(xué)們數(shù)學(xué)知識(shí)的應(yīng)用遷移能力。解此題時(shí)必須抓住有關(guān)化學(xué)原理和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，依據(jù)相關(guān)的化學(xué)方程式，觀察圖像的三點(diǎn)：起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)，通過

7、對(duì)點(diǎn)與圖形、點(diǎn)與數(shù)的分析計(jì)算得出正確答案。四、根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的運(yùn)算。例4(重慶市)用如圖裝置測(cè)定因存放不當(dāng)而部分變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所取試樣質(zhì)量8.00g、錐形瓶質(zhì)量140.00g,加入足量稀硫酸質(zhì)量50.00g。每隔相同時(shí)間讀數(shù)一次，數(shù)據(jù)如下表：讀數(shù)次數(shù)質(zhì)里/g錐形瓶+試樣+稀硫酸第1次197.64第2次197.48第3次197.26第4次197.16第5次197.12第6次197.12(1)不必進(jìn)行第7次讀數(shù)的原因是(2)計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于多少？【解析】(1)由題目給出的信息知，第5、6次錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量

8、不再減少，說明錐形瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)已充分反應(yīng)。故不必進(jìn)行第7次讀數(shù)。(2)由質(zhì)量守恒定律知，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為:+50.00g)197.12g=0.88g。設(shè)生成0.88g二氧化碳需碳酸鈉的質(zhì)量為x,硫酸的質(zhì)量為V。Na2cO3H2SO4Na2SO4H2OCO21069844xy0.88g1069844xy0.88g解得x=2.12gy=1.96g部分變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量為8.00g212g588g588g氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一g100%735%8.00g設(shè)5.88g氫氧化鈉完全反應(yīng)需硫酸的質(zhì)量為m。2NaOHH2SO4Na2SO42H2O(140.00g+8.00g8015.88g80588g98m所用稀硫酸中1.96g7.20g50.00g98m解得m7.20gH2sO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于100%