九年級(jí)化學(xué)應(yīng)用廣泛的酸堿鹽同步測(cè)試b卷滬教版

1、應(yīng)用廣泛的酸堿鹽測(cè)試題B卷班級(jí)姓名學(xué)號(hào)得分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Fe:56Mg:24K:39Al:27Ca:40Zn:65Cu:63.5一、選擇題(本題包括17小題，每小題2分，共34分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，將它的編號(hào)填入下表對(duì)應(yīng)的空格中。)題號(hào)123456789答案題號(hào)1011121314151617/答案/1.下列變化屬于化學(xué)變化的是A.冰雪融化B.二氧化碳?xì)怏w通入石蕊試液C.濃鹽酸揮發(fā)D.干冰升華2 .具有下列pH的溶液，酸性最強(qiáng)的是A.7B.3C.0D.123 .使用含氟牙膏有助于牙齒表面形成一層具有良好抗酸作用的氟磷灰石C

2、a5(Pd)XF】。已知該化合物中PQ顯-3價(jià)，F(xiàn)顯-1價(jià)，則X值為A.1B.2C.3D.44 .為創(chuàng)建文明衛(wèi)生城市，改善生態(tài)環(huán)境，下列建議可行的是：植樹(shù)造林，增大綠化面積；加高工廠煙囪，減少向大氣中排放廢氣；不濫用塑料制品，避免白色污染；盡可能使用含磷的洗滌劑，提高生活污水的肥力；將生活垃圾分類放置、處理，合理使用可再生資源；A.；B.；C.；D.；5 .下列物質(zhì)，在玻璃、洗滌劑等工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，著名的化學(xué)家侯德榜曾出色地改進(jìn)了它的生產(chǎn)技術(shù)。該物質(zhì)是A.碳酸鈉B.氯化鈉D.硝酸鉀C.氫氧化鈉6 .用某品牌洗衣粉洗滌手上的油污后，若不及時(shí)用清水汰洗，手會(huì)有滑膩感，該洗衣粉溶出液A.顯酸性B

3、.顯中性C.顯堿性D.肯定溶解有氫氧化鈉7 .下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是A.銅絲投入硝酸銀溶液時(shí)溶液變藍(lán)B.向純堿中滴加鹽酸有氣泡生成C.向氯化鈣溶液中通CO會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D.氨氣通入酚酬:試液，試液變紅8 .下列儀器能用酒精燈加熱，且必須墊上石棉網(wǎng)的是A.燒杯B.蒸發(fā)皿C.試管D.集氣瓶9 .草木灰的主要成分ECO,草木灰屬于A.氮肥B.磷肥C.鉀肥D.復(fù)合肥10 .將鋅片投入到下列溶液里，一段時(shí)間后溶液質(zhì)量增加，且沒(méi)有氣體放出的是A.稀硫酸B.稀鹽酸C.硫酸鎂溶液D.硫酸銅溶液11 .檢驗(yàn)雞蛋殼中含有CO2-的常用試劑是下列各組中的A.稀硫酸B.氯化鋼溶液和稀硝酸C.鹽酸與澄清石灰水D.硝酸

4、銀溶液和稀硝酸12 .下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是A.制取二氧化碳?xì)怏w前，先檢查裝置的氣密性B.實(shí)驗(yàn)室用排水法收集氧氣時(shí)，先加熱高鎰酸鉀，后將導(dǎo)氣管口伸進(jìn)集氣瓶中C.稀釋濃硫酸時(shí)，先將水倒入燒杯內(nèi)，再沿?zé)谙蛩新尤霛饬蛩酓.用膠頭滴管吸取溶液時(shí)，先小心地將滴管插入溶液中，再擠壓膠頭13 .右圖所示已平衡的天平兩端放著兩個(gè)分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過(guò)一段時(shí)間后，天平會(huì)A左端下沉B右端下沉C仍平衡D無(wú)法判斷14 .腳汗多的人易產(chǎn)生“腳臭”。在潮濕的環(huán)境里，細(xì)菌的大量繁殖是產(chǎn)生“腳臭”的原因之一。將洗凈的襪子、鞋墊在某溶液里浸泡一下，取出晾干后再穿著，可防止“腳臭”。下列物質(zhì)中最適宜用來(lái)

5、配制這種溶液的是A.NaS。B.CuSOC.KClD.AgCl15 .在新鮮蘿卜中挖一個(gè)大洞，向其中注入飽和食鹽水。一段時(shí)間后，將洞中的食鹽水倒出，向食鹽水中再加少量的氯化鈉（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度不變），則食鹽水的質(zhì)量A.不變B.減少C.增加D.都有可能16 .在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24014試推斷該密閉容器內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的基本類型為A.分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)17 .下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是A.由氧化鐵制取氫氧化鐵:加稀鹽酸Fe2O3*FeCl3溶液加氫氧化鈉溶

6、液，過(guò)濾，洗滌liFe(OH)3B.由氧化鈣制取氫氧化鈉溶液CaO-CCa（OH）2溶液加飽和碳酸鈉溶液，過(guò)濾NaOH溶液C.除去氯化鈉溶液中少量的碳酸鈉原溶液加過(guò)量石灰水，過(guò)濾濾液加過(guò)量鹽酸NaCl溶液D.除去氯化鉀固體中少量的二氧化鎰原固體加水溶解過(guò)濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶KCl晶體、選擇題（本題包括5小題，每題2分，共10分，每小題有一個(gè)或兩、本小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意，漏選給1分，選出錯(cuò)誤答案不給分。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在項(xiàng)首的表格內(nèi)）題號(hào)1819202122答案18 .要使右圖裝置中的小球鼓起來(lái)，則使用的固體和液體可以是:鐵和稀硫酸石灰石和鹽酸氯化鈉和水氧化鈣和水A.B.19.已知常溫下許

7、多鹽如CaCHNaCl等物質(zhì)的水溶液呈中性?，F(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶C.D.液，向其中逐滴滴入過(guò)量的下列物質(zhì)中的某物質(zhì)X,溶3的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如下圖所示。則X是A.燒堿溶液B.硝酸銀溶液C.碳酸鈉溶液D.稀硫酸20.下列各項(xiàng)中不屬于稀鹽酸與稀硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是A.與碳酸鈉反應(yīng)釋放出二氧化碳B.與鐵反應(yīng)釋放出氫氣C.與氯化鋼溶液反應(yīng)生成白色沉淀D.與氫氧化銅反應(yīng)生成有色溶液21 .下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就能鑒別的一組是A.BaCl2CuSO4NaOHNaClB.BaCl2Na2SQH2SOKNO3C.MgCbNaOHBa(NO3)2HClD.NaCONaClHClC

8、a(NO3)222 .除去下列雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是()。物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法。A.KOHK2COCa(OH)2溶液、過(guò)濾B.KNOK2SOBa(NO3)2溶液、過(guò)濾C.H2SQHClAgNO3溶液、過(guò)濾D.CuOKNO3水、過(guò)濾三、填空題(本題包括7小題，共35分)23 .寫出下列化學(xué)符號(hào):10個(gè)氨氣分子;兩個(gè)鐵離子。從CHQNa、S五種元素中選擇適當(dāng)元素，組成下列物質(zhì)：（寫化學(xué)式）易吸水潮解的固體濃溶液常用作氣體干燥劑的是固體可用于人工降雨的是;過(guò)量排放到大氣中易形成酸雨的氧化物酸、堿、鹽、氧化物四類物質(zhì)中，一定只含有兩種元素的是,肯定含有氫元素的是。24 .現(xiàn)有無(wú)水硫酸銅

9、、食鹽、熟石灰、干冰、純堿五種物質(zhì)，用它們的化學(xué)式填空：生活中常用作調(diào)味劑的是;可以用于濕法冶金的是;常用作家庭洗滌劑的是；（4）可以用來(lái)改良酸性土壤的是。25 .粉筆是教室內(nèi)空氣的主要污染源（可吸入顆粒物）。粉筆的生產(chǎn)過(guò)程可簡(jiǎn)略表示為：寫出熟石膏變成生石膏所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：O在熟石膏中加入少量的甘油和純堿，可制成無(wú)塵粉筆，甘油具有吸濕的特性，可防止粉筆灰變成飄塵；而加入純堿可提高粉筆的硬度，其原理用化學(xué)方程式表示為：26 .分析下列各反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，將“化合反應(yīng)”、“分解反應(yīng)”、“置換反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”填在相應(yīng)的胸巫色里上S+Q=SOH2+CuOH28Cu2H2O2H2T+

10、QTH2COH28COTCO+HO=HCQZn+2HCl=ZnCl2+H427 .完成下列反應(yīng)化學(xué)方程式：金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣和一種含負(fù)一價(jià)的氫的化合物(如NaH)與水接觸生成相應(yīng)的堿和氫氣;CaH與N&CQ水溶液反應(yīng)。28 .結(jié)合下列事實(shí)，分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些：牛奶放在室內(nèi)比放在冰箱內(nèi)容易變質(zhì)。說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的速率與有關(guān)；等量鎂條在足量的濃鹽酸中比在足量稀鹽酸中溶解快。說(shuō)明反應(yīng)的速率與有關(guān)；向雙氧水中加入一些二氧化鎰，立即有大量的氣泡產(chǎn)生。說(shuō)明反應(yīng)的速率與有關(guān);固體氫氧化鈣與純堿幾乎不反應(yīng)。說(shuō)明反應(yīng)的速率與有關(guān)。29酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表列出了“部分

11、酸、堿、鹽在20c時(shí)的溶解性”。我能利用此表完成以下任務(wù)：OH-NO3-Cl-CO32-SO42-H+溶、揮溶、揮溶、揮溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶(1) 查：Ba(OH)2的溶解性。(2) 寫化學(xué)式：一種酸;一種不溶于水的鹽.。(3)判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)及其理由是。(4)寫化學(xué)方程式：鐵或鋁與表中的一種鹽反應(yīng)一。30、(1)現(xiàn)有H+、OH-NO-、Fe3+四種離子，請(qǐng)寫出它們可能組成的酸、堿、鹽的化學(xué)式:酸;堿;鹽。(2)根據(jù)表中示例填空：類別物質(zhì)化學(xué)T質(zhì)(方程式)用途酸稀硫酸Fe203+3HSQ=Fe2(SO4)3+3HO金屬

12、制品的除銹氫氧化鋁固體治療胃酸過(guò)多鹽碳酸鈣固體五、實(shí)驗(yàn)題（本題共2小題，共15分）31 .某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)協(xié)助其完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答相關(guān)問(wèn)題。（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯炕瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系（二）實(shí)驗(yàn)用品：稀鹽酸NaOH溶液鋁片紅色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙燒杯玻璃棒膠頭滴管（三）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論、解釋與化學(xué)方程式1.向一定量鹽酸中加入的鋁片有出現(xiàn)化學(xué)方程式：2.向上述正在反應(yīng)中的溶液里逐滴加入NaOH（產(chǎn)生氣泡的速度逐漸減慢；一段時(shí)間后，溶液中沒(méi)有氣泡放出。原因：化學(xué)方程式：結(jié)論：3.繼續(xù)向上述溶液中滴加NaOH容液溶液中又開(kāi)始有氣泡生成一-一一（四）該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟3.的現(xiàn)象進(jìn)

13、行如下探究：查閱資料后得知：鋁也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2T。為證明第三步操作時(shí)，NaOH已經(jīng)完全過(guò)量，該同學(xué)可以采用的操作若最終鋁片完全溶解，則得到的H2比鋁片全部與鹽酸反應(yīng)得到的H2質(zhì)量（）A.偏大B,相等C.偏小D.無(wú)法確定32 .用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)如圖所示操作方案，根據(jù)右圖回答：稱量粗鹽樣品10克時(shí)，托盤天平右盤放。過(guò)濾時(shí)，過(guò)濾器內(nèi)的液面要低于。蒸發(fā)操作應(yīng)在中加熱，待出現(xiàn)時(shí)停止加熱。用化學(xué)方程式表示過(guò)量鹽酸的作用配制10%（化鈉溶液時(shí)，加水的量是克，配制溶液時(shí)應(yīng)在中進(jìn)行。六、計(jì)算題（本題共1題，

14、6分）33 .用鋅分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸溶液反應(yīng),五次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鋅的質(zhì)量/g硫酸溶液的質(zhì)量/g在實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的體積/L16.52002.30213.02004.60319.52006.90426.02009.20532.52009.20V(H2)/La根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出氫氣的體積隨鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖。據(jù)表中數(shù)據(jù)分析推斷：第次實(shí)驗(yàn)中Zn與HaSO恰好完全反應(yīng)。1086426.513.019.526.032.5M(Zn)/g求硫酸溶液中HSQ的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案1.B2.C3.C4.A5.A6.C7.C8.A9.C10.D11.C12.D13.B14.B15.C16.A

15、17.C18.B19.C20.C21,AD22.AC23.10NH2Fe3+NaOHHhSQCQSO或SO氧化物酸和堿24.NaClCuSO4N&CO(4)Ca(OH)225.2CaSO?1/2HzO+3H2O=2CaSO?2HoCaSO+NaCO=CaCOJ+NaSO26.復(fù)分角軍反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)27.2Na+2HzO=2NaOHHTNaH+HO=NaOMH”3)CaH?+N&CO+2H2O=CaCQ+2NaOH2Hd或CaH+2H2O=Ca(OH)+2H2TCa(OH)2+NaCO=CaCOj+2NaOH28.溫度反應(yīng)物濃度是否使用催化劑反應(yīng)物的接觸程度29.(1)可溶于水(或可溶)(2)HNO3(或HCl或HCO或HSO)CaCOs(或BaCO或BaSO)(2)不能，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(或生成物中既無(wú)沉淀也無(wú)水也無(wú)氣體產(chǎn)生)(4)Fe+CuSO4=Cu+FeSO或Fe+CuCl2=Cu+FeCb或2Al+3CUSO=3Cu+