高一化學必修1期末測試題和答案

1、第一學期期末聯考高一化學試卷本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。試卷總分100分，考試時間100分鐘。可能用到的相對原子質量 ：HR 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl Cu 64Fe 56第I卷（選擇題共42分）一、選擇題：（本題包括14小題，每小題只有一個選項符合題意）1.下列敘述中，說法不正確的是A.復分解反應一定都不屬于氧化還原反應B.在氧化還原反應中，金屬單質一定不是氧化劑C.在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑D.置換反應一定都屬于氧化還原反應2 .“納米材料”是當今材料科學

2、研究的前沿，指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，1納米（nm）=10 9項如果將“納米材料”分散到液體分散劑中，下列說法一定正確的是.不能吸附溶液中懸浮物.所得分散系不穩(wěn)定、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸儲燒瓶，從缺少儀A.有丁達爾效應BC.不能透過濾紙D3 .現有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈） 器的角度分析，不能進行的實驗項目是A.萃取 B.蒸發(fā) C .過濾4.下列表格中各項分類都正確的一組是:選項純凈物混合物電解質非電解質A生理鹽水明磯液態(tài)KNO蔗糖BCaO海水銅乙醇C膽磯鋁合金AgClCOD氫氧化鈉空氣N%SO溶液食醋5 .設N表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A.

3、常溫常壓下，L氧氣所含的分子數為 NB. g的NH4中含有的電子數為 NAC.常溫常壓下，48 g O 3含有的氧原子數為 D. 24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為NA6 .關于如下反應： HgS+O屋三Hg+SO,下列敘述不正確 的是A.該反應是置換反應B.該反應轉移了 4eC. Hg是被還原得到的產物D . HgS既是還原劑又是氧化劑7 .在下列溶液中，若加入過量的氫氧化鈉溶液，能產生沉淀，若加入銅粉溶液增重的是A. MgCbB. FeCl2 C . AlCl 3 D . FeCL8 .下列實驗操作中錯誤的是A.萃取操作時，應選擇密度比水大的萃取劑B.蒸儲操作時，應使溫度計水銀球靠近

4、蒸儲燒瓶的支管口處C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.蒸發(fā)操作時，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱9 .將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠 CU2（OH）2CO的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒到質量不再變化為止，固體質量的變化情況不.可能是A.不變 B .增重10% C.增重30% D.減輕20%10 .制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，其反應的化學方程式為 Cu+ 2FeCl3=2FeCl2+ CuCL向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中鐵、銅都無C.燒杯中銅、鐵都有D.燒杯

5、中有鐵無銅11 .下列關于實驗問題處理方法或操作不正確的是A.實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室B.在實驗室，不能品嘗藥品C.熄滅實驗桌上燃著的酒精，簡便合理的方法就是用濕抹布蓋滅D.配制稀硫酸時，先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊沿杯壁加入濃硫酸12.下圖是某品牌飲用礦泉水的標簽的部分內容。下列說法正確的是飲用礦物質水凈含量：500 mL 配料表：純凈水 硫酸鎂 氯化鉀 保質期：12個月主要離子成分：鉀離子（K+）: mg/L鎂離子（Mcj+）： mg/LA.標簽上給出的離子的物理量是物質的量濃度B.任何飲用水中氯離子（Cl ）的濃度均在10 mg/L之內C.該品牌

6、飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2X104mol/LD. 一瓶該品牌飲用礦泉水中S（T的物質的量不超過 1X105 mol13.下列敘述中，正確的是A. mol/L的NaSQ溶液中含有 Na+和S（T的總物質的量為 molB.當1 L水吸收標準狀況下的 L氯化氫時所得鹽酸的濃度是1 mol/LC.在K2SO和NaCl的中性混合水溶液中，如果 Na+和s6的物質的量相等， 則K+和C的物質的量濃度 一定相同D. 10 C時，mol/L的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，恢復到10 C時，它的物質的量濃度仍為 mol/L14.下列化學反應的離子方程式，書寫不正確的是A.硫酸銅溶液與氫氧化

7、鋼溶液反應：Ba2+ + SO4 = BaSO4 JB.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3+4OHI =AlO2 +2HOC.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl 2+ 2Fe 2+=2Fe3+ +2ClD.碳酸鈣加入稀鹽酸：CaCQ+2H+=Ca2+ +CQT+H2O二、非選擇題（本部分 3題，共31分）。24. （ 9分）化學.與資源利用、材料研制、環(huán)境保護等密切相關。（1）海水中蘊含的元素有 80多種，它是一個巨大的寶藏。海水中鎂的總儲量約為x 1015 t ,海水里鎂的存在形式主要是。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是 。（填字母）A .單質鈉

8、B .單質鉀 C .氯化鈉目前化學工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是以 為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)。（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善人類生活。工業(yè)上制造光導纖維的基本原料是 。下列物質中，不能用來制造耐火材料的是 。（填字母）A.氧化鎂 B .過氧化鈉C .三氧化二鋁在生鐵和鋼這2種金屬材料中，含碳量較高的是 。（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。pHv 的雨水稱為酸雨。下列物質中，會破壞臭氧層的是 。（填字母）A.氮氣 B . 一氧化碳C .氟氯脛在生產中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，已知能發(fā)生的反應為(在有水蒸氣存在 時)：2NH+3c12=

9、 6HCl + N2,則如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時的現象是 25. ( 10分)化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經處理 后才能排放。某化學實驗室產生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+,化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。(1)操作的名稱是。(2)沉淀A中含有的金屬單質有。(3)操作中觀察到的實驗現象是 。(4)檢驗溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是(5)操作中發(fā)生反應的離子方程式為 26. (12分)甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的 反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解 答。(1)甲組同學采

10、用如右圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應。已知儀器 a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有儀器a的名稱是。在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現出的化學性質主要有 。儀器c中收集的氣體主要是 。(填分子式)待試管b中反應進行完全，如果向 b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是 g。(2)乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究。他們用 a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗, 若兩種物質恰好反應都無剩余，且HNO只被還原成NQ反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。則反應結束后的溶液中NO的物質的量的取值范圍是 。(用含a的代數式等表示)若反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n(Fe3+) : n(Fe2+)為3： 1,則a/b的值為。題 號1234567891011121314答 案CACCBBDACDACDA二、共31分。24 .共