氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)

1、氧化還原反應(yīng)講課教師：賀俊清你知道嗎？現(xiàn)在科學(xué)界普遍認(rèn)為人體衰老死亡的原因有兩個(gè)，一是細(xì)胞內(nèi)產(chǎn)生了氧自由基；二是染色體端粒的縮減?！把踝杂苫笔窃趺椿厥履?簡(jiǎn)單地說(shuō)，是這樣一個(gè)過(guò)程:人體為了生存需要，必須不斷從外界吸收氧氣。吸入的氧氣經(jīng)過(guò)肺循環(huán)，進(jìn)入血液，再通過(guò)血液循環(huán)被送到身體的每一個(gè)細(xì)胞。進(jìn)入細(xì)胞的氧氣在細(xì)胞內(nèi)一個(gè)叫做“腺粒體”的結(jié)構(gòu)中進(jìn)行“燃燒”反應(yīng)，并且釋放能量，供給細(xì)胞利用。在這個(gè)氧氣“燃燒”的過(guò)程中，同時(shí)釋放出來(lái)一種叫做“氧自由基”的“恐怖分子”，它們的化學(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定，必須從別處“掠奪”一個(gè)電子據(jù)為己用。人們經(jīng)常這樣護(hù)膚人們經(jīng)常這樣養(yǎng)生第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)氧化劑

2、還原劑講課教師：賀俊清經(jīng)典回顧在初中，我們學(xué)習(xí)過(guò)一個(gè)非常經(jīng)典的方程：在初中，我們學(xué)習(xí)過(guò)一個(gè)非常經(jīng)典的方程： H2 + CuO Cu + H2O在該反應(yīng)中，我們稱(chēng)氫氣為在該反應(yīng)中，我們稱(chēng)氫氣為 ，具有，具有 ，在該反應(yīng)中，我們稱(chēng)氧化銅為在該反應(yīng)中，我們稱(chēng)氧化銅為 ，具有，具有 ，還原劑還原劑還原性還原性氧化劑氧化劑氧化性氧化性氧化劑氧化劑(CuO)：在反應(yīng)中化合價(jià)在反應(yīng)中化合價(jià) ， 電子，被還原，發(fā)生電子，被還原，發(fā)生 反應(yīng)反應(yīng)感悟新知 H2 + CuO Cu + H2O00+2 -2+1 -2在上一節(jié)課中，我們?cè)鴮W(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化化合價(jià)的變化，實(shí)質(zhì)是電子的得失。電子的得失。注

3、：注：化合價(jià)變化的是元素元素，氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物是具體的物質(zhì)物質(zhì)降低降低得到得到還原還原還原劑還原劑(H2)：在反應(yīng)中化合價(jià)在反應(yīng)中化合價(jià) ， 電子，被氧化，發(fā)生電子，被氧化，發(fā)生 反應(yīng)反應(yīng)升高升高失去失去氧化氧化？在反應(yīng)中由在反應(yīng)中由氧化劑氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)而得到的發(fā)生還原反應(yīng)而得到的生成物生成物。還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 ：(Cu)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)在反應(yīng)中由在反應(yīng)中由還原劑還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)而得到的發(fā)生氧化反應(yīng)而得到的生成物生成物。氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 ：(H2O)同時(shí)發(fā)生同時(shí)發(fā)生知識(shí)對(duì)接、碰撞 CuCuO O高溫下通高溫下通COCO氣體，寫(xiě)出化學(xué)方程式：氣體，寫(xiě)出化學(xué)

4、方程式： 其中其中 元素化合價(jià)降低，元素化合價(jià)降低， （得、失）電子，（得、失）電子， 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng), , 是氧化劑，是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。是還原產(chǎn)物。 元素化合價(jià)升高，元素化合價(jià)升高， （得、失）電子，（得、失）電子， 發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)， 是還原劑，是還原劑， 是氧化產(chǎn)物。是氧化產(chǎn)物。 CuO + CO Cu + CO2 高溫高溫CuCu失失CuOCuOCuOCuOCuOCuOC C得得COCOCOCOCOCO知識(shí)對(duì)接、碰撞Fe FeClFe FeCl3 3 需要加入需要加入 劑劑CuO Cu CuO Cu 需要加入需要加入 劑劑氧化氧化還原還原在反應(yīng)在反應(yīng) 2KCl

5、O3 =2KCl+3O2 中氧化劑是中氧化劑是 還原劑是還原劑是 ， 氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物是 還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是 。MnO2KClO3KClO3O2KCl再如：再如：2H2H2 2S S+ +S SO O2 2=3=3S S+ +2 2H H2 2O O氧化劑是氧化劑是 還原劑是還原劑是 ,氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物是 還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是 .Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O注意：化合價(jià)發(fā)生變化的是元素，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是物質(zhì)，可以是同一物質(zhì)，也可以是不同物質(zhì)。SO2H2SSS難點(diǎn)突破一般規(guī)律一般規(guī)律元素處于元素處于最高價(jià)最高價(jià)，只有，只有氧化性氧化性

6、；元素處于；元素處于最低價(jià)最低價(jià)，只有，只有還原性還原性；元素處于；元素處于中間價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。請(qǐng)你試一試：請(qǐng)你試一試：H H+ + ,Cu ,Fe ,Cu ,Fe，F(xiàn)eFe2+2+，F(xiàn)eFe3+3+，MgMg2+2+,S,S2-2-,Zn ,O,Zn ,O2 2 ,SO ,SO2 2 在氧化還原反應(yīng)中，只有在氧化還原反應(yīng)中，只有氧化性的是氧化性的是 ，只有還原性的是，只有還原性的是既有氧化性又有還原性的是既有氧化性又有還原性的是 H+ Fe3+ Mg2+ O2Cu Fe Zn S2-Fe2+ SO2 H2 + Cu

7、O Cu + H2OH2在反應(yīng)中做還原劑，具有在反應(yīng)中做還原劑，具有還原性還原性；CuO在反應(yīng)中做氧化劑，具有在反應(yīng)中做氧化劑，具有氧化性氧化性。難點(diǎn)突破常見(jiàn)的氧化劑常見(jiàn)的氧化劑常見(jiàn)的還原劑常見(jiàn)的還原劑O2 Cl2 濃硫酸 HNO3 KMnO4 FeCl3等Al Zn Fe C H2 CO等你知道嗎？現(xiàn)在科學(xué)界普遍認(rèn)為人體衰老死亡的原因有兩個(gè)，一是細(xì)胞內(nèi)產(chǎn)生了氧自由基；二是染色體端粒的縮減。“氧自由基”是怎么回事呢?簡(jiǎn)單地說(shuō)，是這樣一個(gè)過(guò)程:人體為了生存需要，必須不斷從外界吸收氧氣。吸入的氧氣經(jīng)過(guò)肺循環(huán)，進(jìn)入血液，再通過(guò)血液循環(huán)被送到身體的每一個(gè)細(xì)胞。進(jìn)入細(xì)胞的氧氣在細(xì)胞內(nèi)一個(gè)叫做“腺粒體”的結(jié)構(gòu)中進(jìn)行“燃燒”反應(yīng)，并且釋放能量，供給細(xì)胞利用。在這個(gè)氧氣“燃燒”的過(guò)程中，同時(shí)釋放出來(lái)一種叫做“氧自由基”的“恐怖分子”，它們的化學(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定，必須從別處“掠奪”一個(gè)電子據(jù)為己用。人們經(jīng)常這樣養(yǎng)生富含維生素富含維生素百度一下維生素E（Vitamin E）是一種脂溶性維生素，其水解產(chǎn)物為生育酚，是最主要的抗氧化劑之一。多溶于脂肪和乙醇等有機(jī)溶劑中，不溶于水，對(duì)熱、酸穩(wěn)定，對(duì)堿不穩(wěn)定，對(duì)氧敏感，對(duì)熱不敏感，但油炸時(shí)維