化學(xué)選修4測試題

1、wz化學(xué)選修4第三章水溶液中的離子平衡測試題n個水分子中只有1個水分子發(fā)生1 .水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每了電離，則n的值是2.3.()-14A.1X10B.55.6X10下列溶液一定是堿性的是A.pH=8的某電解質(zhì)的溶液-C.溶液中含有OH已知莫溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為:Ka(HF)=6.8X10-4mol/L、C.B.D.710D.55.6c(OH-)>1x10-7mol/L溶液中c(OH-)>c(H+)Ka(HCN)=6.2X10-10mol/L、-5-6Ka(CH3COOH)=1.8X10mol/L、Ka(HNO2)=6.4X10mol/Lo物質(zhì)的量

2、濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A.HCNB.CH3COOH-C.HF_D、,HNO24 .0.1mol/LK23溶液中，若使c（CO32-更接近，可米取的措施是（）CO）0.1mol/LA.加入少量鹽酸B.力口KOH固體C.加水D.加熱5 .在已達到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是（）A.加少量鹽酸B.加熱，.山C,加少量醛酸鈉晶體D,加少量水,，一一，-、_.一,、,、，、一、，一，、,2+6 .將足量的BaCO3粉末分別加入下列洛池中，充分溶解至溶泄飽和。各洛披中Ba的濃度最小的為（）也¥

3、;A.10mL0.2mol/LNa2CO3溶液偏/B.40mL水C.50mL0.01mol/L（氯化鋼溶液V電/D.100mL0.01mol/L鹽酸7.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是JX（）檢查滴定管是否漏水；用蒸1留水洗滌玻璃儀器；用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；取一定體積的待測液于錐形瓶中；滴定操作A.B.C.D.wz+2-8 .要使K2S溶披中K/S的比值變小，可加入的物質(zhì)是A,適量鹽酸9 .在Ca(OH)(K2B.適量NaOH溶液C.適量KOH溶液()D.適量KHS溶液-6Xsp=5.510)、Mg(OH)(

4、K2三種物質(zhì)中，下列說法正確的是-11、X)、AgCI(Kx-10)sp=1.210sp=1.5610()A.Mg(OH)2的溶解度最小B.Ca(OH)2的溶解度最小C.AgCI的溶解度最小D.同下Ksp越大的溶解度也越10 .在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后,pH一定少于7的是12.13.A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOHC.pH=3硫酸跟pH=11的NaOH已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、CI系如下，則其中不可能的是7,A.c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)C. c(OH")>c(H+)>c(CI")>

5、c(NH4+)B.pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水D. pH=3的醛酸跟pH=11的Ba(OH)2四種離子。經(jīng)四位同學(xué)測定，大小關(guān)-+B. c(CI)=c(NH4)D.c(CI-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)對溶液中的離子反應(yīng)，有以下的說法：不可能是氧化還原反應(yīng)，一般都是可逆反應(yīng)，只是復(fù)分解反應(yīng)，有可能是置換反應(yīng),不可能有分子參加。其中正確的是B.只有C.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-A.NaC. Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3BD.+、S2-、CO32-NaFe2+、H+、Na+、OH、NO3

6、_2+-Ca、NO314.下列各組溶液,不用其它試劑,無法將它們區(qū)別開的是、Mg(NOKOHA.HCI、CuSO42C.HSOB.NaBr、AgNO3、HCl、4、NaCI、Na24、Na2SOCODNaOHMgSO4、Na2Na233、COKHSO415.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳:2HCIOCa2+2CIO-+H2O+CO2=CaCO3+wzB.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：C.用氨水吸收少量二氧化硫：NH3+D.硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3H22+22Fe+2HO2=NH+=Fe3+O+SO+3NH3H2O=16.下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性是

7、A.HCO3+H2OH3O+CO32-+3H2由3解2CHS+HOHS+OH+4H4+HSO3Fe(OH)3VB.Fe+.4DNH3+2+4HO+3NH4+3H2O()Fe(OH)3+、3H2NHO+填空題（本題包括3小題，共34分）17.（12分）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性:K2CO3性;K2SO4性;CuCl2性。18.（4分）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：KNONa2CO3、19.NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba(OH)pH由大到小的順序為：?號）（6分）牙齒表面由一層堅硬的

8、、組成為Ca5中存在著如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s)、NH4Cl,（填數(shù)字代3的物質(zhì)保護著,(PO)OH5Ca23PO43OH它在唾液（1）進食后，細菌和幅作用于食物產(chǎn)生有機酸此時牙齒就會受到腐蝕,其口W6原因是（2）已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。請用離方程式表示牙膏配有氟化物添加劑能防止斜齒的原因:wzo(3)根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法：O20.(12分)已知向Zn2+離子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀Zn(OH)2;但是氨水過量時，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+o此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH

9、溶液中，生成ZnO22一,所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物?，F(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請各選用1種試劑將它們區(qū)分開來?？晒┻x用的試劑有：A.硫酸，B.鹽酸，C.硝酸，D.NaOH溶液，E.氨水。請?zhí)顚懴卤恚?填寫時用字母代號)選用的試劑離子組沉淀物的化學(xué)式保留在溶液中的離子(填字母代號)Zn2+和Al3+Zn2+和Mg2+wz22. (10分)已知在室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5,6X10-12(mol/L)3,求室溫下2+Mg(OH)2飽和溶放中Mg和OH的物質(zhì)的量濃度。參考答案、選擇題:1B2D3,C4.B5,B6.A7,B8BD9,AD10,D11.C12.B13,

10、BC14.C15,AD16.BD、填空題:17.K2CO3:co32H2OHCO3OH,HCO3H2OH2CO3OH;堿K2SO4：不發(fā)生水解；中落A|4&CuCl2:Cu22H2OCu(OH)+2wz23. Ba(OH)2>NaOH>Na2CO3>NaHCO3>KNO3>NH4Cl>CH3COOH>NaHSO424. (1)產(chǎn)生的有機酸與OH-發(fā)生中和反應(yīng)，降低了c(OHj,使平衡向脫礦方向移動，導(dǎo)致牙齒受到腐蝕。2+3-543FJ。(2)5Ca+3PO+FCa(PO)(3)根據(jù)平衡移動原理可加入Ca2+(或PO43-),促進礦化。一_2+2