酸堿鹽預(yù)習(xí)學(xué)案

1、堿鹽預(yù)習(xí)學(xué)案一姓名【預(yù)習(xí)目標(biāo)】1、能解釋溶液導(dǎo)電的原因：2、能書寫常見物質(zhì)的電離方程式：3、能區(qū)分常見的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽：4、能說岀常見物質(zhì)的學(xué)名、俗稱、顏色，會(huì)寫化學(xué)式：5、記住濃鹽酸、濃硫酸、固體氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)：6、記住常見鹽的溶解性，能判斷物質(zhì)是否可溶；7、能用酸堿指示劑判斷溶液酸堿性，能根據(jù)溶液酸堿性判斷指示劑的變色情況；8 了解PH值的規(guī)定；9、了解化肥的主要分類，并能寫岀主要產(chǎn)品的劃稱、化學(xué)式；一、溶液的導(dǎo)電性溶液能導(dǎo)電的原因是 ，金屬能導(dǎo)電的原因是二、電離方程式觀察教材電離方程式的寫法1、左邊寫物質(zhì)的 ,右邊寫 ；2、 電離產(chǎn)生的 所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子

2、所帶的 三、酸1、寫出以下物質(zhì)的電離方程式：HC1 : H2SO4： H3PO4： HNO3:它們的共同點(diǎn)是：電離后都產(chǎn)生了 2、 電離產(chǎn)生的 全部是 的叫做酸。3、完成下而有關(guān)酸的分類的表格化學(xué)式HC1H2SO4HNO3H2S依據(jù)電離產(chǎn)生H+的數(shù)口一元酸一元酸依據(jù)是否含有氧兀素含氧酸無(wú)氧酸4、酸的命乞含氧酸：除、元素以外另一元素的名稱+ "酸"字。例：硫酸是根據(jù)其中除 、 元素外的 元素的名稱+ “酸字。那么：H2CO3名稱是 , HIOs叫 , H3PO4叫°無(wú)氧酸：元素名稱后+"酸"字，如：HC1劃稱是氫氯酸。那么，HI的名稱是 , HF

3、叫 , H?S叫 °5、 濃鹽酸具有 性，產(chǎn)生的氯化氫氣體易與空氣中的 結(jié)合，形成 所以在盛放濃鹽酸的試劑瓶口常?？梢?6、 濃硫酸具有性，可做氣體枯燥劑。此外，還具有 、。稀釋濃硫酸必須將沿器壁注入,并不斷,以,防止o四、堿1、寫出以下物質(zhì)的電離方程式：NaOH : Ca(OH)2 : A1(OH)3:它們的共同點(diǎn)是：電離后都產(chǎn)生了 "2、 電離產(chǎn)生的 全部是的叫做堿。3、完成下表名稱氫氧化鈣包氧化鋁氫氧化鐵化學(xué)式NaOHCU(OH)2Fe(OH)24、(1)固體氫氧化鈉通常為 色塊狀固體，手感 ?有味， 溶于水，溶解于水放出 ,具有 性，俗稱、(2) 固體氫氧化鈉易吸收

4、空氣中的 ,外表 而逐漸,這種現(xiàn)象稱之為。(3) 由于固體氫氧化鈉具有 性，可用作氣體枯燥劑。5、 氫氧化鈣通常為 色固體，溶于水，所得溶液叫做 氫氧化鈣俗稱、o6、 生石灰(化學(xué)式),學(xué)名。能與水反響生成氫氧化鈣，并放出反響的化學(xué)方程式為 五、鹽1、寫出以下物質(zhì)的電離方程式NaCI K2CO3 CuSO4 NH4NO3 2、電離產(chǎn)生離子和 離子的化合物，叫做鹽3、完成下表名稱氯化鈉碳酸氫鈉氯化鐵硝酸銀化學(xué)式BaSO4Na2CO3Ba(NO3) 2CaCO34、 Na2CO3學(xué)名,俗稱 o NaHCOs學(xué)名 俗稱。5、 鉀鹽是指含 的鹽，硝酸鹽是指含 的鹽，硫酸鹽是指含 的鹽。6、査溶解性表，

5、用化學(xué)式填空。可溶性堿：KOH、氨水、0微溶性堿 。難溶性氯化鹽 :難溶性硫酸鹽，微溶的有 可溶性碳酸鹽 K2CO3、，微溶 、 7、完成下表：物質(zhì)名稱硝酸銀硫酸頓氯化銀化學(xué)式Ba(NO3)2Cu(OH)2顏色紅褐色溶解性難溶六、酸堿指示劑1、 遇酸堿性不同的物質(zhì)，能顯示不同的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。2、完成下表酸性1件堿性紫色石蕊試液無(wú)色酚酥試液3、 PH用來(lái)表示溶液的 。在之間取值。PH7,溶液顯酸性，值越小，酸性越 ； PH 7,溶液顯中性：PH7,溶液顯堿性，值越大，堿性越 。4、 酸雨是指PH5.6的自然降水。七、化肥1、 氮肥：指含元素的化合物。如：、 °氮肥大多數(shù)為色,溶于

6、水。2、 氯化鉀化學(xué)式為 ,因含元素，所以屬于 肥。這類化肥大多數(shù)為色，溶于水。3、 磷肥主要有 、。大多數(shù)為 色，溶于水。4、復(fù) 合肥料是拒 如硝酸鉀，化學(xué)式為 , 因含 、 元素，所以屬于復(fù)合肥料?！绢A(yù)習(xí)目標(biāo)】1、能判斷根本反響類型：2、了解稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，能根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：3、能解釋酸具有通性的原因；4、能說岀酸的通性的主要表現(xiàn)，并能舉例。一、復(fù)分解反響：兩種反響，互相 ，生成兩種新的的反響，叫做復(fù)分解反響。復(fù)分解反響的核心是 成分；復(fù)分解反響發(fā)生的條件是有 、或三者之一生成。復(fù)分解反響中各元素化合價(jià) (變/不變)二、鹽酸(電離方程式為 )1、 稀鹽酸能使紫色石麓試液

7、變一色，無(wú)色酚瞰試液遇稀鹽酸 色。稀鹽酸的PH值一7。胃酸的主要成分是。2、寫岀稀鹽酸和鋅、鎂、鋁反響的化學(xué)方程式3、寫出以下反響的化學(xué)方程式，并根據(jù)溶解性和溶液電離的情況，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(1) 稀鹽酸除鐵釘外表的鐵銹：稀鹽酸和鐵銹的主要成分 反響，生成氯化鐵和水?；瘜W(xué)方程式：現(xiàn)象：鐵釘外表的鐵銹逐漸,外表變，溶液由無(wú)色變?yōu)樯?2) 稀鹽酸和鐵反響化學(xué)方程式：現(xiàn)象：鐵逐漸，溶液由無(wú)色變?yōu)樯?3) 稀鹽酸和硝酸銀反響，生成氯化銀和硝酸?；瘜W(xué)方程式：現(xiàn)象：有色絮狀生成。(4) 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳化學(xué)方程式:現(xiàn)象：碳酸鈣逐漸 ，外表有 生成4、向氫氧化鈉溶液中滴入 2-3 滴無(wú)色酚酥試液，溶液呈

8、色。然后向其中逐滴參加稀鹽酸，溶液由 色變?yōu)?色,原因是 ,反響的化學(xué)方程式為 。三、稀硫酸電離方程式為 1、實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反響制取氫氣，反響的化學(xué)方程式為 不用鎂、鋁主要因?yàn)?，不用鐵那么是因?yàn)?一般不用稀鹽酸，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，可能使產(chǎn)生的氫氣中混有 2、稀硫酸和氧化銅反響，氧化銅是 色 體。二者反響生成硫酸銅和水。反響的化學(xué)方程式為 ?現(xiàn)象： 色粉末逐漸 , 溶液由無(wú)色變?yōu)?色。3、稀硫酸和硝酸領(lǐng)發(fā)生復(fù)分解反響，生成硫酸頓和硝酸，化學(xué)方程式為 。稀硫酸和氯化領(lǐng)反響的化學(xué)方程式為 o四、酸的通性1、不同的酸電離產(chǎn)生一樣的 , 所以酸具有通性。2、 紫色石蕊試液遇酸變 ,無(wú)色酚駄試液

9、遇酸 ?酸的PH值7。3、稀 鹽酸、稀硫酸 +活潑金屬 =鹽+ 活潑金屬： 的金屬， K 、 Ca、 Na 除外4、酸+金屬氧化物 =鹽+ 5、酸 + 堿=鹽+ 中和反響是抬 6、酸+鹽=新鹽 +新酸【預(yù)習(xí)目標(biāo)】1、了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)；2、能根據(jù)復(fù)分解反響的泄義寫出相關(guān)的化學(xué)方程式，并能根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；3、知道堿具有通性的原因，能說出堿的通性的主要表現(xiàn)方而，并能舉例。一、氫氧化鈉電離方程式為 1、 氫氧化鈉固體必須 保存，原因是 它易吸收空氣中的 ,發(fā)生 現(xiàn)象,該變化主要屬于 變化；2能吸收空氣中的 氣體，反響生成碳酸鈉和水，反響的化學(xué)方程式為 .2、 硫酸銅溶液為 色

10、，氫氧化鈉溶液為 色，寫出反響的化學(xué)方程式 ，反響有 色生成。3、 氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液發(fā)生復(fù)分解反響，反響的化學(xué)方程式 。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，氯化鐵溶液可能為 色，根據(jù)物質(zhì)的溶解性，該反響的現(xiàn)象是有 生成。4、氫氧化鈉和硫酸錢反響生成硫酸鈉、氨氣和水，寫岀化學(xué)方程式二、氫氧化鈣電離方程式為 J1、 二氧化碳通入澄淸石灰水，反響的化學(xué)方程式為 ,現(xiàn)象是 O該反響常用于實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn) 的存在。2、 氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液可以發(fā)生復(fù)分解反響，反響的化學(xué)方程式為 ,現(xiàn)象是.該反響常用于生產(chǎn)少量氫氧化鈉。3、農(nóng)藥波爾多液主要成分是硫酸銅溶液和氫氧化鈣溶液，寫出反響的化學(xué)方程式，該農(nóng)藥不能用鐵制容器盛裝，原

11、因是寫 化 學(xué)方程式4、 改良酸性土壤，可向土壤中施用生石灰學(xué)劃： 化學(xué)式 。以硫酸為例，寫岀反響原理涉及的化學(xué)方程式。 、 5、 燃煤中參加氫氧化鈣，可有效減少二氧化硫的排放，反響原理類似于氫氧化鈣和二氧化碳的反響,試寫岀反響的化學(xué)方程式 。三、堿的通性1、 不同的堿電離產(chǎn)生一樣的 ,所以緘具有通性。2、 紫色石蕊試液遇堿變 色，無(wú)色酚駄試液遇堿變 色，堿的PH值 7。3、 堿+酸 = +,該反響叫做 反響，反響類型屬】 。4、堿+非金屬氧化物 =鹽+ 5、堿 +鹽=新鹽+ o【預(yù)習(xí)目標(biāo)】1、能說岀氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸銅、碳酸鈣的主要化學(xué)性質(zhì)：2、復(fù)習(xí)之前有關(guān)過濾、結(jié)晶的知識(shí)：3、

12、復(fù)習(xí)二氧化碳的制法相關(guān)知識(shí)，了解碳酸鹽和酸反響的內(nèi)容：4、復(fù)習(xí)鹽的溶解性、化合價(jià)、復(fù)分解反響、金屬活動(dòng)性順序的相關(guān)知識(shí)：5、知道鹽的性質(zhì)的主要表現(xiàn)方而，并能舉例。一、氯化鈉電離方程式為 1、氯化鈉是生活中常見的 。在融雪劑中參加氯化鈉，可使凝固點(diǎn) 升髙 / 降低，以消除積雪。2、生活中氮化鈉來(lái)源很多。例如自貢井鹽，就是利用當(dāng)?shù)靥N(yùn)藏豐富的天然氣主要成分是 ，化學(xué)式 為燃料熬制鹽鹵，寫岀天然氣燃燒的化學(xué)方程式 ，天然氣屬于 資源。這種方法屬于 結(jié)晶：還有海水曬鹽，利用陽(yáng)光、風(fēng)力的作用，使水分子 而蒸發(fā)。海水曬鹽得到的叫做粗鹽，貝中往往含有 、 等雜質(zhì)。3、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反響，現(xiàn)象是有 色

13、生成?；瘜W(xué)方程式為 。二、碳酸鈉電離方程式為 1、泡沫滅火器的反響原理的化學(xué)方程式為 , 一般不用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，原因是 2、寫出碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反響的化學(xué)方程式 。三、碳酸氫鈉 1化學(xué)式 、俗稱 1、碳酸氫鈉俗稱 , 生活中常用作 劑。2、碳酸氫鈉和鹽酸反響與蘇打類似，寫出化學(xué)方程式 。3、碳酸氫鈉受熱可分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可用于干粉火火器。寫出化學(xué)方程式 -四、硫酸銅 化學(xué)式 1、無(wú)水硫酸銅為 色粉末，溶于水形成 色溶液。硫酸銅晶體呈 色，俗稱 、 。2、無(wú)水硫酸銅可用于檢驗(yàn)水蒸氣的存在，是因?yàn)闊o(wú)水硫酸銅吸水由 色變?yōu)?色3、寫出以下化學(xué)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)鐵絲插入硫酸銅溶液中現(xiàn)象是鐵絲外表有 色物質(zhì)附著，溶液由 色變?yōu)?色?；瘜W(xué)方程式 。(2) 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液現(xiàn)象是有 色 生 成?；瘜W(xué)方程式為 五、碳酸鈣 1 化學(xué)式 )1、寫出以下化學(xué)方程式：(1) 實(shí)臉室制取二氧化碳 (2) 工業(yè)制取二氧化碳 2、 高爐煉鐵利用石灰石來(lái) ?3、工業(yè)上用石灰石為原料生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣，主要反響有： (