工藝流程題專題

1、工藝流程題專題1 .粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2一并除去，將教材中實驗方案修改設(shè)計如下，請據(jù)此回答問題：(1)實驗操作A的名稱是，該操作的目的是(2)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的主要化學方程式;步驟的作用是(3)小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由：。2 .納米碳酸鋼是一種重要的無機化工產(chǎn)品，下圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鋼的工藝流程。請回答下列問題：(1)試劑A的化學式,若在實驗室中進行該實驗，操作1和操作2的名稱是,該實驗中玻璃棒的作用是。(2)該工藝中生成

2、碳酸鋼固體的反應(yīng)方程式為BaCl2+2KOH=BaCO3J+,請完成并配平該方程式。(3)操彳3為洗滌、檢驗和,洗滌的作用是,檢驗洗滌是否干凈可選用試劑(寫化學式)。(4)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是,該流程中的副產(chǎn)物可用作(寫一種用途)。3 .過氧化鈣晶體(CaO2?8H2O)較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒.以貝殼為原料制備CaO2流程如下:(1)氣體X是CO2,其名稱是;將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是.(2)反應(yīng)Y需控制溫度在05C,可將反應(yīng)容器放在中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO2?8H2O,請寫出化學方程式.獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質(zhì)，原因

3、是.(3)CaO2的相對分子質(zhì)量為,過氧化鈣晶體(CaO2?8H2O)中H、O元素的質(zhì)量比為.(4)為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO2?8H2O的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計的實驗如下：稱取晶體樣品50g,加熱到220c充分反應(yīng)(方程式為2CaO2?8H2O豈2CaO+O2T+16H20T,雜質(zhì)不發(fā)生變化)，測得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g,請計算樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分數(shù)(CaO2?8H2O相對分子質(zhì)量為216),寫出必要的計算過程.4.低碳”是全世界的主題，以下流程是通過控制化學反應(yīng)的條件來促進或抑制化學反應(yīng)，實現(xiàn)低碳”，從而更好地通過化學反應(yīng)為人類造福.出TS?-W根據(jù)上述流程回答下列問題：(1)

4、上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是.(2)除去機動車尾氣中一氧化碳，下列方法中不正確的是a.把混合氣體通過灼熱的氧化銅b.把混合氣體點燃c.把混合氣體傾倒到另一個容器中(3)甲醇(CH3OH)燃燒除了生成二氧化碳外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應(yīng)的化學方程式,如何證明燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳，你設(shè)計的實驗方法是(用化學方程式表示)5.（2015?巴中）如圖是工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的流程圖:上述過程的化學原理為：NaCl+NH升CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2T請回答下列問題：（1）氨溶于水后會與水反應(yīng)生成一水合氨（NH3?H2O）,我們從酸

5、堿反應(yīng)的角度知道：在用氨堿法生產(chǎn)純堿過程中，先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通過二氧化碳，其原因是.（2）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化俊，首先結(jié)晶析出的物質(zhì)是碳酸氨鈉，其原因是.（3）1926年，我國化學家侯德榜創(chuàng)立了更先進的聯(lián)合制堿法，即向濾出碳酸鈉晶體后的氯化俊溶液中加入食鹽，使其中的氯化俊單獨結(jié)晶析出，用作化肥中肥.同學們看見幾株小樹葉片變黃，從施肥角度分析，這些小樹能否施用該化肥（填能”或不能"）.6.黃銅礦（主要萬分CuFeS2）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補血

6、劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖7所示：（1）Fe2（SO4）3與鐵反應(yīng)的化學方程式:計量數(shù)，z的值為。（2）步驟I中，生成銅的化學方程式：（3）步驟I中，廢鐵屑含有少量鐵銹，xFe2（SO4）3+yFe=z_FeSO4,其中x、y、z為化學o對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是（4）步驟n中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是（填化學式）。（5）步驟出回收銅的方法為。7.（2015鎮(zhèn)江）用工業(yè)碳酸鈣（含有少量AI2Q、FezQ）生產(chǎn)醫(yī)藥CaCb2HO的主要流程如下:鹽酸試劑A（NH4）2CO3鹽酸（2）階段一的目的是階段一（3）操作1、2中，所用玻璃儀器有、玻

7、璃棒、燒杯、膠頭滴管。操作3包括：蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌等。8.現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益.高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：（NH4）2CO3溶液呈堿性，40c以上時（NH4）2CO3分解.）dfi的二$o4埠作i(1)實驗室中，操作I、操作n用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、等。(2)(2)濾液I中主要的陽離子是等.(3)加適量氨水的目的是.(4)根據(jù)題中信息，加入(NH)4CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是(5)濾液n中可回收的產(chǎn)品是(寫化學式).9.(2015?無錫)

8、工業(yè)上以高純度的二氧化鎰為原料制備高鎰酸鉀的主要流程如下:已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20C)如下表:物質(zhì)溶解度/gK2CO3111K2SO411.1KMnO46.34(6)寫出在空氣中煨燒FeCO3的化學反應(yīng)方程式.(1)KMnO4中鎰元素的化合價為.(2)操作I的名稱是干燥”過程中溫度不宜過高的原因是(用化學方程式表示).(3)通CO2酸化"，反應(yīng)的化學方程式為：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2J十2K2CO3,若用稀H2SO4酸化，反應(yīng)的化學方程式為：工業(yè)上不采用稀H2SO4酸化的原因是.(4)電解法也可以實現(xiàn)由向K2MnO4向KMnO4的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學方程式為：2K

9、2MnO4+2H2O童電2KMnO4+2KOH十H2T與通CO2酸化”相比，其優(yōu)點是10.綠磯又名七水硫酸亞鐵(FeS047H2O),其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠磯(FeS047H2。)的一種綜合利用工藝如下:座炭(1)細鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式。(2)綠磯與NH4HCO3在溶液中反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的化學方程式為(3)隔絕空氣進行焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是人口一，實際作還原劑的是CO。寫出焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學方程式:INST'B. ；C.4.母液除雜”后，欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃

10、縮、濾、洗滌、干燥。11 .(2015常州)鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。制備FeCO3和Fe2O3的一種流程如下:程巴型Ki收5涪本IT.反它口翼阻SOW看泮液一h反*.5廣C1MFCOa氏史可于允5Ig(1)反應(yīng)I需控制溫度在35C以下，原因可能是(用化學方程式表示)；(2)反應(yīng)n為復(fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：；(3)FeCO3濁液暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2,則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為(填化學式)；(4)FeCO3在空氣中煨燒生成Fe2O3時，也會生成FeO?，F(xiàn)煨燒23.2kg的FeCO3,

11、得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg,貝UFe2O3的質(zhì)量為kg。12 .黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下(雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng))：已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(1)步驟中產(chǎn)生氣體的化學方程式為(2)溶液A中的金屬陽離子有(填化學式)(3)步驟I、n中均包含的操作名稱為,此操作和步驟出中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是。(4)溶液A(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的質(zhì)量。13 .某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2,還能將其轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO42H2O)等產(chǎn)品，實現(xiàn)變廢為寶主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：設(shè)備1中，通過噴淋