高二化學(xué)期中測(cè)試卷答案

1、高二化學(xué)期中測(cè)試卷 一、選擇題 (本題包括18小題，每小題3分，共計(jì)54分)1某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H、S應(yīng)為AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S02根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（ ）AQ2Q1Q3 B.Q1Q3Q2 C.Q3Q2Q1 DQ1

2、Q2Q3 3.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1，則反應(yīng)HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H為 ( )A.+184.6kJmol-1 B.+92.3kJmol-1 C.+92.3kJ D-92.3kJmol-14已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H= 270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是( ) A2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1

3、個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ5已知：(1)Zn(s)1/2(g) = ZnO(s)DH =348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g) = (s) H =31.0 kJ/mol則Zn(s)(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H為（ ）A+317.3 kJ/mol B379.3 kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol6. 設(shè)反應(yīng)CCO2 2CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，N23H2 2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為（ ） A. 同時(shí)減小 B.同時(shí)增大C. v1增大，v2減

4、小 D. v1減小，v2增大7. 在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH3N23H2。已知NH3起始濃度是2.6 molL1，4s末為1.0 molL1，若用NH3的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)的速率，則v（NH3）應(yīng)為A. 0.04 molL1s1B. 1.6 molL1s1 C. 0.4 molL1 s1D. 0.8 molL1s1 8. 在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2O22SO3，下列 敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2與SO3的濃度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為212D. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化9.

5、 一定溫度下，濃度均為1molL1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得：c(A2)0.58 molL1，c(B2)0.16 molL1，c(C)0.84 molL1，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為A. A22B22AB2B. A2B22ABC. A2B2A2B2 D. 2A2B22A2B10. 在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N23H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是c molL1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度

6、不為c molL1的是A. 1.0體積的N2和3.0體積的H2B. 2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3C. 4.0體積的NH3和1.0體積的H2D. 2.0體積的NH311. 將3 mol O2加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s建立了平衡體系：3O22O3，此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是 12. 下圖為可逆反應(yīng)A(g)2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是A. p2p1，n3B. p2p1，n3C. p1p2，n3D. p

7、1p2，n3 13. 在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37. 5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是A. 若X的反應(yīng)速率為0.2 molL1s1,則Z的反應(yīng)速率為0.3 molL1s1B. 若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高C. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D. 開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2114. 在373 K時(shí)，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.0

8、2 molL1。在60 s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始的1.6倍。 下列說(shuō)法正確的是A. 前2 s，以N2O4的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為0. 01 molL1s1B. 平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 0. 25 molD. 在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1. 1倍 15. 對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，下列判斷正確的是 A. 2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C. 平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D. 平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍16. 反應(yīng)：L

9、(s)+aG(g)bR(g)達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1p2,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. ab C. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D. 無(wú)法確定a、b的大小 17. 在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):a(g)+b(g) 2c(g) H10進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.等容時(shí)，通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變. B.等壓時(shí)，通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高C. 等壓時(shí)，通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變 D.等容時(shí)，通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大1825 時(shí)，在含有P

10、b2、Sn2的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，體系中c()和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )A25 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說(shuō)明該反應(yīng)H0D往平衡體系中加入金屬鉛后，c()增大 二、非選擇題19(10分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(

11、Lmin)。求：(1)此時(shí)A的濃度c(A)_mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)n(B)_mol。(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)_mol/(Lmin)。(3)x的值為_。20(15分)在80 時(shí)，將0.40 mol的氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/s n/mol 020406080100n()0.40a0.20cden()0.000.24b0.520.600.60(1)計(jì)算2040 s內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為_molL1s1。(2)計(jì)算在80 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(請(qǐng)注明單位)。(3)

12、反應(yīng)進(jìn)行100 s后將反應(yīng)混合物溫度降低，混合氣體的顏色_(填“變淺”、“變深”或“不變”)。(4)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有_(填序號(hào))。A增大的起始濃度B向混合氣體中通入C使用高效催化劑D升高溫度(5)如 圖 是80 時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60 時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。 21、(18分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”“減小”或“不

13、變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。 (4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將_。 (5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)。 22.(12分) 在一定溫度下（已知在該溫度下，容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣態(tài)），10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有2molSO2發(fā)生了反應(yīng)試計(jì)算：（要求寫出規(guī)范解題步驟）（1）用O2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；（2）SO2的轉(zhuǎn)化率；（3）該溫度下的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字） 高二化學(xué)期中測(cè)試卷答案1、B 2、C 3、B 4、C 5、D 6、B 7、C 8、D 9. A 10、C 11、C 12.C 13、D 1