探究鹽的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案

1、探究鹽的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案id=284113>溫馨寄語(yǔ)：在每個(gè)人的內(nèi)心深處，都有一種本能的需要，那就是希望自己是一個(gè)發(fā)現(xiàn)者、探索者、研究者，希望每個(gè)同學(xué)都能在發(fā)現(xiàn)中領(lǐng)悟、在探索中思考、在研究中收獲。學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)并總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)用品（每組）：碳酸鈉粉末（2瓶）、水、酚醐溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸、石灰水、藥匙、食鹽、滴管（取石灰水用）、試管（各5支）注：（其中碳酸鈉、食鹽各一瓶要貼未知標(biāo)簽）一.復(fù)習(xí)鞏固基礎(chǔ)知識(shí)。1 .請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。硝酸銀硫酸銅碳酸鈉碳酸鈣亞硝酸鈉碳酸氫鈉高鎰酸鉀氯化鈉氯化鈣氯化鋼(11麻酸鋼(12)硝酸鉀上面的物質(zhì)都是由和構(gòu)成的化合物，它們都屬于2 .在工業(yè)

2、上，常用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的鹽是,俗稱>用作補(bǔ)鈣劑的鹽是,焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分是,俗稱,它在醫(yī)療上可以治療胃酸過(guò)多。在農(nóng)業(yè)上做復(fù)合肥的鹽是。二.總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)。1 .回憶第八單元金屬與金屬材料，請(qǐng)完成方程式。 Fe+CuSO4= Cu+AgNO3=以上反應(yīng)屬于反應(yīng)，其中CuSO4、AgNO3屬于(填酸”、堿”或鹽說(shuō)明：鹽+;反應(yīng)發(fā)生的條件是O2 .請(qǐng)完成方程式。 CaCO3+HCl Na2CO3+HCl NaHCO3+HCl BaCl2+H2SO4 AgNO3+HCl以上反應(yīng)屬于反應(yīng)，其中CaCO&Na2CO3屬于（填酸"、堿”或鹽”），說(shuō)明：鹽

3、+（屬于反應(yīng)）反應(yīng)發(fā)生的條件是3 .請(qǐng)完成方程式 Na2CO3+Ca(OH)2=+; CuSO4+NaOH=+;Na2CO3、CuSO4屬于(填酸"、堿”或鹽”)，Ca(OH)2、NaOH屬于(填酸"、堿”或鹽”)，可知：鹽+2(屬于反應(yīng))但Na2CO3與Cu(OH)2不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镃u(OH)2不溶于水，說(shuō)明該反應(yīng)必須滿足的條件是：4 .CuSO4+BaCl2=+;CuSO4BaCl2屬于(填酸”、堿”或鹽”)；Na2CO3+CaCl2Na2CO3+Ba(NO3)2可知：鹽+,（屬于反應(yīng)）但Na2CO3與BaSO4不會(huì)反應(yīng)，因?yàn)锽aSO4不溶于水，說(shuō)明該反應(yīng)必須滿足的

4、條件是：三.活動(dòng)探究。1 .探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)（教師演示后，學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，注意實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范）取一支試管，加入少量碳酸鈉粉末后，倒入1-2ml水，配成溶液,滴入幾滴酚醐溶液，變色，說(shuō)明該溶液是呈性的。取一支試管，加入1-2ml碳酸鈉溶液，滴入稀鹽酸，現(xiàn)象是取一支試管，加入1-2ml碳酸鈉溶液，用膠頭滴管滴入石灰水，現(xiàn)象是O2 .如何區(qū)分NaCl和Na2CO3?（請(qǐng)說(shuō)出你的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）四.拓展訓(xùn)練。1 .小剛說(shuō)：老師講過(guò)溶液共顯三種性質(zhì)：酸性、堿性、中性。酸溶液呈酸性、堿溶液呈堿性，那么鹽溶液一定顯中性?！蹦阃馑恼f(shuō)法嗎？如果不同意，請(qǐng)說(shuō)出具體實(shí)例來(lái)證明2 .下表是部分物質(zhì)的溶解性表（20C）,利用表中提供的信息回答下歹！J問(wèn)題（08年河南中考21題）陰離子陽(yáng)離子OH-NO3-C1-SO42-Na+溶溶溶溶K+溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶NaOH和Ba（NO3）2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)？理由是什么？寫出一個(gè)有BaSO4生成