新教材高中化學(xué)2氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用學(xué)案魯科版必修第一冊

1、第2課時氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1、學(xué)會研究物質(zhì)氧化性或還原性及強弱比較的方法，并設(shè)計實驗進行初步試驗。2、了解氧化還原反應(yīng)在實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量方面的應(yīng)用。重點難點1、學(xué)會研究物質(zhì)氧化性或還原性及強弱比較的方法，并設(shè)計實驗進行初步試驗。2、了解氧化還原反應(yīng)在實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。課前匿習(xí)請分析下列各反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是哪種物質(zhì)?Fe+H2SO(稀)=FeSO4+H2TFeQ+3CO高溫2Fe+3CQTFe+CuSO4=FeSO4+CuAMnQ+4HCl（濃）MnCl2+Cl2T+2H2O教學(xué)過程【引入】氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用：我們所

2、需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉得到的。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。我們通常用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，或把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。煤、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產(chǎn)所必需的大量的能量。三、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1 .研究物質(zhì)的性質(zhì)(1)研究物質(zhì)氧化性或還原性研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路1 .根據(jù)物質(zhì)中所含元素化合價升或降的可能性，預(yù)測物質(zhì)可能具有還原性或氧化性。若所含某元素的化合價有升高的趨勢，說明該物質(zhì)可能具有還原性；反之，若所含某元素的化合價有降低的趨勢，

3、說明該物質(zhì)可能具有氧化性。2 .如果預(yù)測某物質(zhì)具有氧化性，就需要尋找具有還原性的另一物質(zhì)，通過實驗檢驗兩者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以驗證預(yù)測。相應(yīng)地，如果預(yù)測某物質(zhì)具有還原性，就需要尋找具有氧化性的另一物質(zhì)，通過實驗來驗證預(yù)測是否正確?！净顒犹骄俊刻骄课镔|(zhì)的氧化性或還原性過氧化氫(HQ)中氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-1價。過氧化氫是否具有氧化性或還原性呢？請你設(shè)計實驗證明自己的預(yù)測。實驗用品5%H2O2溶液，酸性KMn由液，KI溶液，淀粉溶液；試管，膠頭滴管。實驗方案設(shè)計及實施實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論思考：3 .從氧化還原反應(yīng)的角度，分析、歸納過氧化氫的性質(zhì)。4 .證明過氧化氫具有

4、氧化性或還原性的依據(jù)是什么？5 .初中階段我們就知道過氧化氫在催化劑的作用下可以分解產(chǎn)生氧氣，這個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請分析其中的電子轉(zhuǎn)移情況。(2)氧化性或還原性的強弱失電子能力越一氧化性越得電子能力越一還原性越、金屬活動性順序表、根據(jù)化學(xué)方程式判斷還原性強弱、環(huán)境條件的影響以含氧酸的酸根離子做氧化劑時，溶液的酸性越,含氧酸根的氧化性就越?！景鍟?.實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量(1)利用氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、金屬的冶煉熱還原法置換法電解法金屬冶煉的實質(zhì)：將化合態(tài)的金屬還原成Mn+ne-=M、非金屬單質(zhì)制備【遷移應(yīng)用】瑞典化學(xué)家舍勒(C.W.Scheele)是最早發(fā)

5、現(xiàn)氯氣的人。他在研究軟鎰礦礦石(主要成分是二氧化鎰)時,把濃鹽酸和軟鎰礦礦石混合加熱，意外地得到了氯氣。至今，實驗室中還用這種方法制取氯氣。AMnO+4HC1(濃)MnCl2+Cl2T+2H2O。用3V7實騏室制取第的裝置不意圖【思考】：（1） 用濃鹽酸和二氧化鎰制取氯氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請指出其中的氧化劑和還原劑；如果不屬于氧化還原反應(yīng)，請說明理由。（2） 在實驗室制取氯氣時，常使用NaOH液吸收尾氣。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氯氣在該反應(yīng)中表現(xiàn)出什么性質(zhì)。若想獲得純凈的氯氣，對該裝置還要進行哪些改進？（3） 在實驗室里也可以利用高鎰酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)

6、制取氯氣，請你預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。單質(zhì)硅的制備（2）利用氧化還原反應(yīng)獲得能量、利用氧化還原反應(yīng)獲得熱能、利用氧化還原反應(yīng)獲得電能【課堂小結(jié)】講究物質(zhì)氯化性篁還原性-研曲超*6L比較氧化性酶原性的就氧儂原反應(yīng)的應(yīng)用T-實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與莪解員檢測反饋1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素（）A. 一定被氧化B. 一定被還原C.可能被氧化也可能被還原D.以上都不是2.從氮元素的化合價判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是（）A.NH3B.NOC.NOD.HNO3、已知如下反應(yīng)：2HI+HSO（濃）=I2+SOT+2HO;12+SO+2HO=2HI+HSQ（?。Ｓ嘘P(guān)上述反應(yīng)的結(jié)

7、論正確的是（）A.上述兩個反應(yīng)是相互矛盾的B.氧化性：濃硫酸I2稀硫酸C.氧化性：I2濃硫酸稀硫酸D.無法比較濃硫酸、|2、稀硫酸的氧化性4、根據(jù)下列反應(yīng)進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（）2MnO+10C1+16H=2Mi2+5Cl2T+8HzO2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC1+I22FeC12+C12=2FeC13_3*_2323A.MnOC12FeI2B.ClMnIFe_3+2+_2+C.Mn8c12I2FeD.IFeC1Mn5 .實驗室制氯氣時有如下操作步驟：連接好裝置并檢查其氣密性緩緩加熱，加快反應(yīng)使氣體均勻逸出在燒瓶中加入二氧化鎰粉末向分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收試劑中下列各步驟的順序排列正確的是（）A.B.C.D.6 .已知反應(yīng)2KMnO+16HC1（濃）=2KC1+2MnC12+5C12T+8屋O,若4444.8LC12（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，求：（1）被氧化的HC1為g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。（2）用“雙線橋”和“單線橋”標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。參考答案：1-5CAB