湖北省北大附中武漢為明實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊質(zhì)量守恒定律課件新人教版

1、物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，“蠟淚”哪去了呢，消失了嗎？生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于玻璃管注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)磷燃燒的現(xiàn)象； 2、氣球的變化情況； 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定方案1細(xì)沙 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉,文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和現(xiàn)象：天平仍保持平衡。m（P） m（O2） m（P2O5）=實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定方案2方案 2鐵釘放入硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

2、反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu)天平平衡質(zhì)量守恒定律(見課本P94）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。水 氫氣 + 氧氣通電分析討論：化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？ H2O

3、H2 + O2通電22OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通電知識(shí)鏈接質(zhì)量守恒的原因：宏觀：反應(yīng)前后元素種類不變。微觀：原子種類沒變。原子個(gè)數(shù)沒有增減。原子質(zhì)量沒有變化。（四不變）兩一定變：宏觀：物質(zhì)的種類改變微觀：分子的種類改變一個(gè)可能變：分子的數(shù)目可能改變是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+ HCl NaCl+CO2 + H2O反應(yīng)原理：探究實(shí)驗(yàn)天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：22鎂+氧氣氧

4、化鎂點(diǎn)燃Mg + O2 MgO 點(diǎn)燃思考：1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生思考：2、該反應(yīng)的原理是什么？221、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。討論與交流12碳酸鈉粉末稀鹽酸把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只有、只有化學(xué)變化化學(xué)

5、變化才遵守質(zhì)量守恒定才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！釋！2、守恒的是、守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，即，即“參加反參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和和“生成物生成物的總質(zhì)量的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、 “參加參加”，意味著，意味著沒有參加反應(yīng)沒有參加反應(yīng)（剩余）（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、一個(gè)可能改變1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2、元素種類不變3、原

6、子種類不變 4、原子數(shù)目不變 5、原子質(zhì)量不變五不變1、物質(zhì)的種類2、分子的種類兩改變化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目一個(gè)可能改變“水變含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“

7、和”“反應(yīng)條件 ”“生成 ”反應(yīng)物生成物二、化學(xué)方程式22CO點(diǎn)燃CO+用用化學(xué)式化學(xué)式來表示化學(xué)反來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方化學(xué)方程式程式。22CO點(diǎn)燃CO+22CO點(diǎn)燃CO+COOCOO1216 244:12+16 2:3212化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法（1）宏觀宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳的條件下生成二氧化碳（2）數(shù)量數(shù)量讀法：每讀法：每12份質(zhì)量的碳份質(zhì)量的碳跟跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份份質(zhì)量的二氧化碳質(zhì)量的二氧化碳（3）微觀微觀讀法：每讀法：每1個(gè)碳原子和個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成個(gè)氧分子反應(yīng)生

8、成1個(gè)二氧化碳分個(gè)二氧化碳分子子22CO點(diǎn)燃CO+443212H2O H2 + O2通電22 36 4 32表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。表示每2個(gè)水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。表示每36份質(zhì)量的水分解能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。1、用、用化學(xué)式化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。做化學(xué)方程式。2、化學(xué)方程式表明了、化學(xué)方程式表明了: 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件； 參加反應(yīng)的各微粒之間的參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系； 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的物質(zhì)之間的質(zhì)量比質(zhì)量比,通過通過相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）來表示（或相對(duì)原子質(zhì)量）來表示。小結(jié)從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？