高中中學(xué)化學(xué)定律公式

1、、物質(zhì)的量的單位摩爾高中化學(xué)定律和公式4物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。它的符號(hào)是n。23Nn=-Na我們把含有6.02X10個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾，摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol物質(zhì)的量（n）、粒子個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系用符號(hào)表示:（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)M。物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）三者間的關(guān)系：物質(zhì)的質(zhì)量（g）m3. 物質(zhì)的量（mol）=符號(hào)表示：n=摩爾質(zhì)量（gmol）M在相同條件下（同溫、同壓）物質(zhì)的量相同的氣體，具有相同的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0C、101kPa）1mol任何氣體的體積都約

2、是22.4L。1. 氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。符號(hào)為VmVm=V（V為標(biāo)準(zhǔn)狀況下n氣體的體積，n為氣體的物質(zhì)的量）單位：L/mol或（L-mol-1）m3/mol或（m3-mol-1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號(hào)CB表示，單位mol-L-1（或mol/L）。表達(dá)式：CB=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度表達(dá)式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）=溶質(zhì)的質(zhì)量（g）X100%溶液的質(zhì)量（g）物

3、質(zhì)的量濃度（Cb）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）nB溶液的體積（L）CBV特點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同實(shí)例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g某溶液物質(zhì)的量濃度為10molL1，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10molc（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）1、原子核的構(gòu)成原子是由原子中心的原子核和核外電子組成，而核外電子是由質(zhì)子和中子組成。1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷；中子不帶電；1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷核電荷數(shù)（Z

4、）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)2、質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=近似原子量表示原子組成的一種方法質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）AzX元素符請(qǐng)看下列表示+daXbc+ea代表質(zhì)量數(shù)；b代表質(zhì)子數(shù)既核電荷數(shù)；c代表離子的所帶電荷數(shù)；d代表化合價(jià)e代表原子個(gè)數(shù)m+3、陽(yáng)離子aw:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)=amn-陰離子bY:核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)=b+n原子序數(shù)345678910元素符號(hào)LiBeBCNOFNe元素主要化合價(jià)+1+2+3+4,-4=5，-3-2+7,-10原子

5、序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSCLAr元素主要化合價(jià)+1+2+3+4,-4+5,-3+6,-2+7,-10元素主要化合價(jià)變化規(guī)律性原子序數(shù)主要化合價(jià)的變化1-2+103-10+1+5-4-1011-18+1+7-4-10二、電子式在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)（或X）來(lái)表示原子最外層電子的式子叫電子式。如NaMgCl、O的電子式我們可分別表示為：1、表示原子NaXXMgX?C：?O?.習(xí)慣上，寫的時(shí)候要求對(duì)稱。電子式同樣可以用來(lái)表示陰陽(yáng)離子，例如2、表示簡(jiǎn)單離子：陽(yáng)離子：N6Mg2Al3+陰離子：:S：2-:Cl:-:O： .電子式最外層電子數(shù)用？（或X）表示； .

6、陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)，還應(yīng)用括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣； 陽(yáng)離子不要畫出最外層電子數(shù)，只需標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。3、表示離子化合物NaFMgOKCI+-2+二2-+''-Na:F:Mg:O：K:Cl:對(duì)于象MgC2、NqO之類的化合物應(yīng)該用電子式來(lái)表示:尹訶:T附6產(chǎn)肘書(shū)寫離子化合物的電子式時(shí)，相同離子不能合并，且一般對(duì)稱排列.4、.表示離子化合物的形成過(guò)程N(yùn)a5"£Cl:>N十于C1:'*+反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示;5、共價(jià)鍵的表示方法：Hx+*ci：一HiCl：«M-*1

7、、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差1、刀E（反應(yīng)物）刀E（生成物）一一放出能量2、刀E（反應(yīng)物）vXE（生成物）一一吸收能量-放熱反應(yīng)：放出熱的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)-吸熱反應(yīng)：吸收熱的化學(xué)反應(yīng)吸放熱與能量關(guān)系熱fi變化彳未貝肝具有的能重:I反應(yīng)愉主成物放熱反應(yīng)“此存-豔星;盲身所具肓的能壘；反應(yīng)物<生戚物一、原電池的定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.1、原電池的工作原理+正極：銅片上：2H+2e-=H2T（還原反應(yīng)）2+負(fù)極：鋅片上：Zn-2e-=Zn（氧化反應(yīng)）+2+2+氧化還原反應(yīng)：Zn+2H=Zn+H?T該電極反應(yīng)就是Zn+2H=Zn+H2T一、化學(xué)反應(yīng)的速率1、定

8、義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度減少或生成物濃度的增加來(lái)表示2、單位：mol/Lsmol/Lmin3、表達(dá)式：v（A）=c（A）c（A）表示物質(zhì)A濃度的變化，At表示時(shí)間(2)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC（g）+qD（g）來(lái)說(shuō)，則有世蘭戈雖mnpq>'4取代MIF-r斗已c：4-n*ci+ci（液態(tài)四氯甲烷思考左邊這些反應(yīng)是置換反一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷（氣態(tài)）（液態(tài)）（液態(tài)烷烴燃燒的通式CHn+2+3nSnCC2+(n+1)H2O2催化劑3、加聚反應(yīng)nCH:=CH22）石油的煉制：分餾-利用原油中各成分沸點(diǎn)不同，將復(fù)雜的混合物分離成較簡(jiǎn)單更有用的混合物的過(guò)程裂化-在一定條件下

9、，把分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程。C風(fēng)型<8血+GH1&十六烷辛烷辛烯分館一一獲得汽油、煤抽、柴油、重油等CeHi8-*C4HiD+C4Hs辛烷丁烷丁烯QHio+CHs丁垸甲烷丙烯QHicAch4+C2H6丁烷藝烯乙烷石油三裂化一一提高輕質(zhì)油汽油等）的產(chǎn)量+j乙烯一聚乙烯丄裂解扌丙烯聚丙烯屮I甲烷一基本化工原料衛(wèi)規(guī)律：生成等量的烷烴與烯烴，目的：提高汽油的產(chǎn)量。叫一匚壯土L聚乙烯咼分子化合物及其特征。乙烯為單體，重復(fù)結(jié)構(gòu)單兀ChiCH稱為鏈節(jié)，n為聚合度表示高分子化合物中所含鏈節(jié)的數(shù)目。一、反應(yīng)熱焓變1、定義：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變2、符號(hào)：3、

10、單位：kJ/mol或kJmo4、反應(yīng)熱表示方法：H為“+”或H>0時(shí)為吸熱反應(yīng)；H為“一”或H<0時(shí)為放熱反應(yīng)。5、AH計(jì)算的三種表達(dá)式：(1) H=化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量一化學(xué)鍵生成所釋放的總能量(2) H=生成的總能量-反應(yīng)物的總能量(3) H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和中和熱的定義是在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。【實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)2-3:在50mL燒杯中加入0.50mol/L的鹽酸，測(cè)其溫度。另用量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過(guò)程，并作好記錄

11、。鹽酸溫度/CNaOH溶液溫度/C中和反應(yīng)后溫度/Ct(HCl)t(NaOH)12數(shù)據(jù)處理：H=Q/n=cntt/n其中：c=4.18J/(gC)，m為酸堿溶液的質(zhì)量和，t=t2-ti,ti是鹽酸溫度與NaOH溶液溫度的平均值，n為生成水的物質(zhì)的量。一、蓋斯定律1、蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但利用蓋斯定律不難間接計(jì)算求得。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。Vc單位是：mol/(Ls)或mol/(Lmin)或mol/(L

12、h)。V表示反應(yīng)速率，C表示反應(yīng)物或生成物濃度，C表示其濃度變化(取其絕對(duì)值)t表示時(shí)間，t表示時(shí)間變化2. 對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng)aA+bB=cC+dD來(lái)說(shuō)有：Va:VB:Vc:VD=Ca:Cb:Cc:Cd=a:b:c:d。在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)溶解平衡的建立11固體濬貫匚亍呂濬液中濬質(zhì)踣晶開(kāi)始時(shí)V（溶解）v（結(jié)晶）平衡時(shí)V（溶解）=v（結(jié)晶）結(jié)論：溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。平衡常數(shù)實(shí)際上是平衡混合物中各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積

13、除以反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積。即濃度商QccfDQcCm（A片（B）2.表達(dá)式對(duì)于任意反應(yīng)mA（g）+nB（g）pqg）+qD（g）.JccqDcm（A（cn（B）（1）在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因?yàn)橄∪芤旱拿芏冉咏?g/mL。水的物質(zhì)的量濃度55.6mol/L。（由來(lái)設(shè)水為1L,其質(zhì)量約為1000g,物質(zhì)的量=1000/18=55.56mol，濃度=55.56/1=55.56mol/L）。某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率指定反應(yīng)物的起始濃度指定反應(yīng)物的平衡濃度指定反應(yīng)物的起始濃度X100%1、物質(zhì)濃度的變化關(guān)系反應(yīng)物：平衡濃度=起始濃度一轉(zhuǎn)化濃度生成物：平衡濃度=起始

14、濃度+轉(zhuǎn)化濃度各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化率：=反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（體積或濃度）*100%反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量（體積或濃度）2、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率3、產(chǎn)品的產(chǎn)率實(shí)際生產(chǎn)產(chǎn)物的物質(zhì)的量理論上可得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量產(chǎn)率=4、計(jì)算模式:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始量mn00變化量axbxexdx平衡量m-axn-bxexdx一、弱電解質(zhì)的電離水是極弱的電解質(zhì)，發(fā)生微弱的(自偶)電離。1、H2O+H2=H3Cf+OH-簡(jiǎn)寫：H20H+0H2、H2O的電離常數(shù)K電離=C(Hlc(OH-)c(c(0H)=K電離C(H2O)C(H2O)3、常數(shù)K電離與

15、常數(shù)C(H2O)的積作為一新的常數(shù),叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積，+-+-14記作Kw即Kw=c(H)c(OH)25CKw=c(H)c(OH)=1.0X10。影響因素：溫度越高，Kw越大，水的電離度越大。對(duì)于中性水，盡管Kw,電離度增大，但仍是中性水，二、溶液的酸堿性1、溶液的酸堿性稀溶液中25°C：Kw=c(c(OH)=1X10-14常溫下：中性溶液：c(H+)=c(OH)=1X10一7mol/L酸性溶液：c(H+)>c(OH),c(H+)>1X10_7mol/L堿性溶液：c(H+)<c(OH),c(H+)<1X10_7mol/L1、定義:pH=-lg

16、c(H+)溶液的pH指的是用C(H+)的負(fù)常用對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱，即pH=-lgc(H+)，要注意的是，當(dāng)溶液中C(H+)或C(OHI)大于1mol時(shí)，不用pH來(lái)表示溶液的酸堿性。廣泛pH的范圍為0-14中性溶液，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LpH=7酸性溶液，c(H+)>c(OH-)pH<7堿性溶液，c(H+)<c(OH-)pH>7(2)酸堿指示劑指示劑甲基橙石蕊酚酞變色范圍pH3.1-4.45-88-10溶液顏色紅-橙-黃紅-紫-藍(lán)無(wú)色-淺紅-紅2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)酸+堿和鹽+水水解、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系1、電荷守恒：電

17、解質(zhì)溶液中的陰離子的負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子的正電荷總數(shù)，電荷守恒的重要應(yīng)用是依據(jù)電荷守恒列出等式，比較或計(jì)算離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度。如在只含有A+JM>J、OH四種離子的溶液中c(A+)+c(H+)=c(M)+c(OH),若c(H+)>c(OH),則必然有c(A+)vc(M)?！咀⒁狻繒?shū)寫電荷守恒式必須準(zhǔn)確的判斷溶液中離子的種類；弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系。2、物料守恒：就電解質(zhì)溶液而言，物料守恒是指電解質(zhì)發(fā)生變化(反應(yīng)或電離)前某元素的原子(或離子)的物質(zhì)的量等于電解質(zhì)變化后溶液中所有含該元素的原子(或離子)的物質(zhì)的量之和。(1)實(shí)質(zhì)上，物料守恒屬于原子個(gè)數(shù)守恒和質(zhì)量守恒。注意：(物料守恒式?jīng)]有屮和OH)。在NaHS容液中存在著HS的水解和電離及水的電離。+2+HS+H2=H2S+OHHSH+SH2=H+OH(2)從物料守恒的角度分析，有如下等式：c(HS)+C(S2)+c(H2S)=c(Na+);從電荷守恒的角度分析，有如下等式：c(HS)+2(S2)+c(OH)=c(Na+)+c(H+);將以上兩式相加，有：c(S2)+c(OH)=c(H2S)+c(H+):得出的式子被稱為質(zhì)子守恒。1、難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。(也叫