高中化學(xué)必修一非金屬及其化合物復(fù)習(xí)

1、必修1第四章非金屬及其化合物復(fù)習(xí)提綱本章知識(shí)結(jié)構(gòu)L氣比性：與金JW肚具他卄談竭您白阿71水，砒璟曲：消難削.<isriiff>辻呵iwtir牛鍛so,ri牡皓性I空七的上褻說(shuō)分廣-來(lái)*trti以到O,從frl感肚的尬穴才小臨癥口口水阪炮ruiih勺環(huán)地的甩禾：xr;打儀1j陽(yáng)晞SiO$I-靈花鬲I畢寸體tr=岱息推臟與光他拮示材咧1骨笊（H應(yīng)懂1刪igsim折E葉血材料的琴弗I*他飆凍竺空!_E匝一血城心侶爵註!M拎劇HjSOj*HNOt、HCKlmtrt皿怕6CtClQli訐1徙列、詡門粉N«3SiO,黏膠刑E木履璃）.陳火刑第一部分硅12%，其存在形態(tài)有結(jié)晶型和無(wú)定型

2、兩大類，統(tǒng)稱硅石。知道：Si02是硅最重要的化合物，占地殼質(zhì)量約Si02基本結(jié)構(gòu)單元為四面體結(jié)構(gòu)：Si與0按1:2的比例組成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。物質(zhì)二氧化硅二氧化碳熔沸點(diǎn)、硬度、狀態(tài)很高、硬度大、固態(tài)低、硬度小、氣態(tài)化學(xué)性質(zhì)與水不反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3與氫氟酸SiO2+4HF=SiF4f+2H2O用HF來(lái)腐蝕和雕刻玻璃。不反應(yīng)與堿溶液SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O與堿性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3巳異同占八、相同點(diǎn)都是酸性氧化物，都與堿或堿性氧化物反應(yīng)。不同點(diǎn)

3、 CO2與水反應(yīng)生成H2CO3；SiO2不與水反應(yīng)； SiO2溶于氫氟酸，CO2不與氫氟酸反應(yīng)； SiO2須在高溫下與堿性氧化物反應(yīng)，而CO2可在常溫常壓下進(jìn)行。二氧化硅和二氧化碳性質(zhì)比較硅酸和碳酸的性質(zhì)比較物質(zhì)硅酸碳酸化學(xué)式H2SQ3H2CO3酸酐SiO2CO2制法硅酸膠體的制備：Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SQ3JCO2+H2O=H2CO3顏色與狀態(tài)白色、固體無(wú)純態(tài)，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比較H2CO3>H2SiO3向硅酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，性比碳酸還弱的弱酸。同樣可得到硅酸凝膠，說(shuō)明硅酸是一種酸硅單質(zhì)物性： 存在和形態(tài)：自然界中無(wú)游離

4、態(tài)，主要以硅酸鹽和二氧化硅形式存在。 晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。導(dǎo)電性：半導(dǎo)體材料，介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間。硅酸鹽材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等硅酸鹽組成的表示：例如，Na2SiO3?Na2OSQ2Al2Si2O5（OH）4?AI2O32SiO22H2OKAlSi3O8?K2OAI2O36SiO2水泥普通玻璃原料石灰石、粘土純堿、石灰石、石英（SiO2）設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔爐反應(yīng)復(fù)雜的物理化學(xué)變化過(guò)程N(yùn)a2CO3+SiO2=高溫=Na2SiO3+CO2?CaCO3+SiO2=高溫=CaSiO3+CO2?主要成分3CaOSiO22CaOSiO23CaOA

5、l2O3Na2OCaO6SQ2組成表示法金屬氧化物SiO2H2O特性水硬性（加石膏調(diào)節(jié)硬化速度）玻璃態(tài)物質(zhì)（在一定溫度范圍內(nèi)軟化）非晶體新型無(wú)機(jī)非金屬材料：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維等傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的優(yōu)缺點(diǎn)：抗腐蝕、耐高溫，質(zhì)脆、經(jīng)不起沖擊。新型無(wú)機(jī)非金屬材料的特性：強(qiáng)度高，耐高溫； 具有電學(xué)特性：絕緣體、半導(dǎo)體、導(dǎo)體等； 具有光學(xué)特性：發(fā)光、透光（可見光、紅外光、射線） 具有生物功能。第二部分氯氯及其化合物：氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色氣體，密度比空氣大，能溶于水，有刺激性氣味，有毒。氯氣的化學(xué)性質(zhì)：(1) 與金屬:點(diǎn)一般將金屬氧化到最咼價(jià)態(tài)。Cu+CI2=CuCl22Fe+3C點(diǎn)燃2FeCb(變

6、價(jià)金屬被氧化為最高價(jià))(2) 與非金屬反應(yīng)H2+Cl2=2HCI(蒼白色火焰白霧)(3) 與水反應(yīng)CI2+H2O=HCI+HCIOHCIO性質(zhì)：弱酸(弱于H2CO3)，具有強(qiáng)氧化性(漂白、殺菌、消毒)。不穩(wěn)定性2HCIO=2HCI+O2f(4) 與堿反應(yīng)吸收尾氣：CI2+2NaOH=NaCIO+NaCI+H2O希9漂白粉：CI2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCb+2H2O漂白粉主要成分：Ca(CIO)2+CaCI2漂白粉有效成分：Ca(CIO)2第三部分硫及其化合物硫(俗稱硫磺):黃色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。S+O2=SO2點(diǎn)燃思考忠武思考思？®思考思孝

7、引<&出丼丄*SOj»址岸于*眄<4t甘出性州以祀軒氓紙STjX加押SOj-SOjISAisclA扭厲品金全ii直曲二I代學(xué)秋人白富不両凍詢空咒龍.易瀋于總與水反應(yīng)生成戰(zhàn)SOj+H.O現(xiàn)2,與盛反應(yīng)生成鹽和水SO.+2aOH-ajSOj+H>03.慨右氧化性丫冥右還擦性堆優(yōu)劑.2SOj亠O,f-ISOj氛漂臼性：暫時(shí)性漂th可逆氯水和二氧化硫漂白性的比較氯水二氧化硫原理氯水中HC1O#有色物填氧化威無(wú)色物質(zhì)so2灤于水與有色煬質(zhì)直接站舍生威不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)罠化逐憑反應(yīng)非軌化還原反應(yīng)效果暫時(shí)性范囤可漂白大多敷有色物質(zhì)*能使噬也石葩試液變紅冉褪邑漂臺(tái)某些有包

8、物爲(wèi)，能使紫邑石擁試液變紅但不槌色濃硫酸的氧化性：(稀硫酸為非氧化性酸，不與銅和碳反應(yīng))ICuHSO/)=CuSOrSO,f+2HO第四部分氮及其化合物wo-L工業(yè)合成氨:2NH)氨及其銨鹽：1、物理性質(zhì)：氨是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水（1:700）,水溶液叫氨水”氨易液化“液氨”2、化學(xué)性質(zhì)：，常作致冷劑。（1）氨水呈弱堿性，能使酚酞變紅或使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色:NH3+H20=NH3H20（呈弱堿性）氨水不穩(wěn)定，易分解。NH3H2O=NH3f+H20（2）氨與酸的反應(yīng)（生成相應(yīng)的銨鹽）HCl+NH3=NH4CIH2SO4+2NH3=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH

9、4NO33、銨鹽性質(zhì)：都易溶于水，受熱易分解，與堿反應(yīng)放出氨氣。NH4CI=HClf+NH3fNH4HCO3j=NH3f+H2O+CO2fNH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3f4、氨的實(shí)驗(yàn)室制法：加熱銨鹽與堿的混合物重要的氮氧化物自然界中即存在:2NH4CI+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3fN2+O2鑒壘2NO（無(wú)色有毒的氣體，難溶于水）2NO+O2=2NO2（紅棕色刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水）NO的排放以保護(hù)環(huán)在工業(yè)生產(chǎn)硝酸時(shí)，應(yīng)使用稍過(guò)量的空氣，經(jīng)過(guò)多次循環(huán)氧化吸收，可充分利用原料，并減少境：3NO2+1I2O=2HNOj+NO2IN仃+O,=2IXO2制勵(lì)咸1重要的導(dǎo)出方程式：4NO:+O:+2lhO=當(dāng)V(NO2)：V(OJ=4:1時(shí)，NO可完全轉(zhuǎn)化為硝酸4NO+3O2+2H；O=4HNO|當(dāng):V(O2)=4:3時(shí)，NO可完全轉(zhuǎn)化為硝酸硝酸的氧化性：Cu+4