2022屆高三化學(xué)140分突破精品資料第17講《化學(xué)式計(jì)算》(高三)學(xué)案

1、第17講 化學(xué)式計(jì)算【知能整合】1質(zhì)量守恒定律(1)定義：參加反響的各物質(zhì)總質(zhì)量等于反響后生成物各物質(zhì)的總質(zhì)量。(2)原因：化學(xué)反響是原子的重組過程，反響前后原子的種類和數(shù)量都不發(fā)生變化。故反響前后的質(zhì)量不會(huì)變化。(3)拓展：反響元素前后種類不會(huì)變化。反響前后各元素原子的數(shù)量不發(fā)生變化。反響前后各元素原子的物質(zhì)的量不發(fā)生變化。(4)應(yīng)用：配平方程式的依據(jù)；計(jì)算；推斷物質(zhì)組成。2阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容：在相同溫度、壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的分子。(2)推論：條件結(jié)論語(yǔ)言表達(dá)、相同同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比、v相同溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)與其分子數(shù)成正比n、p相同分

2、子數(shù)相等、壓強(qiáng)相同的氣體，體積與其溫度成正比n、t相同分子數(shù)相等、溫度相同的氣體，壓強(qiáng)與其體積成反比、相同同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量(摩爾質(zhì)量，下同)成正比、v相同同溫同壓下，相同體積的氣體，質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比、m相同同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量與其體積成反比。3化合價(jià)的實(shí)質(zhì)(1)在離子化合物里，元素化合價(jià)的數(shù)值，就是這種元素的一個(gè)原子得失電子的數(shù)目。失去電子的原子帶正電荷，這種元素的化合價(jià)就是正價(jià)，且一個(gè)原子失去幾個(gè)電子就是幾價(jià)；得到電子的原子帶負(fù)電荷，這種元素的化合價(jià)就是負(fù)價(jià)，且一個(gè)原子得幾個(gè)電子就是負(fù)幾價(jià)。(2)在共價(jià)化合物里，元素化合價(jià)的數(shù)值，就是這種元素

3、的一個(gè)原子跟其他元素的原子所形成的共用電子對(duì)的數(shù)目。共用電子對(duì)偏離哪種元素的原子，哪種元素就為正價(jià)；共用電子對(duì)偏向哪種元素的原子，哪種元素就顯負(fù)價(jià)。(3)由于化合價(jià)是元素的原子形成化合物時(shí)表達(dá)出的一種性質(zhì)，因此單質(zhì)的化合價(jià)為零。4化合價(jià)規(guī)那么及其應(yīng)用(1)規(guī)那么：不管在離子化合物里還是共價(jià)化合物里，化合價(jià)都有正價(jià)和負(fù)價(jià)，而且正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和都等于零。也就是正價(jià)總數(shù)等于負(fù)價(jià)總數(shù)。在陰、陽(yáng)離子中，各元素化合價(jià)等于該離子所帶電荷數(shù)。5確定化學(xué)式的計(jì)算：確定復(fù)雜化學(xué)式的計(jì)算特點(diǎn)常給出一種成分復(fù)雜的化合物及發(fā)生化學(xué)反響的過程，通過分析、推理、計(jì)算確定化學(xué)式。此類題目將計(jì)算、推斷融為一體，能力層次高，

4、在綜合計(jì)算中多有出現(xiàn)。解這類題的方法：一是根據(jù)題目所給化學(xué)反響過程，分析判斷化合物的成分；二是通過計(jì)算確定各成分之間量的關(guān)系?！镜湫屠觥坷?：某含氧酸的化學(xué)式是hnro3n2，該酸的酸酐可能是acl2obn2o5 cso3dco2變式訓(xùn)練：隨著材料科學(xué)的開展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素。釩的原子序數(shù)是23，答復(fù)以下問題：(1)釩被認(rèn)為是一種稀土元素，廣泛存在于各種礦物中。鉀釩鈾礦中的釩原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為k2h6u2v2o15，假設(shè)用氧化物的形式表示，該化合物的化學(xué)式為_。h+(2)測(cè)定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成v2o5，v2o5在酸性

5、溶液里轉(zhuǎn)變成vo2+，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測(cè)定釩。總反響可表示為：vo2+h2c2o4 vo+co2+h2o(未配平)其中復(fù)原劑是_。假設(shè)消耗0.9 g草酸，所對(duì)應(yīng)釩元素質(zhì)量是_ g。例2：r為元素周期表中不超過20號(hào)元素中的金屬元素，取16.15gr的氯化物和溴化物的混合物，使之與足量的agno3溶液反響，共生成32.30g鹵化銀沉淀。試通過計(jì)算確定r元素的名稱。變式訓(xùn)練：現(xiàn)有0.1mol某有機(jī)物在8.96 lo2中充分燃燒，氣體體積變?yōu)?.72 l，通過足量堿石灰吸收后剩余2.24 l(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測(cè)定)(1)燃燒后所得混合氣體中co2的物質(zhì)的量為_，2.24l剩余氣體可能

6、是_或_；(2)假設(shè)a是烴，其化學(xué)式可能是_或_；假設(shè)a是烴的衍生物 ，其化學(xué)式可能是_或_。(3)假設(shè)a是由丁醛(c4h8o)與氣體b等物質(zhì)的量混合得到，試求氣體b的化學(xué)式。例3：某鹽的化學(xué)式為axb(eo4)y·zh2o，其中a、b均為金屬元素， x、y、z均為正整數(shù)，且x+y+z=10。(1)稱40.2g上述該鹽的晶體，加熱，使之失水，至質(zhì)量恒定時(shí)固體的質(zhì)量減少10.8g；(2)將所得固體溶于水，配成200ml溶液，從中取出20ml，向其中參加過量的ba(oh)2溶液，eo4離子和b離子全部沉淀。經(jīng)過濾、洗滌、枯燥后得5.24g固體；(3)向5.24g固體中參加過量的鹽酸，固體

7、的質(zhì)量減少了0.58g。請(qǐng)確定該晶體的化學(xué)式。變式訓(xùn)練：水合碳酸銨(nh4)2co3·h2o是一種白色晶體，在空氣中能逐漸發(fā)生變化并生成碳酸氫銨；在58時(shí)可分解為氨、二氧化碳和水?，F(xiàn)有一包樣品，為確定它的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取樣品27.2g，加熱，樣品全局部解成氣體a；將氣體a通過盛有100ml濃硫酸(足量)的洗氣瓶，由洗氣瓶導(dǎo)出的氣體再通過裝有足量na2o2的枯燥管，從枯燥管導(dǎo)出的氣體體積為3.36l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；取洗氣瓶中溶液的1/10，與足量濃naoh溶液混合并加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)枯燥后測(cè)得體積為0.896l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析、計(jì)算、推斷，(1)樣品的成分是什

8、么 (2)求樣品中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【當(dāng)堂反響】1甲、乙兩種化合物都只含x、y 兩種元素，甲、乙中 x 元素的百分含量分別為 30.4% 和 25.9%。假設(shè)甲的分子式是 xy2，那么乙的分子式只可能是axybx2ycx2y3dx2y52某金屬元素 r 最高價(jià)氟化物的相對(duì)分子質(zhì)量為m1，其最高價(jià)硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為 m2。設(shè)此元素最高正價(jià)為 n，那么 n 與 m1、m2 的關(guān)系可能是an=(m22m1)/58bn=(m2m1)/29cn=(2m2m1)/58dn=(m2m1)/58 3實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無水氯化鋁在1.01×105pa、不同溫度(t3>t2>t1)時(shí)的密度()和

9、氣體摩爾體積(vm)為t/t1t2t3/g·l15.002.671.48vm/l·mol153.470.090.0可見，t2時(shí)無水氯化鋁存在形式的化學(xué)式為20220515aalcl3 balcl3和al2cl6 cal3cl9 dal2cl64向鹽a2b溶液中參加cd2溶液，有沉淀生成，為研究這一化學(xué)反響，將兩種鹽分別配成0.1mol·l1溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(化學(xué)式中a、b、c、d分別表示原子或原子團(tuán)。其式量分別是：a23，b96，c137，d35.5)試答復(fù)：(1)用化學(xué)方程式(用a、b、c、d代碼表示)表示其反響_；理由是_；(2)沉淀的化學(xué)式為_

10、，理由是_；(3)3號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量為_，7號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量為_。5nahco3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，na2co3會(huì)吸收空氣中的水分：na2co3nh2ona2co3·nh2o(n為平均值，n10)。取沒有妥善保管的nahco3樣品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢?，參加鹽酸的體積與生成的co2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。(溶于水的co2不計(jì))鹽酸的體積(ml)48152050120150生成co2的體積(ml)0011222489622402240求：(1)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度 (2)樣品中的成分及成分的物質(zhì)的量6現(xiàn)有a、b兩種鏈狀飽和一元醇的混合物0.3

11、 mol，其質(zhì)量為13.8 g。a和b碳原子數(shù)均不大于4，且a<b。(1)混合物中a可能的分子式_；b可能的分子式_。(2)假設(shè)n(a)n(b)=11時(shí)，a的名稱_，b的名稱_。(3)假設(shè)n(a)n(b)11時(shí)，a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。那么n(a)n(b)=_?！菊n后穩(wěn)固】1一個(gè)so2分子的質(zhì)量為n kg，一個(gè)so3分子的質(zhì)量為m kg設(shè)二種分子中s、o原子分別具有相同的中子數(shù)，假設(shè)以硫原子質(zhì)量的作標(biāo)準(zhǔn)，so2的式量為 a bc d2某非金屬單質(zhì)a和氧氣發(fā)生化合反響生成b。b為氣體，其體積是反響掉氧氣體積的兩倍同溫同壓。以下對(duì)b分子組成的推測(cè)一定正確的選項(xiàng)是 a有1個(gè)氧原子

12、b有2個(gè)氧原子c有1個(gè)a原子 d有2個(gè)a原子3化合物ab中b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，化合物bc2中b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，那么化合物abc4中b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a20% b25% c40% d12.5%4將5g某金屬參加到 100 ml 4mol/l 的稀硫酸溶液中，當(dāng)硫酸的濃度降為原來的一半時(shí)設(shè)溶液的體積不變，金屬還沒有完全溶解，那么該金屬可能是 aal bna cfe dmg5v2o3和v2o5按不同的物質(zhì)的量之比混合按計(jì)量發(fā)生完全反響，今欲制備v8o17，那么v2o3和v2o5的物質(zhì)的量之比應(yīng)為a1:2 b2:1 c3:5 d5:36將烴的含氧衍生物加熱分解，全部轉(zhuǎn)化為氣體120，假設(shè)將氣體通

13、過濃h2so4，氣體體積縮小1/3，假設(shè)將剩余氣體通過naoh溶液，剩余氣體體積減少1/2，那么原有機(jī)物的分子式可能是ahcooh bh2c2o4ch2c2o4·2h2o dch3cooh7以下列圖表示1 g o2與1 g x氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(t)的關(guān)系，那么x氣體可能是ac2h4 bch4 cco2 dno8工業(yè)上以cao和hno3為原料制備ca(no3)2·4h2o晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為a70.0% b69.5% c63.6% d53.8%9u常見化合價(jià)有4和6，硝酸鈾酰uo2(no

14、3)2加熱可發(fā)生如下分解。uo2(no3)2uxoyno2o2，在600k時(shí)，將氣體產(chǎn)物集于試管并倒扣水中，水充滿試管。那么生成的鈾的氧化物化學(xué)式是auo2 buo3 c2uo2·uo3 duo2·2uo310有一氧化鐵樣品，用5mol/l的鹽酸140ml恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56l氯氣，亞鐵離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)殍F離子，那么該氧化物可能的化學(xué)式為 afe2o3 b fe3o4 cfe4o5 dfe5o711目前，化學(xué)家們已經(jīng)找到十余種富勒烯家族的cx，它們分子結(jié)構(gòu)中都由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的封閉的凸多面體，c60就是其中的一種富勒烯，其結(jié)構(gòu)見右圖。18世紀(jì)

15、俄羅斯數(shù)學(xué)家萊昂哈德歐拉通過理論論證，明確指出任何一個(gè)這樣的多面體都必須恰好具有12個(gè)五邊形方能閉合成多面體，試問答：(1)c80也是其中一種富勒烯。那么問c80結(jié)構(gòu)中五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別是_和_。(2)以下物質(zhì)不屬于富勒烯家族的有_。ac18 bc44 cc70 dc8312在加熱條件下發(fā)生某一化學(xué)反響，現(xiàn)對(duì)反響體系內(nèi)的x、y、z、q四種物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：物質(zhì)xyzq反響前質(zhì)量/g40.04.637.80.0反響后質(zhì)量/g43.6待測(cè)數(shù)據(jù)12.63.2物質(zhì)xyzq反響前質(zhì)量/g40.04.637.80.0反響后質(zhì)量/g43.6待測(cè)數(shù)據(jù)12.63.2物質(zhì)xyzq反響前質(zhì)量/g40

16、.04.637.80.0反響后質(zhì)量/g43.6待測(cè)數(shù)據(jù)12.63.2請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)上表中“待測(cè)數(shù)據(jù)的數(shù)值是_，此密閉容器內(nèi)反響類型屬于_(填根本反響類型)。(2)假設(shè)x是水，y是氮的氧化物，且反響式的計(jì)量系數(shù)比是n(x)：n(y)：n(z)：n(q)=2：4：4：1，寫出化學(xué)反響方程式_。(3)反響結(jié)束后假設(shè)將反響體系內(nèi)的y物質(zhì)取出，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定其體積小于11.2l，其原因是_。13由a、b兩種物質(zhì)組成的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量隨a的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如右圖所示。(1)a的相對(duì)分子質(zhì)量為_。(2)假設(shè)測(cè)得混合氣體中僅含兩種元素，a、b都是無機(jī)物時(shí)，化學(xué)式分別為_、_，a、b都

17、是有機(jī)物時(shí)，化學(xué)式分別為_、_。(3)某混合氣由a、b等體積混合而成，將其與適量氧氣混合，引燃后反響物均無剩余，將產(chǎn)物依次通過足量濃h2so4減少的體積恰好等于消耗氧氣的體積、足量堿石灰體積減半，又知通過濃h2so4與通過堿石灰所減少的氣體體積之比為52。氣體體積均在105和1.01×105pa條件下測(cè)定的，據(jù)此確定混合氣體的組成。14銅是人類最早知道的金屬之一，實(shí)驗(yàn)室可用h2復(fù)原cuo制取少量的cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉cu。.實(shí)驗(yàn)說明，cuo被h2復(fù)原時(shí)也有cu2o生成。將一定量的h2緩慢通過灼熱的cuo粉末，得到固體混合物且混合物中m(cu)m(o)=8a。當(dāng)a有不同

18、的取值時(shí)，固體混合物成分不同。請(qǐng)分析a的取值范圍和固體混合物成分的關(guān)系并填入下表(不一定填滿，表格不夠也可自行增加)：a的取值范圍反響后固體的成分(用化學(xué)式表示).黃銅礦的主要成分x是由cu、fe、s三種元素組成的復(fù)鹽，其中cu、fe兩種元素的質(zhì)量比為87；將m g x粉末全部溶于200 ml的濃hno3，反響后的溶液加水稀釋至2.12 l時(shí)測(cè)得其ph為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol·l-1的naoh溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol·l-1 ba(no3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如以下列圖所示

19、：(1)請(qǐng)通過計(jì)算確定m值。(2)x的摩爾質(zhì)量為368 g·mol-1，請(qǐng)確定x的化學(xué)式。15現(xiàn)有某純潔氣體a，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積均為2.24l的兩份樣品，一份與過量的o2混合，燃燒后無固體物質(zhì)生成，氣體生成物均被過量的澄清石灰水吸收，得到13.90g沉淀。另一份在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與一定質(zhì)量的so2氣體混合，測(cè)得混合氣體對(duì)h2的相對(duì)密度為20。試推測(cè)a是什么并寫出a完全燃燒反響方程式。16常溫下，a和b兩種氣體混合而成的混合氣體a的相對(duì)分子質(zhì)量大于b的相對(duì)分子質(zhì)量，經(jīng)分析知只含有碳和氧兩種元素，而且無論a和b的分子個(gè)數(shù)以何種比例混合，氧元素和碳元素的質(zhì)量比總大于8:3，由此確定a(化學(xué)式)_

20、，b(化學(xué)式)_。假設(shè)上述混合氣體中，氧、碳質(zhì)量之比為8:1，那么在混合氣體中a和b的分子個(gè)數(shù)之比是_。17某一含結(jié)晶水的有機(jī)羧酸的銅鹽，由化學(xué)分析知其最簡(jiǎn)式為c4h8o5cu，通過對(duì)該晶體的結(jié)構(gòu)分析，測(cè)得立體構(gòu)型如右圖(每個(gè)黑點(diǎn)表示一個(gè)原子，但不包括氫原子)，那么此化合物的化學(xué)式是_，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。18由a、d、e、g四種常見元素組成的化合物的化學(xué)式axdy(e2g4)z。：x、y、z均為正整數(shù)，且x+y+z7取8.74g該化合物溶于水，參加強(qiáng)酸和強(qiáng)氧化劑?；衔镏械膃、g元素完全轉(zhuǎn)化為氣體化合物eg22.688l標(biāo)準(zhǔn)狀況，其密度為1.965g/l，eg2能使澄清石灰水變渾濁。發(fā)生上述反響后

21、，a、d以陽(yáng)離子存在于溶液中。往溶液里參加過量的鐵粉，其中使d離子全部復(fù)原所消耗的鐵粉的質(zhì)量為0.560g。化合物中d元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.81%。試通過計(jì)算和推理確定該化合物的化學(xué)式。參考答案例1：思路點(diǎn)撥：利用化合價(jià)代數(shù)和等于0的規(guī)那么求解。疑難辨析：不能靈活運(yùn)用討論法求解而導(dǎo)致漏解。解題過程：設(shè)含氧酸hnro3n2里r元素的化合價(jià)為x價(jià)。(+1)·n+x+(2)×(3n2)=0，那么有5n=4+x，假設(shè)n=1，那么x=1，含氧酸為hro，它可為hclo，酸酐cl2o，假設(shè)n=2，那么x=6,含氧酸為h2ro4，它可為h2so4，酸酐是so3假設(shè)n=3，那么x=11(不

22、合理，舍去)假設(shè)n=4(只有h4sio4，酸酐為sio2)。應(yīng)選 ac。變式訓(xùn)練：(1)k2o·2uo3·v2o5·3h2o (2)h2c2o4 0.51解析：(1)解題的關(guān)鍵在于確定礬和鈾的化合價(jià)，23號(hào)金屬元素釩失電子達(dá)8e穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)為： ，礬的化合價(jià)為+5；設(shè)u的化合價(jià)為x，那么2×1+6+2x+2×5=15×2,x=6。根據(jù)硅酸鹽的書寫方法不難類推得該化合物的化學(xué)式為：k2o·2uo3·v2o5·3h2o。(2)由題中所給總反響式知，釩元素由vo2+中的+5價(jià)變?yōu)樯晌飗o+中+3價(jià)，vo2+

23、作氧化劑，故h2c2o4作復(fù)原劑。設(shè)對(duì)應(yīng)釩元素質(zhì)量為x，那么根據(jù)電子得失守恒有：×(53)=×(43)×2 ，x=0.51 g。例2：思路點(diǎn)撥：此題應(yīng)用極值法求解。極值法解題的思路為：把可逆反響假設(shè)成為向左或向右進(jìn)行完全的反響，把混合物假設(shè)成純潔物，把平行反響分別假設(shè)成單一反響；然后緊扣題設(shè)的可能趨勢(shì)，選好極端假設(shè)的落點(diǎn)。疑難辨析：假設(shè)按常規(guī)解法，那么既繁雜又費(fèi)時(shí)，假設(shè)運(yùn)用極限思想，那么很容易得出答案。解題過程：(1)假設(shè)16.15g全部是r的氯化物rcln，那么32.30g沉淀全部為agcl。依cl-守恒有。解之得m=36.25n。(2)假設(shè)16.15g全部是r

24、的溴化物rbrn，那么32.30g沉淀全部為agbr。依br-守恒有。解之得m=14n。即m的取值范圍為14n<m<36.25ng。當(dāng)n=1時(shí)，14<m<36.25,即m=23，r為鈉(na)。當(dāng)n=2時(shí)，28<m<72.5，即m=40，r為鈣(ca)。當(dāng)n=3時(shí)，42<m<108.75,不合理。應(yīng)為鈉和鈣。變式訓(xùn)練： (1)0.2 mol o2或co (2)c2h4或c3h6 c2h6o或c3h8o (3)h2或c2h6解析：由于是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，堿石灰吸收的4.48l氣體是co2，燃燒后剩余的6.72l氣體可能是co2和co，也可能是

25、co2與co或co2和o2。假設(shè)燃燒后剩余氣體是co2與o2，那么a是c2h4或c2h6o(c2h4·h2o)，或平均分子組成為c2h5o0.5；假設(shè)燃燒后剩余氣體是co2與co，那么a是c3h6或c3h8o(c3h6·h2o)，或平均分子組成為c3h7o0.5。假設(shè)平均分子組成為c2h5o0.5，那么可能是c4h8與h2等物質(zhì)的量混合；或平均分子組成為c3h7o0.5，那么可能是c4h8o與c2h6等物質(zhì)的量混合。例3：思路點(diǎn)撥：“推理型綜合計(jì)算主要是考查學(xué)生確定復(fù)雜化學(xué)式的能力，其特點(diǎn)是：常給出一種成分較為復(fù)雜的化合物及其發(fā)生某些化學(xué)反響時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象，通過分析、推理、計(jì)

26、算，確定其化學(xué)式。此類題目將計(jì)算、推斷融為一體，計(jì)算類型靈活多變，具有較高的綜合性，在能力層次上要求較高。解此類題目的方法思路：一是依據(jù)題目所給化學(xué)事實(shí)，分析判斷化合物的成分；二是通過計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量之比。疑難辨析：對(duì)信息的篩選能力不強(qiáng)導(dǎo)致思維紊亂。解題過程：結(jié)晶水的質(zhì)量為10.8g，其物質(zhì)的量為。該鹽與過量的ba(oh)2反響生成5.24g固體，向此沉淀中參加了鹽酸后溶解了0.58g，未溶解的沉淀為baso4，其質(zhì)量為5.24g-0.58g=4.66g。這是從200ml溶液中取20ml所得baso4的質(zhì)量，所以在200ml溶液里所得baso4的質(zhì)量為46.6g，同時(shí)有5.8g b的氫

27、氧化物能溶于鹽酸中。設(shè)40.2g晶體中含so42-的的物質(zhì)的量為amol，那么依ba2+so42-=baso4 1 mol 233g a46.6g列式后可解得a=0.2mol。進(jìn)而知so42-與結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為y ：z=0.2 ：0.6=2 ：6，因x+y+z=10，而y ：z=2 ：6 ，故當(dāng)y=1，z=3時(shí)x=6，又因so42-為-2價(jià)離子，故a6bso4·3h2o的化學(xué)式不合理，應(yīng)舍去。當(dāng)y=2，z=6時(shí)，x=2，即此鹽的化學(xué)式可表示為a2b(so4)2·6h2o，且a為+1價(jià)，b為+2價(jià)金屬元素。b2+與過量的ba(oh)2反響可生成b(oh)2沉淀。因b2+與

28、so42-在化合物中的物質(zhì)的量之比為1：2，故生成46.6g(0.2mol)baso4的同時(shí)生成了0.1mol的b(oh)2。此0.1molb(oh)2的質(zhì)量為5.8g，可見，b(oh)2的相對(duì)分子質(zhì)量為58，b的相對(duì)原子質(zhì)量為58-2 (16+1) =24，即b為mg。至此，知該鹽的化學(xué)式為a2mg(so4)2·6h2o，含0.6mol結(jié)晶水時(shí)其質(zhì)量為40.2g，可見，此鹽的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)為402，a的相對(duì)原子質(zhì)量為。即a為k元素，該鹽的化學(xué)式為k2mg(so4)2·6h2o。變式訓(xùn)練：(1)該樣品中含(nh4)2co3·h2o和nh4hco3。(2)樣品含氮量為20.6%。解析：據(jù)題意可知，氣體a中含nh3、h2o(g)和co2，經(jīng)濃硫酸洗氣后，逸出的氣體為co2，co2再跟na2o2(足量充