2008屆湖北黃岡中學(xué)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)部分

1、2008屆湖北省黃岡中學(xué)高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)部分能力測試本試卷分第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）滿分 300 分?？荚嚂r間 150 分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H:1 C:12 N: 14 0:16 Al: 27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第I卷（選擇題共 21 題 每題 6 分 共 126 分）6.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密不可分，下列敘述正確的是（）A .純凈水幾乎不含任何雜質(zhì)，喝純凈水比喝礦泉水對人體更營養(yǎng)、更健康。B.乙醇汽油”因油價上漲而被廣泛使用它是指在汽油里加入適量乙醇混合而成的一 種燃料，它是一種新型的化合物。C.某雨水樣品采集后放置一段時間， pH 值由 4

2、.68 變?yōu)?.28,是因為水中溶解了較多的CO2。D 蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)。7下列有關(guān)化學(xué)用語表達不正.確.的是（）&阿伏加德羅常數(shù)約為6.02 1023mol1,下列敘述不正確 的是A.1molSiO2晶體中含 Si O 鍵數(shù)約為 402 1023B.25C時， 1 L pH=13 的 NaOH溶液中含氫氧根離子數(shù)約為6.02 1022C.1 mol 羥基所含的電子數(shù)約為96.02 1023D .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 辛烷中所含分子數(shù)約為6.02 1023A .氨氣分子的電子式:B

3、. H2O2分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HC. S2的離子結(jié)構(gòu)示意圖:9.下表中的實驗操作能達到實驗?zāi)康氖荄 苯分子的比例模型:選項實驗操作實驗?zāi)康腁向沸騰的 NaOH 溶液中滴加 FeCl3飽和溶液制備 Fe（OH）3膠體B檢驗 NaHCO3固體中是否含 Na2CO3試樣加水溶解后，再加入足 量CaCb 溶液，有白色沉淀C向丙烯醛中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察確定丙烯醛中是否含有碳( )后，B2被還原，由此推斷該溶液中C.含，但不能確定是否含CD.含有 Fe3+11. 一種新型的乙醇電池(DEFC)用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200 左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出 32 倍且更安全。電池總

4、反應(yīng)為：C2H5OH 3O22CO23H2O。下列C.電池工作時電流由 a 極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到 b 極D .設(shè)每個電子所帶電量為 q 庫侖，則 1mol 乙醇被氧化產(chǎn)生 6 NAq 庫侖的電量(NA代 表阿佛加德羅常數(shù))12.一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入 ImoIX和ImolY進行如下反應(yīng)：X(g) + Y(g ) = 2Z(g )+ W(s) ； H 0 達到平衡，下列判斷正確的是()A .向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大B .平衡后加入 X，上述反應(yīng)的H 增大C.溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL , Z 的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2D .當(dāng)容器中混合氣體的壓強不變時

5、，可以證明此反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)13.氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3= bO2fCl2f+dHClO4+ eH2O,用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是()溶液是否褪色碳雙鍵DC2H5Br 和 NaOH 溶液混合后振蕩再加入 AgNO3溶液檢驗 C2H5Br 中的 Br 兀素Fe3+中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水10.某強酸性溶液中可能存在NO3、ClA .不含 NO3一，含 Fe3+B.含有 NO3、ClB .電池正極的電極反應(yīng)為：4H+O2+4 =2H2OA .由反應(yīng)可確定：氧化性 HCIO4 HClO3B 變

6、藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4C12+ |2+ 6H2O = 12H+ 8CI + 2103C.若氯酸分解所得混合氣體，ImoI 混合氣體質(zhì)量為 47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HCIO3= 1502?+ 8C2T+ 10HCIO4+ 8H2OD 若化學(xué)計量數(shù) a=8, b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e第n卷（非選擇題共 174 分）26.（14 分）（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系（ Z 為該電荷數(shù)，Y 為元素的有關(guān)性質(zhì)）。請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：1nA 族元素的最外層電子數(shù) _。2第 3 周期元素的最高

7、化合價 _。3F-、 Na+、Mg2+、AI3+的離子半徑 _。（2）元素 X、Y、Z、M、N 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y 原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3: 4; M 原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為 3： 4; N-、Z+、X+離子半徑逐漸減?。换衔?XN 常溫下為氣體，據(jù)此回 答：1N 的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是 _。2化合物 A、B 均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1 : 1 : 1, A 溶液中水的電離程度最小，則化合物 A 中的化學(xué)鍵類型為 _，若 B 為常見家用消毒劑的

8、主要成分，則 B 的化學(xué)式是_。3Z 與 M 形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為 _ 。4X 與 Y、X 與 M 均可形成 18 電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)方程式_ ,可觀察到的實驗現(xiàn)象27.（15 分）已知 A、B、D、E 均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示過里EIfA1少量ED（1）若 A 和 E 為單質(zhì)，組成 A 單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素1B 屬于分子 _ （填極性”或非極性”）B 分子中各原子最外層（填是”或否”都滿足 8 電子結(jié)構(gòu)；2向 50 mL4 mol /L 的 NaOH 溶液中通入 1.12 L B（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,

9、反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 _ （填化學(xué)式和物質(zhì)的量之比）；34 g A 單質(zhì)完全燃燒放出 131.2 kJ 的熱量，寫出表示 A 單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式_（2）若 A 為第三周期中的元素所形成的氯化物。1寫出 A 溶液的離子方程式 _ ;2寫出 A 和 B 的溶液反應(yīng)的離子方程式 _。（3） 若 A 為常見的金屬，在 E 的冷、濃溶液中，A 有鈍化現(xiàn)象。已知：X 為含有非極鍵的離子化合物，且 1 mol X 含有 38 mol 電子，向 D 溶液中加入與 D 等物質(zhì)的量的 X 固體，恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式 _28.（15 分）某學(xué)生利用以下裝置探究純凈干燥的氯氣與氨氣之

10、間的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)下列所給試劑，選擇制取氨氣的裝置是（填對應(yīng)字母）_ ;寫出制備氯氣的離子反應(yīng)方程式 _。氧化錳、堿石灰、濃鹽酸、濃氨水、燒堿、生石灰（部分產(chǎn)物略（2）已知，E 裝置是用于使純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置，試說明該裝置的設(shè)計意圖：_。（3） 根據(jù)實驗?zāi)康?，所選裝置的連接順序為（填裝置的接口字母）：（）接（），（）接（f）,（ g）接（），（）接（），（）接（）；其 中，G 裝置的作用是。（4） 氯氣和氨氣在常溫下相混合就會發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _ ;其中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 _。（5） 請你評價此套裝置有何缺點 _。29.（ 16 分）苯的含氧衍生物 A 的相對分子質(zhì)量為 180，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 60%, A 完全燃燒消耗 02的物質(zhì)的量與生成 CO2的物質(zhì)的量相等。請回答下列問題：（1） A 的分子式為_。（2） A 的苯環(huán)上取代基彼此相間，A 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與 NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)