2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 溶解度教案2 北京課改版

1、2019-2020年九年級(jí)化學(xué)溶解度教案2北京課改版教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1) 理解飽和溶液的涵義。(2) 了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。2過(guò)程與方法(1) 學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。(2) 學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀(1) 認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。(2) 樹(shù)立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)理解飽和溶液和溶解度的概念。教學(xué)難點(diǎn)1理解飽和溶液和溶解度的概念。2正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)、對(duì)比，歸納，練習(xí)、聯(lián)系實(shí)際。教具準(zhǔn)備教師用具；投影儀。學(xué)生用具；儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈

2、、蒸發(fā)皿、藥匙，天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)鐵架臺(tái)、坐標(biāo)紙。藥品；氯化鈉、硝酸鉀。課時(shí)安排2課時(shí)第一課時(shí)：飽和溶液。第二課時(shí)：溶解度。教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)什么叫溶液?溶液由什么組成?學(xué)生活動(dòng)引入我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無(wú)限地溶解食鹽呢?學(xué)生發(fā)言1能2不能過(guò)渡下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個(gè)問(wèn)題。投影活動(dòng)與探究1取裝有20mL水的燒杯操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g“氧化鈉，攪拌再加5mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論2.用硝酸鉀代替氯化鈉操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌再加“硝酸鉀，攪拌互相交流（由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議）結(jié)論1在一定條件下，氯化鈉不能無(wú)限溶解

3、，當(dāng)不能溶解時(shí)，加入水，又能繼續(xù)溶解。2在一定條件下，硝酸鉀也不能無(wú)限制溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。提問(wèn)上述活動(dòng)的“一定條件”是什么?學(xué)生討論、總結(jié)1一定溫度2. 一定量的溶劑追問(wèn)如果不指明這兩個(gè)條件能否說(shuō)某物質(zhì)的溶解量是有限的?學(xué)生討論、回答不能。因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟雀淖內(nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無(wú)限制地熔解引導(dǎo)我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。思考請(qǐng)大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念學(xué)生發(fā)言投影板書(shū)一、飽和溶液1飽和溶液和不飽和溶液 飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里），（不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的）溶液叫做（這

4、種溶質(zhì)的）飽和溶液。 不飽和溶液lC在一定溫度下，在一定量的溶劑里，（還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的）溶液叫做（這種溶質(zhì)的）不飽和溶液。思考一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解?討論學(xué)生發(fā)言小結(jié)某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下，一定量的氧化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。（教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個(gè)字）提問(wèn)1通過(guò)活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么?2. 如何判斷某一溶液是否飽和?討論、總結(jié)投影板書(shū)2判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解課堂練習(xí)（投影展示）1. 如何判斷某一蔗

5、糖溶液是否飽和?2在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬?。溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克。此說(shuō)法對(duì)否?為什么?3“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說(shuō)明原氧化鈉溶液不飽和?！边@句話是否正確?學(xué)生獨(dú)立思考，積極回答上述練習(xí)答案1取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解則說(shuō)明原溶液不飽和；若不溶解則說(shuō)明原溶液是飽和溶液2此說(shuō)法不正確因?yàn)樵谝欢囟认?，該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì)量仍為100克。3不正確。因?yàn)榕卸ㄈ芤菏欠耧柡偷姆椒◤?qiáng)調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解提問(wèn)回想課上的活動(dòng)與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液

6、。分析、討論結(jié)論飽和溶液不飽和溶液引導(dǎo)調(diào)動(dòng)學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?討論結(jié)論不飽和溶液不飽和溶液蒸發(fā)溶劑、降低溫度、墻加溶質(zhì)溶液（學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這時(shí)教師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個(gè)活動(dòng)探究的前半部分；不斷加溶質(zhì)直至不再溶解）提問(wèn)”升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎?活動(dòng)與探究（投影展示以下內(nèi)容）取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過(guò)程中溶液的變化。學(xué)生活動(dòng)互相交流（交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因）教師總結(jié)在加熱溶液的過(guò)程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解

7、，隨著加熱時(shí)間的延長(zhǎng)，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體?！吧邷囟取迸c“蒸發(fā)溶劑”是同一過(guò)程的兩個(gè)矛盾體，只要我們把握好定的尺度就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。升華其實(shí)在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體只要我們把握好一定的“度”,生活就會(huì)更美好。講解以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。例：Ca（0H）2的水溶液，降溫時(shí)可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。板書(shū)一般情況下：飽和溶液:不飽和溶液投影練習(xí)某硝酸鉀溶液在20'c時(shí)是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到100°C時(shí)，該溶液也一定是

8、飽和的。這句話是否正確?答案溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。小結(jié)本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識(shí)，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。作業(yè)習(xí)題l板書(shū)設(shè)計(jì)課題2溶解度一、飽和溶液1飽和溶液與不飽和溶液 飽和溶液：在一定溫度下，在定量的溶劑里,（不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的）溶液叫做（這種溶質(zhì)的）飽和溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，在定量的溶劑里，（還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的）溶液叫做（這種溶質(zhì)的）不飽和溶液。2判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條佴下溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。3飽和溶液與不飽和溶

9、液的相互轉(zhuǎn)化：般情況下：飽和溶液:不飽和溶液第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義?學(xué)生回憶并作答引入新課在課題1一一溶液的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來(lái)從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。活動(dòng)探究可投影展示以下內(nèi)容，1. 向盛有20°C水的燒杯的燒杯中加日入氯化鈉.向盛有40°C等量水的燒杯小加入硝酸鉀都郵至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力。2. 向40克20°C水中加入氯化鈉。向100克20°C水中加

10、入硝酸鉀.都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出：者的溶解能小3. 向100克20°C水中加入氯化鈉自至飽和.向100克20°C水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量。討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?學(xué)生活動(dòng)互相交流討論結(jié)果教師總結(jié)定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：在一定溫度下，在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，溶液為飽和狀態(tài)。補(bǔ)充定量比較溶解能力大小時(shí)，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克.引導(dǎo)結(jié)合上述總結(jié)及教師的補(bǔ)充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個(gè)要素。學(xué)生總結(jié)發(fā)言小結(jié)通過(guò)大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個(gè)條

11、件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。引導(dǎo)請(qǐng)大家試著描述溶解度的概念.學(xué)生思考并發(fā)言（鼓勵(lì)學(xué)生用自己的語(yǔ)言描述）板書(shū)，二、溶解度.1. 固體的溶解度；在一定溫度下.某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下，100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量.課堂練習(xí)（投影展示）（指導(dǎo)學(xué)生完成）1. 20°C時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6克，這句話的含義是什么？2. 20C時(shí)100克水中最多能溶解36克食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是（）A. 食鹽的溶解度是36°CB. 20°C時(shí)食鹽的溶解度是36克C. 食鹽的溶解度是100克D. 食鹽的溶解度是3

12、6克3判斷下列說(shuō)法是否正確，井指明錯(cuò)誤原因。 把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。（） 20°C時(shí)10克氮化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20°C時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。（） 20°C時(shí)10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20°C時(shí)氧化鈉的溶解度是10克（） 20°C時(shí)36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和.故20，C時(shí)食鹽的溶解度是36。）4在60°C時(shí)50克水中溶解硝酸鉀55克恰好飽和。下列敘述正確的是（）A. 硝酸鉀的溶解度是55克B. 硝酸鉀的溶解度是110克C. 60°C時(shí)硝

13、酸鉀的溶解度是55克D. 60°C時(shí)硝酸鉀的溶解度是110克學(xué)生練習(xí)答案：1.20°C時(shí)100克水中最多能溶解硝酸鉀31.6克。2. B3. X,未指明溫度。 X,未指明溶劑的量。 X,未指明溶液的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。 X,溶解度的單位應(yīng)該是“克”4. DX過(guò)渡理解了溶解度的概念.那你了解平時(shí)所說(shuō)的“易溶'難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請(qǐng)看下面的資料.投影溶解度的相對(duì)大?。?0°C時(shí)的溶解度）溶解度/g一般稱為0.01難溶0.011微溶110可溶>10易溶比一比，賽一賽你能很快記住這些關(guān)系嗎?4人一小組，組內(nèi)競(jìng)爭(zhēng)，爭(zhēng)當(dāng)冠軍.學(xué)生活動(dòng)課堂練習(xí)1. 不溶物就是絕對(duì)

14、不溶的物質(zhì)。這句話是否正確?2. 20°C時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013克，所以碳酸鈣溶物質(zhì).3. 20°C時(shí)食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于溶物質(zhì)。學(xué)生活動(dòng)（鼓勵(lì)學(xué)生在很短的時(shí)間內(nèi)迅速完成，可在組與組之間進(jìn)行比賽）答案：1.不正確。通常所說(shuō)的不溶物即難溶物，溶解度0.01g.（請(qǐng)學(xué)生結(jié)合以下投影資料理解本題）2，難3. 易投影為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?我國(guó)有些少數(shù)民族喜愛(ài)用銀制器皿盛放食物招待客人，以表示對(duì)客人的尊重。人們發(fā)現(xiàn)，牛奶等食物放入銀器皿后，不易腐敗，能夠保存比較長(zhǎng)的時(shí)間這是為什么呢?一般認(rèn)為，銀是不溶于水的。但實(shí)際上，絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)幾乎沒(méi)有把食物

15、放人銀器皿后，總有極微量的銀溶解于水，因此水中就有了銀離子。銀離子能有效地殺死細(xì)菌因此食物就能保存較長(zhǎng)的時(shí)間過(guò)渡我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?投影幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/°C0102030405060708090100熔解度/gNaCl35.735.836.O36.336.637.O37.337.838.439.O39.8KCl27.631.O34.037.O40.O42.645.548.351.154.056.7NHCl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.9

16、85.5110138169202246教師指引上述是表示溶解度的一種方法：列表法。轉(zhuǎn)折列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向下面我們尋找另一種表示方法，活動(dòng)與探究（投影展示）繪制溶解度曲線1用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)上表所提供的敷據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上2繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么?3. 從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25°C和85°C時(shí)的溶解度。4從溶解度曲線中；你還能得到哪些信息?學(xué)生活動(dòng)學(xué)生討論發(fā)言（教師可引導(dǎo)學(xué)生分析活動(dòng)

17、中的2、4兩個(gè)內(nèi)容）討論結(jié)果2.溶解度曲線比較直觀。因?yàn)槲覀兛梢詮娜芙舛惹€上得知：不同物質(zhì)在溫度時(shí)的溶解度曲線相交時(shí)的含義能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小，曲線的走向。3. 25°C時(shí)NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NHCI的溶解度是38克，4KNO3的溶解度是38克。385°C時(shí)NaCl的溶解度為37克，KCl的熔解度為51克，NHCl的溶解度是68克，KNO43的溶解度是186克。4可得到以下信息：曲線與曲線的交點(diǎn)表示子兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度.例:68°C時(shí)NaNO3與KNO3溶解度相同，都是134克。物質(zhì)的溶解度隨

18、溫度升高而增大。溶/a投影設(shè)問(wèn)從這一溶解度曲線能得到什么不同信息?回答Ca（OH）的溶解2度隨溫度升高而減小.小結(jié)板書(shū)2.溶解度曲線溫好c熟石加的曙髀皮匱右謝畛丁I門(mén)降低(1) 含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2) 作用，可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度(3) 溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。過(guò)渡研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?投影討論：1打開(kāi)汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)?2喝了汽水以后。常常會(huì)打嗝,這銳明氣體的溶解度還與什么有關(guān)?3對(duì)于氣

19、體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便?學(xué)生討論后發(fā)言1氣體在水中韻溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)系壓強(qiáng)減小，溶解度減小，壓強(qiáng)增大，溶解度增大。2氣體的溶解度與溫度有關(guān)溫度越高，將解度越小。4對(duì)于氣體物質(zhì)，我們通常測(cè)量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便引導(dǎo)由于固體物質(zhì)的溶解度受量度的影響所以溶解度的概念中強(qiáng)調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些因素呢?學(xué)生討論發(fā)言一定溫度、一定壓強(qiáng)。教師指出)我們只研究壓強(qiáng)為101kPa時(shí)的溶解度，所以規(guī)定壓強(qiáng)為101kPa引導(dǎo)對(duì)于固體物質(zhì)，通常研究質(zhì)量，所以選擇“在l00克溶劑里”為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。而對(duì)于氣體物質(zhì)，研究體積比較方便，那研究溶解度時(shí)應(yīng)如伺規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)，定義氣體的單位?討論師生總結(jié)選擇在1體積水里”作為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解氣體的體積投影板書(shū)3氣體的溶解度，(1) 定義，在壓強(qiáng)為lolkPa和一定溫度時(shí).氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2) 五因素：1O1kPa、一定溫度、1體積水里，飽和狀態(tài)、氣體體積。(3) 影響因素；溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減小，降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大，減小