人教版化學(xué)第一章第三節(jié)化學(xué)鍵

1、1第第1課時(shí)化學(xué)鍵課時(shí)化學(xué)鍵2第第1課時(shí)課時(shí)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用3課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案一、化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵1概念概念通常指物質(zhì)中通常指物質(zhì)中_之間存在之間存在的的_。2常見類別常見類別_鍵和鍵和_鍵。鍵。直接相鄰的原子或離子直接相鄰的原子或離子強(qiáng)烈的相互作用強(qiáng)烈的相互作用離子離子共價(jià)共價(jià)41物質(zhì)內(nèi)不相鄰的原子間有無相互作用？若有，物質(zhì)內(nèi)不相鄰的原子間有無相互作用？若有，則它們之間的相互作用是不是化學(xué)鍵？構(gòu)成物質(zhì)則它們之間的相互作用是不是化學(xué)鍵？構(gòu)成物質(zhì)的分子中一定含有化學(xué)鍵嗎？的分子中一定含有化學(xué)鍵嗎？【提示】【提

2、示】物質(zhì)內(nèi)不相鄰的原子間有相互作用，物質(zhì)內(nèi)不相鄰的原子間有相互作用，因?yàn)榛瘜W(xué)鍵是因?yàn)榛瘜W(xué)鍵是“相鄰相鄰”原子間的相互作用，所以原子間的相互作用，所以不屬于化學(xué)鍵。不屬于化學(xué)鍵。稀有氣體都是單原子分子，其分子中不存在化學(xué)稀有氣體都是單原子分子，其分子中不存在化學(xué)鍵。鍵。思考感悟思考感悟5二、離子鍵二、離子鍵1離子化合物離子化合物由由_通過通過_形成的化合物。形成的化合物。2離子鍵離子鍵使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的_。陰、陽離子陰、陽離子靜電作用靜電作用相互作用相互作用62請(qǐng)盡可能多地舉出一些離子化合物的例子，思請(qǐng)盡可能多地舉出一些離子化合物的例子，思考離子化合物的

3、構(gòu)成一般有什么樣的特點(diǎn)？考離子化合物的構(gòu)成一般有什么樣的特點(diǎn)？【提示】【提示】離子化合物如離子化合物如NaCl、Na2O、NaOH、K2CO3、NH4Cl、NH4NO3等，觀察可以發(fā)現(xiàn)，除等，觀察可以發(fā)現(xiàn)，除了了活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子化活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子化合物外，活潑金屬陽離子與氫氧根離子或酸根離合物外，活潑金屬陽離子與氫氧根離子或酸根離子、銨根離子和活潑非金屬陰離子或酸根離子之子、銨根離子和活潑非金屬陰離子或酸根離子之間也能夠形成離子化合物。間也能夠形成離子化合物。思考感悟思考感悟7三、電子式三、電子式1概念概念在元素符號(hào)周圍用在元素符號(hào)周圍用“”或或“”

4、來表示原子、離子來表示原子、離子的的最外電子層電子最外電子層電子排布的式子。排布的式子。82典型實(shí)例典型實(shí)例91下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是()A苛性鉀苛性鉀 B碘化氫碘化氫C硫酸硫酸 D醋酸醋酸解析：解析：選選A。由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成。由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物為離子化合物，包括大部分鹽、可溶性的化合物為離子化合物，包括大部分鹽、可溶性強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物等，強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物等，A正確。正確。102下列電子式有誤的是下列電子式有誤的是()A氯原子：氯原子： B硫離子：硫離子：C溴離子：溴離子： D鈣離子：鈣離子：解析：解析：選選D。簡(jiǎn)

5、單陽離子的電子式就是陽離子符。簡(jiǎn)單陽離子的電子式就是陽離子符號(hào)本身，號(hào)本身，D不正確。不正確。113下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是徑之比最小的是()AKCl BNaBrCLiI DKF解析：解析：選選C。選項(xiàng)中，陽離子半徑最小的是。選項(xiàng)中，陽離子半徑最小的是Li，陰離子半徑最大的是陰離子半徑最大的是I。12課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練對(duì)離子鍵概念的理解對(duì)離子鍵概念的理解1離子鍵概念中的離子鍵概念中的“靜電作用力靜電作用力”“靜電作用力靜電作用力”既包括陰、陽離子間的靜電吸引力，既包括陰、陽離子間的靜電吸引力，又包括原子核與原子核以及電子與

6、電子之間的相互又包括原子核與原子核以及電子與電子之間的相互靜電斥力。靜電斥力。132離子鍵的存在離子鍵的存在(1)離子化合物中一定存在離子鍵。離子化合物中一定存在離子鍵。(2)含有陰、陽離子的化合物一定是離子化合物，含有陰、陽離子的化合物一定是離子化合物，則一定就有離子鍵。則一定就有離子鍵。(3)完全由非金屬元素組成的化合物也可能含有離完全由非金屬元素組成的化合物也可能含有離子鍵，如子鍵，如NH4Cl等銨鹽。等銨鹽。1415【答案】【答案】A1617變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是法正確的是()A陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵陰、陽離子

7、通過靜電引力形成離子鍵B陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物合物C離子化合物一定能導(dǎo)電離子化合物一定能導(dǎo)電D只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵時(shí)，才能形成離子鍵1819電子式的書寫及注意的問題電子式的書寫及注意的問題1陽離子的電子式陽離子的電子式(1)單核陽離子：如單核陽離子：如H、K、Na、Mg2。(2)原子團(tuán)的陽離子：原子團(tuán)的陽離子： 。 202陰離子的電子式陰離子的電子式(1)單核陰離子：簡(jiǎn)單陰離子要用單核陰離子：簡(jiǎn)單陰離子要用“”，并在，并在右上方標(biāo)明所帶電荷，如硫離子、氯離子的電子

8、右上方標(biāo)明所帶電荷，如硫離子、氯離子的電子式分別為式分別為 、 ，“”表表示電子完全歸該粒子所有。示電子完全歸該粒子所有。(2)原子團(tuán)的陰離子要用原子團(tuán)的陰離子要用“”，例如，例如 。213離子化合物的電子式離子化合物的電子式用物質(zhì)的陰、陽離子的電子式表示。用物質(zhì)的陰、陽離子的電子式表示。例如例如 。224注意問題注意問題(1)反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示。式或分子的電子式表示。(2)生成物中生成物中“同類項(xiàng)同類項(xiàng)”，只能分寫，不能合并，只能分寫，不能合并，例如例如MgBr2的電子式為，的電子式為， 不能寫作不能寫作Mg2

9、 。23 用電子式表示下列化合物的形成過程，正用電子式表示下列化合物的形成過程，正確的在后面括號(hào)中填確的在后面括號(hào)中填“”，錯(cuò)誤的在后面括號(hào)中，錯(cuò)誤的在后面括號(hào)中填填“”。24【解析】【解析】此題考查了電子式的書寫。用電子式此題考查了電子式的書寫。用電子式表示離子化合物的形成過程，離子化合物中陰、表示離子化合物的形成過程，離子化合物中陰、陽離子的表述要正確。陽離子的表述要正確。(1)有兩處錯(cuò)誤。有兩處錯(cuò)誤。將將“”寫成了寫成了“=”；陰離子陰離子(Cl)的電子式未加的電子式未加表示。正確寫法是：表示。正確寫法是：25(2)錯(cuò)誤。不能將生成物中的兩個(gè)氟離子合在一起錯(cuò)誤。不能將生成物中的兩個(gè)氟離子

10、合在一起寫。正確寫法是：寫。正確寫法是： (3)錯(cuò)誤。用電子式表示化合物錯(cuò)誤。用電子式表示化合物(或單質(zhì)或單質(zhì))的形成過程的形成過程時(shí)，反應(yīng)物中要寫原子的電子式，不能寫分子的電時(shí)，反應(yīng)物中要寫原子的電子式，不能寫分子的電子式。正確寫法為：子式。正確寫法為：(4)正確。正確。26【答案】【答案】(1)(2)(3)(4)【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】書寫物質(zhì)的電子式的規(guī)律：書寫物質(zhì)的電子式的規(guī)律：(1)用電子式表示化合物的形成過程，首先要判斷用電子式表示化合物的形成過程，首先要判斷生成的化合物的類型。生成的化合物的類型。(2)應(yīng)把每個(gè)原子的最外層電子都表示出來。應(yīng)把每個(gè)原子的最外層電子都表示出來。(3)

11、對(duì)于離子和離子化合物的電子式書寫必須規(guī)范對(duì)于離子和離子化合物的電子式書寫必須規(guī)范化，而規(guī)范的前提是準(zhǔn)確理解電子式的定義，其化，而規(guī)范的前提是準(zhǔn)確理解電子式的定義，其表示的是原子的最外層電子；生成物中，相同的表示的是原子的最外層電子；生成物中，相同的離子不能合并，陽離子的電子式只寫離子符號(hào)；離子不能合并，陽離子的電子式只寫離子符號(hào)；對(duì)于離子化合物的電子式要標(biāo)出離子所帶的電荷對(duì)于離子化合物的電子式要標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及其電性，陰離子要加數(shù)及其電性，陰離子要加“”，以表示這些，以表示這些電子屬于該原子。電子屬于該原子。27變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2下列電子式書寫中，正確的是下列電子式書寫中，正確的是()解

12、析：解析：選選C。A中把兩個(gè)中把兩個(gè)Cl合并在一起寫，錯(cuò)；合并在一起寫，錯(cuò)；B中沒有表示出中沒有表示出Na和和F，錯(cuò)；，錯(cuò)；D中中Cl最外層少了最外層少了2個(gè)電子，錯(cuò)。故選個(gè)電子，錯(cuò)。故選C。28微粒半徑大小的比較規(guī)律探究微粒半徑大小的比較規(guī)律探究1同周期原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小同周期原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小(稀稀有氣體元素除外有氣體元素除外)。如第。如第3周期中：周期中：NaMgAlSiPSCl。2同主族原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。同主族原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。如第如第A族中：族中：LiNaKRbMg2Al3。4同周期陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。同周期陰

13、離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。如第如第3周期中：周期中：P3S2Cl。295同主族陽離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。同主族陽離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。如第如第A族中：族中：NaKRbCs。6同主族陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。同主族陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。如第如第A族中：族中：FClBrI。7陽離子半徑總比相應(yīng)原子半徑小。如：陽離子半徑總比相應(yīng)原子半徑小。如：NaNa，F(xiàn)e2S，BrBr。9電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增大而電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增大而減小。如：減小。如：S2ClKCa2，Al3Mg2NaBAB微粒半徑關(guān)系：微粒半徑關(guān)系：BnAnCC微粒

14、是稀有氣體元素的原子微粒是稀有氣體元素的原子D原子半徑關(guān)系是原子半徑關(guān)系是ABCB，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于電子層數(shù)相同，項(xiàng)錯(cuò)誤；由于電子層數(shù)相同，ab，所以，所以r(Bn)r(An)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；Bn為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C是稀有氣體元是稀有氣體元素 的 原 子 ，素 的 原 子 ， C 項(xiàng) 正 確 ；項(xiàng) 正 確 ； A 比比 B 多 一 個(gè) 電 子 層 ，多 一 個(gè) 電 子 層 ，r(A)r(B)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為C。32探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用離子鍵的強(qiáng)弱及對(duì)離子化合物性質(zhì)的影響離子鍵的強(qiáng)弱及對(duì)離子化合物性質(zhì)的影響1影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有：影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有：離子的半徑和離子離子的半徑和離子所帶的電荷數(shù)。所帶的電荷數(shù)。離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，離子鍵就越強(qiáng)。離子鍵就越強(qiáng)。2離子鍵越強(qiáng)該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高離子鍵越強(qiáng)該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。例如：例如：r(Na)r(K)，NaCl的離子鍵比的離子鍵比KCl的離的離子鍵強(qiáng)，子鍵強(qiáng)，NaCl的熔點(diǎn)比的熔點(diǎn)比KCl的熔點(diǎn)高。的熔點(diǎn)高。3由于離子鍵較強(qiáng)，故離子化合物一般具有較大由于離子鍵較強(qiáng)，故離子化合物一般具有較大硬度、較高熔點(diǎn)。硬度、較高熔點(diǎn)。4很多離子化合物能溶于水，很多離子化合物能溶于水，在熔融狀態(tài)和水溶在熔