高一化學(xué)氯氣課件

1、氯氣Cl2第一節(jié)第一節(jié) 一、物理性質(zhì)一、物理性質(zhì)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)味道味道毒性毒性氣味氣味熔點(diǎn)熔點(diǎn) 沸點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性溶解性密度密度 硬度硬度看看嘗嘗聞聞測(cè)測(cè)如何掌握如何掌握 請(qǐng)觀察放在桌子上的一瓶氯氣，并請(qǐng)觀察放在桌子上的一瓶氯氣，并閱讀下面二段信息后，回答氯氣有何閱讀下面二段信息后，回答氯氣有何 物理性質(zhì)物理性質(zhì) ？不能用排水集氣法不能用排水集氣法收集氯氣收集氯氣黃綠色氣體黃綠色氣體有刺激性氣味有刺激性氣味密度比空氣大密度比空氣大可溶于水可溶于水（常溫（常溫 1：2）氯氣氯氣34.6度度液氯液氯固態(tài)氯固態(tài)氯101度度易液化：易液化：有毒有毒 氯原子結(jié)構(gòu)示意圖氯原子結(jié)構(gòu)示意圖 ：氯原子最外層有氯原

2、子最外層有 7 7個(gè)電子，不穩(wěn)定，易個(gè)電子，不穩(wěn)定，易得得一個(gè)電子一個(gè)電子達(dá)到達(dá)到 8 8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以具有具有強(qiáng)的氧化性強(qiáng)的氧化性。化學(xué)性質(zhì)活潑?；瘜W(xué)性質(zhì)活潑。結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)特點(diǎn) ：二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1. 1. 與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)2Na + Cl2 =2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃燃燒燃燒 ,黃色火焰，白煙黃色火焰，白煙燃燒，棕黃色煙燃燒，棕黃色煙鐵鐵在在氯氣中氯氣中燃燒燃燒生成生成氯化鐵氯化鐵 2Fe + 3 Cl2 2FeCl3 注意：不生成注意：不生成 FeClFeCl2 2溶于水后，溶于水后，濃溶液綠色濃溶液綠色; ;稀溶液藍(lán)色稀溶液藍(lán)色 Cu +

3、 Cl2 = CuCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃工業(yè)上為什么可用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯工業(yè)上為什么可用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯?氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)2. 2. 與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)安靜燃燒，蒼白色火焰，安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成氣味氣體生成 2P + 3Cl2= 2PCl3（液）（液）點(diǎn)燃點(diǎn)燃 一一般生成般生成 PCl3 和和 PCl5 的混和物，的混和物，形成白煙形成白煙形成白霧形成白霧白色白色煙霧煙霧若若 Cl2 不足，不足， PCl3 多，若多，若 Cl2 充足，充足， PCl5 多多Cl2 H2 = 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃爆炸，瓶口有白霧爆炸，瓶口有白霧光照光照Cl2

4、H2 = 2HClPCl3 + Cl2 = PCl5（固）（固）問(wèn)題討論問(wèn)題討論什么叫燃燒什么叫燃燒 ？可燃物跟空氣中的可燃物跟空氣中的氧氣氧氣發(fā)生的一種發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)光發(fā)熱發(fā)熱的的劇烈劇烈的的氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)叫做燃燒（初中叫做燃燒（初中課本第課本第1818頁(yè)）頁(yè)） 可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？金屬鈉和銅，非金屬氫氣和紅磷都可以在金屬鈉和銅，非金屬氫氣和紅磷都可以在氯氣中燃燒，這四個(gè)反應(yīng)有何相同的現(xiàn)象？氯氣中燃燒，這四個(gè)反應(yīng)有何相同的現(xiàn)象？發(fā)光發(fā)熱發(fā)光發(fā)熱的的劇烈劇烈的的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)叫做叫做 燃燒。燃燒。想一想想一想氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)3. 3

5、. 與水反應(yīng)與水反應(yīng)Cl2 H2O = HCl HClO 新制氯水呈新制氯水呈淺黃綠色淺黃綠色，有刺激性氣味。，有刺激性氣味。 分子：分子：Cl2、H2O、HClO、離子：離子：H+、Cl-、ClO-以及少量以及少量OH- 思考思考: 新制氯水中存在哪些微粒？新制氯水中存在哪些微粒？次氯酸次氯酸是一種是一種弱酸弱酸，有，有強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 ，能，能殺菌殺菌、消消毒毒，具有，具有漂白性漂白性,并并具有具有不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性，見(jiàn)光分解，見(jiàn)光分解新制氯水新制氯水含含氯分子氯分子較多，因次氯酸的存在而具漂較多，因次氯酸的存在而具漂白性；白性；久置的氯水久置的氯水以鹽酸為主，其漂白性消失。以鹽酸為主，其漂

6、白性消失。思考：思考：新制氯水與久置氯水有何不同？新制氯水與久置氯水有何不同？氯水保存：放于氯水保存：放于棕色瓶棕色瓶中并放在中并放在暗處暗處，避光避光保保存存2HClO = 2HCl + O2光光氯水久置，次氯酸見(jiàn)光分解氯水久置，次氯酸見(jiàn)光分解， 微粒有微粒有 H+、Cl-、 OH-、 H2O 。 液氯與氯水有何不同？液氯與氯水有何不同？ 氯水是氯氣的水溶液，是多種氯水是氯氣的水溶液，是多種微粒的混合物，因微粒的混合物，因 HClOHClO存在而存在而具有具有漂白性漂白性。液氯是氯氣的液態(tài)形式，是液氯是氯氣的液態(tài)形式，是純凈純凈物物，不具漂白性；，不具漂白性；思考題思考題在不同的情況下，氯水

7、可表現(xiàn)不同的化學(xué)性在不同的情況下，氯水可表現(xiàn)不同的化學(xué)性質(zhì)。歸納如下：質(zhì)。歸納如下：（1 1）表現(xiàn)表現(xiàn)ClCl2 2性質(zhì)性質(zhì): :如氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)：如氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2 2KI = I2 2KCl （2 2）表現(xiàn)表現(xiàn)HClOHClO性質(zhì)：性質(zhì)：例如用氯水漂白有色物質(zhì)或例如用氯水漂白有色物質(zhì)或 消毒殺菌時(shí)，就是利用氯水中消毒殺菌時(shí)，就是利用氯水中HClOHClO的強(qiáng)氧化性，的強(qiáng)氧化性， 氧化色素或殺死水中病菌。氧化色素或殺死水中病菌。（3 3）表現(xiàn)表現(xiàn)H H+ +性質(zhì)：性質(zhì)：如，向碳酸鈉溶液中滴加氯水如，向碳酸鈉溶液中滴加氯水 有大量氣體產(chǎn)生有大量氣體產(chǎn)生 CO32- 2H+

8、 = H2O + CO2（5 5）表現(xiàn)）表現(xiàn)H H+ +HClOHClO性質(zhì)，性質(zhì)，如新制氯水如新制氯水中加入石蕊試液，溶液先中加入石蕊試液，溶液先變紅后褪色變紅后褪色。變紅是因?yàn)槁人凶兗t是因?yàn)槁人蠬 H+ +表現(xiàn)的表現(xiàn)的酸性酸性，而褪，而褪色則是因?yàn)槁人猩珓t是因?yàn)槁人蠬ClOHClO具有的具有的強(qiáng)氧化強(qiáng)氧化性性（4 4）表現(xiàn)）表現(xiàn)ClCl- -性質(zhì)，性質(zhì)，例如，向例如，向AgNOAgNO3 3溶液中滴加氯水溶液中滴加氯水AgAg ClCl- - = AgCl = AgCl 練習(xí)一練習(xí)一1 1氯水可用來(lái)殺菌、消毒，又可作為漂氯水可用來(lái)殺菌、消毒，又可作為漂白劑，其中白劑，其中 起作用的

9、是起作用的是 A.ClA.Cl2 2B BHClHClC.HClOC.HClO D DH H2 2O OC2 2下列關(guān)于氯水的說(shuō)法正確的是下列關(guān)于氯水的說(shuō)法正確的是 A A新制的氯水中只含有新制的氯水中只含有ClCl2 2分子和分子和H H2 2O O分子分子B B新制的氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色新制的氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C C光照氯水有氣泡逸出，該氣體是光照氯水有氣泡逸出，該氣體是ClCl2 2D D氯水放置數(shù)天后氯水放置數(shù)天后PHPH值將變小值將變小B D4.4.干燥的氯氣能否使干燥的有色布條干燥的氯氣能否使干燥的有色布條褪色？褪色？3 3用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，將水注入魚(yú)用自

10、來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，將水注入魚(yú)缸以前需在陽(yáng)光下曝曬一段時(shí)間，目缸以前需在陽(yáng)光下曝曬一段時(shí)間，目的是的是 A A起到殺菌作用起到殺菌作用B B使水中次氯酸分解使水中次氯酸分解 C C提高水溫提高水溫D D增加水中氧氣含量增加水中氧氣含量B原理原理 : Cl: Cl2 2H H2 2O=HClO=HClHClOHClO NaOH NaOHHCl=NaClHCl=NaClH H2 2O O NaOH NaOHHClO=NaClO+HHClO=NaClO+H2 2O O將以上三個(gè)方程式加合起來(lái)，約去中間產(chǎn)物即將以上三個(gè)方程式加合起來(lái)，約去中間產(chǎn)物即可得氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的總方程式?？傻寐葰馀c氫氧化鈉溶液

11、反應(yīng)的總方程式。氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)4. 4. 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 工業(yè)上常利用氯氣與氫氧化鈣反工業(yè)上常利用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)的原理制取漂白粉，以用于漂白應(yīng)的原理制取漂白粉，以用于漂白和消毒。請(qǐng)寫(xiě)出和消毒。請(qǐng)寫(xiě)出ClCl2 2和和CaCa（OHOH）2 2反反應(yīng)的化學(xué)方程式。應(yīng)的化學(xué)方程式。2Cl2Cl2 22Ca2Ca（OHOH）2 2=CaCl=CaCl2 2CaCa（ClOClO）2 2 2H2H2 2O O漂白粉成份：漂白粉成份：CaClCaCl2 2和和CaCa（ClOClO）2 2漂白粉有效成份：漂白粉有效成份：CaCa（ClOClO

12、）2 2漂白粉漂白原理：漂白粉漂白原理：通過(guò)向漂白粉中加通過(guò)向漂白粉中加 酸，使酸，使CaCa（ClOClO）2 2與酸反與酸反應(yīng)生成應(yīng)生成HClOHClO而發(fā)揮漂白作用和消毒作用。反而發(fā)揮漂白作用和消毒作用。反應(yīng)方程式為應(yīng)方程式為: :Ca（ClO）22HCl=CaCl22HClO Ca（ClO）2H2OCO2=CaCO3 2HClO 保存保存:漂白粉要密封保存漂白粉要密封保存 5 5、與還原性化合物的反應(yīng)、與還原性化合物的反應(yīng)1.1.與硫化氫與硫化氫2.2.與碘化鉀與碘化鉀3.3.與氯化亞鐵與氯化亞鐵4.4.與二氧化硫水溶液與二氧化硫水溶液Cl2 +H2S = S+2HCl2KI + Cl

13、2 = 2KCl + I23Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3SO2+ 2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4 思思 考考 已知，已知，SO2能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，若將等物質(zhì)的量的若將等物質(zhì)的量的SO2和和Cl2同時(shí)作用同時(shí)作用于濕潤(rùn)的紅色布條，紅色布條是否褪于濕潤(rùn)的紅色布條，紅色布條是否褪色更快？色更快？ 1 1做漂白劑、消毒劑（做漂白劑、消毒劑（HClOHClO有強(qiáng)氧性有強(qiáng)氧性）2 2制鹽酸（制鹽酸（ClCl2 2與與H H2 2反應(yīng)反應(yīng)）3 3制漂白粉（制漂白粉（ClCl2 2與與CaCa（OHOH）2 2反應(yīng)反應(yīng)）三、氯氣的用途三、氯氣的用途四、氯氣的

14、實(shí)驗(yàn)室制法四、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法五、氯氣的工業(yè)制法五、氯氣的工業(yè)制法2NaCl = 2Na + Cl2通電通電2NaCl+2H2O = 2NaOH + Cl2+ H2通電通電六、氯離子的鑒定六、氯離子的鑒定試劑：硝酸銀溶液和稀硝酸試劑：硝酸銀溶液和稀硝酸方法：向待測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，若方法：向待測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不有白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，則證明原溶液中含有氯離子。溶解，則證明原溶液中含有氯離子。( (硝硝酸酸化可排除酸酸化可排除COCO3 32-2-等離子的干擾）等離子的干擾）Ag+ + Cl- = AgCl CO32-+2Ag+=

15、Ag2CO3 Ag2CO3 +2 H+= 2Ag+ + CO2 + H2O寫(xiě)出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的方程式寫(xiě)出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的方程式CuCl2PCl5黃綠色氣體黃綠色氣體有刺激性氣味有刺激性氣味密度比空氣大密度比空氣大可溶于水可溶于水,易液化易液化小結(jié)物物性性化化性性氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 3. 3. 裝置：圓底燒瓶、分液漏斗裝置：圓底燒瓶、分液漏斗 5 5檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)尾氣吸收：用尾氣吸收：用NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收 ClCl2 22NaOH=NaCl2NaOH=NaClNaClONaClOH H2 2O O鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1除去

16、除去Cl2中混有的少量中混有的少量HCl氣體，可將氣體通氣體，可將氣體通入（）入（）A苛性鈉溶液苛性鈉溶液B飽和飽和NaHCO3溶液溶液C澄清石灰水澄清石灰水D飽和氯化鈉溶液飽和氯化鈉溶液2實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管壁上沾附有實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管壁上沾附有MnO2，除，除去沾附的去沾附的MnO2可用的試劑是可用的試劑是 A蒸餾水蒸餾水B氫氧化鉀溶液氫氧化鉀溶液C稀鹽酸稀鹽酸D熱的濃鹽酸熱的濃鹽酸DD3實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序?qū)嶒?yàn)室制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是（正確的是（ ）連好裝置，檢查氣密性；連好裝置，檢查氣密性；緩緩加熱；緩緩加熱；加入加入MnO2粉末；粉末；從裝有濃鹽酸的分液從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；漏斗中加入濃鹽酸；將多余氯氣用將多余氯氣用NaOH溶液吸收；溶液吸收；向上排氣收集氯氣。向上排氣收集氯氣。A BC DD4檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可，可采用的方法是（采用的方法是（ ） A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙