2018人教版高中化學(xué)必修一同步：第三章　金屬及其化合物本章整合（共33張）ppt課件

1、本章整合復(fù)習(xí)回想本章所學(xué)內(nèi)容,完善以下知識(shí)網(wǎng),熟練掌握本章的知識(shí)構(gòu)造。強(qiáng)化點(diǎn)一強(qiáng)化點(diǎn)二強(qiáng)化點(diǎn)三金屬及其化合物推斷題常見(jiàn)的突破點(diǎn)歸納金屬及其化合物推斷題常見(jiàn)的突破點(diǎn)歸納【典例【典例1】 某混合物某混合物A,含有含有Al2(SO4)3、Al2O3和和Fe2O3,在一定條在一定條件下可實(shí)現(xiàn)以下圖所示的變化。件下可實(shí)現(xiàn)以下圖所示的變化。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。(1)圖中涉及分別溶液與沉淀的方法是。圖中涉及分別溶液與沉淀的方法是。 (2)B、C、D、E四種物質(zhì)的化學(xué)式為四種物質(zhì)的化學(xué)式為:B、C、D、E。 (3)沉淀沉淀F與與NaOH溶液反響的離子方程式為。溶液反響的離子方程式為。 沉淀沉淀E

2、與稀硫酸反響的離子方程式為。與稀硫酸反響的離子方程式為。 溶液溶液G與過(guò)量稀氨水反響的化學(xué)方程式為與過(guò)量稀氨水反響的化學(xué)方程式為 。 強(qiáng)化點(diǎn)一強(qiáng)化點(diǎn)二強(qiáng)化點(diǎn)三答案:(1)過(guò)濾(2)Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3(3)Al2O3+2OH-=2 +H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4強(qiáng)化點(diǎn)一強(qiáng)化點(diǎn)二強(qiáng)化點(diǎn)三 金屬及其化合物推斷題中常見(jiàn)的突破點(diǎn)(1)特殊顏色。焰色反響:Na+(黃色)、K+(紫色)有色溶液。強(qiáng)化點(diǎn)一強(qiáng)化點(diǎn)二強(qiáng)化點(diǎn)三有色固體。紅色:Cu、Fe2O3(紅棕色)紅褐色:Fe(OH)3綠色:C

3、u2(OH)2CO3、FeSO47H2O藍(lán)色:Cu(OH)2、CuSO45H2O黑色:CuO、FeO、MnO2、炭黑、Fe3O4淺黃色:Na2O2、AgBr、S白色:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2強(qiáng)化點(diǎn)一強(qiáng)化點(diǎn)二強(qiáng)化點(diǎn)三(2)特殊性質(zhì)。遇SCN-顯紅色的只需Fe3+。常見(jiàn)的可溶于強(qiáng)堿溶液的白色沉淀有Al(OH)3,可溶于強(qiáng)堿溶液的金屬氧化物有Al2O3。不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有BaSO4(白色)、AgCl(白色)。強(qiáng)化點(diǎn)一強(qiáng)化點(diǎn)二強(qiáng)化點(diǎn)三(3)特征反響。能與強(qiáng)酸反響產(chǎn)生氣體的物質(zhì):活潑的金屬,如Na、Al、Zn等;部分弱酸鹽,如

4、碳酸鹽、碳酸氫鹽等。能與強(qiáng)堿反響產(chǎn)生氣體的物質(zhì):單質(zhì),如Al等;鹽類(lèi),如銨鹽等。既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿溶液反響的物質(zhì):金屬單質(zhì),如Al等;兩性氧化物,如Al2O3等;兩性氫氧化物,如Al(OH)3等;弱酸的銨鹽,如NH4HCO3、(NH4)2CO3等;弱酸的酸式鹽,如NaHCO3等。能與水反響產(chǎn)生氣體的物質(zhì):活潑的金屬單質(zhì),Na、K、Mg(加熱)、Fe(高溫生成Fe3O4)等;金屬過(guò)氧化物,如Na2O2等。強(qiáng)化點(diǎn)一強(qiáng)化點(diǎn)二強(qiáng)化點(diǎn)三強(qiáng)化點(diǎn)一強(qiáng)化點(diǎn)二強(qiáng)化點(diǎn)三鎂、鋁氫氧化物沉淀的圖像分析鎂、鋁氫氧化物沉淀的圖像分析【典例【典例2】 在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴參與稀氫

5、氧化鈉逐滴參與稀氫氧化鈉溶液溶液,直至過(guò)量。以下表示氫氧化鈉參與量直至過(guò)量。以下表示氫氧化鈉參與量(x)與溶液中沉淀物的與溶液中沉淀物的量量(y)的關(guān)系表示圖正確的選項(xiàng)是的關(guān)系表示圖正確的選項(xiàng)是 ()強(qiáng)化點(diǎn)一強(qiáng)化點(diǎn)二強(qiáng)化點(diǎn)三解析:向硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中參與過(guò)量的氫氧化鈉溶液,發(fā)生的反響有:Mg2+2OH-=Mg(OH)2,Al3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-= +2H2O。即參與NaOH溶液后,Mg2+、Al3+分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀,待沉淀完全后,再參與NaOH溶液時(shí),Mg(OH)2不變,而Al(OH)3不斷溶解,最后完全變?yōu)锳l。綜上所述,沉淀

6、物的變化趨勢(shì)是先添加,然后減少,到某一時(shí)辰開(kāi)場(chǎng)堅(jiān)持不變。答案:C強(qiáng)化點(diǎn)一強(qiáng)化點(diǎn)二強(qiáng)化點(diǎn)三 1.Al(OH)3沉淀的圖像及Al元素存在方式(1)相關(guān)圖像。強(qiáng)化點(diǎn)一強(qiáng)化點(diǎn)二強(qiáng)化點(diǎn)三強(qiáng)化點(diǎn)一強(qiáng)化點(diǎn)二強(qiáng)化點(diǎn)三2.當(dāng)當(dāng)Mg2+與與Al3+按等物質(zhì)的量混合按等物質(zhì)的量混合,參與參與NaOH溶液溶液,生成的沉生成的沉淀和參與淀和參與NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖溶液體積的關(guān)系如下圖:強(qiáng)化點(diǎn)一強(qiáng)化點(diǎn)二強(qiáng)化點(diǎn)三極值法和差量法在化學(xué)計(jì)算中的運(yùn)用極值法和差量法在化學(xué)計(jì)算中的運(yùn)用【典例【典例3】 兩種金屬混合物共兩種金屬混合物共15 g,投入足量的鹽酸中投入足量的鹽酸中,充分反響得充分反響得11.2 L H2(規(guī)范情況

7、規(guī)范情況),那么原混合物組成中一定不能為以下的那么原混合物組成中一定不能為以下的()A.Mg、AgB.Zn、CuC.Al、ZnD.Mg、Zn解析解析:此題可用平均摩爾電子質(zhì)量此題可用平均摩爾電子質(zhì)量(提供提供1 mol e-所需的質(zhì)量所需的質(zhì)量)法求法求解。解。15 g金屬混合物可提供金屬混合物可提供1 mol e-,其平均摩爾電子質(zhì)量為其平均摩爾電子質(zhì)量為15 gmol-1。選項(xiàng)中金屬。選項(xiàng)中金屬Zn的摩爾電子質(zhì)量為的摩爾電子質(zhì)量為32.5 gmol-1。假設(shè)有。假設(shè)有不能和鹽酸反響的金屬不能和鹽酸反響的金屬,那么其摩爾電子質(zhì)量那么其摩爾電子質(zhì)量15 gmol-1。答案答案:B強(qiáng)化點(diǎn)一強(qiáng)化點(diǎn)

8、二強(qiáng)化點(diǎn)三【典例4】 O2、CO、CO2的混合氣體共18 mL,點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)到原來(lái)溫度,體積減少了2 mL,再經(jīng)過(guò)足量石灰水,氣體體積又減少了10 mL,那么原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比能夠?yàn)槎嗌?解析:根據(jù)混合氣體間發(fā)生的反響分析反響前后的體積之差。此題要對(duì)反響物過(guò)量問(wèn)題進(jìn)展分析討論。設(shè)參與反響的CO、O2和生成的CO2的體積分別為a、b、c。2CO+O2 2CO2體積減少量V21 2(2+1)-2=1ab c 2 mLa=4 mL,b=2 mL,c=4 mL。強(qiáng)化點(diǎn)一強(qiáng)化點(diǎn)二強(qiáng)化點(diǎn)三由于石灰水只與CO2反響,所以CO2總共10 mL,除去反響生成的4 mL,原有CO2的體積為(

9、10-4) mL=6 mL,原CO、O2共(18-6) mL=12 mL,比參與反響的CO、O2總體積(4+2) mL多,闡明CO、O2中必有一種氣體剩余,剩余氣體體積為(12-6) mL=6 mL。討論:答案:O2、CO、CO2的體積比為1 5 3或4 2 3。強(qiáng)化點(diǎn)一強(qiáng)化點(diǎn)二強(qiáng)化點(diǎn)三 1.極值法(平均值法)極值法就是先將思緒引向極端情況,使問(wèn)題簡(jiǎn)化以順利得出結(jié)論,常用來(lái)判別混合物的組成。實(shí)踐計(jì)算時(shí)常根據(jù)標(biāo)題給出的條件求出混合物中某個(gè)物理量的平均值?；旌衔锏膬蓚€(gè)成分中一定有一個(gè)大于平均值,一個(gè)小于平均值,才干符合條件,從而可判別出混合物的能夠組成。強(qiáng)化點(diǎn)一強(qiáng)化點(diǎn)二強(qiáng)化點(diǎn)三2.差量法差量法不思

10、索變化過(guò)程不思索變化過(guò)程,利用最終態(tài)利用最終態(tài)(生成物生成物)與最初態(tài)與最初態(tài)(反響物反響物)的量的的量的變化來(lái)求解的方法叫差量法。因無(wú)須思索變化的過(guò)程變化來(lái)求解的方法叫差量法。因無(wú)須思索變化的過(guò)程,所以可使問(wèn)所以可使問(wèn)題簡(jiǎn)化。但應(yīng)留意題簡(jiǎn)化。但應(yīng)留意,只需當(dāng)差值與始態(tài)量或終態(tài)量存在比例關(guān)系只需當(dāng)差值與始態(tài)量或終態(tài)量存在比例關(guān)系,且化學(xué)計(jì)量的差值必需是同一物理量時(shí)且化學(xué)計(jì)量的差值必需是同一物理量時(shí),才干用差量法。其關(guān)鍵是才干用差量法。其關(guān)鍵是分析出引起差量的緣由。分析出引起差量的緣由。(1)差量法是根據(jù)題中的相關(guān)量或?qū)?yīng)量的差量求解的方法。差量法是根據(jù)題中的相關(guān)量或?qū)?yīng)量的差量求解的方法。(2

11、)差量法是把化學(xué)變化過(guò)程中引起的一些物理量的增量或減量差量法是把化學(xué)變化過(guò)程中引起的一些物理量的增量或減量放在化學(xué)方程式的右端放在化學(xué)方程式的右端,作為知量或未知量作為知量或未知量,利用各對(duì)應(yīng)量成正比利用各對(duì)應(yīng)量成正比求解。求解。強(qiáng)化點(diǎn)一強(qiáng)化點(diǎn)二強(qiáng)化點(diǎn)三123451.假設(shè)假設(shè)18 g某金屬與足量鹽酸充分反響某金屬與足量鹽酸充分反響,放出放出22.4 L(規(guī)范情況規(guī)范情況)H2,那么該金屬是那么該金屬是()A.AlB.Mg C.Fe D.Zn解析解析:此題可用電子守恒求解此題可用電子守恒求解,生成生成22.4 L(規(guī)范情況規(guī)范情況)H2,即即1 mol H2時(shí)時(shí),轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子2 mol,闡明

12、與鹽酸反響時(shí)闡明與鹽酸反響時(shí)18 g金屬失去金屬失去2 mol電子電子,以上以上四種金屬失去四種金屬失去2 mol電子所需的質(zhì)量分別為電子所需的質(zhì)量分別為Al 18 g、Mg 24 g、Fe 56 g、Zn 65 g。答案答案:A61234562.室溫下室溫下,單質(zhì)單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體,在在適當(dāng)反響條件下適當(dāng)反響條件下,它們可以按以下圖進(jìn)展反響它們可以按以下圖進(jìn)展反響,假設(shè)假設(shè)E溶液是無(wú)色的溶液是無(wú)色的,請(qǐng)回答以下問(wèn)題請(qǐng)回答以下問(wèn)題: (1)A是是,B是是,C是是(均填化學(xué)式均填化學(xué)式)。 (2)反響的化學(xué)方程式為。反響的化學(xué)方程式為。

13、 (3)反響的化學(xué)方程式為。反響的化學(xué)方程式為。 (4)反響的化學(xué)方程式為。反響的化學(xué)方程式為。 123456答案:(1)FeCl2H2(2)2Fe+3Cl2 2FeCl3(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2(4)2FeCl2+Cl2=2FeCl31234563.將將FeCl3、AlCl3兩種固體混合物溶于足量水后參與一定量的兩種固體混合物溶于足量水后參與一定量的NaOH溶液溶液,產(chǎn)生產(chǎn)生1.07 g紅褐色沉淀紅褐色沉淀,再向所得濁液中逐滴滴加再向所得濁液中逐滴滴加1.00 molL-1HCl溶液溶液,參與參與HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如下圖下圖

14、,試回答試回答: (1)A點(diǎn)時(shí)沉淀物的化學(xué)式為點(diǎn)時(shí)沉淀物的化學(xué)式為,理由是理由是。 (2)寫(xiě)出寫(xiě)出A點(diǎn)至點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反響的離子方程式點(diǎn)發(fā)生反響的離子方程式:。 (3)原混合物中原混合物中AlCl3的質(zhì)量是的質(zhì)量是 g,FeCl3的質(zhì)量是的質(zhì)量是 g。(4)C點(diǎn)點(diǎn)HCl溶液的體積為溶液的體積為 mL。 123456解析:(3)AB段耗費(fèi)的n(HCl)=(0.03 L-0.01 L)1.00 molL-1=0.02 mol,由反響NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3知n(NaAlO2)= n(HCl)=0.02 mol,那么n(AlCl3)=0.02 mol,m(AlCl3)=0

15、.02 mol133.5 g mol-1=2.67 g。n(FeCl3)=nFe(OH)3=0.01 mol,m(FeCl3)=0.01 mol162.5 g mol-1=1.625 g。答案:(1)Fe(OH)3NaOH過(guò)量(2) +H+H2O=Al(OH)3(3)2.671.625(4)120.01234564.以下圖示中以下圖示中,A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)為一種常見(jiàn)的單質(zhì),B、C、D、E是含是含A元素的常元素的常見(jiàn)化合物見(jiàn)化合物,它們的焰色均為黃色。它們的焰色均為黃色。 填寫(xiě)以下空白填寫(xiě)以下空白:(1)寫(xiě)出化學(xué)式寫(xiě)出化學(xué)式:A,B,D。 (2)以上反響中屬于氧化復(fù)原反響的有以上反響中屬于氧化復(fù)

16、原反響的有(填序號(hào)填序號(hào))。 (3)寫(xiě)出反響的離子方程式寫(xiě)出反響的離子方程式:。 寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式:。 123456解析:A單質(zhì)及A的化合物焰色均為黃色,那么A為鈉單質(zhì),結(jié)合圖中信息可知B為Na2O2,C為NaOH,D為Na2CO3,E為NaHCO3。答案:(1)NaNa2O2Na2CO3(2)1234565.AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖關(guān)系如下圖(部分反響物、生成物沒(méi)有列出部分反響物、生成物沒(méi)有列出)。知。知:A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素。六種物質(zhì)中均含有同一種

17、元素。123456(1)寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式:E,F,J。 (2)寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式:; 。 (3)寫(xiě)出反響的離子方程式(各寫(xiě)一例):; ; 。 123456解析:C與NaOH溶液反響得E,D與氨水反響得F,且E在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镕,結(jié)合學(xué)過(guò)的Fe(OH)2到Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化,推測(cè)E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3。又因A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素,B與稀鹽酸反響生成C和D,故C為FeCl2,D為FeCl3。B中含鐵元素,且鐵元素存在+2價(jià)和+3價(jià),所以B為Fe3O4,A為Fe。G能電解,且與NaOH溶液能反響生成J,所以G為Al2O3,反響為鋁置換出鐵的鋁熱反響

18、。答案:(1)Fe(OH)2Fe(OH)3NaAlO2(2)3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O(3)2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(寫(xiě)其他合理答案均可)Al2O3+2OH-=2 +H2O1234566.將將3.84 g Fe和和Fe2O3的混合物溶于的混合物溶于120 mL的鹽酸中的鹽酸中,剛好完全反剛好完全反響響,生成生成0.03 mol H2,假設(shè)向反響后的溶液中滴加假設(shè)向反響后的溶液中滴加KSCN溶液無(wú)紅溶液無(wú)紅色出現(xiàn)色出現(xiàn),且溶液體積不變且溶液體積不變,試求試求:(1)原混合物中原混合物中Fe2O3和和Fe的質(zhì)量分別為多少的質(zhì)量分別為多少?(2)原鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。原鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。123456解析:(1)設(shè)原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y。Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2Oy