學(xué)百強名校試題解析金卷：(第22卷)河北省武邑中學(xué)2019屆高三上學(xué)期第三次調(diào)研考試化學(xué)試題解析(解析版)

1、【全國百強梭】河北劣戎邑中學(xué)2017屆高三上學(xué)期第三次調(diào)研考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-140-16S32Na-23Mg-24Al-27Ca-40Ba-137第I卷(選擇題)(45分)選擇題(每小題只有一個選項符合題意，115題，30分，1620題，15分)1.有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋不正確的是()選項古文或諺語化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨發(fā)莊稼自然固氮【答案】A【解析】試題分析：A煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達爾效應(yīng)，A錯誤；B“曾青”是CUSO4溶液，鐵與8SCU發(fā)生蚤換

2、反應(yīng)，B正確；C“豆箕那是犬豆的秸稈，主要成分為纖維素燃曉纖維素是把化學(xué)能磚化為熱能丄正確*D-悶電下雨""過程發(fā)生的王要化學(xué)反應(yīng)有：NPTK63NO2-H2O-2HNOJ+NO；HN6與土壤中的弱釀鹽反應(yīng)生成硝釀鹽，農(nóng)作物吸收N0?中化合態(tài)的N,其中第一個反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮輕化為化合態(tài)嬴"，厲于自然界固氮作用，D正確；答案選A?？键c：考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系的相關(guān)知識。2.查表得知HI的穩(wěn)定性遠不如HF，在HI的合成過程中存在下列平衡： H2(g)+I2(g)2HI(g)H=-14.9kJ/mol H2(g)+I2(s)-2HI(g)H=+26.48kJ/

3、mol向2L的密閉容器中，加入1mol出2)和2moia(g)發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后，測得放熱5.96kJ，將容器壓縮體積至1L,當(dāng)各氣體組分濃度不再改變時，測反應(yīng)放出的熱量，就可以計算出平衡體系中b(g)的體積分數(shù)。很據(jù)反應(yīng)還可以得出a(g)b(s)H=-41.38kJ/mol。上面描述中，沒有涉及到哪位化學(xué)家提出的理論()A阿伏加德羅B門捷列夫C.蓋斯D勒夏特【答案】D【解析】試題分析：氫化物穩(wěn)定性與元素周期律有關(guān)系，門捷列夫提出了元素周期律；有關(guān)物質(zhì)的量的計算涉及到阿伏加德羅定律，與阿伏加德羅有關(guān)系；反應(yīng)熱的計算需要用到蓋斯定律,與蓋斯有關(guān)系；反應(yīng)前后體積不變，改變壓強對平衡不影響，與勒夏

4、特列原理沒有關(guān)系,答案選D?？键c：考查化學(xué)史判斷3.向盛有CI2的六個集氣瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液體分別是AgNO3溶液NaOH溶液 水淀粉-KI溶液FeCI2與KSCN混合液無色白色薄曲NaBr溶液A.T無色+無色I亠無色H己B.C.D.【答案】D【解析】試題分析：氯氣能被氫氧化鈉溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，因此氣體和溶液都是無色的，所以甲集氣瓶對應(yīng)；氯氣和硝酸銀濬液反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，而氣體變?yōu)闊o色，則乙集氣瓶對應(yīng)；氯氣在水中的溶解度不大，氯氣濬于水即得到氯水d氣體顏色變淺，而氯水顯淺黃綠色，則丙

5、集氣瓶對應(yīng)s）$司氣具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，碘邁淀粉顯藍色，所以.丁集氣瓶對應(yīng)：a氣具有氧化性，能把漠化鈉氧化生成單質(zhì)溟，漠水顯橙黃色，則劇情片戊對應(yīng)；氯氣具有氧化性，能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，鐵高子與K5CN濬港反應(yīng)顯紅邑即集氣瓶己對應(yīng)，答案選m考點：考查氯氣的性質(zhì)4設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A常溫常壓下，等質(zhì)量的N2和CO氣休的原子數(shù)均為2NaB. 在反應(yīng)KC1O4+8HCI=KCI+4Cl2f+4出0中，每生成4molCI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NaC. 含有3mol離子的過氧化鈉固體和足量的水反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NaD.標準狀況下，80gSO3中含3Na

6、個氧原子，體積約為22.4L【答案】C【解析】試題分析：A.常溫常壓下，等質(zhì)量的N2和CO氣休的原子數(shù)相等，但不一定均為2Na,A錯誤；B.在反應(yīng)KC108HCI=KC144ChtHH2O中，KQ16中孰元素的優(yōu)合價從+7價降低到0饑因此霉生成4molC12移的電子數(shù)為7Na,B錯為C,含有子的過氧化鈉是伽兒和足量的水反也電子轉(zhuǎn)移數(shù)為Na,C正確；D,標準狀況下三氧化硫不是氣態(tài)，不能利用弓體摩爾體積計算物質(zhì)的量，D錯誤，答案選8【考點定位】考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷【名師點晴】要準確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、電離和水解知

7、識的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中Na2O2與H2O的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學(xué)會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點進行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點，并通過練習(xí)加強理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實提高得分率。5.已知O2F2可以發(fā)生反應(yīng)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是（）A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2即是氧化劑又是還原劑【答案】AC.若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的

8、物質(zhì)的量之比為1:4【答案】D【解析】試題分析：A.O元素的化合價由反應(yīng)前的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣的還原產(chǎn)物，A錯誤；B在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是-2價，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價，所以H2S是還原性，B錯誤；C外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，C錯誤；D.根據(jù)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是1:4,D正確，答案選D?！究键c定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和簡單計算?！久麕燑c睛】本題主要涉及氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價

9、發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價降低，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價升高，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。一定記清各概念之間的關(guān)系：還原劑一化合價升高一失去電子一被氧化一發(fā)生氧化反應(yīng)一生成氧化產(chǎn)物；氧化劑一化合價降低一得到電子一被還原一發(fā)生還原反應(yīng)一生成還原產(chǎn)物。6下列實驗裝置正確且能完成實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〤.檢驗火柴燃燒產(chǎn)生的50D.證明非金囲性；a>OSi【解析】試題分析：A測定生成氫氣的反應(yīng)速率需要測定時間和收集氣體體

10、積，有測定體積的儀器和測定時間的儀器，所汰可以實現(xiàn)實驗?zāi)康腁正確；乙醇與水互為不能萃取購B錯誤；C.二氧化硫具有還燥性，能使高猛酸鉀溶液褪色圖中試管中的導(dǎo)管長短應(yīng)互換，C錯誤；D-鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有氯化氫，HC1也能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅釀沉淀，所以干擾實驗，且HC1不是氯元素的最高價氧化物是水化物，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，D錯誤；答案選陽【考點定位】本題考查化學(xué)實驗方案評價【名師點晴】該題為高考高頻點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，涉及非金屬性的比較、氧化還原、碘的提純等，注意實驗原理和實驗細節(jié)的考查，題目難度中等。選項D是易錯點，注意非金屬性強弱比較的方法。7某無色溶液與NH4HC

11、O3反應(yīng)（可加熱）能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（）A.Cl-,Mg2+、AlO2、Zn2+、SO42-B.Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-C.+K、NO3-、SO42-、OH-、+Na-+-D.MnO4、K、Cl、H+、SO42-【答案】C【解析】試題分析：某無色溶液與NH4HCO3反應(yīng)（可加熱）能產(chǎn)生氣體，則此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，A、如果顯酸性，A16不能犬量共存，如果顯減也應(yīng)、於不能大量共存，A諧誤；B.B注與W不育試量共有，E錯誤；D、在喊性滾液中可以犬量共軋且均是無色濬酒，C正贏D、MnO4、Cl、H之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能犬量共存，D錯誤.答案選

12、口考點：考查離子共存正誤判斷&下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:51-+1。3+3H2O=3l2+6OH-+B. 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4+OHNH3T+H2OC. 將過量SO2通入氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3-+NH4+D. Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4J+2H2O【解析】【答案】C試題分析：A、酸性環(huán)境中，不能生成OH,A錯誤；B、NaOH過量，HCO3與0H會反應(yīng)生成C03和出0,B錯誤；C、S02過量，則生成HSOj,C正確

13、；D、應(yīng)該是Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4J+出0,D錯誤，答案選C?！究键c定位】考查離子方程式的正誤判斷【名師點晴】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。選項D是易錯點，注意反應(yīng)中有氫氧化鈉生成。9將32.5gZn投入到vmL濃硫酸中，共熱，恰好完全反應(yīng)，則可以確定的數(shù)據(jù)是（）A所得氣體在標準狀況下的體積B.所得氣體的質(zhì)量C.所得溶液的濃度D.原硫酸的濃度答案】A解析】試題分析：32.5g鋅是0.5mol，與

14、濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、SO?和H?0，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，且總是1mol鋅產(chǎn)生1mol氫氣、1molSO2，所以可以計算產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。由于不能確定氫氣和SO2的體積之比，所以不能計算氫氣和SO2的物質(zhì)的量，以及消耗的硫酸的物質(zhì)的量，反應(yīng)后溶液的體積不能確定，則不能計算反應(yīng)后溶液的濃度，答案選A?？键c：考查鋅和濃硫酸反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算10下列說法中不正確的是（）A.常溫下，向lOOgNaOH飽和溶液中加入0.39gNa?O?固體，恢復(fù)到常溫，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度一定不變B.向一恒容容器中充入ImolN2和ImolH?，在一

15、定條件下反應(yīng)并達到平衡。升溫，再次達到平衡狀態(tài)，N2的體積分數(shù)一定不變C. 向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入50mL0.50mol/L的稀鹽酸，測定中和熱，繼續(xù)加入6mL等濃度的稀鹽酸，測定的中和熱一定不變D. 將2.3gNa投入100mL水中，產(chǎn)生出，若在反應(yīng)前向水中加入100mL煤油，則產(chǎn)生H2的速率一定不變解析】試題分析：A.常溫下，向lOOgNaOH飽和溶液中加入0.39gNa2O2固體，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，恢復(fù)到常溫，仍然是MOH的飽和濬浪因此溥液的物質(zhì)的重濃度一定不變,A正確；向恒容容器中充入knolNnimolH;,在一定條件下反應(yīng)并達到平衡。正反

16、應(yīng)放熱，升溫，平衡向逆反應(yīng)方叵1進行再次達到平衡狀態(tài)，Z的體枳分數(shù)增大，E錯誤；C.向50mL0.55mol/L的血OH濬液中加入50mL0.50mal；L的稀鹽酸，測走中和熱，由干中和熱是指生成1加1水時放出的熱量，所臥繼續(xù)加入6mL等濃度的稀鹽釀，測定的中和熱L定不變C正確D.將2.丸矗投入lOtaL水中，產(chǎn)生氏，若在反應(yīng)前向水中加入100mL煤油，由于煤油不濬于水，密度小于水且鈉的密度介于煤油和水之間，所以產(chǎn)生氐的速率一走不變，D正爲(wèi)答案選考點：考查過氧化鈉、外界條件對平衡狀態(tài)的影響、中和熱以及鈉和水反應(yīng)探究11用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成N2,其他量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中計量單位為

17、mol),則：NO(g)+H2(g)=1N2(g)+H2O(g)的厶H為()2vkJ*mol'2CKB>氣菩嚴-Nt(g)72H-0(g)4H©A.0.5(a+b-c-d)kJ/molB.0.5(c+a-d-b)kJ/molC.0.5(c+d-a-b)kJ/molD.0.5(c+d-a-b)kJ/mol【答案】A【解析】試題分析：由團中轉(zhuǎn)化可知，斷裂化學(xué)鍵吸收能矍形成化學(xué)鍵釋放能量，發(fā)生2NO(g)+2吐(g)=Ni(g)-2B：OAH二Q+XY)kJ'inolS又化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)中的能量變化咸正比，則NO(g)-Hi(g)=0.5Ni(g)-H：O(g)的厶H

18、=0.5-(a+b-c-d)kJ/mob答案選A?！究键c定位】本題考查反應(yīng)熱的計算【名師點晴】該題為高頻考點，把握化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系及化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大。注意反應(yīng)熱化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系。12.定條件下A、B、C的如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且H=H1+H2°貝VA、C可能是 Fe、FeCl3C、CO2AICI3、NaAIO2NaOH、NaHCOsS、CuSNa2CO3、CO2A.【答案】A【解析】B.C.D.C°2_.CO°2CO2,試題分析：FeCS竺FeCl3，不存在上述轉(zhuǎn)化，錯誤；為C4CO2的

19、轉(zhuǎn)化，符合，正確；為AICI3竺Al（OH）3竺NaAIO2的轉(zhuǎn)化，AICI3Na°HrNaAIO2，符合，正確；為NaOHC°2rNa2CO3NaHCO3,NaOHCONaHCO3，正確；S與氧氣不能反應(yīng)生成SO3，不符合A、X的轉(zhuǎn)化，錯誤；為Na2CO3-HC-；NaHCO3-HC-；CO2的轉(zhuǎn)化，Na2CO3-HC-；CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確；答案選A?！究键c定位】本題考查考查常見元素及其化合物的有關(guān)轉(zhuǎn)化【名師點晴】由圖可知，圖示既是蓋斯定律的應(yīng)用，也是物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的有變價物質(zhì)的氧化反應(yīng)、兩性物質(zhì)的轉(zhuǎn)化以及多元酸對應(yīng)的鹽類之間的反應(yīng)等。該題對學(xué)生的

20、要求比較高，學(xué)生需要有充足的知識儲備，以及靈活應(yīng)變能力，該題也可以通過排除法，進行篩選得到正確的答案。13.金屬Ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組用實驗探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀硫酸中，觀察現(xiàn)象如下：F列有關(guān)三種金屬的說法正確的是（）金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化A在地殼中的含量Mg>Ti，說明金屬在地殼中的含量越低，活潑性越弱B.反應(yīng)中產(chǎn)生H2速率不同的原因是因為c（H）不同C. 用Ti從CuS04溶液

21、中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑D. 利用電解裝置，Cu可以與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2【答案】D【解析】試題分析：A.金屬的含量高低與金屬性強弱沒有關(guān)系，人錯誤；E、反應(yīng)中產(chǎn)生曲速率不同的原因是因為金屬性強弱不同，E錯誤；G鈦（Ti）是一種昂貴的金屬，用Ti/CuSO4中墨換出Cu制取銅，成本衣高，在工業(yè)上是不可取的，C錯誤；D.根據(jù)實殮現(xiàn)象，Ci和稀鹽酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但利用電解裝蚤，6可以與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生D正確；答案選D?？键c：考查金屬活動性順序、金屬冶煉以及反應(yīng)速率等有關(guān)判斷14最近一段時間，武邑中學(xué)霧霾嚴重，影響了同學(xué)們的生活和健康。霧霾中可能含有如下離子：Na+、NH4：Mg2+、Al

22、3+、SO42-、NO3-、Cl-。高三1490班某同學(xué)收集了操場的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下實驗，根據(jù)實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（）【已知：3NO3+8AI+5OH-+2H2O：3NH3T+8AIO2J弋休K遇址會11色右理試抵±11色）(UHIX詼皿ftsc浚常&逹廄匹別Ml試樣中一定存在的陰離子是SO42-和NO3B試樣中一定不含Al3C.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4CI和MgSO4D.試樣中可能存在Na+、Cl-【答案】B【解析】試題分析：向試樣溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)榧t色的氣體

23、1,則該氣體是氨氣，在溶滋中含有NHJ5同時還產(chǎn)生沉淀向該沉淀中加入酸，沉淀部分溶解，證明沉淀中含有BaSO<>MgtOWi,則在原濬液中含有Mgi、S04=;在濾潘1中通入CCh氣休產(chǎn)生沉淀2和溶液2,沉淀2中加入酸，沉淀濬解并放出氣體，則沉淀中含有BaCO3,但是不能確走沉淀中是否存在Al（OH）也就不能確定在濾液1中是否AP在濾液2中加入AK加堿并加熱產(chǎn)生氣體為該氣體能夠使媼潤的紅色石蕊試紙變?yōu)榧t色，證明在濾液中含有NO則原濬淞中含有NOeo綜上所述可知：試樣中肯定存在麗、SO4;和K65不能確主的離子是N.AlClo因此選項A、C、D均正確，B錯誤，答案選B?？键c：考查離子

24、的檢驗、溶液成分的確定的知識。15短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，q能使品紅溶液褪色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A.原子半徑：Y<X<ZC.m與q、n與s均不能共存【答案】D【解析】B.非金屬性：Y>X>WD.若n過量，q還可以繼續(xù)燃燒試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，因此r水H2O;m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n

25、是元素Y的單質(zhì)，q能使品紅溶液褪色，則q是SO2。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖判斷m是H2S,n是氧氣，p是NH3,s是NO。所以W、X、Y、Z分別是H、N、O、S。A.根據(jù)元素周期律的原子半徑變化規(guī)律：同一周期的元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小Y<X<Z,A正確；B.同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，自左向右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素自上而下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性Y>X>W,B正確；C.H2S和SO2，以及氧氣和NO均不能大量共存，C正確；D.在氧氣足量的條件下，H2

26、S燃燒生成SO2和水，得不到三氧化硫，D錯誤。答案選D。【考點定位】考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用及和無機框圖題推斷的知識?！久麕燑c睛】元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律

27、變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度較大，常由于物質(zhì)的某個性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。16短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，一定是共價化合物【答案】B【解析】試題分析：Z是地殼中含量最高的元素，Z為0;由X的原子半徑

28、比Y的小，X與W同主族，短周期元素%、弋、乙W的原子序數(shù)依；尖増大，則X対H,W対N巧原子最外層電子數(shù)之和対13,則Y的最外層電子數(shù)為13-1-1-65,Y為第二周朗的K元郭則電子層越紐半徑越大*同周期摩子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半彳眇t>r(Y)>r(Z),A錯誤；B.元素Z2)、W(Na)的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，均有2個電子層，最外層電子數(shù)為S,B正確：C.非金屬性忑耳則元素Y的簡單氣態(tài)復(fù)化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，C錯沽D.只含X、Y、Z三種元第的化合物，若為硝酸鹽,則為離子化合物若為硝酸，則是扶價化合物D錯誤，答案選考點：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律17. 在恒溫恒容的容器中

29、，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+C0(g)C(s)+H20(g)。初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、C0混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16,下列說法中不正確的是()A.反應(yīng)前后氣體的壓強之比為4:3B.反應(yīng)前后氣體的密度之比為15:16C.H2與CO的轉(zhuǎn)化率相等，均為50%D.若H2與CO按&5體積比混合，則反應(yīng)前后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變【答案】B【解析】試題分析：開始時平均分子量為15,根據(jù)十字交叉法，（2815）/（15-2）=1:1,即開始投入量相同，設(shè)開始時投入1mol，則出(g)+CO(g)C(s)+H20(g)開始（mol）:110消耗（mol）:xx

30、x一段時間（mol）:1x1xx根擔(dān)摩爾質(zhì)量的定義2（1-x）+28（l-x；+lSx（l-x+1-x+x：=16,解得x=0+5moLA壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即4（2-0.5）=4：3,A正確根據(jù)密度的定義，且是等容，因此體積相同，密度之比等于質(zhì)量之比：30:24=15:12,B錯誤；G根據(jù)上述判斷轉(zhuǎn)化率為十X100%=5%C正確；D、若盡與8按8:5體枳比混合，則Hj（g）+CO（g）十H：O（g-幵始（mol）:8n5n0消耗mol）：yyy一段時間（mol：Bny5nyy拿握混合氣體的平均相對分子JSfi=亠亠=1響Th=12,而反應(yīng)前氣體13/J-13nv16+140的相對分子質(zhì)

31、量=12,D正確，答案選B。13考點：考查可逆反應(yīng)有關(guān)計算18. 臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2（g）+O2（g）N2O5（g）+O2（g）。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，相關(guān)圖象如下列選項，其中對應(yīng)分析結(jié)論正確的是（）甲衢屆升1L02a內(nèi)uttNO1含就降低鞏（h=g.?iUftbl/qTi1血*IFl時再充入5【答案】C【解析】試題分析：A.由團可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，NOi的含量増大，A錯誤；B.由團可知0-2s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量電8moVL-0.4inol/L=0.4mol/L,故v(NCh)=0.4mol.L2s=0

32、.2mol(L-s)?v(Os)=0.5v(NO2)M).lmol/(L*s),B錯誤；C溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率快，b點溫度高于4點，故V正：b點d點此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，故b點：、逆'正，C正確*D.容器中充入反應(yīng)物，正反應(yīng)速率瞬間加快，逆反應(yīng)速率不變，D錯誤，答案選C?！究键c定位】考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡圖像及影響因素等【名師點晴】化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：(1)緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。(2)先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)一時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲

33、線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。(3)定一議二，當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。(4)三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛正、v逆的相對大??；三看化學(xué)平衡移動的方向。19. 在某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)H=-QkJ/mol，保持其它條件不變，只改變起始加入量，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：A£C的粉區(qū)的量分故00|敕出或用收熱俶(kJI11oiQtD-Q：1T209/0F列說法中錯誤的是()A.a1+a2=1；2=1B.3=21；Q3=2Q1C.3=®二2；Q3=2Q1D

34、.a1=a3；Q1+Q2Q【答案】B【解析】試題分析:因為該反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)H=QkJ/mol(Q>0),為氣體體積不變的放熱八、反應(yīng)，所臥在某恒溫恒容密血容器中只要轉(zhuǎn)化到一邊滿足成比例貝q為等效平衡，又A(g)+B(g)(g)(1)110002等效于110220所以完全等效，是（D的2倍，成比例等效，貝Sai=a>,5耙刊（|）尸葉如Qi+QfQ>Qs=2Qi,所以.ACD正確，B錯誤；答案選E?！究键c定位】本題主要考查的是化學(xué)平衡中的等效平衡問題【名師點晴】所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達到相同的平衡

35、狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉(zhuǎn)化一一邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。等效平衡一般有三種類型：I類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說（即nz0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。II類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說（即n=0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。III類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。解答該類型試題的關(guān)鍵是分清類別，用相

36、應(yīng)的方法求解即可。20. 兩份體積相同，濃度未知的Na2CO3和HCI溶液，將它們互相滴加，產(chǎn)生的氣體在相同的溫度和壓強下的體積比為1:2,貝UNa2CO3和HCI溶液的濃度之比為（）A.3:2B.2:5C.3：4D.4:3【答案】C【解析】試題分析：碳酸鈉滴加到鹽酸中，發(fā)生Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2f+H2O，鹽酸滴加到碳酸鈉中，發(fā)生：Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI,NaHCO3+HCI=NaCI+CO2f+H2O，因為生成氣體體積不同，說明鹽酸不足，設(shè)Na2CO3的濃度為&，鹽酸濃度為S,溶液的體積為1L,碳酸鈉滴入鹽酸產(chǎn)生CO2多于鹽酸滴加到碳酸鈉中

37、，碳酸鈉滴入到鹽酸中產(chǎn)生CO2的量，根據(jù)鹽酸計算，即n（CO2）=C2/2mol，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的CO?的物質(zhì)的量為：（C2Ci）mol,（C2-Ci）/C2/2=1:2,即ci：C2=3:4，答案選C?！究键c定位】考查碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的有關(guān)計算【名師點晴】明確反應(yīng)的原理是解答的關(guān)鍵，注意分析Na2CO3和NaHCOs的混合溶液與鹽酸反應(yīng)的先后順序：在Na2CO3和NaHCOs的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應(yīng)，取決于CO32和HCO3結(jié)合H+的難易程度。由于CO32比HCO3更易于結(jié)合H+形成難電離的HCO3，故鹽酸應(yīng)先與Na2CO3溶液反應(yīng)。只有當(dāng)CO32完全轉(zhuǎn)化為

38、HCO3時，再滴入的H+才與HCO3反應(yīng)。第II卷(填空題)(55分)21. (10分)X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：(1) Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2) Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請寫出圖中反應(yīng)YZ2YZ的化學(xué)方程式：(注明反應(yīng)條件)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，寫出該溶液中的陰離子濃度由大到小的順序：。(3) W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。 常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，

39、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為； Q、W金屬性的強弱為Q>W，下列表述中正確的且能證明這一事實的是(填序號)a. Q單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)的低b. W單質(zhì)的硬度比Q大c. Q單質(zhì)能將W從它的鹽溶液中置換出來d. Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強9);高溫2【答案】(1)；(2)CO2+C2CO;c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO3)；(32AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2fd【解析】試題分析：X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下O.1mol/L甲溶液的pH=13，則甲為強堿，且為

40、短周期元素，所以是氫氧化鈉，X、Z、Q原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素，Z是0元素，Q是Na元素；工業(yè)上常用電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，所以R是Cl元素；化合物乙由H、Cl兩種元素組成，所以乙是HCI；W的單質(zhì)既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與鹽酸溶液反應(yīng)，則W是AI元素，Y的原子序數(shù)小于0元素，Y和氧氣能生成兩種氧化物，根據(jù)其化合價知，Y為C元素。(1) Q是Na元素，鈉離子核外有10個電子、2個電子層，鈉的離子結(jié)構(gòu)示意圖為、*=卡L(2) 通過扶上分析知，丫為C元素，的化學(xué)方程式為CO1+C=2CO；在氫氧化鈉濬液中通入足量CO?氣體，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳釀氫根離子既能水解也能電禽，但

41、電離程度小于水解程度，所以滾潘呈堿性、所以濬液中的陰離子濃度由大到小的順序亡(HCO3)>c(OH)>c(CO*);(3) 常溫下，鋁和氫氧化鈉濬港反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣發(fā)生反應(yīng)的宮子方程式為2A1-2OH+2HQ-2A1O2舟吐|jN觸A1兩種元素金屬性的強弱為Q>Wf金屬的金屬性越強，其對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性越強，與酸反應(yīng)越容易失去電子，金屬性強弱與熔點和硬度沒有關(guān)系。鈉是很活發(fā)的金屬，在潯溢中不能置換出金屬鋁，答案選d?！究键c定位】本題以物質(zhì)間的反應(yīng)為載體考查了無機物的推斷【名師點晴】正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)、元素化合價來推斷物質(zhì)，注意鋁和氫氧

42、化鈉溶液反應(yīng)中水作反應(yīng)物，容易漏掉水而導(dǎo)致方程式錯誤，另外金屬性強弱比較是該題的易錯點。注意化學(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護，化學(xué)計算等知識，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。22. (I6分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對SO2與漂粉精、過氧化鈉的反應(yīng)進行實驗探究：【實驗I】SO2與漂粉精反應(yīng)。操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，

43、溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變監(jiān)(約為12)，后褪色卜媼i甬5A1. 液面上方出現(xiàn)白霧；2. 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；3. 稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1) Cl2和Ca(0H)2制取漂粉精的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2) pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_。(3) 興趣小組將A中產(chǎn)生的白霧引出導(dǎo)入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷白霧成分為HCI小液滴，該結(jié)論合理嗎？請說明理由。(4) 現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和CI-發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為。(5) 將A瓶中混合物過濾、

44、洗滌，得到沉淀X,X的成分是_(填化學(xué)式)；用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因?！緦嶒濱I】S02與過氧化鈉反應(yīng)。將一定量(過量)S02充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量過氧化鈉，兩端用夾子Ki、K2夾好。在室溫下按圖示裝置進行實驗，請?zhí)顚懣瞻?。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1,推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中(假設(shè)充分反應(yīng))(1)(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式：將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開K2(3)(4)不用解釋【答案】【實驗I】(1)1:1;(2)堿性、漂白性；(3) 不合理(1分)；因為白霧中可能含有少量CI2和S02，也容易產(chǎn)生沉淀(1分)；+.(4)

45、 CIO+CI+2H=2出0+02匸；(5CaS04(1分)；S02+CI2+2H20+Ca2+=CaS04+2CI-+4H+(或2-+S02+Cl2+2H2O=S04+2CI+4H)【實驗II】(1)淺黃色固體變?yōu)榘咨?2)S02+Na202=Na2S04；(3)Z中Na0H溶液倒吸入Y管中【解析】試題分析：（1）CS和Ca（0H）2制取漂粉精反應(yīng)的方程式為2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CI0）2+2H2O，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，氯化鈣是還原產(chǎn)物，次氯酸鈣是氧化產(chǎn)物，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1J（2）pH試纟跳漿藍（約為12人后樋色，說明漂粉椿溶液具有的

46、性貢是減性、漂日性，宙于白霹中可能含有少量6和S"導(dǎo)入硝釀酸化的AgN®濬滋中，也容易產(chǎn)生沉淀，所決結(jié)論不合理，（4）現(xiàn)象2中瀋液變?yōu)辄S綠色，說明有氯氣產(chǎn)生這是由于隨瀋液酸性的增強廠贏粉精的有敕成分和G發(fā)生反應(yīng)該反應(yīng)的離子方程式為CIO-Cl=2H；O<1215被氧化生成硫險進而生成硫酸鈣沉淀，因此將A弧中混合物過泳洗滌，得|的沉淀為CaSOjj由于氟氣匚規(guī)址氧化為硫酸，進而產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，所以黃綠色褪去，反應(yīng)的離子方程狀SOi+Ch+2HiO-Cai=CaSO41+2C1TH°【實驗II】過氧化鈉具有強氧化性，能把S02氧化為硫酸鈉，因此實驗現(xiàn)象是淺黃色固

47、體變?yōu)榘咨?，反?yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Na2O2=Na2SO4;將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開K2后由于SO2被吸收，壓強減小，從而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，所以實驗現(xiàn)象為Z中NaOH溶液倒吸入Y管中?？键c：考查物質(zhì)性質(zhì)實驗設(shè)計、探究和評價23. （18分）KMnO4和MnO2都是重要化學(xué)物質(zhì)，在實驗室可以做氧化劑和催化劑，某學(xué)習(xí)小組對兩種物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究如下：I.MnO2的制備:該學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其工藝流程如下：用ton瘠規(guī)牛,1m,1如曲1tow-*VI*_"1*風(fēng)粗勒*0樣命一一-r31

48、址廠1"欣過灣i14MbOj請回答下列問題：（1）第步操作中，生成CO2的化學(xué)方程式為。（2）第步操作中，NaCIO3氧化MnSO4的離子方程式為（3）第步操作中，最終得到的固體除NaCIOs外，還一定含有下列物質(zhì)中的（填序號）。a.NaCIb.NaCIOc.NaCIO4d.NaOH（4）為得到純凈的MnO2,須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌。洗滌沉淀所用的玻璃儀器有：，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是（填化學(xué)式）。（5）NaCIOs和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣，制取等量的氯氣消耗NaCIO3與MnO?的物質(zhì)的量之比為。（6）工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制

49、取二氧化錳，該過程的陽極反應(yīng)式為II.KMnO4的制備和性質(zhì)：（7）實驗室由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行：第一步：MnO2與KOH共熔并通入氧氣：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O第二步：通入CO2，可使K2Mn04發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4和MnO2。第二步完成反應(yīng)時，轉(zhuǎn)化為KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為_（精確到0.1%（8）該小組同學(xué)為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反應(yīng)過程，將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：斫莪幣淮的衲瘠液瓶色褪居所祜的時血先*入第Im&-”一i-1

50、r穗色盒再滴入第2育腿包AL再酒入第3務(wù)*U 請將MnOf氧化C2O42-的離子方程式補充完整：MnO4+C2O42-+=_Mn2+CO2f+ 請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因?！敬鸢浮浚?）MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2f；（2）2CIO-+5M門2+5出0=02f+5MnO2+H2O+8H+；（3）ad（4）燒杯、漏斗、玻璃棒（1分）；BaCl2溶液（1分）；（5）1：3;（6）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+;（7）66.7%（82MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn"+1OCO2f+8H2O;反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用

51、，且c（Mn2+）濃度越大催化效果越好【解析】試題分析：（1）樣品中的碳酸錳與稀硫酸反應(yīng)生成CO2的化學(xué)方程式為MnCO3+H2SO4=MnSOq+HzO+COzf；(2)第步操作中，NaCIOs氧化MnSO4生成二氧化錳和氯氣，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為2CIO-+5Mn2+5H2O=CI2f+5MnO2+H2O+8H+；(3) 第步操作中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉、氯化鈉和水，又因為氫氧化鈉過量，則最終得到的固體除NaCIOs外，還一定含有氯化鈉和氫氧化鈉，答案選ad;(4) 洗滌沉淀所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；濾液中含有硫酸根，因此通過檢驗硫酸根離子判斷

52、沉淀是否洗滌干凈，所以判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是BaCI2溶液；(5) NaCIOs的還原產(chǎn)物是氯離子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個電子,Mud的還原產(chǎn)物是猛離子,轉(zhuǎn)移2個電子,因此根據(jù)電子得失守恒可知制取等量的氯氣消耗NaCIOs與MnO:的物質(zhì)的量之匕詼2:6=h3;(6) 電解池中陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則該電解池中陽極是猛離子放電，因此陽極反應(yīng)式為-2e+2H;O=MnO244Hj血元素化合價從+6價咅吩升高到+7價，咅盼降低到+4價，因此根據(jù)電子得失守恒可知生成的KMnS和MnO：的物質(zhì)的量之比為2：h所以第二歩完成反應(yīng)時，轉(zhuǎn)化為KMnOi的KzXInO*占其全部的白分率約為-x100?6

53、66.7%*Ti(S)反應(yīng)中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子碳元素的化合價從十3價升高到+4價，因此根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2f+8H2O；滴入的高錳酸鉀越多，褪色時間越少，即反應(yīng)速率越快，這說明還原產(chǎn)物Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且c(Mn2+)濃度越大催化效果越好。【考點定位】可知物質(zhì)制備以及性質(zhì)實驗方案設(shè)計與探究【名師點晴】該題的難點是氧化還原反應(yīng)方程式配平和計算，正確標注元素化合價，分析元素反應(yīng)前后化合價的變化，是解決氧化還原反應(yīng)相關(guān)問題的關(guān)鍵，氧化還原反應(yīng)中的基本概念、配平、計算等考查都是圍繞電子轉(zhuǎn)移展開的，必須從元素化合價升降上分析氧化還原反應(yīng)，對氧化還原反應(yīng)概念原理綜合運用的考查，要從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及電子轉(zhuǎn)移入手，正確理解有關(guān)概念，并理清知識線和對應(yīng)規(guī)律，需要牢固掌握氧化還原反應(yīng)知識中的重要概念和重要規(guī)律，真正做到舉一反三，靈活運用，根據(jù)題中信息分析，要善于利用氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律、價態(tài)變化規(guī)律、強弱規(guī)律