圖像、圖表分析習(xí)題測試卷(有解析)

1、圖像、圖表分析題測試卷一、選擇題(每題4分，共24分) 1某課外興趣小組的同學(xué)通過實驗探究一定量稀硫酸的有關(guān)性質(zhì)，并繪制成如下幾種圖像，其中不正確的是 ( )2下列四個圖象能正確反映其對應(yīng)實驗操作的是 ( ) A高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石 B用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣 C向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 D某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體3下圖中，四圓甲、乙、丙、丁分別表示一種溶液，兩圓的相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn) 的主要實驗現(xiàn)象，下表中符合圖示關(guān)系的是 ( ) 4某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，再恢復(fù)到原溫，下列各相關(guān)的變化圖象正確的是

2、( )5下列圖象與對應(yīng)實驗相符合的是 ( ) A圖表示向pH=13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=1的鹽酸 B圖表示向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀硫酸中分別加入足量的金屬鎂和鋅 C圖表示將一定質(zhì)量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有晶體析出 D圖表示向氫氧化鈉與氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸6根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是 ( ) A硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進行提純 B氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出 C80時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等 D所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小二、非選擇題(本題共6小題，共76分) 7(12分)根據(jù)以下A、B、C

3、、D四幅元素含量示意圖，試推測元素分布領(lǐng)域，將圖下字母序號填涂在答題卡相應(yīng)位置。(1)分布在人體中的是 _。(2)分布在海水中的是 _。(3)分布在地殼中的是_。(4)分布在丙氨酸(C3H7O2N)中的是_。8(10分)根據(jù)氫氧化鈣的溶解度曲線，完成下列問題。 (1)曲線上滿足A點指標(biāo)的溶液在升高溫度后會產(chǎn)生的現(xiàn)象是：_，此時的溶 液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(選填“變大”或“變小”或“不變”)。 (2)若向曲線上滿足A點指標(biāo)的溶液中加人生石灰，則溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量將_ (選填“增加”或“減少”或“不變”)。 9(10分)根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題。 (1)A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的_ (

4、選填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)將B點所示的溶液升高溫度到40(忽略水的蒸發(fā))，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_ (選填“變大”或“變小”或“不變”)。 (3)B點代表20時氯化鈉的溶解度為360g，若將滿足B點指標(biāo)的溶液恒溫蒸發(fā)l0g 水，會有_g氯化鈉晶體折出。 10(16分)某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3 g合金樣品，將 60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量第一次加入10 gmg第二次加入10 g2.0 g第三次加入10 g1.5 g第四次加入10 g1.0 g第五次加入10 g0.6 g第六次

5、加入10 g0.6 g (1)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的06 g固體的成分是_；這六次實驗中，第_次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=_ 。 (3)計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (4)計算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 11(14分)如圖是a、b、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答： (1)P點的含義是_。 (2)t1時30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎? _ (填“能”或“不能”)。 (3)t1時，a、b、C三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列：_ (填物質(zhì)序號)。 12(14分)

6、在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說是因為里面含有氯化鐵。為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量(假設(shè)不舍其他雜質(zhì))，小霞做了如下實驗：取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應(yīng)時的pH，得出如圖所示的關(guān)系。求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留至01)圖象、圖表分析題測試卷一、單項選擇題 1B【解析】 隨著加水的體積的增多，溶液的pH逐漸升高并接近于7，A正確；隨著水的體積逐漸增大，溶液的密度逐漸減小，B不正確；因稀硫酸是定量的，加入Fe后生成氫氣，隨著Fe的增多，稀硫酸反應(yīng)完后氫氣的質(zhì)量保

7、持恒定，C正確；在定量稀硫酸中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，隨著BaCl2的增加，BaCl2溶液過量。隨著的的進行，稀硫酸反應(yīng)完后不再產(chǎn)生沉淀即沉淀的質(zhì)量先增加后保持不變，D正確。所以符號題意的答案為B。 2C【解析】高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石時，分解生成氧化鈣和二氧化碳，而氧化鈣為固體物質(zhì)，圖象顯示反應(yīng)后固體質(zhì)量為零，故A不正確；用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，加不加催化劑，只是改變化學(xué)反應(yīng)速率，最終產(chǎn)生氧氣一樣多，而圖示顯示加催化劑與不加生成的氧氣不一樣，故B不正確；向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，溶液酸性減弱至完全反應(yīng)后堿性又逐漸增強，pH逐漸增大，題意與圖示相符，

8、故C正確；某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體時，原溶液及原溶液溶質(zhì)量不變，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；而圖象顯示其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始逐漸增加，與題意不符，故D不正確。 3A【解析】碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，有氣體產(chǎn)生，碳酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，石蕊遇氫氧化鋇變藍，遇硫酸變紅，符合圖象的現(xiàn)象，故A正確；丙為氫氧化鈣，丁為硫酸銅，反應(yīng)生成的藍色沉淀，不是溶液變藍，不符合圖象，故B錯誤；甲為硫酸鈉乙為鹽酸，二者不能發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故C錯誤；甲為鹽酸，丙為氫氧化鈣，二者反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象，不符合圖象現(xiàn)象，故D錯誤。 4C【解析】 因為生石灰與水反應(yīng)

9、生成氫氧化鈣，所以溶劑質(zhì)量減少，故A錯；固體的溶解度影響因素是溫度，由于最后恢復(fù)到原來溫度，所以最后的溶解度與開始時相等，但由于生石灰與水反應(yīng)放熱，使溫度升高，因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B錯；因為開始生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以溶劑質(zhì)量減少，對于飽和氫氧化鈣溶液來說，溶劑減少就會析出溶質(zhì)，所以溶質(zhì)減少，由于生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時放出熱量，在反應(yīng)過程中溫度升高，溶解度減小，但冷卻后溫度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，溫度不變后溶質(zhì)也不變了，故C正確；因為飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式是溶解度/（100+溶解度）×l00，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響因素是溶

10、解度，固體的溶解度影響因素是溫度，由于最后恢復(fù)到原來溫度，所以最后的溶解度與開始時相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯。 5A【解析】A項pH=13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH一1的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成中性物質(zhì)，堿性不斷減弱至恰好反應(yīng)時pH=7，再滴加鹽酸酸性會不斷增強，但不可能達到pH=1，故此選項正確；B項鎂與鋅是鎂的活動性較強一些，加入鹽酸時應(yīng)該是鎂反應(yīng)較快，而圖象是體現(xiàn)鋅的速度快一些，故此選項錯誤；C項一定質(zhì)量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有晶體析出的過程，是溶液由不飽和變成飽和的過程，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷變大，達到飽和時再恒溫蒸發(fā)時溶液一直是這一溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而圖象上反映

11、的最后圖象上升，故此答案錯誤；D項向氫氧化鈉與氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，一開始就會有沉淀生成，而圖象反映的是一開始滴加時無沉淀生成，故此選項錯誤。 6C【解析】A項中采用蒸發(fā)結(jié)晶不能進行提純，故A錯；B項中對氫氧化鈣飽和溶液隨溫度的降低溶解度變大，所以不會有晶體析出；C項正確；D項錯誤，如MgS04的溶解度先隨溫度的升高而增大，然后隨溫度的升高而減小。二、非選擇題 7(1)B (2)C (3)A (4)D 【解析】 由題知(4)題中含有C、H、O、N4種元素計算百分含量知(4)題應(yīng)選D；人體中含量最多的是H20，其次是C，所以(2)題應(yīng)選B；地殼中元素含量從多到少為0、Si、Al、Fe

12、等，所以(3)中應(yīng)選A；海水中含量最多的是O，其次是H、a等，所以(1)中應(yīng)選B。 8(1)出現(xiàn)渾濁變小(2)減小 【解析】(1)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升高溫度會有氫氧化鈣析出，即出現(xiàn)渾濁，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。(2)向曲線上滿足A點指標(biāo)的溶液中加入生石灰，則生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了水，溶質(zhì)質(zhì)量減小，同時生石灰與水反應(yīng)放熱，也會使氫氧化鈣的溶解度降低，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量將減小。 9(1)不飽和 (2)不變 (3)36 【解析】(1)由圖知A點在溶解度曲線的下方，所以A點為此溫度下的不飽和溶液；(2)B點所示的溶液升高溫度到40，此時氯

13、化鈉的溶解度增大，但此時溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量均不變，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；(3)B點代表20時氯化鈉的溶解度為360g，即在100g水中能溶解360g氯化鈉，若在此溶解度下恒溫蒸發(fā)l0g水，則會有36.0g/100g×10g=36g，氯化鈉晶體析出。 10(1)Mg + H2SO4= MgSO4+H2 (2)銅 五 2.5 (3)80 (4)20.4 【解析】(1)在金屬活動性順序表中，Mg位于氫的前面，能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。 (2)在金屬活動性順序表中，Cu位于氫的后面，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，故最后剩余的06g固體是銅；分析表中數(shù)據(jù)，第五次實驗鎂已完全反應(yīng)，每次反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為05g，故m=2.0+0.5=2.5。 (3)3g舍金中銅的質(zhì)量是06g，那么鎂的質(zhì)量為3g-0.6g=2.4g,樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4g/3g×100=80。 (4)計算稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，可用第一次至第四次鎂的質(zhì)量，不能用第五次鎂的質(zhì)量和鎂的總質(zhì)量2.4g，原因是第五次反應(yīng)時硫酸有剩余。 設(shè)與05g鎂完全反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為2。 Mg + H2SO4= MgSO4+H2 24 98 0.5g x 24/98 0.5g/x x2.04g 所以硫