關(guān)于酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式的書寫

1、關(guān)于酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式的書寫離子方程式的書寫及離子方程式的正誤斷判是高考的重要考點(diǎn)，酸式鹽與堿的反應(yīng)的離子方程式書寫是難點(diǎn)，學(xué)生不易掌握。但如果掌握其規(guī)律書寫就容易了。酸式鹽與堿的反應(yīng)規(guī)律：首先是H+和0H作用生成水的中和反應(yīng)，其次是金屬陽離子與酸根(或0H-)可能生成難溶物的沉淀反應(yīng)。反應(yīng)物的量不同，離子方程式不同，寫其離子方程式時(shí)以不足的反應(yīng)物的量來推斷生成物?，F(xiàn)舉例說明：1、將少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2 溶液中分析：NaOH是少量的，ImolNaOH電離出1molOH-，1molOH-只能與1molHCO3-反應(yīng)生成1molH2O和1molCO32-。所以其離子方程

2、式為：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3；+H2O2、將足量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2 溶液中分析：Ca(HCO3)2是少量的，1molCa(HCO3)2能電離出2molHCO3-，而1molHCO3-與1molOH反應(yīng)，所以應(yīng)有2molOH參加反應(yīng)。其離子方程式為:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3；+CO32-+2H2O3、向NaHCO3 溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液分析:由于Ba(OH)2的量少，1molBa(OH)2電離出1molBa2+、2molOH-,2molOH-與2molHCO3-反應(yīng)。所以其離子方程式為:2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3；

3、+CO32-+2H2O4、向NaHCO3 溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液分析：1molNaHCO3 能電離出1molHCO3-，而1molHCO3-與1molOH-反-應(yīng)，盡管1molBa(OH)2電離出2molOH,但實(shí)際上只有1molOH參加反應(yīng)所以此反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3；+H2O5、NaH2PO4 溶液與少量的Ba(OH)2溶液的反應(yīng)分析：1molBa(OH)2 電離出1molBa2+和2molOH-,2molOH-與ImolH2PO4-反應(yīng)生成2molH2O和1molPO43-，而1molPO43-結(jié)合3molBa2+,3molBa2+需3mo

4、lBa(OH)2。所以離子方程式為：3 H2PO4-+3Ba2+6OH-=Ba3(PO4)2；+PO43-+6H2O6、NaH2PO4 溶液與足量的Ba(OH)2溶液的反應(yīng)分析：1molH2PO4-與2molOH-反應(yīng)生成2molH2O和1molPO43-，而2molPO43-結(jié)合3molBa2+生成1molBa3(PO4)2。所以其離子方程式為：2H2PO4-+3Ba2+4OH-=Ba3(PO4)2；+4H2O酸式鹽與堿的反應(yīng)盡管很復(fù)雜，但只要掌握其原理，書寫離子方程式就沒問題了。練習(xí)：1、(2004上海卷)下列離子方程式中正確的是()A、硫化亞鐵放入鹽酸中S+2HH2SfB、硫酸銅溶液中通

5、入硫化氫Cu2+H2SCuSj+2H+C、氯化鋁溶液中加入過量氨水AI3+4NH3H2SAIO2-+4NH4+2H2OD、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3+OHCO3+H2O2、（2003年上海卷）下列離子方程式中正確的是（）A、過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)Ba2+2OH-+2H+SO42-tBaSO4；+2H2OB、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)NH4+OHNH3f+H2OC、苯酚鈉溶液中通入少量CO2-22-+OCO2H2O-OH+HCO3D、FeBr2溶液中通入過量Cl22Fe2+2Br-+2Cl2宀2Fe3+Br2+4Cl-3、（2002年上海卷）下列離子方程式書寫正確的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2CB、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十0