2019-2020學年山東德州夏津第一中學高一7月月考化學試卷

1、2019-2020學年山東省德州市夏津第一中學高一7月月考化學試卷相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5請同學們將選擇題答案涂到答題卡上，非選擇題答案寫到答題紙上I選擇題（共50分）1-15為單選題，每小題2分，共30分;1.化學與生活、生產密切相關，我國古文獻中有許多記載，下列有關敘述正確的是（）A.本草綱目關于釀酒的記載凡酸壞之酒，皆可蒸燒”描述的是乙醇的燃燒B.抱樸子中曾青（CuSO4）涂鐵，鐵赤色如銅”描述了火法冶煉銅的現象C.李商隱詩句春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中描述的蠶絲和古代的蠟（主要成分為植物油）都屬于天然高分子材料D.于謙詩句千錘萬鑿出深山

2、，烈火焚燒若等閑”描述的大理石分解是吸熱反應d.H2O2的電子式：h：6：6：h2 .下列有關化學用語表示正確的是（）A.CaH2的電子式：H:-Ca2+:H-氣C.質子數為92、中子數為146的U原子：3 .下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.某有色溶液中：K+、Na+、MnO4>SO428 .酸性溶?中：Fe2+、K+、NO3>IC.強堿性溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、HCO3D.有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4，SCN4.下列有關短周期元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（）A.第二周期主族元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7B.同周期金屬元素的化合價越高，

3、其原子失電子能力越強C.IA族與口A族元素間可形成共價化合物或離子化合物D.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，元素非金屬性越強5 .下列反應既屬于氧化還原反應又屬于生成物的總能量大于反應物的總能量的是（A.Ba（OH）28H2O與NH4C1的反應B,碳與二氧化碳的反應C.鋁片和稀鹽酸反應D.甲烷在氧氣中的燃燒6 .下列說法正確的是（）只由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物離子化合物中存在離子鍵，也可能存在極性鍵和非極性鍵只有非金屬元素原子間才能形成共價鍵Mg2+的半徑小于N3一的半徑H2O比H2s穩(wěn)定是因為水分子間化學鍵強A.B.C.D.7 .甲烷是天然

4、氣的主要成分，是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。下列說法正確的是（）甲烷是一種正四面體結構的分子物質的量1:1的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應時，生成物只有CH3Cl和HCl0.5mol甲烷完全燃燒時消耗氧氣最多為1mol1mol甲烷全部生成CC"最多消耗2mol氯氣A.B.C.D.8.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如圖實驗方案：下列說法正確的是（）®，下|A.中反應的離子方程式：2I+H2O22+2OH8 .中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出.、.、一、一-一C.操作使用的是反萃取法，得到的上層溶液中含有ID.操彳Z的名稱是蒸發(fā)9 .實驗室欲配制0.1mol

5、/L的NaOH溶液450ml,下列說法正確的是（）A.用托盤天平稱量固體的質量為1.8gB.稱量NaOH固體時可在燒杯中進行C.定容時仰視讀數所得溶液的濃度偏大D.當液面在刻度線下2-3mm時，換用膠頭滴管滴加蒸儲水定容10 .化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是()1+«-Fh池率:棒1ft*風同，1,1-收牝仃好的A.甲：可用Zn電極代替Cu電極做正極B.乙:通入氧氣的一極為正極C.丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄D.?。涸姵豍b+Pb軟2HSO=2PbS02h2O中，PbQ發(fā)生還原反應做正極11.下列離子反應方程式正確的是()A.實驗室用固

6、體氯化錢和熟石灰共熱制取NH3：2NH4+Ca(OH)2m2NH3f+C2+2H2OB.銅與濃硝酸反應：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOT+4HOC.氨水與FeCl3溶液反應：3OH+Fe3+=Fe(OH)3JD.Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2f12 .實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是()選頊a中的物質b申的物質c中收集的氣體d申的物JSA濃氨水CaOnh3B7小硫酸Na猿6SChNaOH澹酒C稀硝酸而NOHjOD濃鹽酸MnO;CLNaOH塔海13 .可逆反

7、應2NO2(g)-N2O4(g)在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是單位時間內生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2單位時間內消耗nmolN2O4的同時生成2nmolNO2用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.14.某有機物其結構簡式如圖。下列關于該物質的敘述正確的是（A.分子中含有3種官能團，分子式為C1H0QB.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C.1mol該物質最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同I

8、HI15 .下列實驗裝置、試劑或操作正確的是（）D.鉛熱反應、不定項選擇題：16-20為不定項選擇題，每小題4分，共20分16 .聚苯乙烯是一種無毒、無臭的熱塑性材料，被廣泛應。工業(yè)由苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的流程如下圖所示（部分條件略去），下列說法錯誤的是（）/Y赳聚茉乙烯A.過程生成乙苯，反應類型為加成反應B.過程生成苯乙烯，苯乙烯16個原子一定共面C.過程原子利用率為100%反應類型為加聚反應D.上述流程中涉及的五種有機物均可使濱水或高鎰酸鉀溶液褪色17.下列有關敘述中，能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是（）非金屬單質N能從M的化合物中置換出非金屬單質M;M原子比N原子容易得到電子

9、；N一離子的還原性比M一離子強；氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN;氧化物水化物的酸性HmMQx>HnNOy；單質熔點M>N。A.B.C.D.18.下列關于沖的敘述，正確的是（）A.73g氯氣溶于足量水中，轉移電子數小于NB.標準狀況下，11.2L苯中含1.5Na個碳碳雙鍵C.實驗室制氯氣時，4mol濃鹽酸與足量Mn“一定條件下制得氯氣分子數目小于NAD.物質的量濃度為1.0mol/L的AICI3溶液中，含有Cl-數目為3.0Na19.具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，、12、IO3一在一定條件卜可發(fā)生如圖轉化關系。下列說法不正確的是)7nt-L-途徑

10、I途及II肥量CI途落IIIA.用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘B,由圖可知氧化性的強弱順序為C12>|2>IO3C.生產等量的碘，途徑I和途徑H轉移電子數目之比為2:5D.途徑出反應的離子方程式：3C12+I+3H2O=6C1+IO3+6H+20.X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。卜列說法正確的是()疔上馨*%.含1rger1234s6原外星世fStA.Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵B.含氧酸的酸性：Z>YC. P位于第三周期第VIA族D. Y形成的化合物種類最多三、非選擇題21.前四周期主族元素X、Y、M、N的信息

11、如下:啟美信息XX兀素的原子最外層電子數是電子層數的3倍YY元素所在主族序數與周期序數之差為4,Y是向周期中原子半徑最小的元素M常溫下單質呈液態(tài)的非金屬元素NN的化合物在灼燒時焰色呈黃色請回答下列問題：(1) M元素在周期表中的位置。(2) Y元素的簡單陰離子結構示意圖。(3)化合物N2X2的電子式為，試寫出它的一種用途設計方案證明M、Y元素的得電子能力強弱:(5)Y的單質是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用。為探究Y單質的性質，某同學設計了如圖1所示的實驗裝置。實驗中制取氣體的化學方程式為：,該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤

12、的紅色布條，理論上裝置中的紅色布條退色，但實驗過程中該同學發(fā)現裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是寫出該氣體與FeCl2溶液反應的離子方程式工業(yè)上常用石灰乳吸收制該氣體制得漂白粉，漂白粉的必須密封保存，否則易失效，原因是(用化學方程式表示)22.I.為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試(2)上述操作I所用玻璃儀器的名稱是；操作n的名稱(3)加過量A時發(fā)生有關反應的離子反應方程式為:(4)檢驗試劑B是否過量的方法：II.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成:已知E是形成酸雨的主要氣體，請回答:(5)A的組

13、成元素為(用化學符號表示)；(6)C溶液可溶解銅片，寫出該反應的離子方程式,設計實驗證明溶(7)寫出F-G反應的化學方程式液G中含有SO42-已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd.請回答下列問題：(1)請將如圖各裝置連接完整：c接f,接,接,接。(2)若用稀鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳，在加稀鹽酸時，發(fā)現碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是(填字母)。A.硝酸鈉溶液B.四氯化碳C.苯D.稀硝酸(3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓二氧化碳充滿整個裝置，當觀察到時，再點燃酒精燈。此步操作的目的(4)

14、反應過程中二氧化碳足量，假如裝置PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出鈉與二氧化碳反應的化學方程式。24.1905年哈珀開發(fā)實現了以氮氣和氫氣為原料合成氨氣，生產的氨制造氮肥服務于農業(yè),養(yǎng)活了地球三分之一的人口，哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學獎。（1）工業(yè)合成氨的反應如下：、+3H三三品2NH。已知斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能拓化河量為946kJ,斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ,形成1molN-H鍵放出的能量為反應物H2的起始濃度為0,391kJ,則由N2和H2生成2molNH3的能量變

15、化為kJ。下圖能正確表示該反應中實驗序號01020304050604WC1,()0.670.570.5。0.50(E5t)400C1,()0.60OS)0.5()0.50OSO0.5。500r1,00.400.25仇2U0.20也2UNH3的濃度（mol/L）隨時間（min）的變化情況如下表所示。根據上述數據回答：實驗中，有一個實驗使用了催化劑，它是實驗（填序號）；實驗對比說明了。在恒溫恒容條件下，判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（填序號）。a.NH3的正反應速率等于逆反應速率b.混合氣體的密度不變c.混合氣體的壓強不變d.c（NH3）=c（H2）（3）近日美國猶他大學Minteer教授成功

16、構筑了H2N2生物燃料電池。該電池類似燃料電池原理，以氮氣和氫氣為原料、氫化酶和固氮酶為兩極催化劑、質子交換膜（能夠傳遞H+）為隔膜，在室溫條件下即實現了氨的合成同時還能提供電能。則A電極為極（填芷"、貨”）,該電池放電時溶液中的H+向極移動（填“A"B。H325.乳酸在生命化學中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的燒，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。是(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，其結構簡式是。淀粉完全水解得到D,D的名稱是,檢驗是否還有淀粉的試劑是。(2)A-B的反應類型是;

17、B-C反應的化學方程式是_。(3)B可以被酸性高鎰酸鉀溶液或酸性重需酸鉀溶液直接氧化為有機物E,B與E可在濃硫酸催化作用下反應生成酯(C4H8。2)。已知實驗中60gE與足量B反應后生成66g該酯，則該酯產率(實際產量占理論產量的百分數)為(4)為檢驗淀粉水解產物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后的溶液中直接加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，無醇紅色沉淀出現，你認為小明實驗失敗的主要原因(5)乳酸與鐵反應可制備一種補鐵藥物，方程式為(未配平):OHCHlCH8。|+"共用CH-UK%Fe+x乳酸亞鐵則45g乳酸與鐵反應生成X的體積為L(標準犬況)。(6)兩分子乳酸在一定條

18、件下通過酯化反應可生成一分子六元環(huán)酯(C6H804)和兩分子水，該環(huán)酯的結構簡式是_。化學答案1-5.DAACB6-10.CBCBA11-15.DBABD16-20.BD,B,AC,BC,CD埼之G將UY)'21. (1)第四周期第VIIA族(2)(3)'供氧劑或漂白劑(4)取NaBr溶液少許于試管中，滴加氯水，振蕩，然后滴入CC4,振蕩靜置，觀察到液體分層，下層呈橙色(5)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2f+2HO1:2C;Cl2中可能混有少量的水蒸氣2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HC1O-工2HC1W個22. (1)Ba(OH)2(2)燒杯、玻璃棒、漏斗；烝發(fā)結晶(3) Mg2+2OH-=Mg(OH)2JMg2+SO42-+2OH-+Ba2+=Mg(OH)2J+BaSO4J(4)靜置，繼續(xù)向溶液中加入Na2CO3溶液，若無沉淀產生，則試劑B即Na2CO3溶液過量Fe、S(6) Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(7)H2SO3+I