2020屆高考化學(xué)圖象專題聚焦攻略七工藝流程圖

1、2020屆高考化學(xué)圖象專題聚焦攻略（七）工藝流程圖1.利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下:JE"舞放N10Unno,量型1.I時(shí)內(nèi)曳1Hq軌戶L成品含SO的破枝屈氣*2液卜列說法錯(cuò)誤的是（）A.向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生B.中和器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3+OH=SO2+H2OC.檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含NazSO%可選用稀鹽酸和BaNO32溶液D.進(jìn)入離心機(jī)的分散系是懸濁液2.從某含有FeCl2、FeCb、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下，則下列說法正確的是（）A.試劑a是鐵、試劑b是

2、稀硫酸B.操彳I、操作n、操作出所用儀器相同C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為：2Fe2+Cl2=2FeT+2C2+D.用酸性KMnO4溶放可檢驗(yàn)溶放W中是否含有Fe3.某研究小組利用軟鎰礦主要成分為同口°八另含有少量鐵、鋁、銅、饃等金屬化合物作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的5。$,又制得電池材料|Mn。對反應(yīng)條件已省略。下列說法不正確的是（）含so/S'iJdItMMO1卜欽國MnS例例等KMM.稀殖i酸似廿二里含雜質(zhì)的過律柒盛的»«$0<的軟忸看裝>M網(wǎng)>溶液*MM04溶液,溶液過濾MM04溶液溶液平會|干SS1_料時(shí)孫A.上

3、述流程中多次涉及到過濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗B.用Mn。取能除去溶液中的©箱和1J,其原因是MnCO；*消耗了溶液中的酸，促進(jìn)期十和FJ'水解生成氫氧化物沉淀C.實(shí)驗(yàn)室用一定量的NaOH溶液和酚酬:試液就可以準(zhǔn)確測定燃煤尾氣中的與心含量D.MnEOq溶液卜MnOz過程中，應(yīng)控制溶液pH不能太小4.一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I中的反應(yīng)為:3NaClO3+4SO2+3H2O2cIO2+NazSO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是（）皓千始'一盧晶一NtOO：A.產(chǎn)品中可能含有NaClB.

4、反應(yīng)n中H2O2做氧化劑C.NaClO2的漂白原理與SO2相同D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在塔期中進(jìn)行5.KI是一種常用的試劑，其晶體有吸濕性。露置在潮濕的空氣中能被氧氣氧化而析出游離態(tài)的碘，使晶體變成黃色，利用含碘廢水制取KI的實(shí)驗(yàn)流程如圖：下列說法不正確的是（）Na2S：OsCuSO4匚皿溶液溶液用粉溶液含碘廢水|制Fehri溶液一過濾FiflKif溶液液溶,LIH調(diào)PH溶液I區(qū)Ox）濾渣2濾渣3A.制CuI的反應(yīng)中被還原的元素只有CuB.“濾渣2”中可循環(huán)利用的物質(zhì)為鐵粉C.加入HI溶液的作用是除去過量的K2CO3,使制得的產(chǎn)品中KI純度較高D.“調(diào)pH”后的具體操作，若為“加熱蒸發(fā)溶液至

5、析出大量晶體，用余熱把溶液蒸干”，則制得產(chǎn)品不純，因?yàn)?KI+O2+2H2O=4KOH+2I2；正確的操作應(yīng)是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥6.亞氯酸鈉（NaClOz）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：卜列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1B.若反應(yīng)通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則C1O2是正極產(chǎn)物C.反應(yīng)中的H2O2可用NaC1O4代替D.反應(yīng)條件下，C1O2的氧化性大于H2O27.某興趣小組利用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)及O3、FeO,還有一定量的SiO2）來制備FeC

6、O3,其流程如圖:燒弛沙？屯至匚之頤卜巨鹿加閨一嗎至kex。，他帽北少Nf瑪波液已知：FeS2不溶于稀硫酸、“還原”時(shí)，F(xiàn)e3+通過兩個(gè)反應(yīng)被還原，其中一個(gè)反應(yīng)為Fe&+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO4-+16H+。下列說法不正確的是（）A. “還原”時(shí)另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+FeS2=2S+3Fe2+B. “還原”后可以用KSCN檢3敘Fe3+是否反應(yīng)完全C.流程中多次進(jìn)行過濾，過濾所用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、膠頭滴管和玻璃棒D.所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaC12溶液檢驗(yàn)FeCO3是否已洗滌干凈8.2Zn（OH）2ZnCO3是制備活性ZnO的中間體

7、，以鋅焙砂（主要成分為ZnO,含少量CuO、MnSO4等雜質(zhì)）為原料制備2Zn（OH）2ZnCO3的實(shí)驗(yàn)流程如下:W水逼量小也卜士氣體4卜列說法不正確的是（）A.加入適量NH42s的目的是除去銅元素8 .“過濾3”所得濾液的主要成分的化學(xué)式是NH42sO4C.檢驗(yàn)沉淀2Zn（OH）2ZnCO3是否洗滌干凈的方法是向洗滌液中滴加鹽酸、氯化鋼溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生D.加入NH4HCO3“沉鋅”的離子方程式為：3Zn26HCO32Zn（OH）2ZnCO35CO2H2O9 .中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定錮（49In）元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。我國李嚴(yán)輝等科研工作者利用下列流程

8、從LCD廢料中回收錮（In）,已知錮的活潑性類似于鐵，下列判斷錯(cuò)誤的是（）鋅板3A.LCD廢料中錮以In2O3形式存在，鹽酸浸泡時(shí)的反應(yīng)為嘰。36H2In3H2OB.W2CO3除去錫離子（Sn2+）生成Sn（OH）2沉淀的原理為CO；H2O?H2CO32OHC.調(diào)節(jié)pH為11.5,調(diào)節(jié)溫度至50C及趁熱過濾目的是進(jìn)一步除去雜質(zhì)，富集In3D.電解精煉時(shí)粗錮作陽極10.某化肥廠排出的廢水中含有較高濃度的NH；和NH3H2O,處理該廢水的流程如下：下列說法正確的是（）（I.1 IT丹f調(diào)由百卜二之四|.*度水1I蕤giiR述標(biāo)就代NH,工卜A.上述流程中NaOH溶液可用生石灰代替B,熱空氣的主要作

9、用是使NH3轉(zhuǎn)化為NH4C."轉(zhuǎn)化1"適宜在鐵制容器中進(jìn)行D."轉(zhuǎn)化n"中nCH3OH:n電=3:511.LiFePO4是鋰離子電池的電極材料，工業(yè)上可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備LiFePO4,其工藝流程如圖所示：鹽酸雙氧水.磷酸風(fēng)（；55上5。11I法國一“酸浸上而熱水薜一化、沉鐵卜/溫搬燒I-f叵絲必III-料渣T0二比0料液下列說法錯(cuò)誤的是（）A.進(jìn)入酸浸設(shè)備前鈦鐵礦應(yīng)進(jìn)行精選與粉碎B.料渣的主要成分是SiO2C.沉鐵時(shí)得到的沉淀是上FeOH3D.高溫煨燒過程中有CO2生成12.處理鋰離子二次電池正

10、極廢料鋁鉆膜（含有LiCoO2、Al等）的一種工藝如下：下列有關(guān)說法不正確的是（）A.堿浸的目的是溶解鋁B.酸溶時(shí)H2O2被還原C.H2SO4/H2O2可改用濃鹽酸D.鋁、鉆產(chǎn)物可再利用答案以及解析1答案：C解析：A.酸雨產(chǎn)生的主要原因是SO2和氮氧化物的排放，所以向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生，故A正確；B.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為CO；-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3,所以中和器中的主要作用是將HSO3轉(zhuǎn)化為SO3,HSO3和OH一發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：HSO3+OH=SO；,故B正確；C.Ba(NO3)2電離出NO3,NO3在酸性條件下會將SO2-氧化為SO2-,不能檢驗(yàn)出Na

11、2SO3成品中是否含Na2SO4,故C錯(cuò)誤；D.從中和器中出來的是含有晶體顆粒的溶液，是懸濁液，故D正確；故答案為：C。2答案：C解析：A、由最終要得到的氯化鐵及流程圖知b是鹽酸，A錯(cuò)誤；B、操作I和操作n是過濾，操作出為蒸發(fā)結(jié)晶，故所有儀器有差異，B錯(cuò)誤；C、濾液Z中均含有氯化亞鐵，所有c為氯氣，C正確；D、高鎰酸鉀能氧化氯離子，D錯(cuò)誤。3答案：C解析：用一定量的NaOH溶液和酚配試液吸收二氧化碳，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明顯，不能準(zhǔn)確測定燃煤尾氣中的SO2含量，C錯(cuò)誤。4答案：A解析：反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O2cIO2+Na2SO4

12、+3H2SO4+NaCl然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2,根據(jù)流程圖知，反應(yīng)II中生成NaClO2，則ClO2作氧化齊1J,國。2作還原劑生成氧氣根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒知，發(fā)生反應(yīng)II為2NaOH+2clO2+H2O2=2NaClO2+O2+2%O,然后從溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品NaClO2,A.反應(yīng)I中有NaCl生成，反應(yīng)II中NaCl沒有參加反應(yīng)，所以最終產(chǎn)物中含有NaCl,故A正確;B.反應(yīng)II中Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則C1O2是氧化劑，H2O2作還原劑生成氧氣，故B錯(cuò)誤；C.NaC1O2能氧化有色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，SO2和有色物質(zhì)發(fā)生化合

13、反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二者漂白原理不同，故C錯(cuò)誤；D.從溶液中獲取結(jié)晶在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，灼燒固體在塔期中進(jìn)行，則實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：Ao5答案：A解析：制備CuI沉淀的反應(yīng)為：2Cu2+I24S2O2-2CuI+2S4O：,該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2變?yōu)?1,S元素化合價(jià)由+2變?yōu)?2.5,I元素化合價(jià)由0變?yōu)?1,所以被還原的元素有Cu、I,故A錯(cuò)誤；通過以上分析知，濾渣2為Cu、Fe,其中Fe能循環(huán)利用，故B正確；過濾3后的濾液中含有過量的K2CO3,K2CO3和HI反應(yīng)生成KI而除去碳酸鉀，從而提高KI的純度，故C正確；KI能被空氣中氧氣氧化而導(dǎo)致產(chǎn)品不

14、純，所以“調(diào)pH”后正確的操作應(yīng)是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故D正確。6答案：C解析：由題給流程圖可知，NaClO3反應(yīng)后生成ClO2,SO2反應(yīng)后生成NaHSO4,根據(jù)得失電子守恒可知，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1,A項(xiàng)正確；反應(yīng)中ClO2為還原產(chǎn)物，原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中的H2O2是還原劑，ClO2被還原為NaClOz,而NaClO4中Cl是最高價(jià)態(tài)，無還原性，則反應(yīng)中的H2O2不能用NaClO4代替，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，故反應(yīng)條件下，ClO2的氧化性大于H2O2,D項(xiàng)正確。7答案：C解析：A項(xiàng)，由題圖

15、可知“還原”后過濾所得濾渣中含有S,所以“還原”時(shí)另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+FeS2=2S+3Fe2+,正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+可與KSCN反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，所以“還原”后可以用KSCN檢3較Fe3+是否反應(yīng)完全，正確;C項(xiàng)，過濾時(shí)不用膠頭滴管，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，所得FeCO3需充分洗滌，用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有SO2一來確定FeCO3是否已洗滌干凈，正確。8答案：C解析：選項(xiàng)A,根據(jù)流程圖可知，第一步加入硫酸鏤、氨水和過氧化氫溶液的目的是將ZnO、22CuO轉(zhuǎn)化為ZnNH34、CuNH34,將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2除去，向“過濾1”所得濾液中加入適量NH42s的

16、目的是除去銅元素，A正確;選項(xiàng)B,“過濾3”所得的濾液的溶質(zhì)主要為硫酸鏤，故B正確;選項(xiàng)C,過濾后沉淀2Zn(OH)2ZnCO3表面會吸附有SO4-,可通過檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否存在硫酸根離子判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)時(shí)需要取最后一次洗滌液，而不能直接向洗滌液中滴加試劑，故C錯(cuò)誤;選項(xiàng)D,“沉鋅”時(shí)加入NH4HCO3將_2+一、.、一.、一Zn轉(zhuǎn)化為2Zn(OH)2ZnCO3,反應(yīng)的離子萬程式為3Zn26HCO32Zn(OH)2ZnCO35CO2H2O,D正確。9答案：B解析：根據(jù)錮的活潑性類似于鐵，推測鹽酸與In2O3的反應(yīng)為In2O36H2In33H2O,a正確；Na2CO3水解以一級水

17、解為主，CO；H2O?HCO3OH,B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖堑玫藉d，所以各步的目的是富集In3,C正確；粗錮在電解條件下轉(zhuǎn)化為離子，在另一極In3得到電子形成In單質(zhì)，所以粗錮作陽極，D正確。10 .答案：A11 .答案：C解析：A.礦石經(jīng)精選與粉碎后再進(jìn)行酸浸，有利于提高有效成分的含量與酸浸速率，正確。B.SiO2不與鹽酸反應(yīng)，故料渣中含有SiO2,正確。c.由目標(biāo)產(chǎn)物化學(xué)式及加入的試劑知，沉淀中肯定含有po4,所以沉淀不可能為FeOH3,錯(cuò)誤。D.由質(zhì)量守恒及鐵的化合價(jià)變化知，高溫煨燒過程中有CO2生成，正確。12.答案：B解析：根據(jù)流程，LiCoO2不與堿反應(yīng)，Al能與NaOH反應(yīng)，使Al轉(zhuǎn)變成可溶的NaAlO2,然后過濾得到LiCoO2,LiCoO2中Li為+1價(jià)，O為2價(jià)，Co為+3價(jià)，依據(jù)整個(gè)流程,產(chǎn)品中Co的化合價(jià)為+2價(jià)，即“酸溶”中Co被還原，H2O2被氧化，“酸溶”液中加入NaOH,得到“凈化液”