江蘇省常州市新北區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 復(fù)分解反應(yīng)課件 滬教版

1、復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí)問(wèn)問(wèn)1：四大基本反應(yīng)類(lèi)型有哪些：四大基本反應(yīng)類(lèi)型有哪些?定義定義?問(wèn)問(wèn)2：你能分別舉兩例嗎：你能分別舉兩例嗎?問(wèn)問(wèn)4：四大基本反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素：四大基本反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素化合價(jià)如何變化？化合價(jià)如何變化？問(wèn)問(wèn)3：你能說(shuō)說(shuō)四大基本反應(yīng)中，反：你能說(shuō)說(shuō)四大基本反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別嗎？應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別嗎？1.判斷下列反應(yīng)的基本類(lèi)型判斷下列反應(yīng)的基本類(lèi)型 2 CO+O2 2CO2 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 H2CO3 H2O+CO2 NaOH+HCl NaCl+H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O Fe+CuSO4

2、 FeSO4+Cu 2H2O2 2H2O+O2 CaO+H2O Ca（OH）2 點(diǎn)燃高溫加熱MnO2你學(xué)過(guò)哪些復(fù)分解反應(yīng)？你學(xué)過(guò)哪些復(fù)分解反應(yīng)？酸酸+堿堿 酸酸+鹽鹽 堿堿+鹽鹽 酸酸+金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽+鹽。鹽。復(fù)分解反應(yīng)的條件有哪些？復(fù)分解反應(yīng)的條件有哪些？1. 鹽都溶于水，鹽都溶于水， 鹽大多溶于水，鹽大多溶于水， 鹽大多不溶于水。鹽大多不溶于水。2.判斷是否溶：判斷是否溶： CuSO4、 Na2CO3、 K3PO4、 ZnCl2、 AgNO3、 CaSO4、 Ba（OH）2、 NH4HCO3。 1.下列物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如能，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是下列物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如能，

3、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？什么？NaOH+HClAgNO3+HCl； Na2CO3+Ca（OH）2； BaCl2+Na2CO3； BaSO4+Na2CO3； KNO3+CaCl2； NH4Cl+Ca（OH）2。1.能否大量共存：能否大量共存：Na2CO3、CaCl2； NaOH、H2SO4；Ca（OH）2、HCl； NaCl、CuSO4；Ba（NO3）2、Na2SO4； H2SO4、FeCl3；K+、Ca2+、CO32、Cl；Mg2+、Na+、SO42、OH；NH4+、Na+、Cl、OH；Fe3+、Cu2+、SO42、Mg2+。1.在堿溶液中能否大量共存：在堿溶液中能否大量共存： NH4 + 、Na

4、+ 、 Cl ； K + 、 SO42 、 Mg2+ 。2.在酸溶液中能否大量共存：在酸溶液中能否大量共存： Na + 、 Fe3+ 、 Cl ； K + 、OH 、 CO32 。3.溶液中含溶液中含H+，不可能含大量，不可能含大量 。 溶液中含溶液中含OH ，不可能含大量，不可能含大量 。 溶液中含溶液中含CO32 ，不可能含大量，不可能含大量 。1.完成化學(xué)方程式：完成化學(xué)方程式： HCl + HNO3 + ； Na2SO4 + NaCl + ； Na2CO3 + NaCl + ； CuSO4 + Cu（OH）2 + ； Fe2O3 + FeCl3 + ； Mg（OH）2 + MgCl2 + ；用化學(xué)方法除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)用化學(xué)方法除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì) HCl （ H2SO4 ） NaNO3 （ NaCl ） NaOH （ Na2CO3 ） NaCl （ Na2CO3 ） CaCl2 （ HCl ） NaOH （ Ca（OH）2 ） NaCl （ CuSO4 ）能否一步轉(zhuǎn)變：能否一步轉(zhuǎn)變： Fe2O3 Fe