第二節(jié)堿及其性質( 魯教版

1、 知識回顧：氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈣氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈉化學式化學式俗稱俗稱顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)在水中溶解情況在水中溶解情況頭發(fā)在其中變化頭發(fā)在其中變化Ca(OH)2NaOH熟石灰、消石灰燒堿、火堿、苛性鈉 白色 白色 粉末狀 固體 微溶 易溶 溶解第七單元第七單元 第第二節(jié)二節(jié)第二課時第二課時堿的化學性堿的化學性質質目標導航目標導航 重、難點重、難點 1、常見堿的化學性質、常見堿的化學性質 2、檢驗氫氧化鈉是否變質以及鑒別氫氧化、檢驗氫氧化鈉是否變質以及鑒別氫氧化鈉的方法。鈉的方法。1、記住并會應用氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質。、記住并會應用氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質。 2、通過對氫氧化

2、鈉、氫氧化鈣化學性質的學習，記、通過對氫氧化鈉、氫氧化鈣化學性質的學習，記住堿的通性，懂得堿的化學性質就是氫氧根離子住堿的通性，懂得堿的化學性質就是氫氧根離子（OH-）的性質）的性質 。3、初步學會檢驗氫氧化鈉是否變質以及鑒別氫氧化、初步學會檢驗氫氧化鈉是否變質以及鑒別氫氧化鈉的方法。鈉的方法。 探探究二、堿的化學性質究二、堿的化學性質1 1、堿溶液與酸堿指示劑的反應、堿溶液與酸堿指示劑的反應NaOH溶液能使溶液能使紫色石蕊紫色石蕊試液變試液變_NaOH溶液能使無色酚酞試液變?nèi)芤耗苁篃o色酚酞試液變_藍藍紅紅那么那么Ca(OH)2溶液呢？溶液呢？2 2、堿溶液與某些鹽溶液反應、堿溶液與某些鹽溶液

3、反應請完成下列化學方程式：請完成下列化學方程式：CuCl2+ NaOH=CuCl2+Ca(OH)2=FeCI3+ NaOH=MgSO4+ NaOH=2NaCl+Cu(OH)23NaCI+Fe(OH)3Na2SO4+Mg(OH)2CaCl2+Cu(OH)2223( (藍色藍色) )( (紅褐色紅褐色) )Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH工業(yè)制燒堿工業(yè)制燒堿反應物均溶于水，反應物均溶于水，生成物必須有沉淀、生成物必須有沉淀、氣體或水氣體或水3 3、堿溶液與非金屬氧化物的反應、堿溶液與非金屬氧化物的反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氫氧化鈉溶液吸收除去酸性氣體氫氧化鈉

4、溶液吸收除去酸性氣體Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O氫氧化鈣溶液用于檢驗氫氧化鈣溶液用于檢驗CO2氣體氣體必須熟記必須熟記這兩個方程式這兩個方程式為什么檢驗二氧化碳和吸收二氧化碳為什么檢驗二氧化碳和吸收二氧化碳的化學方程式不同？的化學方程式不同？4 4、堿與酸反應、堿與酸反應請完成下列化學方程式：請完成下列化學方程式：NaOH+HCI=2NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+ HCI=Ca(OH)2+H2SO4=NaCI+H2ONa2SO4+2H2OCaSO4+2H2OCaCI2+2H2O2梳理歸納梳理歸納 導學案第二頁【梳理歸納】部分練一練練一練 P10在線測試在線測試三、常見堿的主要用途名稱年產(chǎn)量（萬噸） 主 要 用 途燒堿2087熟石灰 無法 獲取造紙、印染、煉油、制造化學纖維