高中常見必背化學(xué)方程式總結(jié)(精美排版)

1、4溶液與過量 Ba(OH)2反響：Cu2+SO；-+ Ba2+2OH一 = Cu(OH)2 昴BaSO4 J2碳酸氫銨溶液和過量 NaOH溶液反響：NH4 + HCO3 +2OH =NH3 H2O+CO3 + H2O2S 溶液：2AgCI(s)+ S 2- (aq) =Ag 2S(s)+2Cl (aq)3溶液中參加過量的澄清石灰水：HCO3 + Ca2+ OH =CaCO3 J+ H2O2(SO4)3溶液中參加過量的氨水：Al 3+ 3NH3 H2O= Al(OH) 3 J+ 3NH：2-4HCO3溶液中加少量 NaOH溶液并加熱：HCO3+ OH CO3 + H2O2氣體通入冷氨水中：SO2

2、+ NH3 H2O= HSO3 + NH：28硅酸溶液與醋酸溶液混合：SiO3 +2 CH3COOH=H2SiO3 J+2CH3COO-mol/LNH 4Al(SO 4)2mol/L - Ba(OH) 2溶液等體積混合：NH + +Al 3+2SO2- +2Ba2+4OH =2BaSO4 昴 Al(OH) 3“ NH 3 H2OCaCO3反響：2 CH3COOH+ CaCO 3= Ca2+2CH3COO+ H2O+ COzf2溶液中通入過量 CO2： AlO2 + CO2+2H2O= AI(OH)3j+ HCO312用 Na2S去除廢水中的 Hg2+： S2-+ Hg2+=HgS J13. 向

3、污水中投放明磯，能生成凝聚懸浮物的膠體：Al 3+ 3H2O ' Al(OH) 3(膠體)+3H +2-SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O+ SO2+ H 2O= 2C6H5OH+SO315等體積一定溶度的 Ca(HCO 3)2 溶液和 NaOH 溶液混合：Ca2+ HCO3 + OH = CaCO3 J H2O16用NaOH溶液除去鋁外表的氧化膜：Al 2O3+2OH = 2AlO 2 + H2OBa(OH) 2 溶液：Al 3+2SO2- +2Ba2+4OH = AlO2+2H2O+3 BaSO4 J18. 小蘇打與 NaOH溶液混合后：HCO3+ OH = CO2"*

4、 H2O19. 將鋁片放入 NaOH 溶液中：2Al+2 OH +2 H 2O=2AIO 2+3出 f20. CuSO4 溶液吸收 H2S 氣體：Cu2+H2S=2H+CuS J21. 等體積、等濃度的 Ba(OH) 2溶液與 NH4HNO3溶液混合：Ba2+2OH + NH + + HCO3 = BaCO3 J+ H2O+ NH 3 H2O22. 銅溶于稀硝酸：3Cu+8 H+2NO3=3 Cu2+2NO 1+4H2OMnO2反響制取少量 Cl2： 4H +2Cl + MnO=2H2O+ Cl2f Mn 2+2： 2NO2+2OH =NO3+NO2+ H 2O碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I +

5、 O2+2H2O=2I2+4OH 一電解26. 用惰性電極電解熔融 NaCl : 2 Na+2Cl =2Na+ Cl2?光27. 漂白粉溶液在空氣中失效： Ca2+2ClO + CO2+ H2O= CaCO3 J2HCIO2HClO=2HCl+ O 2 fCl2溶于水制備 HCIO : Cl2+ H2OH+ Cl +HClO29. FeS04溶液中參加用 H2SO4酸化的 H2O2溶液：2FeF+2H+ H2O2=2Fe3+2H2O30用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H + NO 3 =3Ag +NO I+2H2O3氧化酸性溶液中的 KI : 2O3 +5+6H + =3l2+3H2O3

6、 溶液與 Cu 反響：2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu 2+33. NO2與 H2O 反響：3NO2+H2O=2H+ 2NO 3+NO34. Na2O2與 H2O 反響：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH一 +。2匸 235. 在強堿溶液中 NaClO 與 Fe(OH)3反響生成 Na2FeO4： 3ClO-+4OH +2Fe(OH)3=3CI +5H2O+2FeO4人教版?化學(xué)必修1?化學(xué)方程式歸納一、鈉及其化合物1. 鈉與氧氣：常溫： 4Na+O2= 2Na2O點燃：2Na + O2Na2O22. 鈉與水反響：2Na + 2H 2O=2NaOH+H 2 f離子方程式：2Na + 2H

7、2O=2Na+ + 2OH + H2 T3. 鈉與硫酸反響：2Na +H 2SO4=Na2SO4+H2 f4. 氧化鈉與水反響：Na2O+H 2O=2NaOH5. 過氧化鈉與二氧化碳反響：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O2 f6. 過氧化鈉與水反響：2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 f離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na + + 4OH +O 2 f 一 27. NaOH 溶液中通入少量 CO2 : 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H 2O離子方程式：2OH +CO2= CO 3 +H2O NaOH 溶液中通入過量 CO2： NaOH+CO 2=NaHCO

8、3 離子方程式：OH 一+CO2=HCO38. 向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na2CO3 + HCl=NaHCO 3 + NaCl向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H 2O + CO2f 除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：Na2CO3 + H 2O +CO2=2NaHCO 3 碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3 + Ca(OH) 2=CaCO3 > 2NaOH 碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCI=NaCI+H 2O+CO2f 少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCO 3+ Ca(OH) 2=CaCO3妊NaOH+ H 2O少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫

9、鈉溶液中：2NaHCO3+Ca(OH) 2=CaCO3 >Na2CO3+ 2H2O 除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCOs + NaOHW2CO3 + H2O 除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO3丄Na2CO3 + H2O +CO2 f 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 J+ 2NaCl二、鋁及其化合物電解1. 鋁與氧氣的反響： 4AI + 3O 2 = 2Al 2O3高溫2. 鋁與氧化鐵反響鋁熱反響丨：2Al + Fe 2O3 = 2Fe + Al 2O33. 鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl=2AlCl 3 + 3H2 f 離子方程式：2Al

10、 + 6H + =2Al 3+ 3H2 f4. 鋁和 NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2 f離子方程式：2Al+2OH 一 +2H2O=2AIO 2+3H2 f5. 氧化鋁和稀硫酸：Al 2O3+3H2SO4=AI 2(SO4)3+3H 2O離子方程式： Al 2O3+6H+=2AI 3+3H 2O6. 氧化鋁和 NaOH 溶液：Al 2O3 + 2NaOH=2NaAIO 2+H2O離子方程式：Al 2O3+2O=2AIO 2 +H 2O7. 氫氧化鋁和鹽酸：AI(OH) 3+3HCI = AICI 3+3H2O離子方程式：AI(OH) 3+3H +=AI

11、 3+3H2O8氫氧化鋁和 NaOH 溶液：AI(OH) 3 +NaOH=NaAIO 2+2H2O離子方程式： AI(OH) 3 +OH = AIO； +2H2O(沉淀溶解)9. 氫氧化鋁受熱分解：2AI(OH) 3 = AI2O3+3H2O10. 硫酸鋁與氨水反響：AI 2(SO4)3+6NH 3 H2O=2AI(OH) 3 J+3(NH 4)2SO4離子方程式：Al 3+3NH 3 H2O-AI(OH) 3 J+3NH4(用于制備)3溶液中參加少量 NaOH 溶液：AICI 3+3NaOH=A I (OH)3 J +3NaCIAICI 3溶液中參加過量 NaOH 溶液：AICI 3 + 4

12、NaOH =NaAIO 2 + 3NaCI+2H 2O12. 往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2： 2NaAIO 2+3H2O+CO2=2A I (OH)3 外 Na2CO3往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2： NaAIO 2+2H 2O+CO2=A I(OH)3 J+ NaHCO 3電解13. 電解氧化鋁：2AI 2O3 = 4AI+3O 214. AIO 2 + H+ H2O = Al (OH)3 JAIO2 + 4H+ = Al3+ +2H2O用于鑒別15. AIO2 + CO2 + 2H2O = AI(OH)3 J HCO 3 (用于制備)16. Al 3+ 3HCO3= Al (OH)3 J

13、+ CO2 1 Al 3+ 3AIO 2 + 6H2O=4A l( OH ) 3 J(雙水解)三、鐵及其化合物占燃1.鐵與氧氣反響： 3Fe + 2O2=Fe3O4 鐵與硫反響：Fe + S=FeS2.鐵與鹽酸反響：Fe + 2HCI = FeCI 2 + H2 1離子方程式: 鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu離子方程式:Fe + 2H+=Fe2 + + HzfFe+Cu2 =Fe2 +Cu高溫3.鐵和水蒸氣：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H24. 氧化亞鐵與鹽酸反響：FeO + 2HCI=FeCI 2+H2O5. 氧化鐵與鹽酸反響：Fe2O3 +

14、6HCI=2FeCI 3+3H2O離子方程式:離子方程式:+2+FeO+ 2H =Fe2 +H2OFe2O3 + 6H =2Fe3 +3H2O復(fù)原氧化鐵：Fe2O3 + 3CO高溫2Fe + 3CO27. 氯化鐵與氫氧化鈉溶液：8. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液:FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3 J+3NaCIFeSO4+2NaOH=Fe(OH) 2 J+Na2SO4離子方程式：離子方程式:Fe3 +3OH ； =Fe(OH)3 JFe2*+2OH ； =Fe(OH)2 J9. 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H 2O10. 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+

15、 O2 + 2H2O=4Fe(OH)311. 除去 FeCl2 中的 FeCl3： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 離子方程式：2Fe3+ Fe= 3Fe2+12. FeCl2 和 CI2 反響：2FeCl2 + Cl 2=2FeCl3離子方程式：2Fe2 + + Cl2=2Fe3 + + 2CI 3和 Cu 反響：2FeCl3+Cu=2FeCI2+CuCI2離子方程式：2Fe3 + +Cu=2Fe2+Cu2+14. 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反響：Fe3+ + 3SCN ； =Fe(SCN)3四、硅及其化合物: Si+O2=SiO2硅與氟氣：Si+2F2=SiF42. 硅單質(zhì)與氫氟酸反響

16、:Si+4HF=SiF4+2H23硅與氫氧化鈉溶液反響：Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H 2 f4二氧化硅與氫氟酸反響：4HF+SiO 2=SiF4 1+2H 2O高溫5二氧化硅與氧化鈣高溫反響：SiO2+CaO = 高溫=CaSiO36. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反響：SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3 + H2O高溫7二氧化硅與碳反響： SiO2 + 2C = Si + 2CO f2 _ +8硅酸鈉與鹽酸反響：Na2SiO3 + 2HCI=H2SiO3 J+2NaCI離子方程式：SiO3 + 2H =H2SiO3j9往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+

17、H2O=H2SiO3 J+ Na2CO3高溫10. 二氧化硅與純堿反響：SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+CO2 f高溫11. 二氧化硅與石灰石反響：SiO2+CaCO3 = CaSiO3+CO2 f12. 加熱硅酸：H2SiO3=SiO 2+H 2O五、氯及其化合物 一 + - 2 +1. 實驗室制氯氣： MnO2+4HCl(濃)= MnCl2+Cl2f+2H2O 離子方程式： MnO2+4H + 2Cl =Mn2 +CI2I+2H2O占燃占燃2. 鈉在氯氣中燃燒： 2Na+Cl2 =*=2NaCI鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2

18、=占燃= CuCl2氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 =占燃= 2HCl3. 氯氣和水反響： Cl2 + H2O =HCl + HClO離子方程式：Cl2 +H2O=H + + Cl- + HClO4. 次氯酸光照分解：2HClO =2HCl + O 2 f+2-5. 氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H 2O=H2SO4 +2HCl 離子方程式：Cl2+SO2+2H 2O=4H + SO+2Cl6. 氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O 離子方程式：CI2+2OH =C+ClO +H2O7. 工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：2Ca(OH)2 + 2CI 2=Ca(CI

19、O) 2 + CaCl2 + 2H2O8. 漂白粉漂白原理：Ca(CIO) 2 + CO2 + H2O=CaCO3 J+ 2HCIO9. 向漂白粉溶液中參加稀鹽酸：Ca(CIO) 2 + 2HCI=CaCI 2 + 2HCIO10. 氯氣通入溴化鉀溶液：CI2 + 2KBr =Br 2 + 2KCI 離子方程式：CI2 + 2Br =Br2 + 2CI 氯氣通入碘化鉀溶液：CI2 + 2KI =I 2 + 2KCI離子方程式：CI2 + 2I=12 + 2CI 溴水和碘化鉀溶液反響：B2 +2KI =I 2+ 2KBr離子方程式：Br2 +2I =I2+ 2Br11. 氯化鈉和硝酸銀溶液：Ag

20、NO3 + NaCI =AgCI J+ NaNO3 離子方程式：Ag + +CI =AgCI J溴化鈉和硝酸銀溶液：AgNO 3 + NaBr= AgBr J+ NaNO3離子方程式：Ag +Br =AgBr J碘化鈉和硝酸銀溶液：AgNO 3 + NaI =AgI J+ NaNO 3離子方程式：Ag*+I =AgI J六、硫及其化合物占燃1. 硫在空氣中燃燒：S+O2 = SO2硫與氫氣加熱：S + H2 = H2S2. 二氧化硫與水：SO2+H 2O H2SO3 二氧化硫與氧化鈣：SO2+ CaO=CaSO3少量 SO2 與氫氧化鈉：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O離子方程式：2O

21、H+SO2=SO2+H2O過量SO2與氫氧化鈉：NaOH+SO2=NaHSO 3離子方程式：OH +SO2= HSO33.SO2通入過量的澄清石灰水：Ca(OH) 2+SO2=CaSO3 J+H2O過量的S02通入澄清石灰水： Ca(OH) 2+2SO2=Ca(HSO3)24二氧化硫與硫化氫：S02 + 2H2S=3S4+2H2O催5.SO2 的催化氧化：2SO2 + O2?2SO36亞硫酸鈉和硫酸反響：Na2SO3+H 2SO4=Na2SO4 +SO2+H2O7. Na2SO3 與氧氣反響：2Na2SO3+O2=2Na2SO48三氧化硫和水反響：SO3+H 2O=H 2SO49三氧化硫與氧化鈣：SO3+ CaO=CaSO410. 三氧化硫與氫氧化鈣：Ca(OH) 2+SO3=CaSO4昴H2O11. 銅與濃硫酸反響： Cu + 2H2SO4 (濃)=CuSO4+ 2H 2O+SO2 f12. 碳與濃硫酸反響： C + 2H2SO4(濃)=2H2O+CO2 1+2SO2 f七、氮及其化合物放電催化劑1.氮氣和氧氣反響： N2 + O2 =2NO2.工業(yè)合成氨：N2 + 3H2尸高溫高壓士2NH33. 氧化氮與氧