浙江化學學考模擬試卷11

1、-選考科目考試化學試題： 號：本試題卷分選擇題和非選擇題兩局部，共8頁，總分值100分，考試時間90分鐘。其中加試題局部為30分，用【加試題】標出?？忌氈?答題前，請務必將自己的、號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試卷紙和答題紙上。2答題時，請按照答題紙上“考前須知的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)作答，在本試卷上的作答一律無效。選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對應題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。 3非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4可能用到的相對

2、原子質量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137選擇題局部一、選擇題本大題共25小題，每題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分1以下屬于堿性氧化物的是 ( )ACO2BCaOCK2SO4DNaOH2儀器名稱為“蒸餾燒瓶的是 ( )ABCD3以下屬于電解質的是()A酒精 B稀硫酸 C硝酸鉀 D銅絲42MgCO2C2MgO的反響類型是 ()A化合反響B(tài)分解反響C置換反響D復分解反響5以下物質的水溶液因水解而呈堿性的是 ()A NaOH B(NH4)2SO4

3、 CNa2CO3 DFeCl36以下有關用途的說法不正確的選項是 ()A打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 B二氧化硅可用于制造光導纖維C二氧化硫能漂白*些物質，加熱后可恢復原色D銅能與氯化鐵溶液反響，該反響可以用于印刷電路板的制作7. 以下化學用語表述不正確的選項是() AKF的電子式：K B乙炔的構造式：CHCH CCH4的比例模型： D氯離子的構造示意圖：8以下不能發(fā)生化學反響使溴水褪色的是( )A、二氧化硫 B、NaOH C、苯D、乙烯9以下表達不正確的選項是()A14C與12C、13C互為同位素B乙醇和二甲醚是同分異構體CSO2與SO3互為同素異形體D硬脂酸(C17H35COOH)和乙酸是

4、同系物10以下說確的是()A配制一定濃度的稀硫酸時，必須用到托盤天平，燒杯，玻璃棒，容量瓶，膠頭滴管B進展焰色反響時，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色C用pH試紙測量氣體酸堿性時，需對試紙進展?jié)櫇?D用試紙檢驗氣體性質時，手拿著試紙經(jīng)水潤洗后靠近氣體觀察試紙顏色變化11以下說法不正確的選項是A生物質能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，是不可再生能源B 石油的裂化、裂解和煤的氣化、液化都是化學變化C貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應用，開辟了解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑D開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質能等是實現(xiàn)“低碳生活的有效途徑12在一定溫度下，可逆反響A(g)3B(g)2C(g)到達平衡，以下說

5、法一定正確的選項是()A3v正(B)2v逆(C)B單位時間生成nmolA的同時生成3nmolBCA、B、C三種物質的濃度相等DA、B、C的物質的量之比為13213以下反響的離子方程式，書寫正確的選項是() A電解飽和食鹽水制取氯氣：2Cl- +2H2O=2OH- +H2+Cl2B氯水滴入氯化亞鐵溶液：2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-C碳酸鈣與稀醋酸反響CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2D氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反響：Ba2SO=BaSO414右圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一局部，*的單質是空氣中成分最多的物質。以下說法不正確的選項是()A*對應的單質和Y對應的單質具有

6、一樣類型的化學鍵B最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>WC原子半徑大小順序：Z>W>*>YDY的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定15以下說確的是( )A甲烷中混有的乙烯可通過酸性高錳酸鉀溶液來除去B除去乙酸乙酯中的乙酸，先參加飽和Na2CO3溶液再分液C光照下，苯可以和溴水發(fā)生取代反響D用水能鑒別乙醇、甘油和四氯化碳16以下說確的是( )A棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B往含硫酸的淀粉水解液中參加新制Cu(OH)2，加熱后無磚紅色沉淀生成，說明淀粉未水解C向蛋白質溶液中參加硫酸銨的濃溶液，可觀察到蛋白質發(fā)生凝聚，再參加蒸餾水，振蕩后蛋白質又發(fā)生溶解D糖類、油脂和蛋白質都為

7、高分子化合物，在一定條件下均可水解17鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO 。該電池工作時以下說確的是(   ) A氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反響B(tài)該電池的負極反響為ZnH2O2e=ZnO2HC該電池放電時OH向石墨電極移動 D該電池放電時，電子從Zn電極經(jīng)導線流向石墨電極18關于常溫下pH11的氨水和氫氧化鈉溶液，以下說確的是()A氨水溶液的濃度等于氫氧化鈉溶液BNH3·H2O的電離方程式：NH3·H2O=NHOHC氨水和氫氧化鈉溶液中水電離出的c(H+)相等D往兩溶液

8、中參加鹽酸恰好中和，則反響后溶液的pH值一樣19化學反響A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如下圖，則以下說確的是  A該反響是吸熱反響B(tài)斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵可放出*kJ能量C2AB(g) =A2(g)+B2(g)H=(y-*) kJ·mol1D2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量 20以下說確的是()ACa(OH)2是離子化合物，該物質中只含有離子鍵BH2SO4屬于共價化合物，溶于水能電離出SO和HCHBr受熱分解的過程中，只需克制分子間的作用力D冰和水晶都是分子晶體21右圖表示反響*g4Yg+Zg，H=-a kJ

9、3;mol1，在*溫度時*的濃度隨時間變化的曲線如右圖，以下有關該反響的描述正確的選項是A第6min后，反響就終止了B前5分鐘用 Y 表示的反響速率v(Y)0.64mol·L1·min1C在反響容器中放入 1mol*，經(jīng)充分反響后可釋放出 akJ的熱量D第6min后，Z的濃度為0.8 mol·L122設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說確的是()A標準狀況下，11.2LH2O中含有的原子數(shù)為1.5NAB2gHO與DO的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAC標準狀況下，22.4L Cl2與足量鐵反響轉移的電子數(shù)目為3NAD0.1mol·L1AlCl3溶液中含有

10、氯離子的數(shù)目為0.3NA23向20 mL 0.5 mol·L1的醋酸溶液中逐滴參加等物質的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如下圖。以下關于混合溶液的相關說法錯誤的選項是()A醋酸的電離平衡常數(shù)：b點a點B由水電離出的c(OH)：b點a點C從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(Na)c(CH3COO)Db點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)24在 500mL Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，金屬陽離子的濃度均為 2.0 mol·L-1，現(xiàn)參加 a mol鐵粉，充分振蕩反響后，以下說法不正確的選項是A當 a 0.5 時

11、，發(fā)生的反響為 2Fe3+ +Fe=3 Fe2+B當 a1 時，發(fā)生的反響為 2Fe3+Cu2+2Fe=4Fe2+CuC當 0.5 a1.5 時, 溶液中 Cu2+ 、Fe2+ 、SO42- 的物質的量之比為(3-2a)(2+2a)5D當 a1.5 時，反響中電子轉移數(shù)目大于 3NA25復原性：SO32->I-。*溶液*可能含有Na、NH、Ba2、Fe3、I、SO、SO中的幾種，為確定其組成，*同學進展如下實驗：以下說確的是A溶液*肯定只存在NH、SOB溶液*一定不含有Ba2、Fe3，可能含有IC為確定可能存在的陰離子，可另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液D為確定溶液中是否存在Fe3，

12、可取少量溶液*滴加KS溶液，觀察溶液是否變紅非選擇題局部二非選擇題本大題共4小題，共20分266分茉莉花香氣的成份有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取。一種合成路線如下：  答復以下問題：1A物質的官能團是。2反響的反響類型為。3寫出反響的化學方程式：。4以下說確的是。A. 物質 C 和 CH2=CH2在一定條件下能反響生成乙酸乙酯，該反響屬于酯化反響B(tài). 乙酸苯甲酯難溶于水，有濃郁香味 C. 必須在堿性的條件下才能用新制的氫氧化銅檢驗B中的官能團D. 反響的原子理論利用率為100%，符合綠色化學的要求276分為探究含結晶水的化合物*含四種元素，摩爾質量為180g&#

13、183;mol -1的組成和性質，*興趣小組設計并完成如下實驗：請答復：1黑色固體Y的化學式為氣體C的電子式為2晶體*隔絕空氣受熱分解的化學方程式為284分*化學興趣小組研究混有少量氯化鈉雜質的純堿樣品，設計如下裝置來測定該純堿樣品的純度。實驗步驟如下：組裝好儀器并檢查氣密性；用托盤天平稱量枯燥管的質量為m1；稱量純堿樣品的質量為n，裝入廣口瓶B；翻開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；往試管A緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量枯燥管的質量為m2。(1)鼓入空氣的目的是_。(2)枯燥管的作用是_。(3)以下說確的是_(填字母)。A操作、都要緩慢地進展，如果這兩步操作太快，會導致測定

14、結果偏大B裝置A中的試劑*可選用濃硫酸C裝置A與B之間的彈簧夾在第項操作前翻開，在第項操作前必須夾緊D根據(jù)此實驗，計算純堿樣品純度的公式為×100%294分向*石灰乳中緩慢通入氯氣，隨著反響的進展，溫度升高開場產(chǎn)生Ca(ClO3)2。ClO、ClO兩種離子的物質的量(n)與反響時間(t)的關系曲線如下圖(不考慮氯氣和水的反響)。(1)由圖可知ClO、ClO兩種離子的物質的量之比為_。(2)所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為_mol。30.【附加題】10分環(huán)境問題已成為人類共同關注的話題，燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物(NO*)、CO等有害氣體，消除方法有多種。1用稀土等催化劑

15、能將汽車尾氣中的CO、NO*、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染。：N2(g)+ O2(g)2NO(g)    H180.5 kJ/mol 2C(s)+ O2(g)2CO(g)      H221kJ/molC(s)+ O2(g)CO2(g)        H393. 5 kJ/mol寫出NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式。2用甲烷催化復原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2

16、O(g)H=QkJ·mol-1，寫出上述反響的平衡常數(shù)表達式，該反響的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，則Q0填“>或“<或“=。*溫度下，密閉容器中CH4與NO的起始濃度分別為1mol/L、2mol/L，其中c(NO)隨時間變化如下圖，t2時到達平衡，保持溫度不變在t2時將容器容積壓縮到一半，請畫出t2-t3 c(CH4)隨時間變化的曲線。3為提高反響：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)中的轉化率，可以采取在恒壓條件下充入稀有氣體，解釋其原因 。連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)具有強復原性，廢水處理時可在弱酸性條件下參加亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞

17、硫酸根，進而將廢水中的HNO2復原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反響式為，連二亞硫酸根與HNO2反響的離子方程式31【加試題】10分*研究性小組用含鉻廢水制取具有強氧化性的重鉻酸鉀(K2Cr2O7),實驗方案如下：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+金屬離子沉淀的PH如下：離子開場沉淀的PH沉淀完全的PHCr3+4.96.8Fe3+1.54.1不同溫度下化合物的溶解度如下：物質溶解度/(g/110g水)04080K2SO47.414.821.4K2Cr2O74.726.373請答復：1操作A的名稱是，參加硫酸的目的是。2寫出固體1

18、中參加H2O2和KOH溶液后發(fā)生反響的離子方程式。3操作B由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：蒸發(fā)濃縮、操作1、洗滌1、操作2、抽濾、洗滌2、枯燥。則以下說確的是。A.操作1和操作2分別是趁熱過濾和冷卻結晶B.洗滌1和洗滌2所用的洗滌劑分別為0的冷水和80的熱水C.當溶液出現(xiàn)過飽和現(xiàn)象時，振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁均可促使晶體析出D.進展洗滌2操作時，可用摩爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O標準溶液滴定，反響的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O請簡述將已用移液管吸取的待測液轉移至錐形瓶中的操作。滴定時，先稱

19、取0.5000g K2Cr2O7 產(chǎn)品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩爾鹽標準溶液進展滴定，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測樣品溶液的體積/mL0.1000mol/L摩爾鹽溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0024.98225.001.5629.30325.001.0026.02則測得K2Cr2O7產(chǎn)品的純度是以質量分數(shù)表示。32【加試題】10分 G(異戊酸薄荷醇酯)是一種治療心臟病的藥物。其合成線路如下：來源:Z*K：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHOA能與 FeCl3發(fā)生顯色反響， K是高分子化合物請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?F中官能團名稱_，A到B的反響類型_。2寫出C和F反響生成G的化學方程式_。3以下說確的是_。A有機物 G 的分子式為 C15H28O2B有機物 A 溶液能與 Na2CO3 溶液反響產(chǎn)生 CO2C有機物 C 不能與濃溴水反響生成白色沉淀D有機物 D 生成 K 的反響為縮聚反響4*芳香族化合物 *是B的同分異構體，*分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，其對應的個數(shù)比為 9：2：2：1，寫出該化合物可能的構造簡式_。5正戊酸的化學式為CH3(CH2)3COOH，可用作香料、橡膠促進劑等，寫出以正丁醇CH3C