2019上半年教資面試結(jié)構(gòu)化和高中化學(xué)試題精選

1、結(jié)構(gòu)化(中小學(xué))題目解析一、教育知識類【題目來源】5月18日 甘肅省蘭州市 面試考題【考題一回顧】你認(rèn)為教師需要具備的基本素質(zhì)是什么？【參考答案】1 .總述。教師的素質(zhì)影響著學(xué)生未來的發(fā)展和民族的進(jìn)步。因此，結(jié)合教師的工作特點和工作內(nèi)容，我認(rèn)為教師應(yīng)當(dāng)具備至少四個方面的素質(zhì)。2 .分述。(1)思想方面的政治素質(zhì)和道德素質(zhì)?？梢员ＷC教師的工作方向始終正確。(2)文化素質(zhì)和能力素質(zhì)。這是教師進(jìn)行教育工作的基礎(chǔ)，沒有良好的文化素質(zhì)就無法對學(xué)生進(jìn)行正確的知識技能的傳播，沒有良好的能力素質(zhì)就無法科學(xué)有效地對學(xué)生進(jìn)行管理和指導(dǎo)。(3)心理素質(zhì)和身體素質(zhì)。這是教師進(jìn)行教育工作的保障。當(dāng)前教師普遍教學(xué)任務(wù)重、

2、工作壓力大，沒有良好的心理和身體素質(zhì)，就無法承擔(dān)教書育人的工作。(4)良好的言行舉止。教師還應(yīng)該注意自己的外在形象和言行舉止，有良好的綜合素質(zhì)體現(xiàn)，這樣才 能做到為人師表。3 .總結(jié)。我深知做教師并不是一件簡單的事，因此，我會保持不斷學(xué)習(xí)與思考的態(tài)度，讓自己的各方面素質(zhì)都不斷得到提升，以更好地完成教育教學(xué)工作?！绢}目來源】5月18日 陜西省西安市 面試考題【考題二回顧】談?wù)勀銓ηf子所說的吾生也有涯，而知也無涯 ”的理解?！緟⒖即鸢浮? .總述。莊子的這句話揭示了 人的生命是有限的， 但是學(xué)習(xí)是無止境”的道理，告訴教師要樹立終身學(xué)習(xí)的理 念，做學(xué)習(xí)型”的教師。2 .分述。(1)時代發(fā)展特點的迫切

3、要求。在互聯(lián)網(wǎng)+教育”的新教育環(huán)境下，學(xué)生獲取知識的渠道與途徑日愈多樣，如果教師不能及時獲取新的知識，就難以實現(xiàn)為學(xué)生答疑解惑的目的，無法勝任教書育人的職責(zé)。(2)教育教學(xué)實際的客觀要求。教師工作的屬性決定了教師既要教書，更要育人，這就要求教師既要掌握與時俱進(jìn)的教學(xué)方法，又要掌握與時俱進(jìn)的育人能力。(3)學(xué)生發(fā)展的必然要求。教師發(fā)展是學(xué)生發(fā)展的前提，要實現(xiàn)學(xué)生的全面發(fā)展，教師就必須具備過硬的教育教學(xué)能力。(4)實現(xiàn)教師自身發(fā)展的需要。教師要獲得持續(xù)性的發(fā)展，就必須加強(qiáng)學(xué)習(xí)，拓寬視野，更新知識，只有這樣，自己的職業(yè)生命才會更加精彩。3 .總結(jié)。(1)思想上。樹立終身學(xué)習(xí)的理念， 認(rèn)識到學(xué)習(xí)對自身

4、發(fā)展和學(xué)生發(fā)展的重要性，做一個 學(xué)習(xí)型”的教師。(2)行動上。潛心鉆研。通過教學(xué)反思去發(fā)現(xiàn)問題，潛心思考，積極參加教研活動，不斷提高自身的教學(xué)能力和藝術(shù)；勇于創(chuàng)新。將教育理論和實踐緊密結(jié)合起來，善于總結(jié)規(guī)律和經(jīng)驗，結(jié)合教學(xué)和學(xué)生實際，不斷突破教法瓶頸，實現(xiàn)教學(xué)創(chuàng)新。二、非教育知識類【題目來源】5月18日 四川省成都市 面試考題【考題一回顧】你在上課時有個學(xué)生沒有帶課本，突然有巡查老師進(jìn)來把這個學(xué)生批評了一頓。此時，你怎么辦？【參考答案】1 .觀點。上課不帶書本，必然影響該生的聽課效果。作為上課老師，沒有及時給學(xué)生提供幫助，也有我自己的問題。因此，面對巡查老師對學(xué)生的批評，我會妥善處理，保證正常

5、授課。2 .實踐。(1)及時處理。向巡查老師表明自己沒有及時發(fā)現(xiàn)和解決學(xué)生問題，是自己工作的失職，不完全是學(xué)生一個人的責(zé)任，并表明自己今后會多加注意；協(xié)助巡查老師進(jìn)行處理，如信息登記等。(2)保證授課。安排沒帶書本的學(xué)生與同桌共用，并把筆記記錄在筆記本上；繼續(xù)上課，通過提問或總結(jié)的方式，將學(xué)生注意力迅速轉(zhuǎn)移到課堂上；上課過程中多關(guān)注沒有帶課本的學(xué)生，保證其聽課效果。(3)課后處理。與沒有帶課本的學(xué)生溝通，了解原因，說明課本是上課的基礎(chǔ)，如果下次有特殊情況可以提前告訴老師， 老師會幫助他想辦法解決；與班主任溝通，說明情況，并建議班主任跟學(xué)生家長聯(lián)系，請家長監(jiān)督孩子整理好第二天的學(xué)習(xí)用具?！绢}目來

6、源】5月18日河北省石家莊市 面試考題【考題二回顧】 你班上有一名男學(xué)生總是欺負(fù)一名女學(xué)生，該女生的家長找到你表示如果你不管，他就要找校長。作為班主任，你會怎么處理 ？【參考答案】1 .觀點。作為班主任，沒有及時了解并解決學(xué)生之間的矛盾，這是工作上的疏忽。我會盡快了解情況，妥善處 理此事。2 .實踐。(1)擺正心態(tài)，安撫情緒。正確對待家長的指責(zé)，不過多辯解，本著解決問題的態(tài)度面對該生家長；自我檢討，作為班主任卻對此事不知情，確實是我工作的疏忽，請其諒解；請家長先消氣，并表示我會采取有效措施解決問題，獲取他的信任。(2) 了解情況，解決問題。分別與兩位當(dāng)事人溝通。了解男生欺負(fù)女生的相關(guān)情況，如原

7、因、時間 長短、方式、是否存在誤會、為什么不告訴老師等：根據(jù)情況解決問題。如果該男生是為了吸引女生注意， 我會告訴其正確的同學(xué)交往的方法 ；如果是有意為之，我會對其進(jìn)行嚴(yán)肅地批評教育，強(qiáng)化紀(jì)律意識，并引導(dǎo)其懂得尊重、愛護(hù)同學(xué)的重要性 ；說服男生向女生道歉，使兩人握手言和。(3)長期觀察，鞏固效果。對兩名學(xué)生的日常表現(xiàn)進(jìn)行觀察，確保不再有欺負(fù)現(xiàn)象發(fā)生；向該女生的家長說明處理結(jié)果，并感謝其對我的信任；通過班會、黑板報等形式宣傳正確的同學(xué)交往方式， 營造和 諧的班級氛圍。(4)深刻反思，總結(jié)提升。積極反思自己在班級管理中存在的問題；加大對學(xué)生日常表現(xiàn)的了解，提升班級管理能力，避免類似情況再次發(fā)生?！?/p>

8、題目來源】5月18日 安徽省合肥市 面試考題【考題三回顧】作為新生班主任，應(yīng)該如何培養(yǎng)團(tuán)結(jié)的班集體？【參考答案】1 .觀點。培養(yǎng)團(tuán)結(jié)的班集體，有助于增強(qiáng)班級凝聚力， 營造團(tuán)結(jié)友愛的班級氛圍， 也有助于接下來的班級管理。 因此，作為新生班主任，我一定會為班級開個好頭，提高班級的團(tuán)結(jié)性。2 .實踐。(1)激發(fā)學(xué)生的集體榮譽(yù)感。樹立班級是我家，建設(shè)靠大家”的觀念，發(fā)揚民主精神，共同討論班級建設(shè)計劃和發(fā)展問題，讓全班學(xué)生一起參與到班級的建設(shè)當(dāng)中，共同制定班級日常行為規(guī)范小當(dāng)家制 度等，讓大家感受到自己是這個班級的一份子，班風(fēng)學(xué)風(fēng)建設(shè)，人人有責(zé)。(2)培養(yǎng)優(yōu)秀的班干部。通過學(xué)生自薦、競選演講、民主選舉的

9、方式，選出班干部隊伍；培養(yǎng)班干部的責(zé)任意識，促使他們各司其職、互相配合，共同為班集體建設(shè)作出貢獻(xiàn)。(3)注重班級文化建設(shè)。通過營造健康快樂的班級文化增進(jìn)同學(xué)間的友誼，如請全班同學(xué)動手動腦 為班級設(shè)計班徽、確定班歌，安排學(xué)生輪流記錄班級日記：建立文化墻，展示學(xué)生的繪畫、書法、優(yōu)秀作業(yè)、精美小報等。(4)組織集體活動。鼓勵學(xué)生積極參加運動會、校內(nèi)比賽等活動，激發(fā)學(xué)生為班集體爭光”的意識，提高班集體的凝聚力：積極組織班級活動，給學(xué)生提供相互幫助的機(jī)會，讓學(xué)生在活動中體會團(tuán)結(jié)的力量。【題目來源】5月18日 浙江省杭州市 面試考題【考題四回顧】有一個學(xué)生沒有完成作業(yè)，放學(xué)后，老師把全班學(xué)生都留下來。作為

10、老師，你怎么看？【參考答案】1 .觀點。一個學(xué)生沒有完成作業(yè)，老師把全班學(xué)生都留下來的做法實為不妥，應(yīng)引以為戒。2 .分析。(1)因作業(yè)沒有完成就把學(xué)生留下來，這是對學(xué)生的一種變相體罰，違反了中華人民共和國教師法 中華人民共和國未成年人保護(hù)法等的相關(guān)條例。(2)一人犯錯，全班受罰，這是老師教育乏力的一種遷怒行為，是老師缺乏教育技巧及教育能力的表 現(xiàn)。(3)連坐受罰的教育方式，容易讓犯錯誤的學(xué)生受到孤立，不利于良好同學(xué)關(guān)系及師生關(guān)系的建立。3.實踐。(1)老師要全面了解學(xué)生沒有完成作業(yè)的原因，根據(jù)不同的原因幫助學(xué)生完成作業(yè)。(2)老師在布置作業(yè)方面，要根據(jù)學(xué)生及課程的實際情況，在作業(yè)的數(shù)量和內(nèi)容

11、的難度上認(rèn)真斟酌， 提高作業(yè)的質(zhì)量。(3)為了督促學(xué)生完成作業(yè)，老師可以讓全班學(xué)生參與討論，制定作業(yè)制度，在有學(xué)生未完成作業(yè)時 按照作業(yè)制度執(zhí)行。高中化學(xué)自然界中氮的循環(huán)一、考題回顧試講題目1 .題目：自然界中氮的循環(huán)2 .內(nèi)容：氮是動物、植物和原生生物體 (如真菌、細(xì)菌)的重要組成元素，也是維持高等動植物生命體活動的必 需元素，因此氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面。“唐常次氣申不清錄的,立柳郎的*ft中的煮機(jī)事事物演白佐用段時第府機(jī)髭聊its國就鞭般科堂臨昨rnfk id!仁a枕程豐fftt«地下木fl V2-2斌在向然界中的循環(huán)不意圖在自然界中，大豆、蠶豆等豆科植物根部的根瘤

12、菌把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等含氮的化合物。植物的根從土壤中吸收的俊根離子 （NH4+）和硝酸鹽，經(jīng)過復(fù)雜的生物轉(zhuǎn)化形成各種氨基酸，氨基酸最后轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)。動物以植物為食物而獲得植物蛋白，并將其轉(zhuǎn)化為動物蛋白。動植物遺體中的蛋白質(zhì)被微生物 分解為NH4+、NO3-、NH3 ,又回到土壤和水體中，被植物再次吸收利用。另外，在放電條件下，空氣中 少量的氮氣與氧氣化合生成氮的氧化物，這些氮的氧化物隨水進(jìn)入土壤和水體。影響氮在自然界中循環(huán)的另一個方面是人類的活動。人們通過化學(xué)方法把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氨，再根據(jù)需要把氨轉(zhuǎn)化成各種含氮化合物（如氮肥、硝酸）。某些含氮化合物進(jìn)入土壤、大氣和水體中進(jìn)行轉(zhuǎn)化?；?/p>

13、石燃料的燃燒、森林和農(nóng)作物的枝葉燃燒所產(chǎn)生的氮氧化合物通過大氣進(jìn)入陸地和海洋，參與氮的循環(huán)。3 .基本要求：4 1）要求配合教學(xué)內(nèi)容有簡單的板書設(shè)計。（2）教學(xué)過程中要有課堂互動環(huán)節(jié)。5 3）請在十分鐘內(nèi)完成試講。答辯題目1.氮循環(huán)中的重要物質(zhì)都有哪些 ？ 2.本節(jié)課你都采用了哪些教學(xué)方法 ？二、考題解析【教學(xué)過程】環(huán)節(jié)一：情境導(dǎo)入【播放視頻】教師課前播放一段閃電的視頻?！窘處熞龑?dǎo)】閃電是大家非常熟悉的自然現(xiàn)象。俗話說場雷雨一場肥”，雷雨過后，人們發(fā)現(xiàn)莊稼的長勢非常好，葉子綠油油的，就像剛施了氮肥一樣。那么雷雨生成了什么肥料？又是怎樣生成的呢？本節(jié)課共同學(xué)習(xí)氮的循環(huán)。環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)【讀書指導(dǎo)

14、】引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本中關(guān)于氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面”的材料?！咎岢鰡栴}】請仔細(xì)觀察課本圖3-2-2,說一說自然界中氮的循環(huán)有哪幾種方式？【學(xué)生回答】預(yù)設(shè)學(xué)生從動植物體、雷雨放電、人類活動三個方面進(jìn)行分析。【教師提問】結(jié)合氮循環(huán)的三種方式，請找出氮循環(huán)過程中的幾種含氮的物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)式， 標(biāo)出氮元素的化合價并指出它們的物質(zhì)類別?！緦W(xué)生回答】結(jié)合氮循環(huán)的方式尋找含氮的物質(zhì)，寫化學(xué)式、標(biāo)化合價、指出類別、然后小組代表匯 報展示?！窘處熤笇?dǎo)】對不完善的地方予以指導(dǎo)，進(jìn)行完善?！窘處熖釂枴咳祟惢顒訒Φ谧匀唤缰械难h(huán)產(chǎn)生什么影響呢？【學(xué)生回答】人們通過化學(xué)方法把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氨，再

15、根據(jù)需要把氨轉(zhuǎn)化成各種含氮化合物氮肥、硝酸）。某些含氮化合物進(jìn)入土壤、大氣和水體中進(jìn)行轉(zhuǎn)化?；剂系娜紵?、森林和農(nóng)作物的枝葉 燃燒所產(chǎn)生的氮氧化合物通過大氣進(jìn)入陸地和海洋，參與氮的循環(huán)。環(huán)節(jié)三：鞏固提高【教師提問】用圖示的方式表示氮在生物圈中的循環(huán)？【小組討論】I廠L 空氣中植物；蛋日無機(jī)素口二動物人體內(nèi)環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)小結(jié).學(xué)生總緒本節(jié)還黜和識,救師補(bǔ)允.*作業(yè)：曝幾近地鼠循環(huán)中的重要物吏都行哪些，汴口在閱其主要的化學(xué)性版有哪些* 一【板書設(shè)計】+門妙界中版的解坤【答辯題目解析】1 .氮循環(huán)中的重要物質(zhì)都有哪些 ？【參考答案】氮循環(huán)中的重要物質(zhì)主要有氮氣、一氧化氮、二氧化氮、氨和硝酸等。2

16、 .本節(jié)課你都采用了哪些教學(xué)方法 ？【參考答案】本節(jié)課我采用的教學(xué)方法有談話法、討論法和讀書指導(dǎo)法。 首先談話法貫徹整個教學(xué)過程，在教學(xué)中,我提出了多個引導(dǎo)性問題，如說一說自然界中氮的循環(huán)有哪幾種方式、人類活動會對氮在自然界中的循環(huán)產(chǎn)生什么影響呢？”等問題，來引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。其次，因為本節(jié)課的內(nèi)容比較簡單，所以就讓學(xué)生自主的 閱讀教材中的相關(guān)內(nèi)容，并且分成小組去繪制氮在生物圈中的循環(huán)的流程圖，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和 積極性。1 .題目：物質(zhì)的分類2 .內(nèi)容：氣、分散質(zhì)分散劑把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物（氣態(tài)、液態(tài)、質(zhì)，稱作分散質(zhì)；

17、后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài) 固態(tài)），它們之間可以有 9種組合方式（如圖2-4）。當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。溶液中的溶質(zhì)粒子通常小于1 nm,濁液中的粒子通常大于 100 nm。介于二者之間的膠體粒子，其大小在1 100 nm之間。如果考察溶液、膠體和濁液這三類分散系的穩(wěn)定性，我們會發(fā)現(xiàn)溶液是最穩(wěn)定的。不論存放的時間有多長，在一般情況下溶質(zhì)都不會自動與溶劑分離；而濁液很不穩(wěn)定，分散質(zhì)將在重力的作用下沉降下來，如河水中夾帶的泥沙會逐漸沉降；膠體則介于二者之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系

18、。有些液態(tài)膠體也是透明的，用肉眼很難與溶液相區(qū)別。那么，用什么方法能夠?qū)⑺鼈儏^(qū)分開呢？3 .基本要求：（1）要有適當(dāng)?shù)那榫硠?chuàng)設(shè)。（2）教學(xué)過程中要有課堂互動環(huán)節(jié)。（3）請在十分鐘內(nèi)完成試講。答辯題目1 .是不是所有的金屬氧化物都屬于堿性氧化物？2.談?wù)剬嶒炘诮虒W(xué)中的作用。二、考題解析【教學(xué)過程】環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【教師提問】 初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，那么按照物質(zhì)組成成分的種類，可以把物質(zhì)怎樣進(jìn)行分類呢？【學(xué)生回答】分為純凈物和混合物?！窘處熖釂枴靠煞襁M(jìn)一步分類 ？【學(xué)生回答】純凈物可以分為單質(zhì)和化合物。【教師引導(dǎo)】之前主要學(xué)習(xí)了純凈物的進(jìn)一步劃分，今天來研究混合物的進(jìn)一步分類。環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

19、【教師提問】混合物通常是由一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)中形成的。我們把這樣的體系叫做分散系。閱讀教材找到分散系的概念?！緦W(xué)生回答】把由一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)中形成的體系叫做分散系?！咎岢鰡栴}】 結(jié)合分散系、分散質(zhì)、分散劑的概念，說一說對于硫酸銅溶液、 泥水來說什么是分散質(zhì)、 分散劑？【學(xué)生回答】在分散系中，被分散的物質(zhì)為分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做分散劑。溶液中溶質(zhì)分 散質(zhì)為硫酸銅固體，分散劑為水 ；濁液中分散質(zhì)為泥，分散劑為水?！咎岢鰡栴}】按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），它們有幾種組合方式，并舉出具體的實例。【學(xué)生回答】氣氣（空氣）;

20、液氣（云霧）;固氣（灰塵）;氣液（泡沫）;液液（酒）；固液（泥水）;氣固（海綿）;液固（珍 珠）;固固（合金）。括號外為分散質(zhì)、括號內(nèi)為分散劑?！咎岢鰡栴}】按照分散質(zhì)粒子的大小，能對分散系進(jìn)行分類嗎？【學(xué)生回答】按分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液。【提出問題】將 Fe(OH)3和泥水分別進(jìn)行過濾，觀察并記錄你看到了什么現(xiàn)象，由此說明了什么 ？【學(xué)生回答】膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能，這說明濁液分散質(zhì)粒子比膠體的大?！咎岢鰡柍帷磕敲慈芤汉椭w的分散質(zhì)粒子大小關(guān)系如何呢？想一想，腌制咸鴨蛋時， NJ、C能透過蛋殼內(nèi)壁的半透膜進(jìn)入蛋白質(zhì)內(nèi)，而身為膠體粒子的蛋白質(zhì)分子卻

21、不能透 過半矮膜，那么肢體粒子大小、溶液中粒子大小、半廢膜孔徑大小關(guān)系如何？ ¥【學(xué)牛眄答】睚體粒子要比半透膜的孔徑要大.搟液中粒子大小比半誘膜的孔徑要小.說明肢體分散質(zhì)粒子大小溶液中粒子大小. 卡【提出問題】結(jié)合剛才所做的實驗和教材 科學(xué)史話”的內(nèi)容，思考膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)與膠體粒子大小 有什么關(guān)系，膠體能夠發(fā)光嗎 ？【學(xué)生回答】可見光的波長在400700 nm之間，膠體粒子的直徑在 1100 nm之間，小于可見光的波長，能使光波發(fā)生散射；當(dāng)光束通過膠體時， 看到的光柱是被膠體粒子散射的現(xiàn)象，并不是膠體粒子本身發(fā)光?！咎岢鰡栴}】思考為什么光通過溶液和濁液時，沒有光亮的通路”出現(xiàn)？【學(xué)

22、生回答】溶液也能發(fā)生光的散射，但由于溶液中粒子的直徑小于1 nm,散射及其微弱。所以，當(dāng)光束通過膠體時可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，而通過溶液時則觀察不到這種現(xiàn)象。環(huán)節(jié)三：拓展提高【提出問題】膠體區(qū)別于其他分散質(zhì)的本質(zhì)特征是什么？解析：是分散質(zhì)粒子直徑的大小，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)就是與這一特征有關(guān)。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。布置作業(yè)：膠體還有哪些性質(zhì)，課下預(yù)習(xí)?！景鍟O(shè)計】卡物質(zhì)的分類+L分散系的概念2 .分散系的分類：溶液、膠體、濁液#:3 .分散系中粒子大小的比較：濁液粒子膠體粒子溶液粒子*【答辯題目解析】1 .是不是所有的金屬氧化物

23、都屬于堿性氧化物？【參考答案】不是。Na2O2屬于金屬氧化物，但是不屬于堿性氧化物。2 .談?wù)剬嶒炘诮虒W(xué)中的作用?！緟⒖即鸢浮繉嶒炗兄诩ぐl(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，創(chuàng)設(shè)生動活潑的教學(xué)情境，幫助學(xué)生理解和掌握化學(xué)知識和技能，啟迪學(xué)生的科學(xué)思維，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和價值觀。高中化學(xué)萃取一、考題回顧舉君工力喜：利聞拘題八人不防的博時鼐*nt的不”.用時溶制七片唯從更品 時酒用崎州摩粕泊域*世必上*“5沖*,川我電KL /甲以6n曲H"$；WI第 力注悻句特Mini.叫附廿淮升油離陵用甘湘*q.玄.7H"3用曲"展整 W軸串和#常猥.羯入毋港雅扃聲撲入*

24、El一/原地碗.打 費南.111 "fl fl*唐廿灣M/口靛.左fHfF運*4外，無滸海*斗中收過彳出端.便兩H冷 鼻肛曲*整itlW 1-7! 1熱鼻鼾打"JWQ內(nèi)氣體驗H3t卻科缶火王I依在桂里白上，植苴dW國1皿.H）怪ift停甘出H.格芬iftfll4NU:的載或型上的西（M4L> <»4 七騎MI*卜"的浦米擰升.ft卜XiftlMI懵州里杯*F（如崗IT.用" :刑坤芬充興1時.度其間$知瑞M ） m ««圖I中甘堆生基土賽求：（1）M學(xué)過度豐要理量當(dāng)自整間庠節(jié).注苣"生五劫I.2）勒學(xué)軍

25、里會要藝與尖型或考電天教其三旺徽浸不即可：£箝矍求配合裁摯朝東尋運當(dāng)依書試計.卷褲庖白I .詞而本節(jié)率的款手建點是匕幺T你星中傳央我的?工通和國宣北碳能用分液海為分惠嗎？二、考題解析高中化學(xué)萃取主要教學(xué)過程及板書設(shè)計教學(xué)過程環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課t載師提間】在日常生活中，如果蓑口的衣服粘了油遭，常常用汽油慢洸，你知道為什么嗎？t引入新升這是利用了草取原理，分蔻互不相;M蹄液體時，我們用分液扁斗”環(huán)節(jié)二：講授新課展示講斛】分跡嘉斗的構(gòu)造與使用原理（斗體，鼻在斗體上口的斗餐，斗體的口口安裝一個三通 結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與外管連將“ ）【演示講槃】實騙14：教師邊演示邊講解操作時注意事嘖：分

26、液扁斗使用前要騙漏；等振蓬時 要及時放氣；兇上層溶液從上口陽圈，下導(dǎo)簾液業(yè)下口流下?！咎岢鰡栴}】清卷試歸的什么是萃取什么是分液“【得出結(jié)論口蕈取是利用物質(zhì)在互不相涔的溶割中溶解度不同，用一種溶荊把物盾M它與另一種溶 剖所蛆成的港遁里提取出來的方去口分費是基取后將病種互不相涔的戢體分開的嬋作心環(huán)節(jié)三：鞏固提升t買驍探究二給出藥品：茶'魚水'蒸譚玳、圓精，清學(xué)生分蛆進(jìn)行買嗡草取漫單質(zhì)、匯報現(xiàn)象和 結(jié)論討論萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)口【得出結(jié)論】選取萃取荊的標(biāo)港為；萃取劑與原溶液且不相溶三溶所在萃取劑中的溶解度要大于在 原溶液中的滑解度i草取耦與原溶液無反應(yīng)中環(huán)節(jié)四；小結(jié)作業(yè)t小結(jié)】萃取是利用

27、物質(zhì)在互不相譚的清劑中滯解度不同，用一種涔劑他物脂從它與另一種溶劑所 組成的溶液里提取出來的方法分液時，蕈取后將兩種互不相溶的液體分開的操作#HF業(yè)】請譽(yù)前總箝學(xué)過的物所分離和提附的方法和適用范困，解釋在曰常生活中，哪些生活中的 事例利用了萃取原理？板書設(shè)計草珈L蕈?。豪梦锞驮诨ゲ幌噤畹某Ｂ戎懈巯刀炔煌?，用一神溶制把物質(zhì)夙它與另一種洛副所蛆成海港跡里提取出來的方法步界：裝凝f震基f擇式T分責(zé)。工分液；萃崩后將防沖互不相溶的液體分開的操作*北草助劑的選擇標(biāo)隹；（1）莘劑與腕劑不互溶、不反應(yīng)：（2）溶質(zhì)在草助制的申溶解度大于在原溶劑中的滑解度；U）港屬不與蕈取捌發(fā)生反應(yīng)心答辯題目解析】,請問本節(jié)

28、酬教學(xué)難點Sfl么I你是如何突破的？1教學(xué)突能類】【參考瞽累本節(jié)課的教學(xué)難點是蕈取的操作方法口本課首先教師通過直魏出示分液漏斗，對分液漏斗的組成迸 行系統(tǒng)介紹，再此基礎(chǔ)之上，班師邊講解邊操作，對于學(xué)生容易忽略的細(xì)節(jié)，如分液的方法等加以重點 強(qiáng)調(diào)，學(xué)生通可細(xì)致觀察進(jìn)行實胎表格的埼寫，并粗蛆學(xué)生通逗小姐討論總結(jié)出葷助以及分液的耨急” 在系痛耳整的操作理論導(dǎo)下，讓學(xué)生完試用給定的藥品及儀器設(shè)計實隱，在動手操作的過程中敦師再 次進(jìn)行巡視指導(dǎo)，確保每位學(xué)生都能向熟練望握萃取的操作方法心工.餐和四氟化碳能用分鎏餐斗分窯嗎？型刎R類參考管案不能。因為分液漏斗用于分離互不相溶的兩種液體，而碘能溶于四氯化碳中，

29、故不能用分液漏斗分 離。高中化學(xué)物質(zhì)的量一、考題回顧L題目工物質(zhì)的里2 一內(nèi)容：在研究捌質(zhì)轉(zhuǎn)化的過程中，人們除了美生捌質(zhì)轉(zhuǎn)化方法的選擇、轉(zhuǎn)化條件的控制以外，還十分關(guān)注轉(zhuǎn)化 過程中物質(zhì)聞的謨美系*由于化學(xué)變化中泌陽的原子、分子或離子等單個粒子的質(zhì)里都很小，雅以直接進(jìn)行稱量，而實際參加反 底的粒子觸目往往俄大，為了將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量物JS之間聯(lián)系起來，在化學(xué)上特引入物屑的里（amouni cf substantt）。物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理里之一,海務(wù)為"單位為摩爾（嵩稱為摩，符號為m風(fēng)）& 1皿01 某種微粒案合體中所含的徽粒數(shù)與0.012igc-r中所含的原

30、子數(shù)相同 口oilmen中所含的原子數(shù)稱為 阿代仰德羅常數(shù)“用X*表示*阿伏伽藻羅常數(shù)Na近似為6.02x1001 （5岐口：1 MD1 6中約含&。汴1卡個氧分子31 mol C中妁含6就刈學(xué)個碳原子；1小8RS。*中約含色聯(lián)02個稿馥分子!1 mol XaOH中約含6依42個X和6041好個B1n mol某種微檢集合體中所含微粒麴約為止詆0如1嚴(yán)。物質(zhì)的里（H）.阿伏枷便二常麴（Na）和微粒數(shù)（N之間存在如下美系：N-hNa?基本要求士U）試講明間十分鐘。（2）要有提問、互動環(huán)節(jié)。）要有板書設(shè)計管聲題目1.阿伏伽德羅常數(shù)有單位嗎，它的定義是什么？工專業(yè)知識類】工你覺港化學(xué)課程中常用

31、的m入方去有叩粵 請歹蟀三個例子加以說明？教學(xué)設(shè)計類】二、考題解析高中化學(xué)物質(zhì)的量主要教學(xué)過程及板書設(shè)計教學(xué)過程（一）復(fù)習(xí)舊知導(dǎo)入新課提問學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)生回答之后提出假設(shè)：要是可以計算反應(yīng)有多少”粒子參加反應(yīng)，我們是不是可以控制反應(yīng)呢？是否可定量的要求多少粒子參加反應(yīng)？引發(fā)學(xué)生思考和討論。教師結(jié)合學(xué)生討論內(nèi)容進(jìn)行歸納和總結(jié)：微觀粒子，跟前面例子中的大米、綠豆等，在計量本質(zhì)上是一樣的，不可能通過數(shù)數(shù)目，得到具體的多少。提出新問題：稱量粒子質(zhì)量可以嗎？那我們要怎么辦呢？引入本節(jié)課物質(zhì)的量。（二）情景設(shè)置 新課講授1 .物質(zhì)的量教師講解物質(zhì)的量這一物理量的概念、單位和符號。說明物質(zhì)的量是國際

32、七個基本物理量之一。2 .阿伏伽德羅常數(shù)提印 同樣是物理量？比如質(zhì)量,人們規(guī)定好一系列標(biāo)準(zhǔn)是多重，比如1耿10 g等，那么7其他 事物的質(zhì)量就8艮謾立好的標(biāo)準(zhǔn)去對照J(rèn)就可以得出屬于他自己的質(zhì)量，同樣的物質(zhì)的量也有自己的標(biāo)準(zhǔn)。教師進(jìn)行講解：使用物質(zhì)的量要謾立ImoE是務(wù)少。而逡個多少就是阿伏伽德羅常數(shù)口它的符 號是近似為6s,I。、酸也有了這個概念，任何麴目的頡見粒子都可以用物質(zhì)的量來表示，同樣, 任意的粒子數(shù)目也可以用用物質(zhì)的量來表示，提問:比、Y就1中含有微觀粒子數(shù)目力多少，nmol某種微粒集合體中所含微粒數(shù)約為 多少口學(xué)生思考并回答，教師進(jìn)行總結(jié)：物質(zhì)的量5）、阿伏伽德羅常勤CNa）和微粒

33、乳（N）之間 存在如下關(guān)系：N=n4U（-）拓房1開格作業(yè)教師里織學(xué)生觀看馬物質(zhì)的量發(fā)現(xiàn)歷史相關(guān)的視頻,使學(xué)生入理解物質(zhì)的量的意義。教師通過板書，總結(jié)？并布置作業(yè)：瓶習(xí)下一節(jié)壕卡板書設(shè)計物質(zhì)的量（a）-一定義：一定麴目粒子的集合稱為物質(zhì)的量；一符號是由單位是皿L工阿伏小健羅常熟CNa）=0-l工口：斷且有的粒子射目與0.。12 kgi3c所具有的原子數(shù)目相同w一任意的粒子額目與物底的量瘓算:久fxNa答辯題目解析1 .阿伏伽德羅常數(shù)有單位嗎，它的定義是什么？【專業(yè)知識問題】【參考答案】有單位，單位是每摩爾 （/mol）。把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為 NA。2 .你覺得化

34、學(xué)課程中常用的導(dǎo)入方法有哪些，請列舉三個例子加以說明？【教學(xué)設(shè)計問題】【參考答案】生活實例導(dǎo)入法：我們經(jīng)常會給學(xué)生強(qiáng)調(diào)，化學(xué)來源于生活并且服務(wù)于生活，因此，很多生活生產(chǎn)實際中的例子是化學(xué)老師的好素材 ；比如在講解鹽類的水解的知識的時候可以純堿不是堿”或者 純堿為什么可以去油污”來導(dǎo)入。故事導(dǎo)入法：任何學(xué)科的理論知識的學(xué)習(xí)對學(xué)生而言都避免不了有一絲枯燥乏味，如果能在平時積累和化學(xué)學(xué)習(xí)有關(guān)的小故事，在故事中設(shè)置問題情境，能極大的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知探索欲。實驗導(dǎo)入法：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，奇妙的化學(xué)實驗想象讓學(xué)生近距離感知化學(xué)，引起求知欲望，樹立科學(xué)探究意識。一、考題回顧題目來源5月1

35、8日湖南省長沙市面試考題1.題目：硫酸的制黃2.內(nèi)容：如果以硫黃為原料制硫戚，你能試著用化學(xué) 方程式表示制硫酸的反應(yīng)原理嗎？目前，工業(yè)上制硫酸的基本生產(chǎn)原理如下：L以硫為原料制茶S6S（s廣Ozg>:=SO二居）（放熱反應(yīng)）2.利用催化氧化反應(yīng)將SO：氧化成SO3250位廣0出）上&虬2SQ1（放熱反應(yīng)）譏講題目3三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸s 1-1工業(yè)MM的原料一小黃56-氐0（1）=氏§041）（該熱反應(yīng)）按照上述反應(yīng)原理，工業(yè)上制硫酸主要分造氣、傕化氧化和喙收三個階段。一空氣儡化反感軍，思國2五一霽霽； 收11獨螞旦也圖1-2硫酸工業(yè)流程貯存室在生產(chǎn)中還應(yīng)考慮訃多實際問題

36、，如原料的凈化、交應(yīng)條件及設(shè)裔的選擇、廢熱的利用等。題目3.基本要求：（1）要有適當(dāng)?shù)陌鍟O(shè)計。 試講要條理清晰，重點突出。C）教學(xué)過程中注意對學(xué)生進(jìn)行啟發(fā)、引導(dǎo)。1 .磕酸有哪些主要用途？2 .請你談?wù)劧趸蚺c氯氣漂白性的區(qū)別？(1)需求取省教學(xué)內(nèi)皆有簡單的板書設(shè)計， 領(lǐng)學(xué)過程中要有課堂互動環(huán)節(jié)。門請在十分鐘內(nèi)完成記講，答辯題目L若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“壬花水一水蒸氣-氧氣和氧氣”的費化在費化的各 階段被破壞的粒子間的相互作用依次是傳么？工清列舉2種常見的化學(xué)教學(xué)方法，并作置要介紹*二、考題解析【教學(xué)過程】C-)導(dǎo)入新課救師讓學(xué)生觀察課本P55頁圖條29,第VIA族元素的氣態(tài)氯化物的沸點隨

37、相對分子怎 里的蹲大而升高*符合前面所學(xué)規(guī)律，但風(fēng)。的沸點卻反常，這是什玄原因呢？由此導(dǎo)入 本節(jié)課氫健的形咸號(-)新課教學(xué)學(xué)生自主閱讀課本1頁內(nèi)容，回答；因為氫解的原因，導(dǎo)致水的沸點反京口數(shù)！I幣幅間:氫凝是不是化字謔呢？如果不是，那是什么？學(xué)生回管：氫曜是一種分子間作用力“載師提問：氨漣是如何形成的呢？給學(xué)生資料氨健的成因"供學(xué)生參考討論。學(xué)生回答：當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的良子X以共價鍵相給臺時，由于田漁具有強(qiáng)攝 性，這時H相對帶上較強(qiáng)的正電荷，而X相對帶上較強(qiáng)的負(fù)電荷。當(dāng)氫原子以其喳一的一 個電子與芯成鏈后，就受成無內(nèi)層電子'半徑極小的核+其正電場強(qiáng)虎很大，以至當(dāng)另一 HX

38、分子的X原子以箕孤口葩子向H靠近時，不但很少爰至4電子之間住J排片，反而互相唳 引，概達(dá)一定平衡處離即形成氧鍵。載和提問：那必電負(fù)性大的原子X都有哪些呢？學(xué)生通過課本尋找蹲到答案;N、。 F“教師堤im總結(jié)起來，你們能不熊總結(jié)出氧罐的定義？學(xué)生回芳；半徑小、 吸引電子能力強(qiáng)的原子與H楂之間的很強(qiáng)的作用叫氯健。通常找 川可以上噫鍵著儆一種比較碧的分子同作用力。敦研提河:化學(xué)鍵都有各自的會示方法用B么氧健應(yīng)該如何表示眼?國仔細(xì)看一下課本， 我找學(xué)生來根涓。學(xué)生板演：XH Y救師總結(jié):這位同學(xué)寫的彳取人你們是不是也寫對了呢？教師追問：那么問題來了，“XT-¥仲X和Y可以是一樣的嗎？學(xué)生回答

39、：可以，比如剛才說的水中，默是0T。敦師總結(jié)很好，XH-Y1巾X和Y可以是一樣的，也可以不同，、考題解析【教學(xué)過程】(一)導(dǎo)入新課t多媒體播放】硫酸工業(yè)及其相關(guān)內(nèi)容。教師提問】請學(xué)生談一談對材料中內(nèi)容的感受?！緦W(xué)生回答】硫酸在工業(yè)生產(chǎn)中是非常重要的原料。教師引導(dǎo)】工業(yè)上是如何大批里制備硫酸的，本節(jié)課來進(jìn)行探究。(二)新課教學(xué)1制取原慳t教師接訶根據(jù)之前學(xué)習(xí)的s、so：的化學(xué)性質(zhì)，能否寫出由硫單質(zhì)生成磕酸的化學(xué) 方程式？1總結(jié)學(xué)生回答】經(jīng)過變化過程：S-S6T6氏2漢。0。)soXg)2SQ(g)+oxg)SO5(g)-H：O(l)；_ H：Sd教師引導(dǎo)】以上的3個化學(xué)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。2制取流

40、程t多媒體展示】硫酸工業(yè)濡程示意圖教師提訶】工業(yè)上的制備原理其實與此類似，仔細(xì)雙察磕駿的工業(yè)制備流程示意圖， 思考磷酸的工北制爸可以分為哪幾個階段2r學(xué)生回答】工業(yè)上制諦酸主要分造氣、催化氧化和吸收三個階段。t教師接訶】在查氣階段，除了可以采用硫單質(zhì)作為原料，還可以采用黃塊礦，清學(xué)生 討論一下為什么逐漸用謐單質(zhì)來取代黃鐵礦作為原料呢？【討論交流】采用黃扶獷作為原料在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢棄切太多，處理成本高，故這 一工藝在被逐漸取代。t救師提問】根據(jù)先程圖工業(yè)制取踹酸所采用的設(shè)備分別是什么？學(xué)生回答】沸騰爐、接觸室、吸收室?！窘處熖釂枴窟@三個設(shè)備中分別進(jìn)行的反應(yīng)是什么？t學(xué)生回答】弗腔爐：S(s)

41、Oz (g)=SO：(g)接觸室；ZSOzCgy-OzE詠 2SQ(g)吸收塔：S6(g尸氐W)-氐SdQ)教師提問】實際生產(chǎn)辿程中，為什么不是用水直接吸收S6?【學(xué)生回答】避免形成酸霧同時提高啜收效率。(三)拓展提高t教師提問】工史上常產(chǎn)生大里的廢氣、廢水、底渣、廢熱，如何處理和應(yīng)用，嘗試舉 例。學(xué)生回答廢熱：可以向外界輸出大里的能源；廢渣，黃鐵礦制備硫酸，硫酷廠 產(chǎn)生的大重?zé)闹饕煞质荈e；6,可用作工業(yè)冶煉詞鐵；廢氣：含有SQ:，需要處理， 會產(chǎn)生空氣污染，(四)小結(jié)作業(yè)小結(jié)：學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。作業(yè)；思若調(diào)酸生產(chǎn)過程中的污水，含有酶性雜質(zhì)，可以利用什么反應(yīng)來處慳？列舉出 幾種物質(zhì)

42、。你認(rèn)為用哪種物質(zhì)比較好，為什么？中!板書設(shè)計疏地制備SSOzTOLHSd沸脆爐；s(5H)g)_=S0：(g)接觸室：2SCh(gLh(g)上”Lzsq©吸收塔：§。3(8戶比0(1)§0<1)【答搟題自解析】L+J，L磷酸有哪駐要用途？【參考答案】硫酸是重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金 屬除銹等，在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑。2 ,清保誅讀二氧化磷與貴氣漂白性的區(qū)別？【參考答案】二氫化硫漂白是可逆的化學(xué)原理，發(fā)生的是化合反應(yīng)，SQ：和有機(jī)邑紊結(jié)腐為無色或杳 淺色的物質(zhì)，從而產(chǎn)生漂白效果，如果一加熱，就會還原出原來的顛

43、色。氯水或氯氣遇到濕間的有色物質(zhì)會有漂白作用是因為氯氣在有水的情況下發(fā)生了反應(yīng): C1： + H：D <HC1O + Ha，反應(yīng)生成的次氯酸具有極強(qiáng)的氧化性，次氯酸的強(qiáng)氧化性能把有 色物質(zhì)氫化成無色物質(zhì)，從而起到漂白的效果。、考題回顧學(xué)生閱讀課本回答： 氫鍵的存在可以使物質(zhì)的熔沸點升高，對物質(zhì)的溶解度也有一定的影響，比如水和乙醇能以任意比例互溶。教師總結(jié)補(bǔ)充：在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵，就會促進(jìn)分子間的結(jié)合，導(dǎo)致溶解度增大。例如：由于乙醇分子與水分子間能形成不同分子間的氫鍵，故乙醇與水能以任意比互溶。教師提問：既然氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，那么氫鍵的存在對物質(zhì)的

44、性質(zhì)會有哪些影響呢題目來源試講題目喝r片本分吳£*也）«K蠟聞，M氧和福同丸VI ,4瘋元素, HQ旬H：Q 的精拘也福幗但口 M唱四分子腦里的分子 局作用力和韌府性盾1軍響的國度力析，施 該是H京的滯點高于H，但通常情況下，是穎體【基點為1伽匕3月與是氣體 （蜀,為-6 I匕3你知道與您HQ舞煮 反草的辱因嗎？有分子間存在氧讀時，若要使相應(yīng)的物質(zhì)熔化或汽優(yōu)，由于破壞分子同的氨鐳需要消 耗較多的熊里，所以這些物質(zhì)有較高的燔點和沸點口此外氫鍵還會緊晌物質(zhì)的溶解性等 性質(zhì)，如乙酯和水能以任意比例互溶。3-基本要求：水分子中的。-狂謔是極性共價鍵，氧原子與氫原子共用的電子姆強(qiáng)現(xiàn)地

45、偏向氧縻子， 使H原子幾乎成了父裸露”的質(zhì)子，這樣，一個水分子巾中國寸顯正電性的氫原子，就能與 另一個水:分子中相時顯更電性的氧原子的加對電子對接近并產(chǎn)生相互作用，這種相互作用 叫做京薛（bond J »氫鍵是一種既可以存在于分子之間又可以存在于分子內(nèi)部的作用力 < 它比化學(xué)鍵弱， 比兔德華力強(qiáng)口當(dāng)口厚子與電員性大、半徑較小的原子X以其價鍵結(jié)合時, 口鼠子能夠 跟另一個電負(fù)性大、半彳藻/丑）原子¥ Z間形成氫灌。因此，氫就通常用N HY袤云, 其中X和Y代親電員性大而原子半程較小的非金屬原子，如氟.氧.氮等s+月13日河南安陽面試考題L題目:氫鎮(zhèn)的舷成工肉窖：0鞏固提

46、高為何N艮、壓。、HF的熔有比同主握相鄰元素的氨化物的娼需點高呢？CK9）小結(jié)作業(yè)£小結(jié)】師生共同總結(jié)本節(jié)保所學(xué)內(nèi)容*工作業(yè)思考：為什么水結(jié)冰后密度變小“|市板書設(shè)計氫癡形就一、豆鍵的成因二、言鍵的相關(guān)知識-形成柒件十L定義3一親示方法：KT-YCX、Y可以相同，也可以不同）4 一氧藻對枷質(zhì)的性質(zhì)的影響【答簫及目解析】:1若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花一水水蒸氣一氧氣»1氫氣,的雌在變化的各階 橫被破壞磁子間的1昭作用依次是什么？工參考答案】固態(tài)水與液態(tài)水分子間的作用力種類相同，均為氫建和范德華力，區(qū)另整于氫健的數(shù)目 故由固態(tài)水+液態(tài)水主要破壞氫鍵，同樣，由液態(tài)檄為玳蒸氣W，

47、破壞的主要也是氫誕， 而由氏。（氣：。氏（氣）+6 （氣）時破壞了極性鏡口2清瞬2種熏見的化學(xué)數(shù)學(xué)方法，并作笥要鋸2。t菱若答案】常見的化學(xué)較學(xué)方武有！講授去、談?wù)摲╯講授法是救師通過口頭理盲向?qū)W生傳授知識的方法。講授法包括講述法、講解注、講讀 法和講演法。載師運用瞽種瓠學(xué)方法進(jìn)行教學(xué)時，大多都伴之以講授法右這是崗前我國最經(jīng) 常使用的一種教學(xué)方法。談?wù)摲ㄒ嘟袉柎鸱ㄋ墙處煱匆欢ǖ慕虒W(xué)要求向?qū)W生撬出問題，要求學(xué)生回簪，并通 過同考的形式來引導(dǎo)學(xué)生獲取或艱固知諛的方通。、考題回顧題目來源t月Jg曰 河北省保定市面I.藍(lán)目：化學(xué)反應(yīng)奈件的控癡工內(nèi)容二在生衣和生翳中人們布里促遇有利的化學(xué)反質(zhì)抑制有害的

48、化學(xué)員應(yīng)，這就涉及 到反應(yīng)滎件的控制口圈雪與交瀛（O你看到過建筑物的定向爆砒嗎？啊察K圖，你用中得到了什么啟示？圖310建豌物的定向爆破試講題目（2）回憶你在實臉室講行詩或者觀察過的化學(xué)實聆，已在生活由見至I過的涉呼化學(xué)變化的現(xiàn)象或事例，要使反應(yīng)苻合或接近人們由I期望，你認(rèn)為應(yīng)如何控制反應(yīng)的條件？ 下面我們以“提高煤的燃燒效率R為周，進(jìn)行分折研究（有些問題可以在天后通過 查閱資料和實際調(diào)查來遞行）。L煤的狀態(tài)與煤牌虎的速率育何關(guān)系？與煤的充甘端憾有何關(guān)系?工空與用颯燥的充分蜷燒有什么裊晌,原因是什么？ 工應(yīng)選擇什么樣的爐111）膛材料？理由是什么？ 工如何充分利用爆燃城后的房氣中的熱里？ 你還

49、想到其他與煤燃燎致本有關(guān)的問睡3 ?通過分析討論，我們可以將“提高煤的燃燒效率”的措施歸的為以下兩個方面：L 展向髭使燃料充分燃烷，提高能里州轉(zhuǎn)化軍。吳曜是燃料與空氣或革氣要盡可相充分法 觸且空氣要謖道運里a工盡可能充分地利用姚科賺嚼所科放出的熱能，提言熱能的利用 率&提高感料的燃做I率實質(zhì)上是很多方面控制燃燒反應(yīng)的條件（包括訐埴）-它的意 義在于節(jié)灼能源、節(jié)省資逍、域少活染（如操在氣化過程中可以脫磷、除去發(fā)封等）。我們荏生產(chǎn)、林琳和生活中都需要浸制優(yōu)字反應(yīng)的案件。對也利妁或我們需要的叱 學(xué)員應(yīng)，要想辦法骨大反應(yīng)速率n提高主產(chǎn)戢工作效率（如升高反應(yīng)的溫度、使用倦叱 副尊），異妻采取指施促進(jìn)反應(yīng)的賓成理度以捍高原料的利用率或轉(zhuǎn)化里。口博大某一 反應(yīng)物的濃度，噌力氣愈反應(yīng)物的壓強(qiáng)等）:對有害的或我們不希望發(fā)蘭的化學(xué)反應(yīng) 要宦法降優(yōu)反應(yīng)潼率（如峰低反應(yīng)的媼度，使用