福建省三明市第一中學(xué)2019屆高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試題

1、三明市第一中學(xué)2019屆高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56Cu-64第I卷（選擇題共50分）一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng).符合題意）1.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是A. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B. 開(kāi)發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能等新型電動(dòng)汽車(chē)，以解決城市機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放問(wèn)題C. PM2.5是指大氣中直徑接近2.5X10一6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體D. 半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話(huà)：“從沙灘到用戶(hù)”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅2下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法

2、中，正確的是A. 制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵B. 制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCI溶液C. 制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，電解熔融氧化鎂得鎂D. 制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁3.下列敘述不正確的是ABCD-*寸時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：利用丁達(dá)爾栽應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體蔗糖中加入濃硫醍?dāng)嚢韬笞凕\，因?yàn)闈饬蜈耠廖约訜釙r(shí)熔化的鋁不滴落，證明3的熔點(diǎn)比A1高4下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是A. 濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體B. 硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗C. 碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多D. 三氧化二鐵

3、常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料5. 下列關(guān)于16O和18O說(shuō)法正確的是A. 16Q與18Q互為同索異形體B. 16O與18O是氧元素的兩種核素C. 通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16o與18o間的相互轉(zhuǎn)化D. 16O與18O核外電子排布方式不同6. 下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是A. 明磯作凈水劑B.液氨用作制冷劑C.鋁制容器運(yùn)輸濃硫酸D.生石灰作干燥劑7. 下列說(shuō)法正確的是A. SiH4比CH穩(wěn)定B. oT半徑比F的小C. Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D. P和As屬于第VA族元素，HPQ酸性比HAsO4的弱8. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A. 用肉眼觀(guān)察區(qū)別溶液、膠體和濁液B. 用B

4、aCl2溶液鑒別N&SQ是否變質(zhì)C. 用澄清石灰水鑒別NaCQ溶液和NaHC昭液D. 用NaQH除去Mg中混有的少量Al9. 下列有關(guān)金屬認(rèn)識(shí)正確的是A. 金屬單質(zhì)均只能作還原劑，離子只能作氧化劑B. 堿性氧化物都是金屬氧化物C. 活動(dòng)性強(qiáng)的金屬均可從鹽溶液中置換出活動(dòng)性弱的金屬D. 合金均比純金屬的熔點(diǎn)高、硬度大10. 下列有關(guān)濃硫酸與濃硝酸的敘述，不正確.的是A. 露置空氣中，兩者濃度均降低B. 常溫下，兩者均能使鐵、鋁鈍化C.一定條件下，兩者均能與銅反應(yīng)D.兩者都具有強(qiáng)氧化性，均能氧化SQ-311. 在pH=13的無(wú)色溶液中，下列各組離子能大量共存的是+-Na+、NH4+、NQ3

5、-、ClA. K+、Na+、HCQ3-、NQ3-BC.K+、Na+、NQ3-、Br-DK+、Cu2+、Cl-、SQ42-12. 向某無(wú)色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是A. 加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在A(yíng)l3+B. 加入AgNQ溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在CI-C. 加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SQ2-D. 加入NaQH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在NH+13. 如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產(chǎn)生的氣體，則A.收集到NQ14.下列實(shí)驗(yàn)合理的是B.收集到NQ2C.收集到Q2D.收集不到任何氣體N

6、C03血沁并收集少量血：A.證明韭金性Cl>OSiB.吸收氨氣,芥防止倒吸氣體D.制備CO；15.設(shè)2代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0gCH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NAB. 常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NAC. 常溫常壓下，22.4LNH3約含有2個(gè)NH分子D. 一定條件下，6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA16常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是銅與濃硫酸鐵與液氯A.二氧化硅與NaOH溶液銅與濃硝酸一氧化氮與氧氣硅與氧氣B.C.石英與純堿H2S與SQD.1117.下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑

7、除雜方法A.CO(g)CO(g)NaOH溶液、濃"SQ洗氣B.NHCI(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過(guò)濾C.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃HbSQ洗氣D.NCO(s)NaHCOs)一灼燒18. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. Cu(OH)2中加入硫酸：OH+H+=H2OB. 鈉加入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2fC. FeSO溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NQ-=3Fe3+2H2O+NOTD. Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al+3SO4-+3Ba+6OH'=2AI(OH)3J+3BaSO4J19. 下列過(guò)程中，沒(méi)有明顯實(shí)

8、驗(yàn)現(xiàn)象的是A.向飽和碳酸鈉溶液通入CO氣體B.少量過(guò)氧化鈉投入AlCl3溶液C. 向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液D.向Fe(NQ)2溶液中滴加稀硫酸20. 用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是中試劑中現(xiàn)象解釋ABa(NQ)2溶液生成白色沉淀SO2-與Ba2成白色BaSO沉淀B品紅溶液溶液褪色SQ具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SQ與水反應(yīng)生成酸D酸性KMn術(shù)液紫色褪去SQ具有還原性21.鐵和氧化鐵的混合物共amol，加一定量鹽酸后固體全部溶解，得到的溶液中不含F(xiàn)e3+,同時(shí)收集到bmol氫氣，則原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為A.(ab)mol2B.(a+b)molc.(ab)

9、mol2bmol22. 右表為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是A.非金屬性：Y>Z>MB.原子半徑：M>Z>YC. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<M<ZD. ZM分子中各原子的最外層均滿(mǎn)足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)23. 關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是A. 向濃度都為0.1molL1的FeCl3和CuCS混合溶液中加入鐵粉，CuCS首先反應(yīng)B. 向NHAI(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，”首先反應(yīng)C. 向濃度都為0.1molLNa2CO和NaOH溶液通入CQ氣體，NaOH首先反應(yīng)D. 向濃度都為0.1molL1的FeCb加入質(zhì)量相同、顆粒大小相

10、同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)24. 下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是 非金屬置換金屬的反應(yīng)弱酸反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)A.B.C.D.25. 酸性溶液中，F(xiàn)e2+會(huì)被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下，一定濃度的Fe2+的氧化率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 該氧化過(guò)程的離子方程式為：Fe2+C2+4H=Fe5+2HbOB. pH=1.5時(shí)Fe的氧化率一定比pH=2.5的大C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D. 其他條件相同時(shí)，80C時(shí)Fe2+的氧化率比50C的大共50分)第H卷(非選擇題二、填空與簡(jiǎn)答題(

11、共50分)26. (8分)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式。(1) 濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式(2) 實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉和濃硫酸制取SO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式(3) SO2與H2S混合的化學(xué)方程式(4) 鎂條在CO2中燃燒的化學(xué)方程式(5) 實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁的離子方程式(6) 二氧化硅與氫氟酸(HF)反應(yīng)的化學(xué)方程式(7) 黑色氧化銅在高溫下轉(zhuǎn)化為紅色的氧化亞銅的化學(xué)方程式(8) 往硅酸鈉(NazSiOJ溶液中通入少量CO2的離子方程式27. (11分)(1)S的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為用“>或“<填空:第一電離能離子半徑熔

12、點(diǎn)酸性SiS2+ONaNaClSiH2SO4HClO4(3) 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)AvB<C<DvE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC?為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24,EC13能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí),A、.B、.C：D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示) A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤?

13、B的氫化物的分子空間構(gòu)型是。其中心原子采取雜化。 甲是由B、C組成的化合物，與AC?互為等電子體，則甲的化學(xué)式為。 EC13與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為。28. (5分)短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E,五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同)。物質(zhì)A一京輕祚_+HX)汽怵E;物質(zhì)B化合物D請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)若C是離子化合物,途。D是一種強(qiáng)堿，則C的化學(xué)式，并任寫(xiě)一種C的主要用(2) 若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。 用電離方程式解釋D能溶于強(qiáng)酸的原因(僅寫(xiě)出電離方程式即可)

14、:O 用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系:若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為29. (11分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為;元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3) 元素W位于周期表的第族，其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因。(4) R的一種氧化

15、物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫(xiě)出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式。（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O粗疫水30. （7分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:（1）步驟的離子反應(yīng)方程式為。（2）溴微溶于水，步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，它們的相對(duì)密度相差較大。分離出液溴的實(shí)驗(yàn)室方法為。（3）步驟如果在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，需用到的玻璃儀器有（填選項(xiàng)編號(hào)）。a.酒精燈b.蒸餾燒瓶c.

16、圓底燒瓶d.溫度計(jì)e.蒸發(fā)皿f.坩堝g.冷凝管h.錐形瓶（4）工業(yè)生產(chǎn)不直接蒸餾含溴的海水得到液溴，而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、SO2吸收、氯化”，原因（5）苦鹵水還可以用于制取金屬鎂，用化學(xué)方程式表示從苦鹵水制取金屬鎂的反應(yīng)原理31. （8分）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）-NH2COONH4G）出v0（1）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。褲

17、體存嬉讎淖I瓶Y映吩NHs-*弓理的COj注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。 發(fā)生器用冰水冷卻的原因是。液體石蠟鼓泡瓶的作用是。 從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）。 尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：;濃硫酸的作用：、（2）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。三明一中20192019學(xué)年度上學(xué)期學(xué)段考高三化學(xué)答題卷注意：1.第I卷做在答題卡上，答題卡必須填涂以下三個(gè)項(xiàng)目：（1）姓名（2）準(zhǔn)考證號(hào)：先用黑色水筆在準(zhǔn)

18、考證號(hào)一欄的9個(gè)空格中填寫(xiě)準(zhǔn)考證號(hào)，再用2B鉛筆涂對(duì)應(yīng)數(shù)字。準(zhǔn)考證號(hào)為九位數(shù)：年級(jí)（3,表示高三，一位數(shù)）+班級(jí)（兩位數(shù)，如1班是01,18班為18）+座號(hào)（兩位數(shù)）+考室（兩位數(shù)）+考號(hào)（兩位數(shù)）（3）科目代號(hào)：化學(xué)請(qǐng)考生按以上要求認(rèn)真填涂答題卡，錯(cuò)涂、漏涂者第I卷0分！2第n卷做在答題卷上，必須寫(xiě)班級(jí)、姓名和考號(hào)二、填空與簡(jiǎn)答題（共50分）26. (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)27. (1)第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性SiS2+ONaNaCISiH2SO4HCIO428. (1)(3)29. (1)30. (1)-1531. (1)三明一中20192019學(xué)年度上學(xué)期學(xué)段考

19、高三化學(xué)參考答案一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng).符合題意。每小題2分，共50分)1.B2.A3.C4.D5.B6.B7.C.8.D9.B10.D11.C12.D13.D14.B15.A16.C17.B18.C19.C20.A21.A22.D23.C24.A25.D二、填空與簡(jiǎn)答題(共50分)26.(8分)(1) C+2H2SO4(濃)=CO2f+2SO2f+2H2O(2) Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2f+H2O(3)2H2S+SO2=2H2O+3SJ(4)2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C-#(5)Al+3NH3?出0=AI(OH)3J+3NH4(6) SiO2+4HF=SiF4f+2H2O(7)4CuO咼溫2CU2O+O2f22(8)SiO3-+H2O+CO2=H2SQ3J+CO3-（母空1分，共11分）(?)®C<O<N三角錐