除雜鑒別共存

1、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重難點(diǎn) 利用酸堿鹽的性質(zhì)，解決物質(zhì)共存、利用酸堿鹽的性質(zhì)，解決物質(zhì)共存、除雜、鑒別等一系列問(wèn)題。除雜、鑒別等一系列問(wèn)題。 掌握物質(zhì)掌握物質(zhì)除雜除雜、共存共存、鑒別鑒別的方法。的方法。 1KOH+HCl= 2. NaOH +BaCl2 = 3. CuSO4+ NaOH= = 4HCl+Na2CO3= 5. Mg(OH)2+ HCl= 6. Na2CO3 + Ca(OH)2 =KCl+H2O不發(fā)生反應(yīng)不發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+Cu(OH)2 22NaCl+ H2O+CO2 2MgCl2+2H2O22NaOH+CaCO3 例例1 除去下列物質(zhì)中混有的少量雜

2、質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的是所用方法正確的是 ( ) A. CaCO3固體（固體（CaO固體）固體） 高溫煅燒高溫煅燒 B. N2（O2） 通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)通過(guò)灼熱的銅網(wǎng) C. CO氣體（氣體（CO2氣體）氣體） 依次通過(guò)濃硫酸和足依次通過(guò)濃硫酸和足 量的氫氧化鈉溶液量的氫氧化鈉溶液 D. KCl溶液（溶液（CaCl2溶液）溶液） 滴加碳酸鈉溶液至滴加碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾B不能引入新的雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)被提純的物質(zhì)不能減少被提純的物質(zhì)不能減少操作簡(jiǎn)單易行，雜質(zhì)容易操作簡(jiǎn)單易行，雜質(zhì)容易被分離除去被分離除去 不增不

3、增 不減不減易分易分過(guò)濾過(guò)濾除雜方法除雜方法物理方法物理方法化學(xué)方法化學(xué)方法除去不溶性雜質(zhì)（溶解性）除去不溶性雜質(zhì)（溶解性）結(jié)晶結(jié)晶兩種固體物質(zhì)的溶解度兩種固體物質(zhì)的溶解度相差很大相差很大加入某種試劑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為加入某種試劑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀沉淀、氣體或溶液氣體或溶液通過(guò)洗氣裝置將氣體中的雜質(zhì)吸收掉通過(guò)洗氣裝置將氣體中的雜質(zhì)吸收掉（選擇反應(yīng)）（選擇反應(yīng)）將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化被提純的物質(zhì)被提純的物質(zhì)例例2 下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的是中錯(cuò)誤的是 （ ）物質(zhì)物質(zhì)所含雜所含雜質(zhì)質(zhì)除去雜質(zhì)的方法除去雜質(zhì)的方法A稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸

4、通過(guò)足量硝酸鋇溶液，過(guò)濾通過(guò)足量硝酸鋇溶液，過(guò)濾BNaCl泥沙泥沙溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)CNaNO3NaCl加入適量硝酸銀溶液，過(guò)濾加入適量硝酸銀溶液，過(guò)濾DCO2CO通入足量通入足量O2.點(diǎn)燃點(diǎn)燃A物質(zhì)的共存大量共存：物質(zhì)的共存大量共存： 如果溶液中的物質(zhì)能發(fā)生如果溶液中的物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)，即符合復(fù)分解，即符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件就不能共存：反應(yīng)發(fā)生的條件就不能共存： 生成生成氣體氣體 生成生成水水 生成生成沉淀沉淀： 常見(jiàn)的沉淀常見(jiàn)的沉淀Fe（OH）3 Cu（OH）2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Mg（OH）2Na2CO3與與HClNaHCO3與與

5、HClNaOH與與HClCa(OH)2與與H2SO4例例3 下列各組物質(zhì)，能夠在溶液中大量共存的是（下列各組物質(zhì)，能夠在溶液中大量共存的是（ ）A.NaNO3、Na2CO3、NaCl B.Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C.NaOH、(NH4)2CO3、HCl D.BaCl2、Na2SO4、NaOH例例4 下列各組物質(zhì)能大量共存，且形成下列各組物質(zhì)能大量共存，且形成無(wú)色無(wú)色溶液的是（溶液的是（ ）A.NaCl、KOH、MgSO4 B.K2SO4、FeCl3、NaNO3C.KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D.Na2CO3、K2SO4、HNO3AC（1）加入一種試劑加入一種試劑 溶解性差

6、異溶解性差異 水溶液的顏色差異水溶液的顏色差異 酸堿性差異酸堿性差異 加入試劑加入試劑（2）不用其它試劑不用其它試劑 看色、聞味看色、聞味 兩兩混合法兩兩混合法可用水鑒別可用水鑒別可選用可選用指示劑或指示劑或PH試紙?jiān)嚰埖葋?lái)鑒別等來(lái)鑒別 不同的現(xiàn)象不同的現(xiàn)象生石灰與食鹽生石灰與食鹽無(wú)水硫酸銅與碳酸鈉無(wú)水硫酸銅與碳酸鈉有多少種物質(zhì)，就應(yīng)產(chǎn)生多少種有多少種物質(zhì)，就應(yīng)產(chǎn)生多少種 例例5 用水作試劑，不可能區(qū)分開(kāi)的一組物質(zhì)是（用水作試劑，不可能區(qū)分開(kāi)的一組物質(zhì)是（ ） A.生石灰、食鹽、燒堿生石灰、食鹽、燒堿 B.汽油、酒精、濃硫酸汽油、酒精、濃硫酸 C.無(wú)水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉無(wú)水硫酸銅、碳酸鈣、

7、碳酸鈉 D.氯化鉀、硝酸鈉、硫酸氯化鉀、硝酸鈉、硫酸例例6 下列各組物質(zhì)中，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒下列各組物質(zhì)中，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的是（別的是（ ） A.KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B.K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl C.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D.NaNO3、AgNO3、KNO3、NaClD A 例例7 今有今有Na2CO3、Ca(OH)2兩種失去標(biāo)簽的溶液，如何利兩種失去標(biāo)簽的溶液，如何利用一種試劑把它們鑒別出來(lái)？用一種試劑把它們鑒別出來(lái)？答答:取適量取適量Na2CO3、Ca(OH)2兩種溶液于試管中，分別滴加兩種溶液于試