化學(xué)平衡新授

1、創(chuàng)作人李宗毓高二化學(xué) 第二章 化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率 1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：_ 2.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式_。其中化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位是_。 用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。成物濃度的增加來(lái)表示。V=C/tmolL-1S-1或或molL-1min-1 3.計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須明確： 選擇不同物質(zhì)求得的速率數(shù)值可能不同，但它選擇不同物質(zhì)求得的速率數(shù)值可能不同，但它表示的意義完全相同，所以表示反應(yīng)速率時(shí)，表示的意義完全相同，所以表示反應(yīng)速率時(shí)，必須注明是以哪種物質(zhì)為準(zhǔn)計(jì)算的速率；必須注明是以哪種物質(zhì)為準(zhǔn)計(jì)算的速率；中學(xué)化學(xué)所求速率是

2、平均速率，不是瞬時(shí)中學(xué)化學(xué)所求速率是平均速率，不是瞬時(shí)速率速率以各為準(zhǔn)計(jì)算所得的以各為準(zhǔn)計(jì)算所得的速率之比速率之比等于各物質(zhì)等于各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的對(duì)應(yīng)的劑量數(shù)之劑量數(shù)之比等于它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)比等于它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比. 4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素_，外界因素主要有： 濃度_； 溫度_； 壓強(qiáng)_； 催化劑_。反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)其它條件不變時(shí)，其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率加快加快 其它條件不變時(shí)，其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，對(duì)有氣體存，對(duì)有氣體存在的反應(yīng)，反應(yīng)速率在的反應(yīng)，反應(yīng)速率加快加快其它條件不變時(shí)，其它條件不變時(shí)，

3、升高溫度升高溫度，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率加快加快其它條件不變時(shí)，使用其它條件不變時(shí)，使用催化劑催化劑，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率加快加快 二、化學(xué)平衡 1.化學(xué)平衡_。 2.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特征： _； _； _； _。 化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分組分的濃度保持不變的狀態(tài)的濃度保持不變的狀態(tài)等：等：化學(xué)平衡建立時(shí)，有化學(xué)平衡建立時(shí)，有V(正正)=V(逆逆)0定：定：反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變變：變：外界條件改變，平衡受到破

4、壞外界條件改變，平衡受到破壞動(dòng)：動(dòng)：化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡 3.什么叫等效平衡？ 答：在相同條件下，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，混合物的組成都保持不變，這種化學(xué)平衡狀態(tài)稱(chēng)為等效平衡。 什么叫配比率？ 答：任一氣態(tài)反應(yīng)物與任一氣態(tài)產(chǎn)物的初配量跟它對(duì)應(yīng)的劑量數(shù)之比的和等于一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做配比率。 判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡的依據(jù)是： 本質(zhì)_； 現(xiàn)象_。V正正=V逆逆0，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)現(xiàn)象是：各物質(zhì)的濃度保持不變現(xiàn)象是：各物質(zhì)的濃度保持不變 三、化學(xué)平衡移動(dòng) 1.什么叫化學(xué)平衡移動(dòng)？ 答：可逆反應(yīng)中舊化

5、學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程，叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。 2.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響： 在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度，都可使平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物或減小反應(yīng)物濃度，都可使平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 3.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響： 在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。 4.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響： 在其它條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 5.化學(xué)平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)： 如果改變改變影響平衡的一個(gè)條件（

6、如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱減弱這種改變改變的方向移動(dòng)。 四、用框圖法證明：在一個(gè)密閉容器中充入1molNO2 ，建立如下平衡： 2NO2 N2O4 ，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，在其它條件不變時(shí)，再充入1molNO2，達(dá)到新平衡時(shí)又測(cè)得NO2 的轉(zhuǎn)化率為 b% .試問(wèn)a、b的值的大小關(guān)系為 _，并證明之。 證明：b證明如下：證明如下：V、T、P2V、T、PV、T、P1起始起始1molNO2起始起始1molNO21molNO2新平衡新平衡2molNO2壓壓縮縮a1%b%(壓縮后壓縮后2NO2 N2O4平衡右移平衡右移)又因又因a1%=a%,同一平衡狀態(tài)同一平衡狀態(tài),所以所以

7、baa%=a1%b%a%2aNO%12aNO%2bNO 五、用固模法計(jì)算。把6molA氣體和5molB氣體混合后放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)2C(氣)+xD(氣)。在5S末時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/LS。試計(jì)算： X=？ A的平均反應(yīng)速率為多少？ 5S末時(shí)B的物質(zhì)的量濃度是多少？ 解4L： 3A(g) + B(g) 2C(g) +xD(g) t = 0 6mol 5mol 0 0 轉(zhuǎn)化量 3mol 1mol 2mol 2mol t =5S 3mol 4mol 2mol 2mol D物質(zhì)在5S時(shí)的量=0.1molL-1S-14L5S 因劑量數(shù)比=轉(zhuǎn)化量