第7章第1講化學(xué)反應(yīng)的方向、限度

1、第7章一舉雙得的課前預(yù)案一氣貫通的課堂學(xué)案一卷沖關(guān)的課后練案第1講返回返回一、化學(xué)反應(yīng)的方向一、化學(xué)反應(yīng)的方向 1. 焓判據(jù)焓判據(jù)放熱過程中體系能量放熱過程中體系能量 ，H 0，具有自發(fā)進行，具有自發(fā)進行的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，故只用焓的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，故只用焓變判斷反應(yīng)方向不全面。變判斷反應(yīng)方向不全面。降低降低返回2. 熵判據(jù)熵判據(jù)熵：量度體系熵：量度體系 程度的物理量，符程度的物理量，符號號 。熵的大?。和N物質(zhì)，三種狀態(tài)下，熵值由大到熵的大?。和N物質(zhì)，三種狀態(tài)下，熵值由大到小的順序為小的順序為 。熵判據(jù)：體系的混亂度熵判據(jù)：體系的混亂度 （即（即 ），

2、），S 0，反應(yīng)有自發(fā)進行的傾向。但有些熵減的過程也，反應(yīng)有自發(fā)進行的傾向。但有些熵減的過程也能自發(fā)進行，故只用熵變來判斷反應(yīng)方向也不全面。能自發(fā)進行，故只用熵變來判斷反應(yīng)方向也不全面?；靵y（或無序）混亂（或無序）S氣態(tài)液態(tài)固態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)增加增加熵增熵增返回3.復(fù)合判據(jù)復(fù)合判據(jù)HTS在溫度、壓強一定的條件下，在溫度、壓強一定的條件下，若若 ，反應(yīng)不能自發(fā)進行；，反應(yīng)不能自發(fā)進行；若若 ，反應(yīng)能自發(fā)進行；，反應(yīng)能自發(fā)進行；若若 ，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。HTS0HTS0HTS0返回4.一般規(guī)律一般規(guī)律（1）放熱且熵增加的反應(yīng)）放熱且熵增加的反應(yīng) 能自發(fā)進行。能自發(fā)進行。（2）吸熱

3、且熵減少的反應(yīng)）吸熱且熵減少的反應(yīng) 不能自發(fā)進行。不能自發(fā)進行。（3）焓變和熵變的作用相反且相差不大時，）焓變和熵變的作用相反且相差不大時， 有可有可能對反應(yīng)方向起決定性作用。能對反應(yīng)方向起決定性作用。一定一定一定一定溫度溫度返回思考思考感悟感悟 1. 符合符合“H0、S0”的化學(xué)反應(yīng)在常溫下都能實際的化學(xué)反應(yīng)在常溫下都能實際發(fā)生嗎？發(fā)生嗎？提示提示不一定。不一定。H0，S0的化學(xué)反應(yīng)在所有的化學(xué)反應(yīng)在所有溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進行是指反應(yīng)的趨勢，但不一定溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進行是指反應(yīng)的趨勢，但不一定實際發(fā)生。實際發(fā)生。返回二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度1.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)（1）概念：在相同

4、條件下，既能向）概念：在相同條件下，既能向 方向進行，同方向進行，同時又能向時又能向 方向進行的反應(yīng)。方向進行的反應(yīng)。可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中用可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中用“”而不用而不用“=”。正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)返回返回2.化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念：概念：在一定條件下可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)在一定條件下可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率速率和逆反應(yīng)速率 ，反應(yīng)物和生成物的，反應(yīng)物和生成物的 不再發(fā)生變化的狀態(tài)。不再發(fā)生變化的狀態(tài)。濃度濃度相等相等返回（2）特征：）特征：返回 思考思考感悟感悟 2. 對可逆反應(yīng)對可逆反應(yīng)N23H22NH3，若某一時刻，若某一時刻

5、，v 正正（N2）v逆逆（NH3）。此時反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)？）。此時反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)？提示提示不是平衡狀態(tài)。因為對于同一反應(yīng)用不不是平衡狀態(tài)。因為對于同一反應(yīng)用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時，反應(yīng)速率與方程式中的同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時，反應(yīng)速率與方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比。各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比。v正正（N2）v逆逆（NH3）時，正、逆反應(yīng)速率并不相等，而是正反應(yīng)速率大時，正、逆反應(yīng)速率并不相等，而是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。平衡時應(yīng)為于逆反應(yīng)速率。平衡時應(yīng)為2v正正（N2）v逆逆（NH3）。）。返回三、化學(xué)平衡常數(shù)三、化學(xué)平衡常數(shù)1.表達式表達式對于可逆反應(yīng)：對于可逆反應(yīng)：mA（g）n

6、B（g）pC（g）qD（g），在一定溫度下達到平衡時，），在一定溫度下達到平衡時，K 。返回2.意義意義平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度，平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度，K ，說明反應(yīng)進行得越完全。，說明反應(yīng)進行得越完全。3.影響因素影響因素化學(xué)平衡常數(shù)只與化學(xué)平衡常數(shù)只與 有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。的濃度無關(guān)。越大越大溫度溫度返回4.化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)（1）正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。）正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。（2）若方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)等倍擴大或縮小，平衡）若方程式中各物質(zhì)的計量

7、數(shù)等倍擴大或縮小，平衡 常數(shù)的表達式也會隨之改變。常數(shù)的表達式也會隨之改變。（3）反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其）反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其 濃度可看作濃度可看作“1”而不代入公式。而不代入公式。返回5.平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率對于上述反應(yīng)中對于上述反應(yīng)中A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率可表示為：的平衡轉(zhuǎn)化率可表示為：(A)= ，其中，其中c0（A）代）代表表A的初始濃度，的初始濃度，A代表代表A的平衡濃度。的平衡濃度。返回 思考思考感悟感悟 3. 升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大嗎？升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大嗎？提示提示不一定。若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫后平不一定。若正反應(yīng)為

8、放熱反應(yīng)，升溫后平衡逆向移動，衡逆向移動，K減小。減小。返回四、外界條件對化學(xué)平衡的影響四、外界條件對化學(xué)平衡的影響1.影響平衡的外界條件影響平衡的外界條件在一定條件下，在一定條件下，aA（g）bB（g）mC（g）H0達到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件達到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：對平衡的影響如下：條件的改變（其他條件不變）條件的改變（其他條件不變）化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動濃濃度度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度濃度減小反應(yīng)物濃度或增大生成物減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度濃度向正反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向

9、逆反應(yīng)方向移動返回條件的改變（其他條件不條件的改變（其他條件不變）變）化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動壓強壓強（對有（對有氣體參氣體參與的反與的反應(yīng)）應(yīng)）abm增大壓強增大壓強減小壓強減小壓強abm改變壓強改變壓強向氣體體積減小的方向移動向氣體體積減小的方向移動向氣體體積增大的方向移動向氣體體積增大的方向移動不移動不移動返回條件的改變（其他條件條件的改變（其他條件不變）不變）化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動溫度溫度升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度催化劑催化劑使用催化劑使用催化劑向吸熱反應(yīng)方向移動向吸熱反應(yīng)方向移動向放熱反應(yīng)方向移動向放熱反應(yīng)方向移動不移動不移動返回2.勒夏特列原理勒夏特列原理如果改變影

10、響平衡的條件之一（如如果改變影響平衡的條件之一（如 、或或 ），平衡就向著能夠），平衡就向著能夠 的方的方向移動。向移動。濃度濃度壓強壓強溫度溫度減弱這種改變減弱這種改變返回1.（2012濟南模擬）下列說法正確的是濟南模擬）下列說法正確的是（）（）A.焓變和熵變都大于焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B.焓變小于焓變小于0而熵變大于而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C.因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變 或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下，

11、使用催化劑，可以在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以 改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向返回解析：解析：放熱和熵增大的反應(yīng)滿足放熱和熵增大的反應(yīng)滿足HTS0，肯定能，肯定能自發(fā)進行；焓變或熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的自發(fā)進行；焓變或熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的一種因素，在判斷一定溫度和壓強下反應(yīng)的方向時，一種因素，在判斷一定溫度和壓強下反應(yīng)的方向時，應(yīng)同時考慮這兩個因素；催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)進應(yīng)同時考慮這兩個因素；催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向。行的方向。答案：答案： B返回2. 下列敘述中，不正確的是下列敘述中，不正確的是 （）（）A.某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的

12、函數(shù)某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C.升高溫度，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大升高溫度，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D.增大壓強，平衡常數(shù)增大增大壓強，平衡常數(shù)增大.返回解析：解析：特定反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，催化劑、特定反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，催化劑、壓強、濃度都不能使化學(xué)平衡常數(shù)改變；升溫，化學(xué)平衡壓強、濃度都不能使化學(xué)平衡常數(shù)改變；升溫，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大。向吸熱反應(yīng)的方向移動，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大。答案：答案： D返回3.不能用平衡移動原理解釋的是不能用平衡移動原理解釋的是 （）（）A

13、.紅棕色的紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺加壓后顏色先變深后變淺B.由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系升溫由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系升溫后顏色變化后顏色變化C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.煅燒粉碎的硫鐵礦有利于煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2的生成的生成返回答案：答案：D返回 4. 對可逆反應(yīng)：對可逆反應(yīng)：2A（s）3B（g）C（g）2D（g）H0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是 ( )增加增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動的量，平衡向正反應(yīng)方向移動升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度，平

14、衡向逆反應(yīng)方向移動，v（正）減?。ㄕp小壓強增大一倍，平衡不移動，壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、（正）、v（逆）均增大（逆）均增大增大增大B的濃度，的濃度，v（正）（正）v（逆）（逆）加入催化劑，加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高的轉(zhuǎn)化率提高A.B.C.只有只有 D.返回解析：解析：因因A是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加A的量，平的量，平衡不移動，衡不移動，錯；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向（即錯；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向（即逆向）移動，但逆向）移動，但v（正）也增大，只是增大的程度小于（正）也增大，只是增大的程度小于v（逆），使（逆），使v（正）（正）v（逆），

15、（逆），錯；因反應(yīng)前后氣體錯；因反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強平衡不移動，但體積不變，增大壓強平衡不移動，但v（正）、（正）、v（逆）（逆）同等程度增大，同等程度增大，正確；增大正確；增大B的濃度，平衡正向移動，的濃度，平衡正向移動，v（正）（正）v（逆），（逆），正確；加入催化劑，平衡不移動，正確；加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，的轉(zhuǎn)化率不變，錯。錯。答案：答案： D返回返回返回解析：解析：固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中；固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中；非溫度變化引起的平衡的移動，非溫度變化引起的平衡的移動，K值不變；值不變；K值發(fā)生變化值發(fā)生變化時，化學(xué)平衡

16、一定發(fā)生移動；固定容積的容器中發(fā)生的時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動；固定容積的容器中發(fā)生的氣體反應(yīng)，密度始終不變；化學(xué)平衡狀態(tài)與體系中各物氣體反應(yīng)，密度始終不變；化學(xué)平衡狀態(tài)與體系中各物質(zhì)的計量數(shù)之比無直接聯(lián)系。質(zhì)的計量數(shù)之比無直接聯(lián)系。答案：答案： （1）（2）（3）（4）（5）（6）返回 6. 將一定量將一定量SO2和和O2放入一定體積的密閉容器中，放入一定體積的密閉容器中，550 時在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：時在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)： 請回答下列問題：請回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是（填字母）。（填字母）。A.SO2和和SO3濃度相等濃度相等B

17、.SO2百分含量保持不變百分含量保持不變返回C.容器中氣體的壓強不變?nèi)萜髦袣怏w的壓強不變D.SO3的生成速率與的生成速率與SO2的消耗速率相等的消耗速率相等E.容器中混合氣體的密度保持不變?nèi)萜髦谢旌蠚怏w的密度保持不變（2）欲提高）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。（填字母）。（填字母）A.向裝置中再充入向裝置中再充入N2B.向裝置中再充入向裝置中再充入O2C.改變反應(yīng)的催化劑改變反應(yīng)的催化劑 D.升高溫度升高溫度返回解析：解析：（1）平衡的本質(zhì)特征為）平衡的本質(zhì)特征為v正正v逆逆，D為同一方向的為同一方向的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率，A只是反應(yīng)過程中某個瞬間的濃度情況，

18、不能只是反應(yīng)過程中某個瞬間的濃度情況，不能作為達到平衡的標志。由于容器的容積不變，氣體總質(zhì)量作為達到平衡的標志。由于容器的容積不變，氣體總質(zhì)量不變，密度一直不變，故不變，密度一直不變，故E也不能作為達到平衡的標志，也不能作為達到平衡的標志，而而B、C體現(xiàn)出物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，可以作為達到體現(xiàn)出物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，可以作為達到平衡的標志。（平衡的標志。（2）向體積固定的密閉容器中充入）向體積固定的密閉容器中充入N2，總，總壓強雖然增大，但對各物質(zhì)的濃度無影響，所以平衡不移壓強雖然增大，但對各物質(zhì)的濃度無影響，所以平衡不移動；加入催化劑不會影響平衡，不會提高轉(zhuǎn)化率；充入動；加入催化劑不會影

19、響平衡，不會提高轉(zhuǎn)化率；充入O2平衡正向移動，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大；升溫平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率增大；升溫平衡逆向移動，SO2轉(zhuǎn)化率降低。轉(zhuǎn)化率降低。 答案：答案：（1）BC（2）B返回返回返回返回 化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標志。相等，這是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標志。 由于由于v正正v逆逆，可使平衡體系中各組分的百分含量保持，可使平衡體系中各組分的百分含量保持不變，所以一般情況下平衡體系的壓強、氣體密度、濃度不變，所以一般情況下平衡體系的壓強、氣體密度、濃度等多種宏觀性質(zhì)也保持不變，這

20、些宏觀的特征有時也可作等多種宏觀性質(zhì)也保持不變，這些宏觀的特征有時也可作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志。為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志。以反應(yīng)以反應(yīng)mA（g）nB（g） pC（g）qD（g）為例：）為例：返回類型類型判斷依據(jù)判斷依據(jù)是否平是否平衡衡混合物混合物體系中體系中各成分各成分的含量的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分數(shù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分數(shù)一定一定平衡平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定平衡平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡平衡總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定不一定不一定平衡平衡返回類型類型判斷依據(jù)判斷依據(jù)是否平衡是否

21、平衡正、正、逆反逆反應(yīng)速應(yīng)速率率的關(guān)的關(guān)系系在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了m mol A，同時生，同時生成了成了m mol A，即，即v（正）（正）v（逆）（逆）平衡平衡在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了n mol B，同時消，同時消耗了耗了p mol C，則，則v（正）（正）v（逆）（逆）平衡平衡vAvBvCvDmnpq，v（正）（正）不一定等于不一定等于v（逆）（逆）不一定平不一定平衡衡在單位時間內(nèi)生成了在單位時間內(nèi)生成了n mol B，同時消，同時消耗了耗了q mol D，均指，均指v（逆）（逆）不一定平不一定平衡衡返回類型類型判斷依據(jù)判斷依據(jù)是否平衡是否平衡正、逆反正、逆反應(yīng)速

22、率應(yīng)速率的關(guān)系的關(guān)系單位時間內(nèi)同一物質(zhì)斷裂的化學(xué)鍵單位時間內(nèi)同一物質(zhì)斷裂的化學(xué)鍵與生成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等與生成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等平衡平衡壓強壓強mnpq時，總壓強一定（其他時，總壓強一定（其他條件一定）條件一定）平衡平衡若若mnpq，總壓強一定（其他，總壓強一定（其他條件一定）條件一定）不一定平衡不一定平衡返回返回特別提醒特別提醒如果一個量成為可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的如果一個量成為可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志，該量必須要經(jīng)歷一個由變化到不變的過程，如果該標志，該量必須要經(jīng)歷一個由變化到不變的過程，如果該量自始至終都沒有發(fā)生變化，則不能成為平衡的標志。量自始至終都沒有發(fā)生變化，則不能成為平衡

23、的標志。返回例例1 (2011山東高考節(jié)選山東高考節(jié)選)（1）反應(yīng)）反應(yīng)NO2（g）SO2（g）SO3（g）NO（g）H41.8 kJmol1。一定條件下，將一定條件下，將NO2與與SO2以體積比以體積比1 2置于密閉容器中發(fā)置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是。返回a.體系壓強保持不變體系壓強保持不變b.混合氣體顏色保持不變混合氣體顏色保持不變c.SO3和和NO的體積比保持不變的體積比保持不變d.每消耗每消耗1 mol SO3的同時生成的同時生成1 mol NO2返回（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為可用于合成甲醇，反應(yīng)方程

24、式為CO（g）2H2（g）CH3OH（g）。）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。率與壓強的關(guān)系如下圖所示。返回該反應(yīng)該反應(yīng)H0（填（填“”或或“”）。實際生產(chǎn)條件）。實際生產(chǎn)條件控制在控制在250、1.3104 kPa左右，選擇此壓強的理由是左右，選擇此壓強的理由是_。返回解析解析（1）由于該反應(yīng)為前后氣體體積相等的反應(yīng)，）由于該反應(yīng)為前后氣體體積相等的反應(yīng)，故體系的壓強始終保持不變，故不能以壓強不變作為判斷標故體系的壓強始終保持不變，故不能以壓強不變作為判斷標志，故志，故a錯誤；錯誤；SO3與與NO的體積比始終保持的體積比始終保持1 1，故，故c錯誤

25、；錯誤；根據(jù)根據(jù)“異方向，量相當異方向，量相當”的原理可知的原理可知d錯誤。錯誤。（2）從圖像來看，隨著溫度的升高，）從圖像來看，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率變小，故的轉(zhuǎn)化率變小，故H0，綜合溫度、壓強對，綜合溫度、壓強對CO轉(zhuǎn)化率的影響來看，在題給轉(zhuǎn)化率的影響來看，在題給壓強下，壓強下，CO的轉(zhuǎn)化率較大。的轉(zhuǎn)化率較大。返回答案答案（1）b（2）在）在1.3104 kPa下，下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大，同時生產(chǎn)成本增加，得轉(zhuǎn)化率提高不大，同時生產(chǎn)成本增加，得不償失不償失返回誤區(qū)誤區(qū)警示警示以下幾種情況不能作為可逆反應(yīng)到達化學(xué)平衡狀以下幾種情況

26、不能作為可逆反應(yīng)到達化學(xué)平衡狀態(tài)時的標志：態(tài)時的標志：（1）反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)）反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。（2）恒溫恒容下氣體體積不變的反應(yīng)，體系的壓強或）恒溫恒容下氣體體積不變的反應(yīng)，體系的壓強或總物質(zhì)的量不隨時間而變化，如總物質(zhì)的量不隨時間而變化，如2HI（g）I2（g）H2（g）。）。返回誤區(qū)誤區(qū)警示警示（3）全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，氣體的平均相）全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化，如對分子質(zhì)量不再隨時間而變化，如2HI（g）I2（g）H2（g）。）。（4）全是氣體

27、參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保）全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。持不變。返回11.（1）若例）若例1中的反應(yīng)在絕熱密閉容器中進行，溫度不中的反應(yīng)在絕熱密閉容器中進行，溫度不變時，能否說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？變時，能否說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？（2）若）若SO3的狀態(tài)改為固態(tài)，溫度和體積一定時，混的狀態(tài)改為固態(tài)，溫度和體積一定時，混合氣體的密度及平均相對分子質(zhì)量不變能否作為化學(xué)平合氣體的密度及平均相對分子質(zhì)量不變能否作為化學(xué)平衡的標志？衡的標志？返回答案答案（1）能。達到平衡后，）能。達到平衡后，v（正）（正）v（逆），（逆），絕熱條件下，不進行熱交換，溫度不變。（絕熱條件下，不

28、進行熱交換，溫度不變。（2）能。密度）能。密度不變說明混合氣體的總質(zhì)量不變，密度不變可作為平衡不變說明混合氣體的總質(zhì)量不變，密度不變可作為平衡的標志。隨反應(yīng)的進行，混合氣體成分比例在不斷變化，的標志。隨反應(yīng)的進行，混合氣體成分比例在不斷變化，平均相對分子質(zhì)量在不斷變化，當平均相對分子質(zhì)量不平均相對分子質(zhì)量在不斷變化，當平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到平衡。變時，反應(yīng)達到平衡。返回12.一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）2Y（g）2Z（g）一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是）一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）（）X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1

29、2 2X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化返回單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成，同時生成2n mol YA.B.C. D.返回解析：解析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念可知，可逆反應(yīng)達平衡根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念可知，可逆反應(yīng)達平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，對于反應(yīng)前后氣體總體積不時，正、逆反應(yīng)速率相等，對于反應(yīng)前后氣體總體積不等的反應(yīng)，其壓強不再發(fā)生變化，各組分的濃度不再變等的反應(yīng)，其壓強不再發(fā)生變化，各組分的濃度不再變化，但它們的物質(zhì)的量之比不一定等于其化學(xué)計量數(shù)之化，但它們的物質(zhì)的量之比不一定等于其化學(xué)計量數(shù)之比。比。答案

30、：答案： C返回1.應(yīng)用應(yīng)用（1）判斷、比較可逆反應(yīng)進行程度的大?。海┡袛唷⒈容^可逆反應(yīng)進行程度的大?。篕值越大，反應(yīng)進行的程度越大；值越大，反應(yīng)進行的程度越大；K值越小，反應(yīng)進行的程度越小。值越小，反應(yīng)進行的程度越小。返回返回（3）判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱：）判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱：（4）計算反應(yīng)物或生成物的平衡濃度及反應(yīng)物的）計算反應(yīng)物或生成物的平衡濃度及反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率。轉(zhuǎn)化率。返回2.相關(guān)計算相關(guān)計算（1）步驟：）步驟：寫出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式。寫出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式。確定各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。確定各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。根據(jù)已知條件列方程式進行相關(guān)計算。根據(jù)已知條件列方

31、程式進行相關(guān)計算。返回（2）模式：）模式：“三段思維法三段思維法”。對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)mA（g）nB（g）pC（g）qD（g），），令令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為起始物質(zhì)的量濃度分別為a molL1、b molL1，達，達到平衡后，到平衡后，A的消耗量為的消耗量為mx molL1。 mA（g）nB（g） pC（g）qD（g）起始（起始（molL1）ab00變化（變化（molL1）mxnxpx qx平衡（平衡（molL1）amxbnxpx qx返回返回特別提醒特別提醒平衡常數(shù)有單位，將濃度的單位代平衡常數(shù)有單位，將濃度的單位代入平衡常數(shù)表達式計算可得平衡常數(shù)的單位。在化入平衡常數(shù)表達式計

32、算可得平衡常數(shù)的單位。在化學(xué)平衡的有關(guān)計算中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)平衡的有關(guān)計算中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。學(xué)計量數(shù)之比。返回例例2（2011江蘇高考）江蘇高考）700時，向容積為時，向容積為2 L 的密的密閉容器中充入一定量的閉容器中充入一定量的 CO 和和 H2O，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）反應(yīng)過程中測定的）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中部分數(shù)據(jù)見下表（表中 t2t1）：）：反應(yīng)時間反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60t10.80t20.20返回返回返回答案答案BC返回探探規(guī)規(guī)尋尋律律不同

33、條件下轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律不同條件下轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律（1）若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，）若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。達平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。（2）對于反應(yīng)）對于反應(yīng)mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）（恒溫恒容），若按原比例同倍數(shù)地增加反應(yīng)物）（恒溫恒容），若按原比例同倍數(shù)地增加反應(yīng)物A和和B的量，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量的量，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)：數(shù)有關(guān)：返回探探規(guī)規(guī)尋尋律律若若mnpq，平衡不移動，平衡不移動，A、B的轉(zhuǎn)化率都不的轉(zhuǎn)化率都不變；變；若若mnpq，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡向正反

34、應(yīng)方向移動，A、B的的轉(zhuǎn)化率都增大；轉(zhuǎn)化率都增大；若若mnpq，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A、B的的轉(zhuǎn)化率都減小。轉(zhuǎn)化率都減小。 即當同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度即當同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強對平衡的影響。時，應(yīng)視為壓強對平衡的影響。返回21.某一時刻某一時刻t，若例，若例2的平衡體系中的平衡體系中n（CO2）0.30 mol，問此時反應(yīng)是否達到平衡？求此時，問此時反應(yīng)是否達到平衡？求此時H2O（g）的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。返回解析：解析：根據(jù)化學(xué)方程式：根據(jù)化學(xué)方程式： CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)起始量起始量(mol):

35、1.20 0.60 0 0轉(zhuǎn)化量轉(zhuǎn)化量(mol): 0.30 0.30 0.30 0.30t時刻量時刻量(mol): 0.90 0.30 0.30 0.30返回答案：答案：未達到平衡未達到平衡50%返回22.甲醇汽油是由甲醇汽油是由10%25%的甲醇與其他化工原料、的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國際汽油的性能添加劑合成的新型車用燃料，可達到國際汽油的性能和指標。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和和指標。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）；）；

36、H，下表是該，下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：）：返回（1）由表中數(shù)據(jù)判斷）由表中數(shù)據(jù)判斷H0（填（填“”“”或或“”）。）。（2）某溫度下，將）某溫度下，將2 mol CO和和6 mol H2充入充入2 L的密閉容器中，的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，測得充分反應(yīng)達到平衡后，測得c（CO）0.5 molL1，則此時的溫度為則此時的溫度為。溫度溫度/250310350K/L2mol22.0410.2500.012返回解析：解析： （1）由表格中的數(shù)據(jù)可以看出，隨著溫度升高，）由表格中的數(shù)據(jù)可以看出，隨著溫度升高，平衡常數(shù)逐漸減小，平衡向逆反應(yīng)方向

37、移動，故該反應(yīng)為平衡常數(shù)逐漸減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)，H0。（。（2）由反應(yīng)方程式可知，平衡時）由反應(yīng)方程式可知，平衡時CO、H2、CH3OH的濃度分別為的濃度分別為0.5 molL1、2 molL1、0.5 molL1，代入平衡常數(shù)計算式，得該溫度下的平衡常數(shù)，代入平衡常數(shù)計算式，得該溫度下的平衡常數(shù)為為0.25，故此時溫度是，故此時溫度是310。答案：答案： （1）（）（2）310返回1.分析化學(xué)平衡移動的一般思路分析化學(xué)平衡移動的一般思路改改變變條條件件返回返回恒溫、恒壓：恒溫、恒壓：返回3.平衡移動與轉(zhuǎn)化率的變化平衡移動與轉(zhuǎn)化率的變化(1)由溫度或壓強的

38、改變引起平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)由溫度或壓強的改變引起平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必然增大?；时厝辉龃?。(2)增大某一反應(yīng)物濃度可提高其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，而自增大某一反應(yīng)物濃度可提高其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率降低。如反應(yīng)身的轉(zhuǎn)化率降低。如反應(yīng)A(g)B(g)C(g)，平衡時，平衡時增大增大A的濃度，平衡正向移動，的濃度，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，而的轉(zhuǎn)化率增大，而A的轉(zhuǎn)化率減小。的轉(zhuǎn)化率減小。返回(3) 對于反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體對于反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，如物質(zhì)的量不變，如2HI（g）H2（g）I2（g），），增大增大HI的濃度，的濃

39、度，HI轉(zhuǎn)化率不變；若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變；若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，如量減小，如2NO2（g）N2O4（g），增大），增大NO2的濃的濃度，度，NO2轉(zhuǎn)化率增大；若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增大，轉(zhuǎn)化率增大；若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增大，如反應(yīng)如反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g），增大），增大PCl5的濃度，的濃度，PCl5的轉(zhuǎn)化率減?。ㄏ喈斢诩訅海?。的轉(zhuǎn)化率減小（相當于加壓）。返回特別提醒特別提醒不要把平衡正向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提不要把平衡正向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，平衡正向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增高等同起來，平衡正向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，要根據(jù)具體反應(yīng)及

40、引起平衡移動的原因來判斷。大，要根據(jù)具體反應(yīng)及引起平衡移動的原因來判斷。返回例例3(2010重慶高考重慶高考)COCl2（g）CO（g）Cl2（g）H0，當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：，當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：升溫升溫恒容通入惰性氣體恒容通入惰性氣體增加增加CO濃度濃度減壓減壓加催加催化劑化劑恒壓通入惰性氣體，能提高恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是轉(zhuǎn)化率的是( )A.B.C. D.返回解析解析本題考查外界因素對化學(xué)平衡移動的影響，從本題考查外界因素對化學(xué)平衡移動的影響，從不同層面考查勒夏特列原理的應(yīng)用。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不同層面考查勒夏特列原理的應(yīng)用。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫則平衡

41、正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，升溫則平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確；恒容正確；恒容時，通入惰性氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移時，通入惰性氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移動，動，錯；增加錯；增加CO濃度，平衡逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降濃度，平衡逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，低，錯；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓錯；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓時平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，時平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確；正確；返回催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，錯；恒錯；恒壓時，通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物與生成物濃壓時，通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物與生成物濃度降低，平衡向氣體增加的方向移動，即向正反應(yīng)方向移度降低，平衡向氣體增加的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確。正確。答案答案B返回31.（2012東北師大附中模擬）某溫度下，在一個東北師大附中模擬）某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入4 mol A和和2 mol B進行如下反應(yīng)：進行如下反應(yīng)：3A（g）2B（g）4C（s）2D（g），反應(yīng)一），反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說