雙水解反應(yīng)方程式

1、雙水解反應(yīng)方程式當(dāng)弱酸的酸酸根與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱堿的陽離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進水解，而水解完全。例如:泡沫滅火器中的主要化學(xué)物質(zhì)是碳酸氫鈉與硫酸鋁，互相促進水解生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，從而產(chǎn)生大量的泡沫。3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反應(yīng)可逆)弱酸根離子與弱堿陽離子在水溶液中互相促進水解，水解程度增大。有些互促水解反應(yīng)不能完全進行，有些互促水解反應(yīng)能完全進行（俗稱“雙水解反應(yīng)”）。中學(xué)化學(xué)中常見的能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”的離子對有：Al3 +

2、與HCO3、CO32、HS-、S2-；Fe3+與HCO3、CO32；NH4+與SiO32-等。Fe2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3+3Na2SO4 +3CO2Al2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3+3Na2SO4 +3CO22FeCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3+6NaCl +3CO22AlCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3+6NaCl +3CO2記住只要Al3 +與HCO3、CO32、HS-、S2-；Fe3+與HCO3、CO32；NH4+與SiO32-搭配，不管其他離子是什么，

3、參加反應(yīng)的就是上述離子產(chǎn)生沉淀，然后剩下的離子組合配平就可以了Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO22Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3(NH4)2SiO3+2H2O=2NH3H2O+H2SiO32NH4(+)+SiO3(2-)+2H

4、2O=2NH3H2O+H2SiO3中學(xué)化學(xué)中常見的能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”的離子對有：Al3 +與HCO3、CO32、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+與HCO3、CO32、ClO-、ALO2-；NH4+與SiO32-等。實際上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍強的酸的酸根與Fe3+ 、Al3 +也能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”。中學(xué)中主要是鋁離子、鐵離子與碳酸根、碳酸氫根偏鋁酸根發(fā)生雙水解：2(M 3+)+3(CO3 2-)+3H2O=2M(OH)3+3CO2(M 3+)+3(HCO3 -)=M(OH)3+3CO2其中M代表Al、Fe000能不能幫我總結(jié)下雙水解的一些常

5、見方程式?1初中化學(xué)方程式總結(jié)初三化學(xué)方程式總結(jié)初中常見化學(xué)方程式高二化學(xué)方程式總結(jié)高中常見化學(xué)方程式例如AL2(SO4)3和NAHCO3,NA2S2O3和HCL,NAHS和NAOH等一些問題,還有強酸和強堿在雙水解中起什么作用?提問補充：我想高中雙水解方程式不少,自己總結(jié)了一些感覺不全,希望大家多寫點,大概也應(yīng)該能有30多個吧,類型方程式就行滿意答案：1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O

6、 + CO24、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO25、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2 鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g

7、) = F3O4 + 4H212、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H213、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(O

8、H)2+ Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe =

9、3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H228、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO331、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO332、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2

10、Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl333、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點燃 CuCl234、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點燃 2NaCl35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O237、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO340、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HCl