第2章第3節(jié)第1、2課時(shí)氧化還原反應(yīng)

1、第二章第二章 元素與物質(zhì)世界元素與物質(zhì)世界第3節(jié) 氧化劑和還原劑第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng)光合作用光合作用高爐煉鐵高爐煉鐵鐵生銹鐵生銹燃料燃燒燃料燃燒1 1、認(rèn)識(shí)有的化學(xué)反應(yīng)中存在著、認(rèn)識(shí)有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價(jià)的變化元素化合價(jià)的變化， 建立氧化還原反應(yīng)的概念；建立氧化還原反應(yīng)的概念；2 2、知道氧化還原反應(yīng)的、知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移是電子的轉(zhuǎn)移 特征特征是元素化合價(jià)的變化；是元素化合價(jià)的變化；3 3、體會(huì)氧化還原反應(yīng)的普遍存在，并能舉例說(shuō)明生、體會(huì)氧化還原反應(yīng)的普遍存在，并能舉例說(shuō)明生 產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：學(xué)習(xí)重點(diǎn)：氧化還原

2、反應(yīng)的基本概念和實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的基本概念和實(shí)質(zhì)+2 +4 +4+2 +4 +4NH3 NH4Cl NO NO2 HNO3-3 -3 +2 +4 +5-3 -3 +2 +4 +5H2S SO2 H2SO4-2 +4 +6-2 +4 +6CO CO2 Na2CO3H、Cl、 Na、 K、 Ag Cu、 Ca、 Ba、 Mg、Zn1 1價(jià)價(jià)+2+2價(jià)價(jià)基礎(chǔ)鏈接基礎(chǔ)鏈接1 1 熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)化合物中金屬只有正價(jià)化合物中金屬只有正價(jià). .有負(fù)價(jià)的一定是非金屬元素有負(fù)價(jià)的一定是非金屬元素.CaCl2 HClO NaClO3 KClO4一價(jià)氫氯鈉鉀銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五

3、價(jià)磷；二三鐵，二四碳， 二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。 一五七氯常出現(xiàn)，單質(zhì)零價(jià)永不變。-1 +1 +5 +7-1 +1 +5 +7得氧、失氧得氧、失氧 課本課本P49P49框框CuO H2 Cu H2O2Mg + O2 = 2MgO 點(diǎn)燃舊舊 知知 回回 顧顧 初中階段，我們知道：初中階段，我們知道：氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)還原反應(yīng)思考與交流思考與交流 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨(dú)立進(jìn)行的嗎？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨(dú)立進(jìn)行的嗎？例：例：2CuO 2CuO C C 2Cu 2Cu COCO2 2中中CuOCuO失氧變?yōu)殂~，發(fā)生了還原反應(yīng)；失氧變?yōu)殂~，發(fā)生了還原反應(yīng)；同時(shí)同時(shí) C C得氧變?yōu)榈醚踝優(yōu)?/p>

4、COCO2 2, ,發(fā)生了氧化反應(yīng)。發(fā)生了氧化反應(yīng)。高溫高溫氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱(chēng)為這樣的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。得氧得氧失氧失氧銅片被加熱的一端生成氧化銅銅片被加熱的一端生成氧化銅氧化銅與氫氣的反應(yīng)氧化銅與氫氣的反應(yīng)H2鐵與鐵與CuSOCuSO4 4溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)鐵絲鐵絲 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式, ,分析各物質(zhì)所分析各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化含元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化. . 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,分析各物質(zhì)所含分析各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)在反應(yīng)

5、前后是否發(fā)生變化元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化.1 1、銅與氧氣反應(yīng)、銅與氧氣反應(yīng)2 2、氧化銅與氫氣反應(yīng)、氧化銅與氫氣反應(yīng)3 3、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)4 4、碳酸鈣高溫加熱碳酸鈣高溫加熱5 5、NaClNaCl溶液與溶液與AgNOAgNO3 3溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)(2)CuO + H(2)CuO + H2 2 = Cu= Cu + H + H2 2O O(3)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(1)2Cu + O2 = 2CuO(4)CaCO3 = CaO +CO2高溫高溫(5）NaCl +AgNO3 =NaNO3 +AgCl請(qǐng)分析下列反應(yīng)中各種元素的請(qǐng)分析下列反

6、應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化？化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化？ (1)2Cu + O2 = 2CuO(3)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)CuO + H2 = Cu + H2O(4)CaCO3 = CaO +CO2高溫高溫(5）NaCl +AgNO3 =NaNO3 +AgCl置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合化合價(jià)有價(jià)有變化變化化合化合價(jià)無(wú)價(jià)無(wú)變化變化0 0+2+20 0-2-2+2+20 00 0+1+10 0+2+2+2+20 0氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)：化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)從反應(yīng)過(guò)

7、程中元素從反應(yīng)過(guò)程中元素有無(wú)化合價(jià)變化有無(wú)化合價(jià)變化的角度：的角度：概念：概念：凡是有元素化合價(jià)凡是有元素化合價(jià)變化變化的反應(yīng)的反應(yīng)特征：特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化有變化。 （判斷依據(jù) ）沒(méi)有化合價(jià)變化的反應(yīng)稱(chēng)為：沒(méi)有化合價(jià)變化的反應(yīng)稱(chēng)為：非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)題型：會(huì)判斷反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)題型：會(huì)判斷反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4練習(xí)練習(xí)判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？CaCO3=CaO+CO2 高溫2KClO3=2KCl+3O2 NaOH

8、+HCl=NaCl+H2O化合化合反應(yīng)反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)有有單質(zhì)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)有有單質(zhì)單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)CuO+HCuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O O化合價(jià)降低化合價(jià)降低, ,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng), ,被還原被還原化合價(jià)升高化合價(jià)升高, ,發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng), ,被氧化被氧化 +2 0 0 +1+2 0 0 +1氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是對(duì)立的、相互依存于氧化反應(yīng)、還原反

9、應(yīng)是對(duì)立的、相互依存于同一反應(yīng)中，同一反應(yīng)中，同時(shí)發(fā)生同時(shí)發(fā)生。 (或者說(shuō)這種物質(zhì)或者說(shuō)這種物質(zhì)被還原被還原了了)(或者說(shuō)這種物質(zhì)或者說(shuō)這種物質(zhì)被氧化被氧化了了)反應(yīng)物反應(yīng)物所含所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱(chēng)為元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱(chēng)為 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)物所含所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱(chēng)為元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱(chēng)為 還原反應(yīng)還原反應(yīng)分析反應(yīng)分析反應(yīng)化合價(jià)的化合價(jià)的變化變化CuO中中Cu元素化合價(jià)降低元素化合價(jià)降低H2中中H元素化合價(jià)升高元素化合價(jià)升高讓我好好想想？讓我好好想想？在氧化還原反應(yīng)中，元素在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)化合價(jià)為什么會(huì)變化？為什么會(huì)變化？2Na + Cl2Na + Cl2

10、 2= 2NaCl= 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃 +1 100-1 1Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO40+2+20 Na+11+118 12 Cl +17+178 72NaNa+ + ClCl- -NaNa和和ClCl的反應(yīng)的反應(yīng)+1182+1788 2NaNa+ +ClCl- -點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2Na + Cl2Na + Cl2 2= 2NaCl= 2NaCl討論化合價(jià)升降討論化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移與電子轉(zhuǎn)移有何關(guān)系？有何關(guān)系？ 2NaCl2=2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃0一個(gè)一個(gè)Na原子失去原子失去e- -一個(gè)一個(gè)Cl原子得到原子得到e- -化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因：失失得得+10-1電子的得失電子

11、的得失 Na+11+118 12 Cl +17+178 72NaNa+ + ClCl- -NaNa和和ClCl的反應(yīng)的反應(yīng)+1182+1788 2NaNa+ +ClCl- -點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2Na + Cl2Na + Cl2 2= 2NaCl= 2NaCl討論化合價(jià)升降討論化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移與電子轉(zhuǎn)移有何關(guān)系？有何關(guān)系？ 2NaCl2=2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃0一個(gè)一個(gè)Na原子失去原子失去e- -一個(gè)一個(gè)Cl原子得到原子得到e- -化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因：電子的得失電子的得失失失得得+10-1化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4離子方程式：離子方程式： Zn +

12、Cu2+ = Cu + Zn2+ Zn原子把電子轉(zhuǎn)移給原子把電子轉(zhuǎn)移給Cu2+ 形成形成Zn2+ Cu2+ 得到電子形成得到電子形成Cu原子原子 也就是說(shuō)，這個(gè)反應(yīng)也是也就是說(shuō)，這個(gè)反應(yīng)也是通過(guò)電子轉(zhuǎn)移通過(guò)電子轉(zhuǎn)移實(shí)現(xiàn)的實(shí)現(xiàn)的形成形成1 1個(gè)個(gè)共用電子對(duì)共用電子對(duì)偏向偏向ClHCl的形成過(guò)程的形成過(guò)程:化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因： H ClH Cl0形成形成1 1個(gè)個(gè)共用電子對(duì)共用電子對(duì)偏離偏離H H ClH2Cl2= 2 H Cl點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2Cl2= 2 H Cl點(diǎn)燃點(diǎn)燃+10-1共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)的偏移引起氧化還原反應(yīng)化合價(jià)發(fā)生變化的主要原因是：引起氧化還原反應(yīng)化合價(jià)發(fā)生變

13、化的主要原因是：Na失去失去e-Na+ Cl得到得到e- Cl - -Cl-Na+ H ClH共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)的偏移電子的得失電子的得失氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是是：電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移小結(jié)：小結(jié)：化合價(jià)的變化是電子轉(zhuǎn)移的化合價(jià)的變化是電子轉(zhuǎn)移的外觀(guān)表現(xiàn)外觀(guān)表現(xiàn)電子的得失電子的得失電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)如何理解如何理解電子電子化合價(jià)化合價(jià)高高被被化化電子電子化合價(jià)化合價(jià)低低被被原原（） （ ）化反應(yīng)化反應(yīng)原反應(yīng)原反應(yīng)交流交流研討研討氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)失電子失電子得電子得電子從得氧失氧角度分析：從得氧失氧角度分析：

14、 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。從化合價(jià)升降角度分析：從化合價(jià)升降角度分析： 有有元素化合價(jià)升降元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析：從電子轉(zhuǎn)移角度分析： 有有電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。局限于得氧局限于得氧失氧的反應(yīng)失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的的表觀(guān)特征表觀(guān)特征, ,可可作為氧化還原反作為氧化還原反應(yīng)的應(yīng)的判斷依據(jù)。判斷依據(jù)。氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移是

15、電子轉(zhuǎn)移 總結(jié)總結(jié)：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)外觀(guān)表現(xiàn)：外觀(guān)表現(xiàn)：元素化合價(jià)變化元素化合價(jià)變化氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移概括概括整合整合失失e- 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) 得得e- 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)（判斷依據(jù)判斷依據(jù)）統(tǒng)一于一統(tǒng)一于一個(gè)氧化還個(gè)氧化還原反應(yīng)中原反應(yīng)中2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Fe+3Cl2 =2FeCl3Na2O+H2O=2NaOHCaCO3 = CaO+CO2 高溫高溫CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是否為氧化

16、還原反應(yīng)？判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？2KClO3 = 2KCl3O2復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第二章第二章 元素與物質(zhì)世界元素與物質(zhì)世界第3節(jié) 氧化劑和還原劑第2課時(shí) 氧化劑和還原劑 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -Na和和Cl的反應(yīng)的反應(yīng)+1182+1788 2NaNa+ +ClCl- -點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2Na + Cl2Na + Cl2 2= 2NaCl= 2NaCl討論化合價(jià)升降討論化合價(jià)升降數(shù)數(shù)與電子轉(zhuǎn)移與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目數(shù)目有何關(guān)系？有何關(guān)系？ 2NaCl2=2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃0一個(gè)一個(gè)Na原子失去原子失去e- -一個(gè)一個(gè)Cl原子得到原子得到e- -失失得

17、得+10-1基礎(chǔ)鏈接基礎(chǔ)鏈接2 2 化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)升降與電子的關(guān)系化合價(jià)升降與電子的關(guān)系 課本課本P P5050失去失去e-Na+Na失去失去2e-Mg 2+Mg 一個(gè)原子一個(gè)原子失幾個(gè)失幾個(gè)電子電子化合價(jià)化合價(jià)升高幾價(jià)升高幾價(jià)得到得到e-Cl-Cl得到得到2e- O2- O一個(gè)原子一個(gè)原子得幾個(gè)得幾個(gè)電子電子化合價(jià)化合價(jià)降低幾價(jià)降低幾價(jià)+1+10 00 00 0+2+2-1-10 0-2-2二、二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法叢書(shū)叢書(shū)P441 1、雙線(xiàn)橋法、雙線(xiàn)橋法2 2、單線(xiàn)橋法、單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法 叢書(shū)叢書(shū)P4

18、4 1.雙線(xiàn)橋法：失去失去 eZn + Cu2+ = Zn2+ + Cu失去失去 2e得到得到 2e表示表示同一元素同一元素的原子或離子電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果的原子或離子電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果 雙箭號(hào)跨過(guò)等號(hào)，雙箭號(hào)跨過(guò)等號(hào)，從反應(yīng)物指向生成物，從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素起止為同一元素 注明失去或得到注明失去或得到電子的總數(shù)，電子的總數(shù)，得或失得或失兩字不能省略。兩字不能省略。注注 意意得到得到 e0+1 -10+2表示表示“誰(shuí)變誰(shuí)誰(shuí)變誰(shuí)”2 22 2 電子轉(zhuǎn)移數(shù)以abe 的形式表示 當(dāng)當(dāng)a=1，b=1時(shí)，要省略時(shí)，要省略2Na + Cl2Na + Cl2 2= 2NaCl= 2NaCl0+201 1

19、1 1表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法 叢書(shū)叢書(shū)P44 1.雙線(xiàn)橋法：失失 eCl2 + H2O = HCl + HClO失失 e得得 e表示同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果表示同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果 雙箭號(hào)跨過(guò)等號(hào)，雙箭號(hào)跨過(guò)等號(hào)，從反應(yīng)物指向生成物，從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素起止為同一元素 注明失去或得到注明失去或得到電子的總數(shù)，電子的總數(shù)，得或失得或失兩字不能省略。兩字不能省略。注注 意意MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O得 2e+4+2-100+1-1表示表示“誰(shuí)變誰(shuí)誰(shuí)變誰(shuí)”2 21 1 電子轉(zhuǎn)移數(shù)以abe 的形式表示1

20、 11 1 當(dāng)當(dāng)a=1，b=1時(shí)，要省略時(shí)，要省略1. 1. 雙線(xiàn)橋法雙線(xiàn)橋法 步驟步驟a.a.標(biāo)標(biāo)變變價(jià)價(jià) b.b.劃線(xiàn)橋劃線(xiàn)橋 c.c.標(biāo)變化標(biāo)變化標(biāo)電子轉(zhuǎn)移用標(biāo)電子轉(zhuǎn)移用a abebe- -的形式的形式。b b表示表示每個(gè)原子每個(gè)原子得失電子數(shù)得失電子數(shù)（化合價(jià)之差化合價(jià)之差）a a表示共有多少原子得失電子表示共有多少原子得失電子 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu用雙線(xiàn)橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移用雙線(xiàn)橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移課堂練習(xí)課堂練習(xí)Cl2 + H2 2O = HClO + HClCuO H2 = Cu H2O4HCl+MnO2 2（濃）（濃）=MnCl2+Cl2 +2H

21、2O+2+1化合價(jià)降低，得化合價(jià)降低，得 2e- ，被還原，被還原化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失2 e-，被氧化，被氧化Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu+2+2化合價(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去2e-，被氧化，被氧化化合價(jià)降低，得到化合價(jià)降低，得到2e-，被還原，被還原CuO H2 = Cu H2O1 Cl2 + H2 2O = HClO + HCl4HCl+MnO2 2（濃）（濃）=MnCl2+Cl2 +2H2O- -1+20+4+4化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失2 e-，被氧化，被氧化化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失 e e- -，被氧化，被氧化化合價(jià)降低，得到化合價(jià)降低，得到2e-，被

22、還原，被還原化合價(jià)降低，得到化合價(jià)降低，得到e e- -，被還原，被還原+1+1-1-1失電子得電子2 2單線(xiàn)橋法單線(xiàn)橋法 “誰(shuí)給誰(shuí)誰(shuí)給誰(shuí)”用箭頭表示反應(yīng)物中不同用箭頭表示反應(yīng)物中不同(或相同或相同)原子或離原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移。在線(xiàn)上標(biāo)出子間的電子轉(zhuǎn)移。在線(xiàn)上標(biāo)出_，箭頭指出電子轉(zhuǎn)移的方向，箭頭指出電子轉(zhuǎn)移的方向，即箭頭由即箭頭由_指向指向_，但電，但電子總數(shù)前不標(biāo)得失。如：子總數(shù)前不標(biāo)得失。如：轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子總數(shù)總數(shù)失電子元素失電子元素得電子元素得電子元素失電子得電子常用的表示法：雙線(xiàn)橋法常用的表示法：雙線(xiàn)橋法2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)

23、燃0 00 0+1+1 -1-1化合價(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去2 2e-e-，被氧化，被氧化化合價(jià)降低，得到化合價(jià)降低，得到2 2e-e-，被還原，被還原規(guī)律規(guī)律：失升氧，得降還。：失升氧，得降還。 用雙線(xiàn)橋法分析下列氧化還原反應(yīng)（標(biāo)出用雙線(xiàn)橋法分析下列氧化還原反應(yīng)（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，被氧化的元素和被還原的元素）被氧化的元素和被還原的元素）作業(yè)作業(yè)2H2O 2H2 + O2Zn + 2HCl ZnCl2 + H2Fe2O3+ 3H2 2Fe + 3H2O2Al +Fe2O3 Al2O3 +2Fe電解電解小小 結(jié)結(jié) 用雙線(xiàn)橋表示同種元素的電子得失。用雙線(xiàn)橋表示同種元素的電子得失。

24、雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且起止起止為同一元素為同一元素。注明得與失。注明得與失。用單線(xiàn)橋表示不同種用單線(xiàn)橋表示不同種( (同種同種) )元素的電子轉(zhuǎn)移。元素的電子轉(zhuǎn)移。 箭號(hào)箭號(hào)起點(diǎn)起點(diǎn)為失電子元素，為失電子元素，終點(diǎn)終點(diǎn)為得電子元素。為得電子元素。不標(biāo)得與失。不標(biāo)得與失。 兩種方法都應(yīng)注意：兩種方法都應(yīng)注意：箭頭、箭尾一定要對(duì)準(zhǔn)箭頭、箭尾一定要對(duì)準(zhǔn)物質(zhì)中的某元素。物質(zhì)中的某元素。復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)鞏固鞏固 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl +

25、HClO 下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？為什么？哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。指出含有這些元素的具體物質(zhì)。點(diǎn)燃00+2-10+1+200-1+1所含元素的所含元素的化合價(jià)化合價(jià)降低降低的的反應(yīng)物反應(yīng)物 所含元素的所含元素的化合價(jià)化合價(jià)升高升高的的反應(yīng)物反應(yīng)物 二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑 所含元素的所含元素的化合價(jià)化合價(jià)降低降低的的反應(yīng)物反應(yīng)物 所含元素的所含元素的化合價(jià)化合價(jià)升高升高的的反應(yīng)物反應(yīng)物 二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑

26、Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列反應(yīng)中，下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？哪些是氧化劑？哪些是還原劑？ 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑 非氧化還原反應(yīng)2.2.氧化劑和還原劑的性質(zhì)氧化劑和還原劑的性質(zhì)點(diǎn)燃點(diǎn)燃氧氧化化劑劑二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑 氧化性和還原性氧化性和還原性交流交流探究探究從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑的性質(zhì)從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑

27、的性質(zhì)失失e-e-的反應(yīng)物的反應(yīng)物 所含元素所含元素化合價(jià)升高化合價(jià)升高發(fā)生發(fā)生氧氧化反應(yīng)化反應(yīng)是是還原劑還原劑具有具有還原性還原性得得e-e-的反應(yīng)物的反應(yīng)物 所含元素所含元素化合價(jià)降低化合價(jià)降低發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)是是氧化劑氧化劑具有具有氧化性氧化性使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì)使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì) 叢書(shū)叢書(shū)P P4646 使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)反應(yīng)物+2 0 0 +1 CuO + H2 = Cu + H2O氧化劑氧化劑還原劑還原劑化合價(jià)化合價(jià)降降低，低，化合價(jià)化合價(jià)升升高，高，被被還原還原，被被氧化氧化，得得電子，電子，失失電子電子，發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)還

28、原反應(yīng)發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)叢書(shū)叢書(shū)P46一般地，可以用下面的反應(yīng)式表示一個(gè)氧化還原反應(yīng)。一般地，可以用下面的反應(yīng)式表示一個(gè)氧化還原反應(yīng)。氧化劑氧化劑 + +還原劑還原劑 = = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + +氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物3 3、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物氧化劑氧化劑還原劑還原劑升、失、氧升、失、氧 化、還原劑?；?、還原劑。被被氧化氧化，發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)被被還原還原，發(fā)生，發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物化合價(jià)化合價(jià)降降低，低，得得電子，電子，氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)化合價(jià)升升高，高，失失電子電子，降、得、還降、得、還 原、氧化劑原、氧化劑

29、反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物小結(jié)小結(jié) （）失失電子電子 作作還原劑還原劑 具具還原性還原性氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)（被（被氧氧化化）氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物化合價(jià)化合價(jià)降降低低得得電子電子 作作氧化劑氧化劑 具具氧化性氧化性還原反應(yīng)還原反應(yīng)（被（被還還原原）還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)判斷思路反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)物性質(zhì)生生成成物物化合價(jià)化合價(jià)升升高高 （ ） 判斷依據(jù)判斷依據(jù)_是氧化產(chǎn)物。是氧化產(chǎn)物。+4 -1 +2 0_是氧化劑，被還原。是氧化劑，被還原。_是還原劑，被氧化。是還原劑，被氧化。_是還原產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，MnO24HCl(濃濃)= MnCl2Cl22H2O，反應(yīng)中，反應(yīng)中 M

30、nO2濃鹽酸濃鹽酸MnCl2Cl2分析下列反應(yīng)，找出氧化劑、還原劑、分析下列反應(yīng)，找出氧化劑、還原劑、 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 是氧化劑是氧化劑, 是還原劑。是還原劑。 為還原產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物， 為氧化產(chǎn)物。為氧化產(chǎn)物。+5 -2 -1 02 K Cl O3 = 2 K Cl 3 O2KClO3KClO3KClO2氧化劑和還原劑可以是同種物質(zhì)氧化劑和還原劑可以是同種物質(zhì)分析下列反應(yīng)，找出氧化劑、還原劑、分析下列反應(yīng)，找出氧化劑、還原劑、 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。Cl2 + H2O = HCl + HClO0 -1 +1_是氧化劑是氧化劑,_,_是還原劑。是還原

31、劑。_為還原產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物，_為氧化產(chǎn)物。為氧化產(chǎn)物。Cl2Cl2HClHClO被氧化被還原的元素可以是同種元素被氧化被還原的元素可以是同種元素分析下列反應(yīng)，找出氧化劑、還原劑、分析下列反應(yīng)，找出氧化劑、還原劑、 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。_是還原劑，是還原劑，_是氧化劑。是氧化劑。_是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,_,_是還原產(chǎn)物。是還原產(chǎn)物。0 0 +3 -1 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3FeCl2FeCl3FeCl3氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同種物質(zhì)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同種物質(zhì)分析下列反應(yīng)，找出氧化劑、還原劑、分析下列反應(yīng)，找出氧化劑、還原劑、 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。氧化

32、產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。0-1+1還原劑、還原劑、 氧化劑氧化劑Cl2+H2O HCl + HClO氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 點(diǎn)點(diǎn) 燃燃還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑Cu + Cl2 CuCl2高高 溫溫還原產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物SO2 + 2H2S= 2H2O + 3S 氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物1 1、氧化還原反應(yīng)的定義：、氧化還原反應(yīng)的定義： 有元素有元素