第二節(jié)--化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用你知道嗎？你知道嗎？個(gè)體數(shù)量大時(shí)，人們習(xí)慣以集體為單位統(tǒng)計(jì)個(gè)體數(shù)量。個(gè)體數(shù)量大時(shí)，人們習(xí)慣以集體為單位統(tǒng)計(jì)個(gè)體數(shù)量。微觀粒子的數(shù)量很大，我們將以微觀粒子的數(shù)量很大，我們將以集體集體為單位對其進(jìn)行為單位對其進(jìn)行計(jì)算計(jì)算 微觀粒子微觀粒子可稱量物質(zhì)可稱量物質(zhì)一、物質(zhì)的量（一、物質(zhì)的量（n n） 表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量理量, , 單位為摩爾（簡稱單位為摩爾（簡稱“摩摩”）（）（molmol）如如 H H2 2SOSO4 4 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 . .不能簡化為不能簡化為 H H2 2SOSO4 4

2、的的量量 . . 也不能寫成也不能寫成 H H2 2SOSO4 4的質(zhì)量或的質(zhì)量或 H H2 2SOSO4 4的數(shù)量的數(shù)量 物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，由四個(gè)字組成物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，由四個(gè)字組成 ，是一個(gè)是一個(gè) 整體，不能分割，也不可加字、減字整體，不能分割，也不可加字、減字; ; 粒子指微觀可數(shù)的粒子指微觀可數(shù)的分子、原子、離子、電子、分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等質(zhì)子、中子等； 粒子要指明粒子要指明, ,一般用化學(xué)式表示。一般用化學(xué)式表示。注意物物 理理 量量單單 位位 名名 稱稱單單 位位 符符 號(hào)號(hào)長長 度度質(zhì)質(zhì) 量量時(shí)時(shí) 間間電電 流流 強(qiáng)強(qiáng) 度度熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度發(fā)發(fā) 光

3、光 強(qiáng)強(qiáng) 度度米米千千 克克秒秒安安 培培開爾文開爾文坎德拉坎德拉摩摩 爾爾m mkgkgs sA AK Kcdcdmolmol 國際單位制（國際單位制（SISI）的七個(gè)基本物理量）的七個(gè)基本物理量物物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量國際規(guī)定：國際規(guī)定：0.012kg 0.012kg 1212C C所含有的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常所含有的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)，約數(shù)，約6.026.0210102323個(gè)個(gè) 即即 N NA A6.026.0210102323molmol-1-1注意注意不能認(rèn)為不能認(rèn)為 6.026.0210102323就是阿伏加德就是阿伏加德羅常數(shù)羅常數(shù)也不能認(rèn)為也不能認(rèn)為1mol1mol粒子

4、粒子=6.02=6.0210102323個(gè)個(gè)國際規(guī)定：國際規(guī)定：1mol1mol任何粒子集體都含有阿伏加德羅常數(shù)任何粒子集體都含有阿伏加德羅常數(shù)(N(NA A) )個(gè)微粒。個(gè)微粒。歸納：歸納：1mol1mol任何粒子的粒任何粒子的粒子數(shù)子數(shù)=0.012 kg0.012 kg1212C C所含的所含的碳原子數(shù)碳原子數(shù) =阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)6.02約為約為N NA A-一個(gè)驚人的數(shù)字一個(gè)驚人的數(shù)字1 1 、將、將6.02 6.02 10 102323個(gè)一毛硬幣排起來，個(gè)一毛硬幣排起來，可來回地球和太陽間可來回地球和太陽間400400億次之多。億次之多。2 2、如果、如果1 1千克谷子有千

5、克谷子有4 4萬粒，萬粒， 6.02 6.02 10 102323粒粒谷子有谷子有 1.505 1.505 10 101919千克，若按地球上有千克，若按地球上有6060億人，人億人，人均每年消耗均每年消耗500500千克，可供全世界人千克，可供全世界人用用500500萬年。萬年。注意：摩爾的計(jì)量對象為微觀粒子（包括原子、分注意：摩爾的計(jì)量對象為微觀粒子（包括原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等），而不子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等），而不能是宏觀物質(zhì)。能是宏觀物質(zhì)。 （1 1）1 mol 1 mol 碳原子含有約碳原子含有約 個(gè)碳原子個(gè)碳原子 1 1 6.02 6.021010

6、2323 0.30.36.026.0210102323（3 3）10 mol 10 mol 鈉離子含有約鈉離子含有約 個(gè)個(gè)鈉離子鈉離子10106.026.0210102323物質(zhì)的量表示微粒的集體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)物質(zhì)的量表示微粒的集體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。表示。物質(zhì)的量物質(zhì)的量( (n n ) )= 物質(zhì)所含微粒數(shù)目物質(zhì)所含微粒數(shù)目( (N N ) )阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) ( ( N NA A ) )（2 2）0.3 mol 0.3 mol 硫酸分子含有約硫酸分子含有約 個(gè)硫酸分子個(gè)硫酸分子 1 molH2O中氫原子、中氫原子、 氧原子的物質(zhì)的量為氧原子的物質(zhì)的量為多少？多少？H2

7、O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol 結(jié)論：微粒之間的個(gè)數(shù)之比也就是物質(zhì)的量之比微粒之間的個(gè)數(shù)之比也就是物質(zhì)的量之比微粒個(gè)數(shù)微粒個(gè)數(shù)微粒集團(tuán)微粒集團(tuán)物質(zhì)的量物質(zhì)的量討論討論1 mol Na2SO4含有含有 mol Na+ 2 mol SO42 1 個(gè)氧原子個(gè)氧原子 0.5 mol Na2SO4含有含有 mol Na+ 1 mol SO42 0.5個(gè)氧原子個(gè)氧原子約約26.021023約約46.021023 0.1 mol KClO3 和和 0.1 mol KClO 中所含中所含微粒數(shù)相等的是微粒數(shù)相等的是 （ ） （A A） 鉀離子鉀離子 （B B）氯離子）氯離子（C

8、C） 氯原子氯原子 （D D）氧原子）氧原子 A C KClO3 = K + ClO3KClO = K + ClO思考思考已知已知: :一個(gè)碳原子的質(zhì)量為一個(gè)碳原子的質(zhì)量為 1.993 1.993 10 102323g g 求求: 12g : 12g 碳碳-12 -12 中所含的碳原子數(shù)中所含的碳原子數(shù)？ 6.026.0210102323 12g12g1.993 1.993 10 102323g g碳原子數(shù)碳原子數(shù) = =解：解：3.013.011010232320mol20mol1.2041.204101024242 22.4082.408101024244 4121212120.50.50

9、.750.750.50.5101010109 910105.55.55 51212現(xiàn)在我們知道，現(xiàn)在我們知道，1mol 1mol 1212C C的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g g，那么那么1mol1mol其它原子的質(zhì)量是多少呢？其它原子的質(zhì)量是多少呢？1mol1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符號(hào)粒子符號(hào)物質(zhì)的相物質(zhì)的相對原子或?qū)υ踊蚍肿淤|(zhì)量分子質(zhì)量每個(gè)粒子的質(zhì)每個(gè)粒子的質(zhì)量（量（g/g/個(gè)）個(gè)）1 1摩物質(zhì)含摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)有的粒子數(shù)（個(gè)）（個(gè)）1 1摩物質(zhì)質(zhì)摩物質(zhì)質(zhì)量（量（g g）C C 12 121.9931.9931010-23-23 FeFe 56569.0329.0

10、321010-23-23H H2 2SOSO4 4 98981.6281.6281010-22-22H H2 2O O 18 182.9902.9901010-23-23NaNa+ + 23 233.8213.8211010-23-23OHOH- - 17 172.8242.8241010-23-23N NA AN NA AN NA AN NA AN NA AN NA A121256569898181823231717分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1 1）1mol1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子

11、質(zhì)量。數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。（2 2） 1mol1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。（3 3） 1mol1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的相對分子質(zhì)量。數(shù)值上等于這種離子的相對分子質(zhì)量。結(jié)論結(jié)論: :1mol1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：填空：填空：（1 1）1molCu

12、1molCu質(zhì)量是質(zhì)量是 克克（2 2）1molO1molO2 2質(zhì)量是質(zhì)量是 克克 (3) 1molCO(3) 1molCO2 2質(zhì)量是質(zhì)量是 克克 (4) 1molCl(4) 1molCl- -質(zhì)量是質(zhì)量是 克克 (5) 1molNa(5) 1molNa+ +質(zhì)量是質(zhì)量是 克克 (6) 1molNaCl(6) 1molNaCl質(zhì)量質(zhì)量 克克64643232444435.535.5 232358.558.5二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量（1 1）定義：）定義：單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。爾質(zhì)量。（2 2）符號(hào)：）符號(hào)：M （3 3）單位：）單位：

13、g/mol（4 4）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量或或相對分相對分子質(zhì)量子質(zhì)量（5 5）物質(zhì)的量）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量和摩爾質(zhì)量(M)之間之間的關(guān)系：的關(guān)系： m(g)M(g/mol)n(mol) =例例. .下列說法中正確的是下列說法中正確的是( () )A A一個(gè)氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量一個(gè)氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量B B一個(gè)碳原子的質(zhì)量大約是一個(gè)碳原子的質(zhì)量大約是1.661.6610102424 g gC CHeHe的摩爾質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量的摩爾質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量D D物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所

14、含有一定數(shù)目粒子的物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量集體的物理量 解析解析一個(gè)氧原子的質(zhì)量與氧的相對原子質(zhì)量，一個(gè)氧原子的質(zhì)量與氧的相對原子質(zhì)量，兩者意義不同，在數(shù)值上相差兩者意義不同，在數(shù)值上相差N NA A倍，故倍，故A A不正確；根不正確；根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的定義，據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的定義，N NA A個(gè)碳原子的質(zhì)量是個(gè)碳原子的質(zhì)量是12 12 g g，則一個(gè)碳原子的質(zhì)量大約是，則一個(gè)碳原子的質(zhì)量大約是1.9931.99310102323 g g，故，故B B不正確；粒子的摩爾質(zhì)量以不正確；粒子的摩爾質(zhì)量以g gmolmol1 1為單位時(shí)在數(shù)為單位時(shí)在數(shù)值上等于它的相對原子

15、質(zhì)量，但兩者意義不同，單值上等于它的相對原子質(zhì)量，但兩者意義不同，單位不同，故位不同，故C C不正確。不正確。答案答案D D例例 9090克水相當(dāng)于多少摩水克水相當(dāng)于多少摩水? ?解解: : 水的相對分子質(zhì)量是水的相對分子質(zhì)量是18,18,水的摩爾質(zhì)量是水的摩爾質(zhì)量是 18g/mol 18g/mol 。n n (H(H2 2O)O) = 90g90g18g/mol18g/mol= 5 mol= 5 mol答：答：9090克水相當(dāng)于克水相當(dāng)于5mol5mol水。水。注意解題注意解題格式格式例例 4.9 4.9 克硫酸里含有多少個(gè)硫酸分子克硫酸里含有多少個(gè)硫酸分子? ?解解: : 硫酸的相對分子質(zhì)

16、量是硫酸的相對分子質(zhì)量是98,98,硫酸的摩爾質(zhì)量是硫酸的摩爾質(zhì)量是 98g/mol 98g/mol 。n n (H(H2 2SOSO4 4) ) = 4.9 g4.9 g98g/mol98g/mol= 0.05 = 0.05 molmol答：答：4.94.9克硫酸里含有克硫酸里含有 (3.01(3.0110102222) )個(gè)硫酸分子。個(gè)硫酸分子。N N (H(H2 2SOSO4 4) ) = (0.05 mol)(0.05 mol)(6.02(6.0210102323)/mol)/mol= (3.01= (3.0110102222) )1 摩爾混合氣體摩爾混合氣體具有的質(zhì)量叫做混合氣體氣具

17、有的質(zhì)量叫做混合氣體氣的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量 。用。用 M 表示表示單位單位:克克/摩摩 g/mol 或或 g .mol1混合氣體的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量平均摩爾質(zhì)量 (g/mol)混合氣體混合氣體的的總質(zhì)量總質(zhì)量 (g)混合氣體的混合氣體的總總物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (mol) =特特別別提提示示小試牛刀小試牛刀 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有O O2 2和和COCO2 2的組成混合氣的組成混合氣體體0.3mol0.3mol，質(zhì)量為，質(zhì)量為11.411.4克，則混合氣克，則混合氣體中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)體中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為 。答案答案:42%:42%小小 結(jié)結(jié) mnNMMNANA實(shí)驗(yàn)探究：回憶電解水的實(shí)驗(yàn)

18、實(shí)驗(yàn)探究：回憶電解水的實(shí)驗(yàn)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2H2H2 2O=2HO=2H2 2 + O + O2 2電解電解1.8g1.8g水，根據(jù)計(jì)算填寫下表：水，根據(jù)計(jì)算填寫下表：質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量H H2 2和和O O2 2的物質(zhì)的量比的物質(zhì)的量比H H2 2O O2 2回憶：生成氫氣、氧氣的體積比是多少？回憶：生成氫氣、氧氣的體積比是多少？結(jié)論：結(jié)論：物質(zhì)物質(zhì)1mol1mol該物該物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)的質(zhì)量密度密度1mol1mol該物質(zhì)所該物質(zhì)所具有的體積具有的體積FeFe56g56g7.8g/cm3(20)7.8g/cm3(20)7.2cm37.2cm3AlAl27g27g2.7g/cm3(2

19、0)2.7g/cm3(20)10cm310cm3PbPb207g207g11.3g/cm3(20)11.3g/cm3(20)18.3cm318.3cm3H H2 2O O18g18g1g/cm3(4)1g/cm3(4)18cm318cm3H H2 2SOSO4 498g98g1.83g/cm3(20)1.83g/cm3(20)53.6cm353.6cm3H H2 22.016g2.016g0.0899g/L(0.0899g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )22.4L22.4LO O2 232.00g32.00g1.429g/L(1.429g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )22.4L22.4LCOCO2

20、244.01g44.01g1.977g/L(1.977g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )22.3L22.3L標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度00、壓強(qiáng)、壓強(qiáng)101KPa101KPa固體 Fe鐵原子鐵原子液態(tài)水水分子水分子固體固體. . 液體液體 . .氣體分子之間距離比較示意圖氣體分子之間距離比較示意圖氣體氣體COCO2 2COCO2 2分子分子決定不同狀態(tài)物質(zhì)體積大小的因素決定不同狀態(tài)物質(zhì)體積大小的因素: :影響因素影響因素物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài)微粒數(shù)微粒數(shù)微粒大小微粒大小微粒間的平微粒間的平均距離均距離液態(tài)或固態(tài)液態(tài)或固態(tài)氣態(tài)氣態(tài)物質(zhì)微粒數(shù)多少、微粒本身的大小、微粒間物質(zhì)微粒數(shù)多少、微粒本身的大小、微粒

21、間距離的大小距離的大小結(jié)論結(jié)論對于任何氣體，若分子數(shù)相同（同物質(zhì)的量），對于任何氣體，若分子數(shù)相同（同物質(zhì)的量），分子間的平均距離相同（即同溫同壓），則分子間的平均距離相同（即同溫同壓），則其體積就一定相同。其體積就一定相同。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（體積（V Vm m），），常用單位：常用單位：L/molL/mol（或（或L Lmolmol-1-1）和和m m3 3/mol/mol（或（或m m3 3molmol-1-1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（00、101kPa101kPa），氣體摩爾體積），氣體摩爾體積大大約為約為22.4L

22、/mol22.4L/mol計(jì)算公式：計(jì)算公式： V Vm mV Vn n概念辯析：概念辯析： 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)與通常狀態(tài)是否相同？標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)與通常狀態(tài)是否相同？ 它們指的溫度和壓強(qiáng)各是多少？它們指的溫度和壓強(qiáng)各是多少？1. 1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol1mol任何物質(zhì)的體積都約是任何物質(zhì)的體積都約是22.4L22.4L。（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）2. 1mol2. 1mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L22.4L。（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況）（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況）3. 3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO1molO2 2和和N N2 2混合氣體的體積約為混合氣體

23、的體積約為22.4L22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）4. 22.4L4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L11.2L氣體所含的分子數(shù)氣體所含的分子數(shù)。（錯(cuò)，未指明相同條件下）（錯(cuò)，未指明相同條件下）5. 5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L22.4L。（錯(cuò)，（錯(cuò)，“約為約為”；單位應(yīng)為；單位應(yīng)為L/molL/mol）6. 6. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol22.4L/mol。（錯(cuò)，不一定）（錯(cuò)，不一定）隨堂練習(xí)

24、隨堂練習(xí)1 1、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）（A A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol1mol水和水和1molH1molH2 2的體積都約是的體積都約是22.4L22.4L（B B）2gH2gH2 2和和44gCO44gCO2 2的體積相等的體積相等（C C）1mol1mol某氣體的體積為某氣體的體積為22.4L22.4L，則該氣體一定處于，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況（D D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH1gH2 2和和11.2LO11.2LO2 2的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等D D（鞏固練習(xí)）（鞏固練習(xí)） 2 2、 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1 1）0.5m

25、olHCl0.5molHCl占有的體積是多少？占有的體積是多少？（2 2）33.6LH33.6LH2 2的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？（3 3）16gO16gO2 2的體積是多少？的體積是多少？ （4 4）44.8LN44.8LN2 2中含有的中含有的N N2 2分子數(shù)是多少？分子數(shù)是多少？（5 5）0.5mol N0.5mol N2 2和和1mol O1mol O2 2 的混合氣體的體積為的混合氣體的體積為多少？多少？（11.2L11.2L）（1.5mol1.5mol）（11.2L11.2L）（2 26.026.0210102323個(gè)）個(gè)）33.6L33.6L在同溫同壓下，相同分子數(shù)的

26、氣體，其體積在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積（ ）在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（ ）相同相同相同相同阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律：同同溫溫同同壓下，相壓下，相同同體積的任何氣體均含有相體積的任何氣體均含有相同同的分子數(shù)目。的分子數(shù)目。 討論討論 即相即相同同的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 討論討論 推論推論1 1：同溫同壓下，氣體的體積：同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成與物質(zhì)的量成比；比；推論推論2 2：同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)：同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成與物質(zhì)的量成比；比；推論推論3 3：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量：同溫同壓下

27、，同體積的任何氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成與摩爾質(zhì)量成比；比；推論推論4 4：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積與摩爾質(zhì)量成與摩爾質(zhì)量成比；比；推論推論5 5：同溫同壓下，任何氣體的密度：同溫同壓下，任何氣體的密度與摩爾質(zhì)量成與摩爾質(zhì)量成比；比；推論推論6 6：同溫同壓下，對于摩爾質(zhì)量相同的氣體，：同溫同壓下，對于摩爾質(zhì)量相同的氣體，其質(zhì)量與分子個(gè)數(shù)成其質(zhì)量與分子個(gè)數(shù)成比；比；下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）A A、質(zhì)量相等、密度不等的、質(zhì)量相等、密度不等的N N2 2和和C C2 2H H4 4；B B、等體積、等密度的、等體積、等

28、密度的COCO和和C C2 2H H4 4；C C、等溫等體積的、等溫等體積的O O2 2和和N N2 2；D D、等壓、等體積的、等壓、等體積的N N2 2和和COCO2 2ABAB小結(jié)：小結(jié)：V Vm mV Vn nn nN NN NA An nm mM M1 molH1 molH2 2O O中約含有中約含有 個(gè)個(gè)H H2 2O O、 個(gè)個(gè)H H、 個(gè)個(gè)O O、 mol mol H H、 mol Omol O、 mol emol e6.026.02101023231.2041.204101024242 21 110106.026.0210102323練練 習(xí)習(xí)2.2.下列敘述正確的是（下列

29、敘述正確的是（ ）A A、1 mol 1 mol 任何氣體的體積都約為任何氣體的體積都約為22.4L22.4LB B、1 mol1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是是22.4L22.4LC C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都的任何氣體的物質(zhì)的量都是是1 mol1 molD D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol1 mol水所占有的體積是水所占有的體積是22.4L22.4LC C3 3、如果、如果a g a g 某氣體中含有的分子數(shù)為某氣體中含有的分子數(shù)為b ,b ,則則c gc g該該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是氣

30、體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( (式中式中N NA A為阿伏加德為阿伏加德羅常數(shù)羅常數(shù)) ( ) ( ) A. 22.4bc/aN A. 22.4bc/aNA A L L B. 22.4ab/cN B. 22.4ab/cNA A L L C. 22.4ac/bN C. 22.4ac/bNA A L L D. 22.4b/acN D. 22.4b/acNA A L LA A4 4、同溫同壓下某容器充滿、同溫同壓下某容器充滿O O2 2時(shí)重時(shí)重116g ,116g ,充滿充滿COCO2 2時(shí)重時(shí)重122g122g，充滿某氣體時(shí)重，充滿某氣體時(shí)重114 g114 g，則該氣體的相對分子質(zhì)，則該氣體的相對分

31、子質(zhì)量是（量是（ ）A.28 B.60 C.32 D.44A.28 B.60 C.32 D.44A A解解: :設(shè)瓶重為設(shè)瓶重為m(m(瓶瓶) )，則，則 116 - m(116 - m(瓶瓶) )/32 /32 122-m(122-m(瓶瓶) )/44 /44 m( m(瓶瓶) )100g100g， 三種氣體的物質(zhì)的量均為：三種氣體的物質(zhì)的量均為： n n （116116100100）g g）/32g/32gmolmol-1-1） 0.5mol0.5mol， 故故M(M(氣體氣體) ) （144g-100g144g-100g）/0.5mol /0.5mol 28g28gmolmol-1-1.

32、 . 濃度在日常生活中的應(yīng)用濃度在日常生活中的應(yīng)用mg/L酒精度酒精度4.3%(V/V)1 1、含義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)、含義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量，的物質(zhì)的量，稱為稱為B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。 符號(hào)：符號(hào)： C CB B 單位：單位： mol/Lmol/L。 2 2、表達(dá)式：、表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度（物質(zhì)的量濃度（mol/Lmol/L）= = ) )( () )( (L Lmolmol溶液的體積溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量cB=nBV物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度1 1、如果將、如果將1mol1mol的氯化鈉溶于的氯化鈉溶于1L1L水中所得的溶液的物質(zhì)水

33、中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是的量濃度是1mol/L1mol/L嗎？嗎？2 2、1L1L含含58.5g58.5g氯化鈉的溶液物質(zhì)的量濃度是不是氯化鈉的溶液物質(zhì)的量濃度是不是1mol/L?1mol/L?3 3、從、從1mol/L1mol/L的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出100mL100mL，取出的溶液中，取出的溶液中NaOHNaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？的物質(zhì)的量濃度是多少？4 4、1mol1mol的的NaNa2 2O O溶于水中，制得溶于水中，制得1L1L的溶液的溶液 ，溶液的物質(zhì)，溶液的物質(zhì)的量濃度是的量濃度是1mol/L1mol/L嗎？嗎？5 5、80gSO80gSO3 3溶于水中

34、，制的溶于水中，制的1L1L的溶液，溶液的物質(zhì)的量的溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是濃度是1mol/L1mol/L嗎？嗎？6 6、250g250g的的CuSOCuSO4 4.5H.5H2 2O O溶于水中，制得溶于水中，制得1L1L的溶液的溶液 ，溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是1mol/L1mol/L嗎？嗎？1 1、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是質(zhì)量表示。、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是質(zhì)量表示。2 2、是溶液的體積，不是溶劑的體積。、是溶液的體積，不是溶劑的體積。3 3、單位是、單位是mol/Lmol/L或者或者molmolL L-1-14 4、從某溶液取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量、從某溶液取出任意

35、體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都是相同的，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積濃度都是相同的，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積的不同而不同。（溶液是均一、穩(wěn)定的）的不同而不同。（溶液是均一、穩(wěn)定的）5 5、1mol1mol的溶質(zhì)溶于水的溶質(zhì)溶于水, ,制得制得1L1L溶液的時(shí)候，如溶液的時(shí)候，如果溶質(zhì)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其溶液的物質(zhì)的果溶質(zhì)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其溶液的物質(zhì)的量濃度就不一定是量濃度就不一定是1mol/L1mol/L。6 6、帶結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)是本身、帶結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)是本身 氣體溶于水時(shí)的濃度計(jì)算，要注意以下幾個(gè)氣體溶于水時(shí)的濃度計(jì)算，要注意以下幾個(gè)問題：問題： 1 1、不能把水

36、的體積當(dāng)成溶液的體積；、不能把水的體積當(dāng)成溶液的體積； 2 2、不能把水的體積、不能把水的體積+ +氣體體積當(dāng)成溶液的體氣體體積當(dāng)成溶液的體積；積； 3 3、用溶液質(zhì)量和密度計(jì)算溶液體積時(shí)，要、用溶液質(zhì)量和密度計(jì)算溶液體積時(shí)，要注意換算為注意換算為L L做單位。做單位。練習(xí)：練習(xí)：1 1、0.2mol NaOH0.2mol NaOH配成配成200mL200mL溶液，其物質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃度為量濃度為 mol /Lmol /L2 2、用、用5.85gNaCl 5.85gNaCl 配成配成500mL500mL溶液，其物質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃度為量濃度為 mol /Lmol /L0.20.21

37、13 3、要配制、要配制500mL 0. 1mol/L KNO500mL 0. 1mol/L KNO3 3溶液，需要溶液，需要KNOKNO3 3的質(zhì)量為多少？的質(zhì)量為多少？5.05g5.05g知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：粒子個(gè)數(shù)粒子個(gè)數(shù)N N 物質(zhì)的量物質(zhì)的量n n 質(zhì)量質(zhì)量m m氣體體積氣體體積V V 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度C CB B V Vm m V Vm m N NA A N NA A M M M M V V液液 V V液液 課堂練習(xí)一1 1、用、用5molNaOH5molNaOH配成配成500mL500mL溶液，其濃度為溶液，其濃度為 mol/Lmol/L，取，取5mL5mL該溶液，其濃度

38、為該溶液，其濃度為 mol/Lmol/L。2 2、從、從1L 1mol/L NaCl1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出溶液中，分別取出100mL100mL、10mL10mL和和1mL1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？等？所含溶質(zhì)各是多少克？1010課堂練習(xí)二課堂練習(xí)二 下列關(guān)于下列關(guān)于0.1mol/L0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯(cuò)誤硝酸鉀溶液配制的說法中，錯(cuò)誤的是（的是（ ）（A A）0.01molKNO0.01molKNO3 3溶于溶于100mL100mL水配制而成水配制而成（B B）0.05molKNO0.05m

39、olKNO3 3溶于水配制成溶于水配制成500mL500mL水溶液水溶液（C C）0.2mol/LKNO0.2mol/LKNO3 3100mL100mL稀釋成稀釋成200mL200mL（D D）0.1molKNO0.1molKNO3 3溶于溶于1L1L水配制而成水配制而成A、D基本量的換算練習(xí)一基本量的換算練習(xí)一 1 1、1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液溶液500mL500mL，含有多少，含有多少molHmolH2 2SOSO4 4，其質(zhì)量是多少克？，其質(zhì)量是多少克？2 2、8 8克克CuSOCuSO4 4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO0.2mol/LCuSO4

40、4溶液溶液多少毫升？多少毫升？3 3、29.2529.25克克NaClNaCl配成配成1000mL1000mL溶液，其物質(zhì)溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？的量濃度是多少？基本量的換算練習(xí)二基本量的換算練習(xí)二例例1 1把把4949克克H H2 2SOSO4 4配成配成2L2L稀稀H H2 2SOSO4 4，其物質(zhì)的量濃，其物質(zhì)的量濃度為多少？度為多少？ 例例2 2在在200mL200mL稀鹽酸中溶有稀鹽酸中溶有0.730.73克氯化氫氣體，克氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 例例3 3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH11.2LNH3 3溶于水，配成溶于水，配成4

41、00mL400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？ 例例4. 4. 如何用如何用NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O配制配制2.52.5升升0.2 mol/L0.2 mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液？溶液？一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 儀器儀器 容量瓶容量瓶容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一

42、定物質(zhì)的量濃度的溶液。它的形狀是的平底玻璃瓶。瓶口質(zhì)的量濃度的溶液。它的形狀是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的頸部刻有刻度線，瓶配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的頸部刻有刻度線，瓶上標(biāo)有溫度和容積。常用的容量瓶有上標(biāo)有溫度和容積。常用的容量瓶有_、_、_、_等多種規(guī)格。本實(shí)驗(yàn)等多種規(guī)格。本實(shí)驗(yàn)選用選用_的容量瓶的容量瓶使用注意事項(xiàng)：使用注意事項(xiàng)：每一容量瓶只能配制相應(yīng)每一容量瓶只能配制相應(yīng)規(guī)定體積的溶液規(guī)定體積的溶液使用前要檢驗(yàn)是否漏水使用前要檢驗(yàn)是否漏水容量瓶不能加熱，不能久容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體或稀釋液體使用容量瓶前要檢

43、查它使用容量瓶前要檢查它是否漏水，方法如下：是否漏水，方法如下：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180180后塞后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。否漏水。配制配制100mL1.00mol/LNaCl 100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液計(jì)算計(jì)算稱量稱量溶解溶解轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移定容定容搖勻搖勻?qū)嶒?yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：洗滌洗滌2-

44、32-3次次m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =1.00mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g刻度線以刻度線以下，靠壁下，靠壁。不靠不靠壁壁加水至刻度線下加水至刻度線下12cm處處改用膠頭滴管改用膠頭滴管5 5、洗滌：洗滌燒杯、洗滌：洗滌燒杯2-32-3次（每次用次（每次用10mL10mL左右的水）左右的水）定容定容向容量瓶中加蒸餾水，加水到接近刻度線向容量瓶中加蒸餾水，加水到接近刻度線1-21-2厘厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。米時(shí)，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。7 7、搖勻：反復(fù)搖勻、搖勻：反復(fù)搖勻8 8、裝瓶、貼標(biāo)簽、裝瓶、貼標(biāo)簽 ：裝入試劑瓶并

45、貼上標(biāo)簽：裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽步驟步驟溶解溶解在燒杯中用在燒杯中用30-5030-50毫升蒸餾水使之完全溶解（注毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移將燒杯中的將燒杯中的NaClNaCl溶液注入溶液注入100mL100mL容量瓶（用玻璃容量瓶（用玻璃棒引流棒引流) )以配置以配置100mL1.00mol/L100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液為例的氯化鈉溶液為例1 1、計(jì)算：、計(jì)算：NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量 n(NaCl)=1.00mol/Ln(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1mol0.1L=0.1mol m(N

46、aCl m(NaCl)=0.1mol)=0.1mol58.5g/mol=5.8558.5g/mol=5.85克克2 2、稱量：（復(fù)習(xí)天平的使用）、稱量：（復(fù)習(xí)天平的使用）1 1）用膠頭滴管定容后振蕩，出現(xiàn)）用膠頭滴管定容后振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線液面低于刻度線時(shí)不要再加水。時(shí)不要再加水。2 2）如果）如果定容時(shí)超過了刻度線定容時(shí)超過了刻度線，不能將超出的部分，不能將超出的部分吸走，吸走，要重新配置要重新配置。3 3）如果搖勻時(shí)不小心）如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴灑出幾滴，不能直接加水至，不能直接加水至刻度線，刻度線，要重新配制要重新配制。4 4）溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。）溶液注入容量瓶前要恢

47、復(fù)到室溫。5 5）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。6 6）溶液轉(zhuǎn)移時(shí)要洗滌燒杯、玻璃棒）溶液轉(zhuǎn)移時(shí)要洗滌燒杯、玻璃棒2 23 3次。次。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：討討論論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響何影響？ （仰視讀數(shù)仰視讀數(shù)俯視讀數(shù)俯視讀數(shù)溶液體積增大，溶液體積增大， 濃度變小濃度變小溶液體積減小，溶液體積減小， 濃度變大濃度變大（步驟步驟具體情況具體情況影響影響稱稱或或量量砝碼有油污或生銹砝碼有油污或生銹偏高偏高砝碼殘缺或放在了左盤（且使用了游碼）砝碼殘缺或放在了左盤（且使用了游碼）偏低偏

48、低量筒內(nèi)有水（量取液體溶質(zhì)時(shí)）量筒內(nèi)有水（量取液體溶質(zhì)時(shí)）偏低偏低俯視量筒刻度俯視量筒刻度偏低偏低仰視量筒刻度仰視量筒刻度偏高偏高吸水性吸水性, ,揮發(fā)性揮發(fā)性, ,藥品長時(shí)間暴露藥品長時(shí)間暴露偏低偏低溶解溶解攪拌及轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出攪拌及轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出, ,未洗滌燒杯及未洗滌燒杯及玻璃棒玻璃棒偏低偏低定容定容溶液未冷卻就倒入容量瓶中；定容時(shí)俯視溶液未冷卻就倒入容量瓶中；定容時(shí)俯視刻度刻度偏高偏高定容時(shí)仰視刻度定容時(shí)仰視刻度偏低偏低誤差分析誤差分析1 1容量瓶上標(biāo)有：容量瓶上標(biāo)有：溫度溫度 濃度濃度 容量容量 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 刻度線刻度線 酸式或堿式六項(xiàng)中的（酸式或堿式六項(xiàng)中的（ ）A A B B

49、C C D D 2.2.用已準(zhǔn)確稱量的用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固體配制固體配制0.10mol0.10molL L- -1 1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的儀器為：，所需要的儀器為：_。A A100mL100mL容量瓶容量瓶 燒杯燒杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 膠頭滴管膠頭滴管 練習(xí)練習(xí): :三有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算三有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1 1溶解度與物質(zhì)的量濃度換算溶解度與物質(zhì)的量濃度換算 例題例題 某一溫度時(shí)氯化鈉的溶解度為某一溫度時(shí)氯化鈉的溶解度為SgSg，溶液的密度為溶液的密度為g/mLg/mL，求該溫度下飽和溶液

50、的，求該溫度下飽和溶液的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度。例題、例題、100mL100mL的的NaOHNaOH溶液，其密度溶液，其密度為為1.2g/mL1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%40%，那么，那么NaOHNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？為多少？練習(xí)、體積為練習(xí)、體積為VmLVmL，密度為，密度為dg/mLdg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%w%，其溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為，其溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M M，則其物質(zhì)的，則其物質(zhì)的量濃度為多少？量濃度為多少？C CB B= = 1000dW%1000dW%M M2 2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量

51、濃度換算質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算練習(xí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算練習(xí)1 1、37%37%的鹽酸，密度為的鹽酸，密度為1.19g/cm1.19g/cm3 3，求其物質(zhì)，求其物質(zhì)的量濃度？的量濃度？ 2 2、試求濃度為、試求濃度為32%32%，密度為，密度為1.2g/mL1.2g/mL的硝酸溶的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？液的物質(zhì)的量濃度？ 3 3、98%98%的硫酸，密度為的硫酸，密度為1.84g/cm1.84g/cm3 3，求其物質(zhì)，求其物質(zhì)的量濃度？的量濃度？ 3 3氣體溶質(zhì)溶解于水的計(jì)算氣體溶質(zhì)溶解于水的計(jì)算 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHClaLHCl氣體溶解于氣體溶解于1000g1

52、000g水水中，得到鹽酸的密度為中，得到鹽酸的密度為bg/mLbg/mL，求該鹽酸的物質(zhì)，求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。的量濃度。注意注意: :液體的體積不等于溶劑的體積；不同物質(zhì)液體的體積不等于溶劑的體積；不同物質(zhì)（尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì)）的體積沒有加合（尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì)）的體積沒有加合性；性；4 4、濃、濃溶液配制稀溶液溶液配制稀溶液溶液稀釋前后，溶質(zhì)的溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變物質(zhì)的量不變c c（濃溶液）（濃溶液）V V（濃溶液）（濃溶液）c c（稀溶液）（稀溶液）V V（?。ㄏ∪芤海┤芤海? ( 體積單位不一定用升，相同則可）體積單位不一定用升，相同則可） 例：例： 將某市售濃硫酸其

53、物質(zhì)的量濃度為將某市售濃硫酸其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,18.4mol/L,現(xiàn)在需要現(xiàn)在需要4mol/L4mol/L的稀硫酸的稀硫酸500mL,500mL,計(jì)算需要濃硫酸的體計(jì)算需要濃硫酸的體積是多少積是多少mLmL? ?解：設(shè)需要濃硫酸的體積為解：設(shè)需要濃硫酸的體積為VmLmL則：則：18.4m0l/L18.4m0l/LV=500mLV=500mL4mol/L4mol/L v=108.7mL v=108.7mL有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算1 1、20%20%的蔗糖（的蔗糖（C C1212H H2222O O1111）溶液）溶液342342克稀釋到克稀釋到1 1升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？ 2 2、將、將1010毫升毫升2 mol/L2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L0.5mol/L，其體積為多少毫升？，其體積為多少毫升？ 3 3、配制、配制500mL1 mol/L500mL1 mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液，需要密度溶液，需要密度為為1.836g/mL1.836g/mL的濃硫酸（的濃硫酸（98%98%硫酸）多少毫硫酸）多少毫升？升？不同濃度溶液混合的計(jì)算不同濃度溶液混合的計(jì)算1 1、2 mol/L2 mo