元素及其化合物的性質(zhì)歸納整

1、 常見元素及其化合物的性質(zhì)歸納整理第一部分 金屬元素一、鈉及其重要化合物1、鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)硬度密度熔點銀白色固體較小0.97g/cm397.81化學性質(zhì)與O2反應(yīng)4Na+O2 常溫2Na2O 2Na + O2 點燃Na2O2 （淡黃色）與H2O反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 現(xiàn)象：浮熔游響紅強還原性2Na+S =Na2S 2Na+Cl2點燃2NaCl4Na+TiCl4Ti+4NaCl2、碳酸鈉和碳酸氫鈉比較物質(zhì)碳酸鈉 Na2CO3碳酸氫鈉 NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色、態(tài)白色粉末白色晶體溶解性易溶于水可溶于水與強酸反應(yīng)Na2CO3+HCl =NaHCO3+N

2、aClNa2CO3+2HCl =2NaCl+ CO2 H2ONaHCO3+HCl =NaCl+ CO2 H2O與Ca(OH)2反應(yīng)NaHCO3 +NaOH= Na2CO3H2O與BaCl2 或CaCl2反應(yīng)Na2CO3 +BaCl2 = BaCO3 +2NaCl不反應(yīng)與CO2反應(yīng)Na2CO3 +CO2H2O = 2NaHCO3不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解2NaHCO3Na2CO3 +CO2 H2O 相互轉(zhuǎn)化二、鎂的性質(zhì)1. 物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤，良好的導電、導熱性、延展性。密度較小，熔點較低，硬度較小2. 化學性質(zhì)：與非金屬反應(yīng) 2 Mg+O2 點燃 2 MgO 3 Mg+N2 點燃

3、 Mg3N2與酸反應(yīng) Mg+2 HCl=H2+2 MgCl2與CO2 反應(yīng) 2 Mg+CO2 點燃2 MgO+C三、鋁及其化合物的性質(zhì)1、鋁的性質(zhì)與非金屬反應(yīng) 4Al+3O2 點燃 2 Al2O 3 鋁熱反應(yīng) 2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe (焊接鐵軌)與酸反應(yīng) 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 與堿反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H22、Al2O3（兩性氧化物） 與酸反應(yīng) Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O與堿溶液反應(yīng) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +

4、H2OAl2O3+ 2OH- = 2AlO2+ H2O3、Al(OH)3（兩性氫氧化物）與酸反應(yīng) Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 + 3H2O 與堿反應(yīng) Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O受熱分解 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 電離方程式 H+ + AlO2+ H2O Al(OH)3 Al3+ + 3 OH-4、Al(OH)3 制備 AlCl3 +3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4ClNaAlO2 +CO2+ 2H2O =Al(OH)3 + NaHCO35、從鋁土礦提取鋁（優(yōu)化32頁） 酸溶法堿溶法四、鐵及其化合物的性質(zhì)1、鐵的性質(zhì) 物理性

5、質(zhì)：純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度大，熔沸點高，有延展性、導熱性和導電性。化學性質(zhì)：與氧化性不太強的氧化劑反應(yīng)，生成+2價化合物 如SI2HFe3Cu2Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe +S點燃FeSFe +2Fe3+ =3 Fe2+Fe +2HCl = FeCl2 + H2與強氧化劑反應(yīng)，生成+3價化合物 如Cl2Br2HNO3濃H2SO4()等氧化為Fe3。(若在溶液中反應(yīng)，若鐵過量還有可能生成Fe2)2Fe +3Cl2 點燃 2FeCl32、 Fe3+ 、 Fe2+相互轉(zhuǎn)化 3、Fe3+ 、 Fe2+的檢驗方法五、銅的化學性質(zhì) 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2Cu+O2 2CuO

6、Cu+Cl2CuCl2 2Cu + S Cu2S 與強氧化性酸反應(yīng)3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu + 2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O 與非氧化性酸不反應(yīng)，如鹽酸、稀硫酸第二部分 非金屬元素一、C、H、O元素氧氣的性質(zhì) 1. 氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。2. 氧氣的化學性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。3 Fe+2 O2 點燃 Fe3O43. 制法 用雙氧水制氧氣：2 H2O2 MnO22 H2O+O2 加熱高錳酸鉀 2

7、KMnO4K2MnO4 MnO2O2 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2 KClO32 KCl 3 O2 過氧化鈉與水的反應(yīng)2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2氫氣的性質(zhì)1.氫氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，極難溶于水，密度最小的氣體2. 氫氣的化學性質(zhì) 可燃性： 2 H2 O22 H2O 還原性： H2 CuOCuH2O碳的性質(zhì) 可燃性：充分燃燒C O2 CO2 氧氣不足 2 CO2 2 CO還原性： C 2 CuO2 Cu CO2 C CO22 CO二氧化碳的性質(zhì)1. 二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”2. 二氧化碳的化學性質(zhì)跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水

8、中生成碳酸 CO2 H2O H2CO3用澄清的石灰水檢驗 CO2 Ca（OH）2 CaCO3 H2O 通常情況下，CO2不支持燃燒，也不可以燃燒。 2 Mg+CO2 點燃2 MgO+C一氧化碳的性質(zhì) 1. 一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水 2. 一氧化碳的化學性質(zhì)可燃性： 2 COO22CO2還原性： CO CuOCu CO23 CO Fe2O3 2 Fe 3 CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力二、氯、溴、碘1、氯氣的性質(zhì) 物理性質(zhì)：黃綠色、有毒、有刺激性氣味，可溶于水化學性質(zhì)：與金屬反應(yīng) 2Na+Cl2=2NaCl Cu+C

9、l2CuCl2 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3與氫氣反應(yīng) H2+Cl2點燃2HCl與水反應(yīng) Cl2H2O HClHClO 與堿反應(yīng) 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2Ca(OH)22Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O（漂白粉生產(chǎn)原理）Ca(ClO)2H2O CO2CaCO3 + 2HClO（漂白粉漂白原理）2、HClO的性質(zhì)弱酸性漂白性 氧化性3、 氯、溴、碘元素之間的化學反應(yīng)氯、溴、碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面具有一定的相似性，都具有氧化性。單質(zhì)的氧化能力：Cl2 Br2 I2 ，能發(fā)生以下反應(yīng)Cl2 2 Br = 2 Cl Br2 Cl2 2 I = 2 Cl

10、 I2 Br2 2 I = 2 Br I2 4、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)比較物理性質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液態(tài)固態(tài)溶液顏色水中黃到黃棕色黃色到褐色CCl4中橙到橙紅色紫色到深紫色溴、碘不易溶于水，易溶于四氯化碳、酒精等有機溶劑。單質(zhì)溴有毒，具有腐蝕性，易揮發(fā)，常用水封保存。碘易升華，應(yīng)密閉保存三、氮及其重要化合物1、一氧化氮、二氧化氮物理性質(zhì)比較一氧化氮二氧化氮無色無味氣體，微溶于水紅棕色、刺激性氣味，易溶于水化學性質(zhì) 2NO+O2=2 NO23 NO2+ H2O= 2HNO3+ NO2、硝酸物理性質(zhì)：無色、具有揮發(fā)性的液體化學性質(zhì)：硝酸具有酸性、強氧化性，能和大多數(shù)金屬及部分非金

11、屬在一定條件下反應(yīng)。 強氧化性3Cu+8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2OC+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O 不穩(wěn)定 4HNO3受熱或見光 4NO2+2H2O + O2 濃硝酸使Fe、Al 金屬發(fā)生鈍化3、氨NH3物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，極易溶于水化學性質(zhì)：與水反應(yīng) NH3H2O NH3H2O NH4+OH-與酸反應(yīng) NH3HCl = NH4Cl與氧氣反應(yīng) 4NH3 5O2 催化劑 4NO6H2O（氨的催化氧化）氨氣的制備1.實驗室制法(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物：一般加熱NH4Cl和

12、Ca(OH)2的混合物實驗裝置：“固體固體氣體”反應(yīng)原理：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。（2）濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)（如固體堿石灰、氫氧化鈉，氧化鈣)2、收集：只能用向下排空氣法。3、干燥方法：用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)。4、檢驗方法：a.用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；b.將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。尾氣處理：一般在管口塞一團用水或稀H2SO4浸濕的棉花球，可避免污染空氣。4、銨鹽物理性質(zhì)：白色、易溶于水的晶體化學性質(zhì)：熱穩(wěn)定性NH4HCO3 NH3H2O+ CO2NH4Cl NH3+HCl 與堿反應(yīng)放出氨氣2NH4Cl +C

13、a(OH)2 2 NH3+CaCl2+2H2O （實驗室制氨氣）5、銨根離子檢驗：加堿共熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則說明原溶液中存在銨根離子。四、硫及其重要化合物1、硫單質(zhì)、二氧化硫的物理性質(zhì)硫單質(zhì)二氧化硫黃色或淡黃色固體，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔點和沸點都不高無色、刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水2、二氧化硫的化學性質(zhì)酸性氧化物 SO2H2O H2SO3 SO2 + 2 KOH=K2SO3+H2O氧化性 SO22H2S =3S+ 2H2O 還原性， 能與溴水、酸性高錳酸鉀反應(yīng)使之褪色。 2SO2 + O2 2SO3 SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4

14、+HCl漂白性：能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。檢驗：能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色3、硫酸 物理性質(zhì)：無色油狀液體，不易揮發(fā)，強腐蝕性，密度較大化學性質(zhì)：硫酸是強酸，具有酸的通性。濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，能和多數(shù)金屬、部分非金屬在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2OC+ 2H2SO4(濃) CO2 +2SO2 +2H2O濃硫酸使鐵、鋁金屬鈍化五、硅及其重要化合物SiO2+ 2NaOH =Na2SiO3+ H2OSiO2+ CaO 高溫CaSiO3SiO2+ 2C 高溫Si+2CONa2SiO3+ H2O +CO2 =H2Si

15、O3 + Na2CO3第三部分 實驗（1）常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；能點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、Br2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃

16、棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮 無色氣體，接觸空氣立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。幾種氣體制備的反應(yīng)原理1、O2 2KClO3 2H2O2 2H2O+O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NH3H2O+CaO=NH3+ Ca(OH)23、H2 Zn+H2SO4(稀)

17、=ZnSO4+H24、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O5、SO2 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O6、NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O7、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O8、Cl2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O幾種重要離子的檢驗（1）Na+、K+：用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（2）Al3+：能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。（3）NH4+：銨鹽（或濃溶

18、液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。（4）Fe2+：能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（5）Fe3+：能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（6）Cl：加入硝酸酸化的與硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則可證明（7）SO42：加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則可證明幾種重要陽離子的檢驗

19、（l）H+：能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、K+：用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Al3+：能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。（4）Ag+：能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（5）NH4+：銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。（6）Fe2+：能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(O

20、H)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（7）Fe3+：能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。3、幾種重要的陰離子的檢驗（1）OH：能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。（2）Cl：能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）SO42：能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（4）SO32：濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的

21、SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。（5）CO32：能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。第三部分 電化學一、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析 氫 腐 蝕吸 氧 腐 蝕條 件正極反應(yīng)負極反應(yīng)總反應(yīng)后續(xù)反應(yīng)二、燃料電池美國“阿波羅”宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其構(gòu)造如圖所示，其反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，則負極通入的是 _，電極反應(yīng)式為：_，正極通入的是_。電極反應(yīng)式為：_。 （2）如把KOH改為稀H2SO4做

22、電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負極_，正極_。 （3）如把H2改為CH4，KOH做導電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負極_，正極_三、電解飽和食鹽水陰極陽極總方程式電解硫酸銅溶液陰極陽極總方程式第四部分 實驗（1）常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、Br2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO

23、3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有臭雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。幾種氣體制備的反應(yīng)原理1、O2 2KClO3 2H2O22H2O+O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NH3H2O+CaO=NH3+ Ca(OH)23、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H24、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O5、SO2 Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O6、NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O7、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2N