北京市普通中學(xué)2015-2016學(xué)年高一新生分班化學(xué)試卷(版)

1、2016年北京市普通中學(xué)高一新生分班化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括10小題，共25分15題每小題2分，共10分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意；610題每小題2分，共計(jì)15分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只有一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分，若正確答案有兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分）請(qǐng)將選擇題的答案填入下表中1化學(xué)與新型材料、環(huán)境保護(hù)、能源開(kāi)發(fā)等密切相關(guān)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A聚乙烯、合成橡膠和玻璃都屬于有機(jī)合成材料B推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿等制成沼氣以替代液化石油氣C上海世博會(huì)很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置，體現(xiàn)當(dāng)今“低碳”經(jīng)

2、濟(jì)的理念D利用二氧化碳等原料合成可降解塑料有利于減少白色污染2M是一種活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬，M2+與其他幾種離子構(gòu)成的化合物的溶解性見(jiàn)表格： O2 OH CO32 Cl SO42 NO3 M2+ 難溶 難溶 難溶 易溶 易溶 易溶根據(jù)以上信息判斷下列反應(yīng)：M+HCl；M（NO3）2+BaCl2；MO+HCl；M（OH）2+NaCl；M（OH）2+HCl；M（NO3）2+HCl；MCO3+HCl；MSO4+BaCl2，不能發(fā)生的是（）ABCD3有Na、S、O、H四種元素中的二種或三種元素組成四種常見(jiàn)的化合物其中甲能跟鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；乙能跟氯化鋇反應(yīng)生成一種硫酸鹽和另一種鹽；丙能跟氫氧化鈉反應(yīng)生

3、成鹽和水；丁呈中性，且可以分別跟氧化鈣或二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿或酸下列推斷：甲一定是氫氧化鈉；乙一定是硫酸鈉；丙可能是硫酸；丁一定是水其中正確的一組是（）ABCD4下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)，收集氣體B除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集氣體C除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾5有一在空氣中暴露過(guò)的KOH樣品，經(jīng)分析測(cè)知其含水7.62%，含K2CO32.38%，KOH90%，若將此樣品加入10g20%的鹽酸中，再用10.2%的KOH溶液中和

4、過(guò)量的酸，則蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質(zhì)量約為（）A3.4gB4.1gC4.5gD無(wú)法計(jì)算6下表中“一”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“”表示這種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)符合對(duì)應(yīng)“轉(zhuǎn)化關(guān)系”的是（）ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)甲CNa2CO3CO2Fe乙O2Ca（OH）2CaCO3HCl丙CuOMgCl2NaOHCuCl2丁CO2稀H2SO4Na2CO3NaOHAABBCCDD7用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢排空氣法收集CO2氣體B證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)C驗(yàn)證減小壓強(qiáng)物質(zhì)沸點(diǎn)降低D制取并吸收多余的HCl8下列實(shí)驗(yàn)操作中所用的儀器或用品合理的是

5、（）A用pH試紙測(cè)定某溶液的pH為5.75B用10毫升的量筒量取5.20毫升鹽酸C用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20克氯化鈉D用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣9某些鹽在溶液中結(jié)晶時(shí)，析出的晶體是結(jié)晶水合物下表記錄了t時(shí)向4份相同的硫酸銅溶液中加入的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出硫酸銅晶體（CuSO45H2O）的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：當(dāng)4.6g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為（）硫酸銅溶液加入的無(wú)水硫酸銅（g）2.54.06.08.0析出的硫酸銅晶體（g）0.102.86.410.0A2.56gB3.42gC3.88gD6.82g10已知：C+H2OCO+H2，120、101kPa時(shí)，將2L H2O （氣）、2L C

6、O、1L CO2、0.5L O2和1L H2組成的混合氣體通過(guò)分別盛有足量銅粉、炭粉和氧化銅粉的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)反應(yīng)管都充分反應(yīng)，且不論三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列，則（）A尾氣中不可能存在O2B尾氣不可能是CO、H2C尾氣中肯定存在H2O （氣）、CO2D尾氣不可能是單一氣體二、填空題（共8分）11有X、Y、Z、W四種核電荷數(shù)為118的元素，核電荷數(shù)依次增大，其核電荷總數(shù)為38Y元素原子最外層電子數(shù)占其核外電子總數(shù)的，W元素與Z元素的電子層數(shù)相同且W元素的原子比Z元素的原子多5個(gè)電子，W和Y最外層電子數(shù)不相同（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：X_ Z_（2）寫(xiě)出由Y元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制

7、法（用化學(xué)方程式表示）_（3）畫(huà)出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖_三、實(shí)驗(yàn)題（共17分）12工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量【實(shí)驗(yàn)原理】Na2CO3與酸反應(yīng)生成的CO2被吸收劑吸收，通過(guò)分別稱(chēng)量反應(yīng)前、后的U形干燥管E的總質(zhì)量，求出Na2CO3的含量【實(shí)驗(yàn)裝置】【可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑】NaOH溶液 飽和石灰水 堿石灰（主要成分CaO和NaOH） 無(wú)水氯化鈣 無(wú)水硫酸銅 濃鹽酸 稀鹽酸 濃硫酸 稀硫酸 試樣（工業(yè)純堿）【實(shí)驗(yàn)步驟】稱(chēng)量試樣及裝有吸收劑的E的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)；如圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；在有關(guān)儀器中裝入適

8、當(dāng)試劑；打開(kāi)甲、乙彈簧夾，鼓入空氣，然后接上已稱(chēng)量過(guò)的E；_；_；稱(chēng)量E的質(zhì)量并記錄數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：（1）在儀器C中應(yīng)裝入的試劑是_（填試劑序號(hào)）（2）補(bǔ)充、兩步實(shí)驗(yàn)步驟（3）實(shí)驗(yàn)步驟中，第步鼓入空氣的目的是_（4）某同學(xué)認(rèn)為在E裝置后應(yīng)再連接F裝置（裝有適當(dāng)試劑），你認(rèn)為是否必要？_（選填“必要”或“不必要”）13在某些化學(xué)反應(yīng)中，其中有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物叫做還原劑，其中有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物叫做氧化劑，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中若有還原劑則必有氧化劑硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（主要成分Fe2O3）等產(chǎn)品的流程如下，其

9、中SiO2與還原劑、硫酸均無(wú)反應(yīng)（1）酸浸、過(guò)濾后濾液中溶質(zhì)的主要成分是_（2）反應(yīng)的反應(yīng)溫度一般需控制在35以下，其目的是_（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品b的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)四、計(jì)算題（共10分）14工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：SiO2+2CSi（粗）+2CO；SiO2+3CSiC+2CO（1）若產(chǎn)品中粗硅與碳化硅的質(zhì)量之比為28：40，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為_(kāi)（2）粗硅進(jìn)一步制備純硅的原理如下：Si （粗）+2Cl2（氣體）SiCl4（液體）； SiCl4+2H2Si （純）+4HCl若上述反應(yīng)中Si（粗）和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時(shí)有1

10、0%的SiO2轉(zhuǎn)化為SiC，則生產(chǎn)25.2噸純硅需含SiO2 75%的石英砂（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）_噸15某固體物質(zhì)主要含MgSO4和NaOH，其余為雜質(zhì)，取50.0g該固體混合物充分溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液（密度為1.1gmL1），加入的稀H2SO4的體積x（單位：mL）與所得沉淀質(zhì)量y（單位：g），有如右圖所示的關(guān)系，求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質(zhì)量各為多少克？（設(shè)雜質(zhì)與MgSO4、NaOH、硫酸均無(wú)反應(yīng)書(shū)寫(xiě)詳細(xì)的解題過(guò)程）2016年北京市普通中學(xué)高一新生分班化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括10小題，共25分15題每小題2分，共10分

11、，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意；610題每小題2分，共計(jì)15分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只有一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分，若正確答案有兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分）請(qǐng)將選擇題的答案填入下表中1化學(xué)與新型材料、環(huán)境保護(hù)、能源開(kāi)發(fā)等密切相關(guān)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A聚乙烯、合成橡膠和玻璃都屬于有機(jī)合成材料B推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿等制成沼氣以替代液化石油氣C上海世博會(huì)很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置，體現(xiàn)當(dāng)今“低碳”經(jīng)濟(jì)的理念D利用二氧化碳等原料合成可降解塑料有利于減少白色污染【考點(diǎn)】合成材料的使用及其對(duì)人和環(huán)境的影響；資源

12、綜合利用和新能源開(kāi)發(fā)；白色污染與防治【分析】A、根據(jù)材料的類(lèi)別解答；B、根據(jù)能源的利用解答；C、根據(jù)低碳理念解答；D、根據(jù)減少白色污染的措施解答【解答】解：A、玻璃屬于無(wú)機(jī)材料，錯(cuò)誤；B、推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿等制成沼氣以替代液化石油氣，正確；C、采用光電轉(zhuǎn)化裝置，體現(xiàn)當(dāng)今“低碳”經(jīng)濟(jì)的理念，正確；D、利用二氧化碳等原料合成可降解塑料有利于減少白色污染，正確；故選A2M是一種活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬，M2+與其他幾種離子構(gòu)成的化合物的溶解性見(jiàn)表格： O2 OH CO32 Cl SO42 NO3 M2+ 難溶 難溶 難溶 易溶 易溶 易溶根據(jù)以上信息判斷下列反應(yīng)：M+HCl；M（NO3）2

13、+BaCl2；MO+HCl；M（OH）2+NaCl；M（OH）2+HCl；M（NO3）2+HCl；MCO3+HCl；MSO4+BaCl2，不能發(fā)生的是（）ABCD【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；金屬的化學(xué)性質(zhì)【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件解答，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為有氣體、沉淀、水等物質(zhì)產(chǎn)生【解答】解：金屬M(fèi)在鐵的前邊，可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化物和氫氣，可以發(fā)生；M（NO3）2與BaCl2不能反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，不能發(fā)生；根據(jù)酸的性質(zhì)可以知道金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成氯化物和水，可以發(fā)生；M（OH）2屬于沉淀，堿與鹽反應(yīng)時(shí)必須都是可溶物，不能反應(yīng)；酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，

14、所以M（OH）2與HCl能反應(yīng)生成鹽和水，可以發(fā)生；M（NO3）2與HCl不能反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，不能反應(yīng)；MCO3與HCl反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳，可以發(fā)生；MSO4與BaCl2反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氯化物，沒(méi)有水生成，可以發(fā)生故選：C3有Na、S、O、H四種元素中的二種或三種元素組成四種常見(jiàn)的化合物其中甲能跟鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；乙能跟氯化鋇反應(yīng)生成一種硫酸鹽和另一種鹽；丙能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水；丁呈中性，且可以分別跟氧化鈣或二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿或酸下列推斷：甲一定是氫氧化鈉；乙一定是硫酸鈉；丙可能是硫酸；丁一定是水其中正確的一組是（）ABCD【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推

15、斷；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)【分析】根據(jù)題目給出的信息可知：甲能跟鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，甲是氫氧化鈉或氧化鈉；乙能跟氯化鋇反應(yīng)生成一種硫酸鹽和另一種鹽，那么甲一定是鹽，即乙是硫酸鈉；丙能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，丙是硫酸、二氧化硫或三氧化硫；丁呈中性，且可分別跟氧化鈣或二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿或酸，那么丁一定是水；據(jù)此判斷【解答】解：甲能跟鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，甲是氫氧化鈉或氧化鈉，故錯(cuò)誤；乙甲能跟氯化鋇反應(yīng)生成一種硫酸鹽和另一種鹽，那么乙一定是鹽，即是硫酸鈉，故正確；丙能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，丙是硫酸、二氧化硫或三氧化硫，故正確；丁呈中性，且可分別跟氧化鈣或二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)

16、的堿或酸，那么丁一定是水故正確；故選D4下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)，收集氣體B除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集氣體C除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)【解答】解：A、氧氣通過(guò)灼熱

17、的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確B、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤C、氯化銨、氯化鐵均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤D、MgCl2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤故選：A5有一在空氣中暴露過(guò)的KOH樣品，經(jīng)分析測(cè)知其含水7.62%，含K2CO32.38%，KOH90%，若將此

18、樣品加入10g20%的鹽酸中，再用10.2%的KOH溶液中和過(guò)量的酸，則蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質(zhì)量約為（）A3.4gB4.1gC4.5gD無(wú)法計(jì)算【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【分析】根據(jù)樣品中的成分可知碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應(yīng)，將過(guò)量酸再用氫氧化鉀中和時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鉀，則可利用氯原子守恒來(lái)計(jì)算氯化鉀的質(zhì)量【解答】解：因樣品中碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應(yīng)，過(guò)量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鉀，即蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質(zhì)量為氯化鉀的質(zhì)量，設(shè)氯化鉀的質(zhì)量為x，由Cl原子守恒可得， HClKCl 36.5 74.510g×20% x解得x=4.08g

19、4.1g，故選B6下表中“一”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“”表示這種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)符合對(duì)應(yīng)“轉(zhuǎn)化關(guān)系”的是（）ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)甲CNa2CO3CO2Fe乙O2Ca（OH）2CaCO3HCl丙CuOMgCl2NaOHCuCl2丁CO2稀H2SO4Na2CO3NaOHAABBCCDD【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；碳的化學(xué)性質(zhì)【分析】A、氧化銅和二氧化碳不能反應(yīng)；B、碳酸鈉不能夠生成硫酸；C、根據(jù)四種物質(zhì)的反應(yīng)和轉(zhuǎn)化分析；D、鐵不能和氫氧化鈉反應(yīng)【解答】解：A、四種物質(zhì)中，丙物質(zhì)氧化銅與丁物

20、質(zhì)二氧化碳不能發(fā)生反應(yīng)，不符合所給轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不正確；B、四種物質(zhì)中，甲物質(zhì)碳酸鈉不能直接轉(zhuǎn)化成丁物質(zhì)硫酸，不符合所給轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不正確；C、甲物質(zhì)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；二氧化碳可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成乙物質(zhì)碳酸鈣；丁碳酸鈉可以氫氧化鈣或者氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉此四種物質(zhì)的關(guān)系符合所給的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D、甲物質(zhì)鐵可與乙物質(zhì)鹽酸、丙物質(zhì)氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)，丁物質(zhì)氫氧化鈉可與乙物質(zhì)鹽酸、丙物質(zhì)氯化銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且乙物質(zhì)鹽酸與氧化銅等物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銅，但甲物質(zhì)鐵不能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此四種物質(zhì)不符合所給的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不正確故選C7用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)

21、應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢排空氣法收集CO2氣體B證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)C驗(yàn)證減小壓強(qiáng)物質(zhì)沸點(diǎn)降低D制取并吸收多余的HCl【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；常用氣體的收集方法；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)【分析】二氧化碳密度比空氣大；碳酸鈉受熱不能分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；物質(zhì)的沸點(diǎn)和壓強(qiáng)大小有關(guān)；濃鹽酸易揮發(fā)，極易溶于水，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水【解答】解：A、二氧化碳密度比空氣大，利用排空氣法收集CO2氣體時(shí)，氣體應(yīng)該從左邊導(dǎo)管導(dǎo)入，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅、證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)時(shí)，應(yīng)該是大試管中盛放碳酸

22、鈉，小試管中盛放碳酸氫鈉，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，打開(kāi)夾子時(shí)，試管中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)減小，能夠沸騰起來(lái)，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、制取的氯化氫氣體極易溶于水，并且能和氫氧化鈉反應(yīng)，因此能夠?qū)е職溲趸c溶液倒吸入集氣瓶中，導(dǎo)致收集不到氯化氫氣體，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康墓蔬x：C8下列實(shí)驗(yàn)操作中所用的儀器或用品合理的是（）A用pH試紙測(cè)定某溶液的pH為5.75B用10毫升的量筒量取5.20毫升鹽酸C用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20克氯化鈉D用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣【考點(diǎn)】溶液的酸堿度測(cè)定；測(cè)量容器-量筒；稱(chēng)量器-托盤(pán)天平；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)

23、與除雜方法【分析】A、pH試紙上的標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，即使用pH試紙所測(cè)得的溶液酸堿度為整數(shù)B、根據(jù)10mL量筒的精確度為0.1mL進(jìn)行分析判斷C、托盤(pán)天平用于粗略稱(chēng)量藥品的質(zhì)量，能準(zhǔn)確到0.1g，不能精確到0.01gD、根據(jù)氨氣的檢驗(yàn)方法，進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、由于標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用pH試紙測(cè)得某溶液的pH不可能精確為5.75，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤B、用10mL量筒量取5.20毫升鹽酸，不符合10mL量筒的精確度為0.1mL，故無(wú)法量取，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤C、托盤(pán)天平用于粗略稱(chēng)量藥品的質(zhì)量，能準(zhǔn)確到0.1g，不能精確到0.01g，不能用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20克氯化鈉，故選項(xiàng)說(shuō)

24、法錯(cuò)誤D、用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，若變藍(lán)色，說(shuō)明是氨氣，故選項(xiàng)說(shuō)法正確故選：D9某些鹽在溶液中結(jié)晶時(shí)，析出的晶體是結(jié)晶水合物下表記錄了t時(shí)向4份相同的硫酸銅溶液中加入的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出硫酸銅晶體（CuSO45H2O）的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：當(dāng)4.6g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為（）硫酸銅溶液加入的無(wú)水硫酸銅（g）2.54.06.08.0析出的硫酸銅晶體（g）0.102.86.410.0A2.56gB3.42gC3.88gD6.82g【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷【分析】根據(jù)圖表可看出無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量每增加2g析出硫酸銅晶體的質(zhì)

25、量就增加3.6g，可求出增加0.6g無(wú)水硫酸銅析出硫酸銅晶體的質(zhì)量【解答】解：設(shè)0.6g無(wú)水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為xx=1.08g4.6g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為：2.8g+1.08g=3.88g故選C10已知：C+H2OCO+H2，120、101kPa時(shí)，將2L H2O （氣）、2L CO、1L CO2、0.5L O2和1L H2組成的混合氣體通過(guò)分別盛有足量銅粉、炭粉和氧化銅粉的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)反應(yīng)管都充分反應(yīng)，且不論三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列，則（）A尾氣中不可能存在O2B尾氣不可能是CO、H2C尾氣中肯定存在H2O （氣）、CO2D尾氣不可能是單一氣體

26、【考點(diǎn)】常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法【分析】混合氣體通過(guò)每個(gè)反應(yīng)管時(shí)，能被吸收的氣體及其產(chǎn)生的氣體如下表所示：反應(yīng)管盛放物質(zhì)可吸收氣體能反應(yīng)產(chǎn)生新氣體灼熱銅粉（還原劑）O2無(wú)灼熱碳粉（還原劑）CO2、H2O、O2CO、H2灼熱氧化銅粉（氧化劑）CO、H2CO2、H2O【解答】解：混合氣體通過(guò)每個(gè)反應(yīng)管時(shí)，能被吸收的氣體及其產(chǎn)生的氣體如下表所示：反應(yīng)管盛放物質(zhì)可吸收氣體能反應(yīng)產(chǎn)生新氣體灼熱銅粉（還原劑）O2無(wú)灼熱碳粉（還原劑）CO2、H2O、O2CO、H2灼熱氧化銅粉（氧化劑）CO、H2CO2、H2OA、高溫條件下，氧氣能和銅、碳反應(yīng)，并且一氧化碳能和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，混合氣體中一氧化碳和氧氣反

27、應(yīng)時(shí)一氧化碳過(guò)量，因此尾氣中不存在氧氣，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、碳粉放在最后時(shí)，生成物是一氧化碳和氫氣，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、通過(guò)上面的分析可知，生成物中不會(huì)同時(shí)存在氫氣和二氧化碳，；該選項(xiàng)說(shuō)法不正確D、通過(guò)上面的分析可知，生成物是一氧化碳和氫氣，或者二氧化碳和水，所以尾氣不可能是單一氣體，該選項(xiàng)說(shuō)法正確故選：AD二、填空題（共8分）11有X、Y、Z、W四種核電荷數(shù)為118的元素，核電荷數(shù)依次增大，其核電荷總數(shù)為38Y元素原子最外層電子數(shù)占其核外電子總數(shù)的，W元素與Z元素的電子層數(shù)相同且W元素的原子比Z元素的原子多5個(gè)電子，W和Y最外層電子數(shù)不相同（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：XH ZMg（2）寫(xiě)出由Y元素

28、形成的常見(jiàn)單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法（用化學(xué)方程式表示）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）畫(huà)出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【分析】根據(jù)X、Y、Z、W四種核電荷數(shù)為118的元素，核電荷數(shù)依次增大，其核電荷總數(shù)為38，Y元素原子最外層電子數(shù)占其核外電子總數(shù)的，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，且為4的倍數(shù)，核外電子總數(shù)為8合適，最外層電子數(shù)為6，所以Y元素是氧元素，W和Y最外層電子數(shù)不相同，W元素與Z元素的電子層數(shù)相同且W元素的原子比Z元素的原子多5個(gè)電子，所以W是氯元素，Z是鎂元素，X是氫元素，然后將推出的元素進(jìn)行驗(yàn)證

29、即可【解答】解：（1）X、Y、Z、W四種核電荷數(shù)為118的元素，核電荷數(shù)依次增大，其核電荷總數(shù)為38，Y元素原子最外層電子數(shù)占其核外電子總數(shù)的，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，且為4的倍數(shù)，核外電子總數(shù)為8合適，最外層電子數(shù)為6，所以Y元素是氧元素，W和Y最外層電子數(shù)不相同，W元素與Z元素的電子層數(shù)相同且W元素的原子比Z元素的原子多5個(gè)電子，所以W是氯元素，Z是鎂元素，X是氫元素，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以X是H，Z是Mg；（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：給答案為：（1）H，Mg；（2）2KMnO

30、4K2MnO4+MnO2+O2；（3）三、實(shí)驗(yàn)題（共17分）12工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量【實(shí)驗(yàn)原理】Na2CO3與酸反應(yīng)生成的CO2被吸收劑吸收，通過(guò)分別稱(chēng)量反應(yīng)前、后的U形干燥管E的總質(zhì)量，求出Na2CO3的含量【實(shí)驗(yàn)裝置】【可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑】NaOH溶液 飽和石灰水 堿石灰（主要成分CaO和NaOH） 無(wú)水氯化鈣 無(wú)水硫酸銅 濃鹽酸 稀鹽酸 濃硫酸 稀硫酸 試樣（工業(yè)純堿）【實(shí)驗(yàn)步驟】稱(chēng)量試樣及裝有吸收劑的E的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)；如圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；在有關(guān)儀器中裝入適當(dāng)試劑；打開(kāi)甲、

31、乙彈簧夾，鼓入空氣，然后接上已稱(chēng)量過(guò)的E；關(guān)閉彈簧夾甲，將稀H2SO4滴加到裝有試樣的試劑瓶中；反應(yīng)完全后，打開(kāi)彈簧夾甲，鼓入空氣一段時(shí)間；稱(chēng)量E的質(zhì)量并記錄數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：（1）在儀器C中應(yīng)裝入的試劑是（填試劑序號(hào)）（2）補(bǔ)充、兩步實(shí)驗(yàn)步驟（3）實(shí)驗(yàn)步驟中，第步鼓入空氣的目的是驅(qū)趕裝置中的CO2，防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果（4）某同學(xué)認(rèn)為在E裝置后應(yīng)再連接F裝置（裝有適當(dāng)試劑），你認(rèn)為是否必要？必要（選填“必要”或“不必要”）【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【分析】依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟是需要關(guān)閉甲打開(kāi)乙B中稀硫酸和樣品反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；反應(yīng)完全后，需要打

32、開(kāi)甲乙，把裝置中生成的二氧化碳全部趕入E裝置吸收；（1）裝置D中需要用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w減少實(shí)驗(yàn)誤差，裝置C是稀硫酸，目的是和樣品中碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先、后共兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是把生成的二氧化碳全部趕出吸收減少實(shí)驗(yàn)誤差；（3）E裝置連接F可以避免空氣中的二氧化碳水蒸氣被E吸收產(chǎn)生誤差；【解答】解：依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟是需要關(guān)閉甲打開(kāi)乙B中稀硫酸和樣品反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；故答案為：關(guān)閉彈簧夾甲，打開(kāi)乙，將稀H2SO4滴加到裝有試樣的試劑瓶中；反應(yīng)完全后，需要打開(kāi)甲乙，把裝置中生成的二氧化碳全部趕入E裝置吸收；故答案為：反應(yīng)完全后，打開(kāi)彈簧夾甲和乙，用氣卿

33、鼓氣一段時(shí)間；（1）裝置D中需要用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w減少實(shí)驗(yàn)誤差，裝置C是稀硫酸，目的是和樣品中碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；故答案為：吸收CO2中的H2O，；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先、后共兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是把生成的二氧化碳全部趕出吸收減少實(shí)驗(yàn)誤差；故答案為：驅(qū)趕殘留在裝置中的CO2，以使其完全被吸收；（3）在E裝置后應(yīng)再連接F裝置，可以利用堿石灰吸收水蒸氣和二氧化碳，避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳被E吸收產(chǎn)生誤差；故答案為：（1）；（2）關(guān)閉彈簧夾甲，將稀H2SO4滴加到裝有試樣的試劑瓶中；反應(yīng)完全后，打開(kāi)彈簧夾甲，鼓入空氣一段時(shí)間；（3）驅(qū)趕裝置中的CO2，防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

34、 （4）必要13在某些化學(xué)反應(yīng)中，其中有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物叫做還原劑，其中有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物叫做氧化劑，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中若有還原劑則必有氧化劑硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（主要成分Fe2O3）等產(chǎn)品的流程如下，其中SiO2與還原劑、硫酸均無(wú)反應(yīng)（1）酸浸、過(guò)濾后濾液中溶質(zhì)的主要成分是FeSO4（2）反應(yīng)的反應(yīng)溫度一般需控制在35以下，其目的是防止NH4HCO3分解（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2CO2+2H2O（4）空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品b的化學(xué)反應(yīng)方程式

35、為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；酸的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)條件的控制以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)進(jìn)行分析解答即可【解答】解：（1）酸浸后發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以酸浸、過(guò)濾后濾液中的溶質(zhì)主要是硫酸亞鐵；故填：FeSO4；（2）因?yàn)樘妓釟滗@受熱分解為氨氣、水、二氧化碳，所以反應(yīng)I的反應(yīng)溫度一般需控制在35以下，其目的是防止碳酸氫銨受熱分解；故填：防止NH4HCO3分解；（3）反應(yīng)是碳酸氫銨和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和水，故填：2NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2CO2+2H2O；（4）空氣中煅燒FeCO3，碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳，故填：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2四、計(jì)算題（共10分）14工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：SiO2+2CSi（粗）+2CO；SiO2+3CSiC+2CO（1）若產(chǎn)品中粗硅與碳化硅的質(zhì)量之比為28：40，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為1：2（2）粗硅進(jìn)一步制備純硅的原理如下：Si （粗）+2Cl2（氣體）SiCl4（液體）； SiCl4+2H2Si （純