選擇題解題方法和

1、選擇題解題方法和常見題型選擇題解題方法和常見題型 解題方法解題方法:耐心讀題耐心讀題,有些選擇題要讀完有些選擇題要讀完題后才知道如何答題題后才知道如何答題.排除法是最常用排除法是最常用最有效的解題方法最有效的解題方法.可以根據(jù)題義直接可以根據(jù)題義直接找出符合題義的選項找出符合題義的選項,也可以找出可能也可以找出可能是答案的幾個選項或找出肯定不是答是答案的幾個選項或找出肯定不是答案的選項案的選項,逐漸縮小范圍逐漸縮小范圍,直至找出正確直至找出正確答案答案. 注意事項注意事項: 1、看清題目是要選出、看清題目是要選出“正確、符合正確、符合題意題意”或選出或選出“不正確、不符合題意不正確、不符合題意

2、” 2、相信第一感覺，不要輕易更改答、相信第一感覺，不要輕易更改答案案 3、填涂答案是要符合規(guī)范，要核對、填涂答案是要符合規(guī)范，要核對答案答案 4、填涂答案也是考試時間內(nèi)要完成、填涂答案也是考試時間內(nèi)要完成的任務(wù)的任務(wù)1 1、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用、化學(xué)物質(zhì)及其變化、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用、化學(xué)物質(zhì)及其變化2 2、金屬及其化合物、金屬及其化合物3 3、非金屬及其化合物、非金屬及其化合物4 4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5 5、化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)反應(yīng)原理6 6、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（一）第一階段復(fù)習(xí)進(jìn)度（一）第一階段復(fù)習(xí)進(jìn)度（二）第一階段復(fù)習(xí)課的復(fù)習(xí)思路（二）第一階段復(fù)習(xí)課的復(fù)習(xí)思路以

3、必修以必修和必修和必修為主線與選修模塊化學(xué)反應(yīng)原理、為主線與選修模塊化學(xué)反應(yīng)原理、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)整合，進(jìn)行系統(tǒng)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)整合，進(jìn)行系統(tǒng)的知識點的復(fù)習(xí)。將兩個選考模塊當(dāng)做必考進(jìn)行復(fù)習(xí)。的知識點的復(fù)習(xí)。將兩個選考模塊當(dāng)做必考進(jìn)行復(fù)習(xí)。（二）第二階段復(fù)習(xí)課的復(fù)習(xí)思路（二）第二階段復(fù)習(xí)課的復(fù)習(xí)思路緊扣基礎(chǔ)、專題訓(xùn)練、整合知識、緊扣基礎(chǔ)、專題訓(xùn)練、整合知識、 完善網(wǎng)絡(luò)、強(qiáng)化方法、提升能力完善網(wǎng)絡(luò)、強(qiáng)化方法、提升能力總結(jié)化學(xué)思想總結(jié)化學(xué)思想 化學(xué)三二一工程化學(xué)三二一工程三種化學(xué)思維：三種化學(xué)思維：兩種突破方式：兩種突破方式：一種最高境界：一種最高境界：守恒、差量、極值守恒、

4、差量、極值問概念想概念、問什么設(shè)什么問概念想概念、問什么設(shè)什么“畫學(xué)畫學(xué)”（三）第二階段化學(xué)試題熱點的突破（三）第二階段化學(xué)試題熱點的突破總結(jié)化學(xué)精神總結(jié)化學(xué)精神化學(xué)精神化學(xué)精神奧運(yùn)精神奧運(yùn)精神更高、更快、更強(qiáng)烈、更高、更快、更強(qiáng)烈、更刺激。更刺激。更弱、更難溶、更穩(wěn)定、更弱、更難溶、更穩(wěn)定、 更沒出息。更沒出息?？偨Y(jié)有效的記憶方法總結(jié)有效的記憶方法總結(jié)熱點問題解題方法總結(jié)熱點問題解題方法總結(jié)有效的記憶方法總結(jié)有效的記憶方法聯(lián)想記憶聯(lián)想記憶酸堿中和滴定酸堿中和滴定一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置玻璃棒的作用玻璃棒的作用萃取和分液萃取和分液乙醇消去反應(yīng)乙醇消去反應(yīng)排水集氣來收

5、集。排水集氣來收集。硫酸酒精三比一，硫酸酒精三比一，加熱升溫一百七，加熱升溫一百七，為防暴沸加碎瓷，為防暴沸加碎瓷，順口溜記憶順口溜記憶醇催化氧化規(guī)律？醇催化氧化規(guī)律？ 一氫酮二氫醛無氫不氧化一氫酮二氫醛無氫不氧化地殼中元素地殼中元素O Si Al Fe Ca濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋酸入水、沿內(nèi)壁，酸入水、沿內(nèi)壁，玻璃棒、要攪拌。玻璃棒、要攪拌。杯壁下流杯壁下流微熱、氣泡、水柱、結(jié)論。微熱、氣泡、水柱、結(jié)論?；钊⒓铀?、液差、結(jié)論?；钊?、加水、液差、結(jié)論。裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查先下流，后上倒先下流，后上倒分液操作分液操作越熱越水解，越稀越水解，越熱越水解，越稀越水解，同離抑水解，反應(yīng)促水

6、解。同離抑水解，反應(yīng)促水解。影響鹽類水解影響鹽類水解的外界條件：的外界條件：10寧夏寧夏27（15分）分）某化學(xué)興趣小組為探究某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。裝置進(jìn)行實驗。1、氧化還原反應(yīng)方程式配平：、氧化還原反應(yīng)方程式配平：（1 1）標(biāo)價態(tài)，調(diào)系數(shù)；）標(biāo)價態(tài)，調(diào)系數(shù)；（2 2）電子轉(zhuǎn)移守恒；）電子轉(zhuǎn)移守恒；（3 3）質(zhì)量守恒。）質(zhì)量守恒。2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O（08寧夏）寧夏） +7 +2 +3 +7 +2 +3+2+22、氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平、氧化還原反應(yīng)離子

7、方程式的配平（1 1）標(biāo)價態(tài)，調(diào)系數(shù)；）標(biāo)價態(tài)，調(diào)系數(shù)；（2 2）電子轉(zhuǎn)移守恒；）電子轉(zhuǎn)移守恒；（4 4）質(zhì)量守恒。）質(zhì)量守恒。（3 3）電荷守恒；）電荷守恒；5SO2+ 2MnO4- + 2H2O= 5SO42-+2 Mn2+ + 4H+（10寧夏）寧夏） +4 +7 +6 +2 +4 +7 +6 +2將一個氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池的三步將一個氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池的三步1 1、用單線橋標(biāo)出氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移、用單線橋標(biāo)出氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向，找出還原劑和氧化劑；方向，找出還原劑和氧化劑；2 2、還原劑作負(fù)極，比還原劑不活潑的金屬、還原劑作負(fù)極，比還原劑不活潑的金屬或非金屬作正極

8、（或非金屬作正極（按電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守按電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒寫電極反應(yīng)，注意環(huán)境的酸堿恒、質(zhì)量守恒寫電極反應(yīng)，注意環(huán)境的酸堿性）；性）；3 3、氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液。、氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液。（燃料電池，還原劑通入負(fù)極，氧化劑通入（燃料電池，還原劑通入負(fù)極，氧化劑通入正極）正極）堿性溶液中的甲醇燃料電池：堿性溶液中的甲醇燃料電池： 負(fù)極（負(fù)極（C C） CHCH3 3OH OH -6e-6e- - + + 8 8OH- = COOH- = CO3 32-2- + + 6 6H H2 2O O 正極（正極（C C） O O2 2 + 2H + 2H2 2O + 4eO + 4

9、e- - = 4OH = 4OH- - 電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)：2CH2CH3 3OH+3OOH+3O2 2+4KOH=2K+4KOH=2K2 2COCO3 3+6H+6H2 2O OAlAlCuCuNaHCONaHCO3 3溶液構(gòu)成的原電池中：溶液構(gòu)成的原電池中： 因因AlAl失去電子生成的失去電子生成的AlAl3+3+能與能與HCOHCO3 3反應(yīng)：反應(yīng)： Al Al3+3+3HCO+3HCO3 3=Al(OH)=Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2， 負(fù)極：負(fù)極：AlAl3e3e+3HCO+3HCO3 3=Al(OH)=Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2， 而不是：而不是：Al

10、Al3e3e=Al=Al3+3+。當(dāng)正極上的反應(yīng)物質(zhì)為當(dāng)正極上的反應(yīng)物質(zhì)為O O2 2時（吸氧腐蝕）：時（吸氧腐蝕）： 要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。溶液為堿性時，電要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。溶液為堿性時，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H H+ +；溶液為酸性時，電極反應(yīng)；溶液為酸性時，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)式中不能出現(xiàn)OHOH。 解電解題的四步驟解電解題的四步驟1 1、分析溶液中的陰陽離子；、分析溶液中的陰陽離子；2 2、陰陽離子移動方向和放電順序；、陰陽離子移動方向和放電順序；3 3、書寫電極反應(yīng)（注意電極材料是否放電、書寫電極反應(yīng)（注意電極材料是否放電，仍然按電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、質(zhì)量，

11、仍然按電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒寫電極反應(yīng)）；守恒寫電極反應(yīng)）；4 4、合并電極反應(yīng)，書寫電解總反應(yīng)。、合并電極反應(yīng)，書寫電解總反應(yīng)。第三階段復(fù)習(xí)目的、時間第三階段復(fù)習(xí)目的、時間 - -以進(jìn)行回歸課本查漏補(bǔ)缺為主以進(jìn)行回歸課本查漏補(bǔ)缺為主 要目標(biāo)。精講串講，提高應(yīng)試技巧。要目標(biāo)。精講串講，提高應(yīng)試技巧。 - -高三第二學(xué)期的高三第二學(xué)期的5.1-6.6 5.1-6.6 第三階段：學(xué)生主動出擊、查漏補(bǔ)第三階段：學(xué)生主動出擊、查漏補(bǔ)缺，綜合訓(xùn)練、完善提升。缺，綜合訓(xùn)練、完善提升。（1 1）各物質(zhì)的物理性質(zhì)和用途。）各物質(zhì)的物理性質(zhì)和用途。（2 2）各物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式、離子方）各物質(zhì)的有關(guān)

12、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、電極反應(yīng)的程式、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、電極反應(yīng)的正確書寫。正確書寫。（3 3）課本中的實驗。）課本中的實驗。（4 4）研讀課本中的邊角：研讀引言、研讀正）研讀課本中的邊角：研讀引言、研讀正文之后的結(jié)束語、教材插圖（包括模型圖、文之后的結(jié)束語、教材插圖（包括模型圖、示意圖和曲線圖等）、課外閱讀（包括資料示意圖和曲線圖等）、課外閱讀（包括資料卡片、科學(xué)史話、科學(xué)視野、實踐活動等等）卡片、科學(xué)史話、科學(xué)視野、實踐活動等等）（5 5）研讀課本例題與習(xí)題）研讀課本例題與習(xí)題再讀課本分類記憶再讀課本分類記憶（1 1）各物質(zhì)的物理性質(zhì)、用途。）各物質(zhì)的物理性質(zhì)、用途。

13、20082008年年 ( (全國全國I)I)化學(xué)化學(xué)7.7.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是列正確的是A A.SiO.SiO2 2 CsCl CBr CsCl CBr4 4 CF CF2 2 B.SiOB.SiO2 2 CsCl CF CsCl CF4 4 CBr CBr4 4C.CsCl SiOC.CsCl SiO2 2 CBr CBr4 4 CF CF4 4 D.CFD.CF4 4 CBr CBr4 4 CsCl SiO CsCl SiO2 220102010年年 ( (全國全國I)I)化學(xué)化學(xué)6 6、物質(zhì)熔沸點、酸堿性判斷、物質(zhì)熔沸點、酸

14、堿性判斷2008寧夏理綜寧夏理綜26題題 鐵紅的化學(xué)式為鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化；氧化銅銅。人教版教材必修人教版教材必修1 P591 P59、P62P62頁資料卡片頁資料卡片銅鹽銅鹽20122012年年 8 8下列說法中正確的是下列說法中正確的是A A醫(yī)用酒精的濃度通常為醫(yī)用酒精的濃度通常為95%95%B B單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧蠁钨|(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩 C淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)

15、非金屬材料合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料20092009年年1 1全國化學(xué)全國化學(xué)27.27.濃濃H H2 2SOSO4 4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是式是2 H2 H2 2SOSO4 4 ( (濃濃) + C ) + C CO2+ 2 H2O + 2SO2人教版教材第一冊人教版教材第一冊135頁頁（2 2）各物質(zhì)有關(guān)化學(xué)方程式、離子方程式、熱化）各物質(zhì)有關(guān)化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、電極反應(yīng)式、電離方程式、難溶學(xué)反應(yīng)方程式、電極反應(yīng)式、電離方程式、難溶電解質(zhì)溶解平衡表達(dá)式的正確書寫。電解質(zhì)溶解平衡表達(dá)式的正確書寫。 （10）26

16、（14分）分）物質(zhì)物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和和C。單質(zhì)。單質(zhì)C可與可與E的濃溶的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。為磚紅色沉淀。 必修必修89頁火法煉銅頁火法煉銅（3 3）課本中的實驗。弄清課本上十幾）課本中的實驗。弄清課本上十幾個典型實驗的原理、目的、要求、步驟個典型實驗的原理、目的、要求、步驟及主要儀器的名稱、使用和注意事項等及主要儀器的名稱、使用和注意事項等實驗基礎(chǔ)知識。實驗基礎(chǔ)知識。（09新課標(biāo)）新

17、課標(biāo)）26（14分）分）堿式碳酸銅可表示為：堿式碳酸銅可表示為： ,測定堿式碳酸測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。銅組成的方法有多種。 （1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：寫出寫出 與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（l）OzHOHyCuxCuCO223)(OzHOHyCuxCuCO223)(人教版必

18、修人教版必修P9420102010北京北京27.27.（1313分）分）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗（夾持儀器已略去，為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。試驗過程：氣密性已檢驗）。試驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞打開彈簧夾，打開活塞a a，滴加濃鹽酸。，滴加濃鹽酸。.當(dāng)當(dāng)B B和和C C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。夾。.當(dāng)當(dāng)B B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a a。（1 1）A A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式

19、是 。（2 2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是 。（3 3）B B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4 4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是的操作和現(xiàn)象是 。（5 5）過程）過程實驗的目的是實驗的目的是 。（6 6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ，得電，得電子能力逐漸減弱。子能力逐漸減弱。 系魯科版必修系魯科版必修1第第100頁活動探究頁活動探究鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱探究鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱探究23 向盛有向

20、盛有1010滴滴AgNOAgNO3 30.1nol/L0.1nol/L中滴入中滴入0.1nol/LNaCl0.1nol/LNaCl溶溶液至不在有白色沉淀，向其中滴加液至不在有白色沉淀，向其中滴加0.1nol/LNaI0.1nol/LNaI溶液，溶液，觀察記錄，再向其中滴入觀察記錄，再向其中滴入0.1nol/LNa0.1nol/LNa2 2S S，記錄現(xiàn)象。，記錄現(xiàn)象?！鞍咨咨S色黃色黑色黑色” AgClAgIAg” AgClAgIAg2 2S S人教版化學(xué)反應(yīng)原理人教版化學(xué)反應(yīng)原理P64P64實驗實驗3-43-4向盛有向盛有10mL0.1nol/LMgCl10mL0.1nol/LMgCl2

21、2溶液中滴加溶液中滴加1 12 2滴滴0.1nol/LNaOH0.1nol/LNaOH溶液溶液, ,有白色沉淀有白色沉淀, ,再滴加再滴加2 2滴滴0.1nol/LFeCl0.1nol/LFeCl3 3溶液溶液, ,靜置靜置, ,觀察觀察, ,并記錄并記錄. . Mg(OH)Mg(OH)2 2）(Fe(OH)(Fe(OH)3 3 “ “白色白色紅褐色紅褐色” ” 人教版化學(xué)反應(yīng)原理人教版化學(xué)反應(yīng)原理P64P64實驗實驗3-53-5（4 4）研讀課本中的邊角，主要包括以下幾）研讀課本中的邊角，主要包括以下幾個方面：個方面：1 1）研讀引言。引言是內(nèi)容的總綱，閱讀引）研讀引言。引言是內(nèi)容的總綱，閱

22、讀引言有助于你對教材整體內(nèi)容的把握，它經(jīng)常言有助于你對教材整體內(nèi)容的把握，它經(jīng)常是情境型考題的背景。是情境型考題的背景。2 2）研讀正文之后的結(jié)束語。正文之后的結(jié)）研讀正文之后的結(jié)束語。正文之后的結(jié)束語是對正文內(nèi)容的高度總結(jié)和概括，或者束語是對正文內(nèi)容的高度總結(jié)和概括，或者是對正文內(nèi)容作進(jìn)一步引伸與拓展，這也正是對正文內(nèi)容作進(jìn)一步引伸與拓展，這也正是高考考題在課本基礎(chǔ)上的拓展。是高考考題在課本基礎(chǔ)上的拓展。（20082008寧夏理綜）寧夏理綜）7 7圖標(biāo)圖標(biāo)所警示的是所警示的是A A當(dāng)心火災(zāi)當(dāng)心火災(zāi)氧化物氧化物 B B當(dāng)心火災(zāi)當(dāng)心火災(zāi)易燃物質(zhì)易燃物質(zhì)C C當(dāng)心爆炸當(dāng)心爆炸自然物質(zhì)自然物質(zhì) D

23、D當(dāng)心爆炸當(dāng)心爆炸爆炸性物質(zhì)爆炸性物質(zhì)3 3）教材插圖（包括模型圖、示意圖和曲線）教材插圖（包括模型圖、示意圖和曲線圖等）要認(rèn)真分析。圖等）要認(rèn)真分析。必必修修1 1P4P4Fe +H2SO4NaOH 例例4(2003年高考理綜年高考理綜22分）分） 用下面兩種方法可以制得白色的用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。沉淀。 方法一：方法一：用不含用不含F(xiàn)e3的的FeSO4溶液與用不含溶液與用不含O2的蒸餾的蒸餾 水配制的水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加溶液時還需加 入入 ；(2)除去蒸餾水中溶解的除去

24、蒸餾水中溶解的O2常采用的方法是：常采用的方法是： ；(3)生成白色生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2 的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出溶液液面下，再擠出NaOH 溶液溶液.這樣操作的理由這樣操作的理由 。稀稀H2SO4 ，鐵屑，鐵屑煮沸煮沸避免生成的避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸沉淀接觸O2(1)在試管在試管I 里加入的試劑是里加入的試劑是 ；(2)在試管在試管II里加入的試劑是里加入的試劑是 ；(3)為了制得白色為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管沉淀，在試管I和和II中中加入試劑，打開止水夾，加入試劑，打開止

25、水夾， 塞緊塞子后的實驗步塞緊塞子后的實驗步驟是驟是 . 。 (4)這樣生成的這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由沉淀能較長時間保持白色，其理由 是是 . . 。方法二方法二 如右裝置如右裝置，用用NaOH溶液溶液、鐵屑鐵屑、稀稀H2SO4等試劑制備等試劑制備：稀稀H2SO4 、 鐵屑鐵屑NaOH溶液溶液檢驗試管檢驗試管出口處排出的氫氣的純度。出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的當(dāng)排出的H2純凈時，再夾緊止水夾純凈時，再夾緊止水夾試管試管中反應(yīng)生成的中反應(yīng)生成的H2充滿了試管充滿了試管和試管和試管，且，且外界空氣不容易進(jìn)入外界空氣不容易進(jìn)入(2009寧夏理綜寧夏理綜)28. 2S

26、O2(g) + O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為氧化為1mol SO3(g)的的H=-99kJmol-1請回答下列問題請回答下列問題（1 1）圖中）圖中A A、C C分別表分別表示示 、 ，E E的大小對的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？該反應(yīng)通常用響？該反應(yīng)通常用V V2 2O O5 5作作催化劑，加催化劑，加V V2 2O O5 5會使圖中會使圖中B B點升高還是降低？點升高還是降低？ ，理由是理由是 ；化學(xué)反應(yīng)原理序言化學(xué)反應(yīng)原理序言P3P3正正文文P71P7122( )() 2()

27、( )Ag sCdaqAg aqCd S22()( )( )()CoaqCd sCo sCdaq22( )( ) 2( )( )Ag aqCd SAg sCdaq22( )( ) 2( )( )Ag aqCo sAg sCoaqABCD （10）12根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是式中錯誤的是化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理P71P714 4）課外閱讀（包括資料卡片、科學(xué)史話、科學(xué)）課外閱讀（包括資料卡片、科學(xué)史話、科學(xué)視野、實踐活動等等）不能放過，資料是獲取正視野、實踐活動等等）不能放過，資料是獲取正文補(bǔ)充信息的途徑之一。文補(bǔ)充信息的途徑之一。0909年遼寧寧

28、夏有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)年遼寧寧夏有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)A AJ J均為有機(jī)均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：20102010北京北京11.11.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成濾作用后變成CuSOCuSO4 4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnSZnS或或PbSPbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuSCuS）。下列分析正確的是）。下列分析正確的是A.CuSA.CuS的溶解度大于的溶解度大于PbSPbS的溶解度的溶解度B.B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性原生銅的硫化

29、物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C.CuSOC.CuSO4 4與與ZnSZnS反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是CuCu2+2+S+S2 2=CuS=CuSD.D.整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)北京卷北京卷1111題，源自人教選題，源自人教選4 4第三章第四節(jié)溶解平衡，第第三章第四節(jié)溶解平衡，第6565頁正文介紹了銅藍(lán)的形成，頁正文介紹了銅藍(lán)的形成，6767頁頁3 3題又加以強(qiáng)化題又加以強(qiáng)化 。38（5 5）研讀課本例題與習(xí)題）研讀課本例題與習(xí)題干海帶干海帶灰灰 燼燼濁濁 液液濾濾 液液混合液混合液上上 層層下下 層層碘單質(zhì)碘單

30、質(zhì)灼燒灼燒濾濾 渣渣從海帶中提取碘的實驗方案從海帶中提取碘的實驗方案溶解溶解過濾過濾酸化酸化CClCCl4 4萃取萃取分液分液蒸餾蒸餾氧化氧化淀粉溶液淀粉溶液海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝赫執(zhí)顚懴铝锌瞻祝汉：Ｔ逶遄茻茻：Ｔ逶寤一液Ｔ寤液Ｔ寤覒覞嵋簯覞嵋汉怆x含碘離子溶液子溶液含碘含碘水溶液水溶液含碘含碘苯溶液苯溶液浸泡浸泡 MnO2+ 稀稀H2SO4提取碘提取碘 單質(zhì)碘單質(zhì)碘（1）步驟）步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要

31、用到的實驗儀器是需要用到的實驗儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。填寫在空白處）。A燒杯燒杯 B坩堝坩堝 C表面皿表面皿 D泥三角泥三角 E酒精燈酒精燈 F干燥器干燥器（2）步驟）步驟的實驗操作名稱是的實驗操作名稱是 ；步驟；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是收苯，該步驟的實驗操作名稱是 。（3）步驟）步驟反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式是是 。BDE過濾過濾蒸餾蒸餾2I-MnO24HMn2I22H2O（4）步驟）步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理中，某

32、學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是由是（5）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：還有單質(zhì)碘的簡單方法： 苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色。如果變藍(lán)，說淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色。如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘；反之，說明沒有單質(zhì)碘。明還有單質(zhì)碘；反之，說明沒有單質(zhì)碘。例4海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海合利用方面，天

33、津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：水中提取食鹽和溴的過程如下：（1 1）請列舉海水淡化的兩種方法：）請列舉海水淡化的兩種方法：、。（2 2）將）將NaClNaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有產(chǎn)品有H H2 2、或、或H H2 2、。（3 3）步驟）步驟中已獲得中已獲得BrBr2 2，步驟，步驟中又將中又將BrBr2 2還原為還原為BrBr- -，其目的為其目的為 。（4 4）步驟）步驟用用SOSO2 2水溶液吸收水溶液吸收BrBr2 2，吸收率可達(dá)，吸收率可達(dá)9595，有，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此反應(yīng)可知

34、，除，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是。（5 5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，的方法，查閱了有關(guān)資料，BrBr2 2的沸點為的沸點為5959，微溶于，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：了如下裝置簡圖： 請你參與分析討論：請你參與分析討論：圖中儀器圖中儀器B B的名稱的名稱 。整套實驗裝置中儀整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因塞和橡膠

35、管，其原因是是。 實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件中如何控制關(guān)鍵條件 。C C中液體產(chǎn)物顏色為中液體產(chǎn)物顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量殘留的少量ClCl2 2，可向其中加入，可向其中加入NaBrNaBr溶液，充分反應(yīng)溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是后，再進(jìn)行的分離操作是 。答案（1）蒸餾法）蒸餾法 電滲析法電滲析法 離子交換法離子交換法 （或其他合理（或其他合理答案中的任意兩種）答案中的任意兩種）（2）Cl2 NaOH NaClO（3）富集溴元素）富集溴元素（4）Br2SO22H2O = 4HS

36、O422Br強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕（5）冷凝管）冷凝管Br2腐蝕橡膠腐蝕橡膠控制溫度計控制溫度計b的溫度，并收集的溫度，并收集59時的餾分時的餾分深紅棕色深紅棕色 分液（或蒸餾）分液（或蒸餾）北京卷北京卷2626題，（題，（1 1）問，人教選）問，人教選4 4第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離課后題，電離課后題，4343頁第頁第1 1題題4720092009遼寧寧夏遼寧寧夏2626題，源于人教選必修題，源于人教選必修2 2第第9494第第9 9題題48OzHOHyCuxCuCO223)(20092009遼寧寧夏遼寧寧夏2626（1414分）分） 堿式碳酸銅可表示

37、為：堿式碳酸銅可表示為：測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。 新課程教學(xué)理念是以學(xué)生為本，為了每新課程教學(xué)理念是以學(xué)生為本，為了每一位學(xué)生的發(fā)展。新課程高考備考更要注重一位學(xué)生的發(fā)展。新課程高考備考更要注重關(guān)愛學(xué)生，鼓勵學(xué)生、促進(jìn)學(xué)生健康成長。關(guān)愛學(xué)生，鼓勵學(xué)生、促進(jìn)學(xué)生健康成長。關(guān)愛學(xué)生，鼓勵學(xué)生關(guān)愛學(xué)生，鼓勵學(xué)生 (2007年高考海南化學(xué)卷年高考海南化學(xué)卷)下表為元素周期表的一部分，請回答下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：有關(guān)問題：(1)和和的元素符號是的元素符號是 Si 和和 Ar ；(2)表中最活潑的金屬是表中最活潑的金屬是 K ，非金屬性最強(qiáng)的元素

38、是，非金屬性最強(qiáng)的元素是 F ；(填寫填寫元素符號元素符號)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al ，分別寫出該元素的，分別寫出該元素的氫氧化物與氫氧化物與、的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：程式：2Al(OH)33H2SO4 = Al2(SO4)36H2O； Al(OH)3KOH = KAlO22H2O。 (4)請設(shè)計一個實驗方案，比較請設(shè)計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱： 在在NaBr溶液中滴加溶液中滴加Cl2水，若溶液加深水，若溶液加深(有紅棕色形成有紅棕色形成)，說明，說明Cl2的氧化性

39、比的氧化性比Br2強(qiáng)強(qiáng)。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（08海南卷）海南卷）A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機(jī)化合物，均為有機(jī)化合物，請根據(jù)下列圖示回答問題。請根據(jù)下列圖示回答問題。 (1)直鏈有機(jī)化合物直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是的結(jié)構(gòu)簡式是_； (2)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是_； (3)的反應(yīng)類型是的反應(yīng)類型是_； (4)B生成生成C的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是_； D1或或D2生成生成E的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是_； (5)G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F生成生成G的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是_。答案：（答案：（1

40、）CH2=CHCH3(2）Cl2、高溫或光照、高溫或光照(3）加成反應(yīng)）加成反應(yīng)(4）CH2=CHCH2Cl +Br2 CH2BrCHBrCH2Cl(5)原油的分餾及裂化的產(chǎn)品和用途原油的分餾及裂化的產(chǎn)品和用途CCOHHHHHH網(wǎng)絡(luò)圖Na羥基上氫的活潑性羥基上氫的活潑性2CH3CH2ONa + H2濃濃H2SO4140170C2H5OC2H5 + H2OCH2=CH2 + H2OHBr(NaBr與濃硫酸共熱與濃硫酸共熱)加熱加熱CH3CH2Br + H2OO2，Cu(Ag)作催化劑作催化劑CH3OCHCH3OCOH反應(yīng)反應(yīng)斷鍵位置斷鍵位置與金屬鈉反應(yīng)與金屬鈉反應(yīng)Cu或或Ag催化氧化催化氧化濃硫

41、酸加熱到濃硫酸加熱到170濃硫酸加熱到濃硫酸加熱到140濃硫酸條件下與乙酸加熱濃硫酸條件下與乙酸加熱與與HX加熱反應(yīng)加熱反應(yīng)、 、反應(yīng)反應(yīng)斷鍵位置斷鍵位置與金屬鈉反應(yīng)與金屬鈉反應(yīng)與氫氧化鈉反應(yīng)與氫氧化鈉反應(yīng)與碳酸鈉反應(yīng)與碳酸鈉反應(yīng)與溴水反應(yīng)與溴水反應(yīng)被氧氣氧化成粉紅色被氧氣氧化成粉紅色OH：弱酸性：弱酸性較強(qiáng)的還原性較強(qiáng)的還原性反應(yīng)反應(yīng)斷鍵位置斷鍵位置與銀氨溶液反應(yīng)與銀氨溶液反應(yīng)與新制氫氧化銅反應(yīng)與新制氫氧化銅反應(yīng)與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng)：氧化性：氧化性：還原性：還原性CH3CHO反應(yīng)反應(yīng)斷鍵位置斷鍵位置與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng) ：氧化性氧化性CH3CC

42、H3O反應(yīng)反應(yīng)斷鍵位置斷鍵位置與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)與堿中和與堿中和與弱酸鹽反應(yīng)：與弱酸鹽反應(yīng)：Na2CO3與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與指示劑顯色與指示劑顯色與醇在濃硫酸加熱條件下與醇在濃硫酸加熱條件下：弱酸性：弱酸性CH3COHO反應(yīng)反應(yīng)斷鍵位置斷鍵位置在酸性、堿性、中性溶液中水解在酸性、堿性、中性溶液中水解CH3COC2H5O注意：注意：C=O雙鍵在醛、酮中可以與氫氣加成，雙鍵在醛、酮中可以與氫氣加成，但在羧基、酯基中由于受到氧原子的影響一般但在羧基、酯基中由于受到氧原子的影響一般不與氫氣加成！不與氫氣加成！小結(jié)：小結(jié)：1、能與、能與Na反應(yīng)的官能團(tuán)：反應(yīng)的官能團(tuán)：OH（醇或酚

43、）、（醇或酚）、COOH2、能與、能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)：反應(yīng)的官能團(tuán)：COOH、酚羥基、酚羥基、 COOR、X（鹵素原子）（鹵素原子）3、能使高錳酸鉀（強(qiáng)氧化劑）褪色的官團(tuán)：、能使高錳酸鉀（強(qiáng)氧化劑）褪色的官團(tuán)： OH（醇或酚）、（醇或酚）、CHO、C=C、CC、苯、苯的同系物（支鏈被氧化）的同系物（支鏈被氧化）填寫下列空白填寫下列空白: :(2)(2)寫出本題中制備寫出本題中制備1,2-1,2-二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式程式. . (3)(3)安全瓶安全瓶b b可以防止倒吸可以防止倒吸, ,并可以檢查實驗進(jìn)行時試并可以檢查實驗進(jìn)行時試管管d d是否發(fā)生堵塞請寫出

44、發(fā)生堵塞時瓶是否發(fā)生堵塞請寫出發(fā)生堵塞時瓶b b中的現(xiàn)中的現(xiàn)象象 。(4)(4)容器容器c c中中NaOHNaOH溶液的作用是溶液的作用是: : 。(5)(5)某學(xué)生在做此實驗時某學(xué)生在做此實驗時, ,使用一定量的液溴使用一定量的液溴, ,當(dāng)溴全當(dāng)溴全部褪色時部褪色時, ,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量, ,比正常比正常情況下超過許多情況下超過許多. .如果裝置的氣密性沒有問題如果裝置的氣密性沒有問題, ,試分試分析其可能的原因析其可能的原因 。解答：解答：（1 1）CHCH3 3CHCH2 2OHCH =CHOHCH =CH2 2+H+H2 2O O CH2 2=C

45、H=CH2 2+Br+Br2 2CHCH2 2BrCHBrCH2 2BrBr（2 2）b b中水面會下降、玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。中水面會下降、玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。（3 3）除去乙烯中帶有的酸性氣體或答除去）除去乙烯中帶有的酸性氣體或答除去COCO2 2和和SOSO2 2。（4 4）某學(xué)生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，）某學(xué)生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能

46、的原因_。（4 4）原因：）原因：乙烯發(fā)生（或通過液溴）速率過快；乙烯發(fā)生（或通過液溴）速率過快；實驗過程實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170170（答（答“控溫不當(dāng)控溫不當(dāng)”亦可）。亦可）。為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OCH3還是還是CH3CH2OH，實驗室利用圖示的實驗裝置，實驗室利用圖示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(yīng)測定乙醇與鈉反應(yīng)(H0)生成生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題：數(shù)目。試回答下列問題：指出實

47、驗裝置的錯誤指出實驗裝置的錯誤_。若實驗中用含有少量水的乙醇代若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得氫氣的體積將下，測得氫氣的體積將_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不不變變”)。請指出能使實驗安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實驗步驟請指出能使實驗安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實驗步驟(至少指出兩個至少指出兩個關(guān)鍵步驟關(guān)鍵步驟)_。 檢查實驗裝置的氣密性；加入稍過量的檢查實驗裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無水乙醇。金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無水乙醇。 廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中，排水廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插至廣口瓶

48、底部導(dǎo)管應(yīng)插至廣口瓶底部乙酸的酯化反應(yīng)乙酸的酯化反應(yīng)1.濃硫酸的作用？濃硫酸的作用？ 催化劑和吸水劑催化劑和吸水劑2.飽和碳酸鈉溶液的作用？飽和碳酸鈉溶液的作用？ 溶解乙醇和除去乙酸溶解乙醇和除去乙酸減小酯減小酯 在水中的溶解度在水中的溶解度3.導(dǎo)管不伸入液面下的作用？導(dǎo)管不伸入液面下的作用？ 防止碳酸鈉溶液倒吸防止碳酸鈉溶液倒吸現(xiàn)象：現(xiàn)象：飽和碳酸鈉溶液的液面上飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體，并可聞到香味。有透明的油狀液體，并可聞到香味。思考與交流思考與交流1）由于乙酸乙酯的沸點）由于乙酸乙酯的沸點比乙酸、乙醇都低，因此比乙酸、乙醇都低，因此從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸從反應(yīng)物中不斷蒸出乙

49、酸乙酯乙酯可提高其產(chǎn)率?？商岣咂洚a(chǎn)率。2）使用過量的乙醇使用過量的乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙，可提高乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的產(chǎn)率。酯的產(chǎn)率。根據(jù)化學(xué)平衡原理，提高乙根據(jù)化學(xué)平衡原理，提高乙酸乙酯產(chǎn)率的措施有：酸乙酯產(chǎn)率的措施有：3）使用濃使用濃H2SO4作吸水劑作吸水劑，提高乙醇、乙酸的，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。轉(zhuǎn)化率。鹵代烴中鹵素原子的檢驗：鹵代烴中鹵素原子的檢驗： 鹵代烴鹵代烴NaOH水溶液水溶液過量過量HNO3AgNO3溶液溶液有沉淀產(chǎn)生有沉淀產(chǎn)生說明有鹵素原子說明有鹵素原子白白色色淡淡黃黃色色黃黃色色明確目標(biāo)明確目標(biāo) 走好過程走好過程 收獲結(jié)果收獲結(jié)果討論討論溴乙烷與氫氧化鈉的溴乙烷與氫

50、氧化鈉的醇溶液醇溶液的反應(yīng)實驗的反應(yīng)實驗思考：（思考：（1）為什么要在氣體通入）為什么要在氣體通入KMnO4酸性酸性溶液前加一個盛有溶液前加一個盛有水水的試的試管？起什么作用？（從反應(yīng)物組成中考管？起什么作用？（從反應(yīng)物組成中考慮）慮）（2）除）除KMnO4酸性溶液外還可以用什酸性溶液外還可以用什么方法檢驗乙烯？此時還有必要將氣體么方法檢驗乙烯？此時還有必要將氣體先通入水中嗎？先通入水中嗎？ 水高錳酸鉀酸性溶液液 如何減少乙醇的揮發(fā)？如何減少乙醇的揮發(fā)？ 如何排除乙醇對乙烯檢驗的干擾？如何排除乙醇對乙烯檢驗的干擾？ 實驗裝置應(yīng)如何改進(jìn)？實驗裝置應(yīng)如何改進(jìn)？長玻璃導(dǎo)管（冷凝回流）長玻璃導(dǎo)管（冷凝

51、回流）1.1.乙醇易溶于水，將產(chǎn)生的氣體通過盛水的乙醇易溶于水，將產(chǎn)生的氣體通過盛水的洗氣瓶，然后再通入酸性高錳酸鉀溶液。洗氣瓶，然后再通入酸性高錳酸鉀溶液。2.2.溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反應(yīng)熱反應(yīng)熱沒加催沒加催化劑化劑加了催化劑加了催化劑實驗步驟：實驗步驟：1.1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在。然后再在大、小燒杯之間填滿

52、碎泡沫塑料（或紙條），大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。璃攪拌棒通過，如下圖所示。中和熱的測定中和熱的測定大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？以良好的以良好的心態(tài)迎接高考心態(tài)迎接高考考試技巧口訣：考試技巧口訣：慢做會，求全對；慢做會，求全對；穩(wěn)做中檔題，一分不浪費(fèi)；穩(wěn)做中檔題，一分不浪費(fèi)；舍棄全不會。舍棄全不會。不求多得，只求少失，不求多得，只求少失，不求草草答完全卷，只求做了