內(nèi)蒙古包頭市北方重工業(yè)集團(tuán)有限公司第五中學(xué)2015-2016學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、北重五中2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷可能需要的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na ：23 Mg ：24 S： 32 Cu： 64一、選擇題（本題共有12題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，共48分）1下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A蒸發(fā) B過濾 C蒸餾 D分液24g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后從中取出10mL溶液，加水稀釋至100mL，則稀釋后所得溶液物質(zhì)的量濃度是A 1mol/L B 10mol/L C 0.01mol/L D 0.1mol/L3津冀地區(qū)遭遇三輪霧霾襲擊，非常簡潔的描述灰霾天氣，就是“細(xì)粒子氣溶膠離子在高濕度條

2、件下引發(fā)的低能見度事件”。氣溶膠是膠體的一種，關(guān)于氣溶膠，下列說法不正確的是A氣溶膠的分散劑是氣體B根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，可以將膠體分為9種C氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nmD膠體不能透過濾紙4下列離子方程式正確的是A向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OB將鹽酸溶液滴加到石灰石中：CO32+2H=CO2+H2OC將少量H2SO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中：2H+SO42+2OH+Ba2=BaSO4+2H2OD將鐵粉加入到AgNO3溶液中：Fe+Ag=Ag+Fe25在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，溶液立即變藍(lán)色，在藍(lán)色溶液中通入SO2氣

3、體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，繼續(xù)加入BaCl2溶液，可產(chǎn)生白色沉淀。據(jù)此判斷出ASO2氧化性比I2強(qiáng)B還原性：I SO2 ClCCl2能氧化I和SO2D最后溶液中溶液一定含有Cl、SO42-和I26所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)：NaCuAlFe熔點(diǎn)（0C）97.510836601535沸點(diǎn)（0C）883259522003000你判斷其中不能形成合金的是ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na7金屬鈉與下列物質(zhì)的溶液反應(yīng)，既有沉淀生成又有氣體放出的是AMg（NO3）2 BHNO3 CNa2SO4 DNH4Cl8關(guān)于Na

4、2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是A常溫下溶解度：Na2CO3 NaHCO3B熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3C與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3 NaHCO3D與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成9下列描述正確的是A氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同B滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色10硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說法正確的是A硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)：Si2

5、NaOHH2O=Na2SiO32H2中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑D硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)11經(jīng)氯氣消毒的自來水，用以配制以下溶液，不會使溶液變質(zhì)的是AAgNO3溶液 BFeCl2溶液 CNa2CO3溶液 DNaCl溶液12下列說法正確的是A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)DCO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)二、填空題（本題3小題，共28分）13（本題共12分）下圖是病人輸液用的葡萄糖（分子式為C6H12O6，相對分子質(zhì)量為180）注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。5% 葡萄糖注射液500 mL【

6、性狀】本品為無色或幾乎為無色的透明液體【規(guī)格】500 mL 25g【貯藏】密閉保存（1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度是 （小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）。（3）實(shí)驗(yàn)室配制250 mL該濃度的葡萄糖溶液需要用天平稱取葡萄糖粉末 g ，需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、 、 等。（4）下列操作不正確的是 (填序號)。使用容量瓶前檢查它是否漏水定容時(shí)仰視刻度線定容時(shí)加水超過刻度線，把水倒出一些，重新加水至刻度線定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻14（本題共8分）在下列反應(yīng)中：A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2

7、O=2NaOH+H2 CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2H2O=2H2+O2（1）水只作氧化劑的是（填序號，下同） ，（2）水只作還原劑的是 ，（3）水既作氧化劑又作還原劑的是 ，（4）水既不作氧化劑又不作還原劑的是 。15（本題共8分）將一小塊鈉用小刀切開，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應(yīng)的化學(xué)方程為_，若將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該固體遇水會有無色無味的氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,將氯氣通入反應(yīng)后的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_三、計(jì)算題（本題2小題，共24分）16（本題共12分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合

8、金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：（1）（6分）加入NaOH溶液0-20mL過程中反應(yīng)方程式為：_。160-180mL過程中反應(yīng)方程式為_。（2（6分）合金中Mg的質(zhì)量為_g。所用HCl的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。17(本題共12分，寫出計(jì)算過程) （1）（4分） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL某氣體的質(zhì)量為0.40 g。試計(jì)算這種氣體的摩爾質(zhì)量。（2）（4分） 0.5 L 1 mol/L的CaCl2溶液，與多少L的0.5 mol/L AlCl3的Cl-的物質(zhì)的量相等？（3）

9、（4分）若需要2.0 mol/LCuSO4溶液100 mL，配制此溶液應(yīng)稱取CuSO45H2O的質(zhì)量是多少? （已知：CuSO45H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol，CuSO45H2O =CuSO4 + 5H2O）參考答案1D【解析】試題分析：A蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用燒杯，故A錯(cuò)誤；B轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；C冷凝水方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故C錯(cuò)誤；D漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，操作正確，故D正確；考點(diǎn)：考查了的常見儀器的使用和化學(xué)基本操作相關(guān)知識。2D【解析】試題分析：4gNaOH的物質(zhì)的量=4g/40gmol-1=0.1mol，配制成100mL的溶液后，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=0.1m

10、ol/0.1L=1mol/L，溶液是均勻的，從稀釋后的100mL溶液中取出10mL溶液，該10mL溶液與100mL溶液的物質(zhì)的量濃度相等為1mol/L，然后稀釋10倍，濃度變?yōu)?.1mol/L，選項(xiàng)D符合題意。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算3D【解析】試題分析：直徑在1-100nm的微粒分散在氣體中形成氣溶膠，所以氣溶膠的分散劑是氣體，故A正確；分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)可以是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，有氣氣、氣液、氣固、液液、液氣、液固、固氣、固固、固液9種組合，所以可以將膠體分為9種，故B正確；膠體是一種分散質(zhì)粒子的直徑在1-100nm的分散系，則氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm，故C正確；膠

11、體可以透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯(cuò)誤；選項(xiàng)D符合題意。考點(diǎn)：考查了膠體的有關(guān)性質(zhì)4C【解析】試題分析：A、向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2，產(chǎn)物中生成的是碳酸氫鈣，而不是碳酸鈣，A錯(cuò)誤；B、碳酸鈣是不溶于水的，不能拆開，B錯(cuò)誤；C、將少量H2SO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中：2H+SO42+2OH+Ba2=BaSO4+2H2O，C正確；D、電荷不守恒，D錯(cuò)誤。答案選C。考點(diǎn)：離子方程式5C【解析】試題分析：在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，說明氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)；在藍(lán)色溶液中通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，說明二氧化硫具有還原性，能夠被碘單質(zhì)氧化成硫酸

12、根離子；繼續(xù)加入BaCl2溶液，可產(chǎn)生硫酸鋇的白色沉淀考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。6C【解析】試題分析：所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，分析題給數(shù)據(jù)知鐵熔化時(shí)鈉已經(jīng)氣化，故不可能形成鐵鈉合金，選C?？键c(diǎn)：考查合金的概念及數(shù)據(jù)分析能力。7A【解析】試題分析：鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再和硝酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故A正確；鈉與HNO3、Na2SO4 、NH4Cl反應(yīng)只能生成氣體?？键c(diǎn)：本題考查金屬鈉的性質(zhì)。8D【解析】試題分析：A、常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3NaHCO3，A

13、錯(cuò)誤； B、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，B錯(cuò)誤； C、分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+CO2+H2O，HCO3-+H+H2O+CO2，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，C錯(cuò)誤； D、Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，D正確。答案選D考點(diǎn)：Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)9D【解析】試題分析：A、氯氣

14、與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，而使有色物質(zhì)漂白，而活性炭是吸附作用，原理不同，A錯(cuò)誤；B、Fe3+與I-可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能可能大量共存，B錯(cuò)誤；C、某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-，也可能含有銀離子，C錯(cuò)誤；D、在酸性條件下，硝酸根氧化亞鐵離子生成鐵離子，使溶液顯黃色，D正確，答案選D考點(diǎn)：考查漂白原理、離子共存、離子檢驗(yàn)以及離子反應(yīng)的判斷10A【解析】試題分析：A硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用來制造太陽能材料，A正確；B粗硅制備單晶硅的反應(yīng)為：SiO2+2C Si+2CO，為置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C反應(yīng)：Si+2NaOH+H2ONa2

15、SiO3+2H2中，Si為還原劑，H2O為氧化劑，C錯(cuò)誤；D、硅只與HF反應(yīng)，與鹽酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。考點(diǎn)：考查硅及其化合物的性質(zhì)11D【解析】試題分析：配制AgNO3溶液時(shí)，若用氯水，氯水中含有Cl-離子，則Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，A錯(cuò)誤；配制FeCl2溶液時(shí)，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化Fe2+，產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，B錯(cuò)誤；配制Na2CO3溶液時(shí)，氯水中含有H+，H+與CO32-生成水和二氧化碳，產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，C錯(cuò)誤；配制NaCl溶液時(shí)，溶液中存在的離子不會與氯水中的微粒發(fā)生反應(yīng)，不會產(chǎn)生

16、藥品變質(zhì)問題，D正確。考點(diǎn)：溶液的配制，考查氯水的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)等。12C【解析】試題分析：A、氯化鈉固體沒有自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤B、無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤C、氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，故C正確D、二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，電離出自由移動(dòng)離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤考點(diǎn)：考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷的相關(guān)知識。13（1）5%（2）0.28 mol/L（3）12.5；玻璃棒；250mL容量瓶（4）

17、【解析】試題分析：（1）根據(jù)標(biāo)簽上的信息可知，該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5。（2）根據(jù)標(biāo)簽上的信息可知，500ml溶液中含有25g的葡萄糖，其物質(zhì)的量是25g180g/mol0.14mol，所以其物質(zhì)的量濃度是0.14mol0.5L0.28mol/L；（3）根據(jù)已知信息可知，250 mL該濃度的葡萄糖溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是12.5g，即需要用天平稱取12.5g葡萄糖；由于配制的是250ml溶液，所以應(yīng)該用250ml的容量瓶。其次溶解和轉(zhuǎn)移時(shí)都還需要玻璃棒；（4）容量瓶在使用之前需要檢查它是否漏水，正確；定容時(shí)應(yīng)該平視刻度線，不正確；定容時(shí)加水超過刻度線，把水倒出一些，會造成溶質(zhì)的減少，所以選

18、項(xiàng)不正確，應(yīng)該是重新配制；定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，是正確的，答案選考點(diǎn)：考查溶液配制1429 （8分）（1）B（2）A（3）D（4）C【解析】試題分析：化合價(jià)升高元素所在反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合價(jià)升高，水只作還原劑，反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2中，水中氫元素化合價(jià)降低，只作氧化劑， 反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氫元素和氧元素化合價(jià)均未變化，所以水既作氧化劑又作還原劑，反應(yīng)2H2O2H2+O2中，水中的氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，所

19、以水既作氧化劑又作還原劑，答案為：B；A；D；C考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。15（每空2分）4Na+O2=2Na2O； 2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；【解析】試題分析：鈉性質(zhì)活潑，放置在空氣中被氧化為氧化鈉，方程式為：4Na+O22Na2O；在空氣中加熱反應(yīng)得到過氧化鈉，方程式為：2Na+O2Na2O2 ；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，方程式為：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O?？键c(diǎn)：考查鈉及其化合物的性質(zhì)16（1）HCl + NaOHNaCl+ H2O ；Al（OH）3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O （2）4.8 ； 8【解析】試題分析：（1）加入NaOH溶液0-20mL階段沒有沉淀生成，是因?yàn)镹aOH溶液與剩余的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl + NaOH NaCl+ H2O ；160-180mL過程中是沉淀的溶解過程，能溶解于NaOH溶液的沉淀是Al(OH)3,反應(yīng)方程式為: Al(OH)3+ NaOH NaAlO