《微粒間的相互作用力-共價(jià)鍵》

1、第二單元第二單元 微粒間的作用力微粒間的作用力離子鍵的定義？離子鍵的定義？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？寫出下列微粒的電子式：寫出下列微粒的電子式：N、S2-、K+、KBr、Na2S、CaI2不能，因非金屬元素的原子均有獲得電不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。子的傾向。eCl 原子原子eee e e eee好好呵呵謝謝謝謝好好呵呵謝謝謝謝eee e e ee愿意愿意愿意愿意H原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一個(gè)電子個(gè)電子共用嗎？共用嗎？Cl原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一個(gè)電子個(gè)電子共用嗎？共用嗎？eeeeeeee1.定義：定義：原子之間通過原子之間通

2、過共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的所形成的相互作用，叫做相互作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。原子原子共用電子對(duì)共用電子對(duì)同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素一、共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵成鍵微粒：成鍵微粒：成鍵實(shí)質(zhì)：成鍵實(shí)質(zhì)：成鍵元素：成鍵元素：注意：非金屬元素間也可以形注意：非金屬元素間也可以形成離子鍵，如銨鹽成離子鍵，如銨鹽3共價(jià)分子的表示共價(jià)分子的表示（1）電子式：如：）電子式：如：HF，H2，Cl2，N2，CO2，HClO。（2）結(jié)構(gòu)式：原子間的一條短線表示）結(jié)構(gòu)式：原子間的一條短線表示一共用電子對(duì)。一共用電子對(duì)。HF，H2，Cl2，N2，CO2，HClO。H O OHO=C=OH-O-O-HCH

3、4 CO2 H2O2用電子式表示下列用電子式表示下列共價(jià)分子共價(jià)分子HH:C:HHCHHHH小結(jié)小結(jié)1、如何確定共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)呢？、如何確定共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)呢？共用電子對(duì)共用電子對(duì)對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)8 - 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)2、如何書寫共價(jià)化合物的電子式？、如何書寫共價(jià)化合物的電子式？判斷哪些元素原子之間形成共用，判斷哪些元素原子之間形成共用，判斷兩原子之間形成幾對(duì)共用電子對(duì)，判斷兩原子之間形成幾對(duì)共用電子對(duì)，最后補(bǔ)齊各原子上的剩余電子。最后補(bǔ)齊各原子上的剩余電子。請(qǐng)判斷請(qǐng)判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共屬于離子化合物還是共價(jià)化合物？寫出其相應(yīng)的電子式價(jià)化合物？寫出其相應(yīng)的電子式,并

4、分析兩化并分析兩化合物中的成鍵情況？合物中的成鍵情況？離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵物物判斷下列化合物的類型判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物含共價(jià)鍵的離子化合物含共價(jià)鍵的離子化合物練習(xí)：練習(xí)：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2比比 較較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵元素成鍵元素成鍵微粒成鍵微粒 成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì) 鍵的存在鍵的存在非金屬元素之間非金屬元素之間活潑金屬與非金屬活潑金屬與非金屬元素之間元素之間陽離子陽離子 陰離子陰離子原子原子原子原子靜電作用靜電作用共用

5、電子對(duì)共用電子對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的比較只存于離子化合物只存于離子化合物存于存于也可以也可以存在于存在于下列說法是否正確？并舉例說明下列說法是否正確？并舉例說明1 1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。2 2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。3 3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。、非金屬原子間不可能形成離子鍵。4 4、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。寫出下列物質(zhì)寫出下列物質(zhì) 電子式，并指出鍵的類型，電子式，并指出鍵的類型，并回答問題并回答問題 KOH Br2 NH3 KF Na2S MgBr2 CH

6、4 O2 N2 Na2O2 H2O CO2 離子化合物有離子化合物有 ; 共價(jià)化合物有共價(jià)化合物有 ;含有共價(jià)鍵的含有共價(jià)鍵的 ;含有離子鍵的含有離子鍵的 ;含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物 ; 含有極性共價(jià)鍵的離子化合物含有極性共價(jià)鍵的離子化合物 . 寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類型合物的類型H2O HClONaOH NH4Cl共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物離子化合物離子化合物3碳的化合物種類和數(shù)目繁多的原因碳的化合物種類和數(shù)目繁多的原因（1）碳原子最外層有）碳原子最外層有 個(gè)電子，既難得電子又難個(gè)電

7、子，既難得電子又難失電子，一個(gè)碳原子可以和其他原子形成失電子，一個(gè)碳原子可以和其他原子形成 個(gè)共個(gè)共價(jià)鍵。價(jià)鍵。（2）碳原子之間可以通過一對(duì)、兩對(duì)或三對(duì)共用）碳原子之間可以通過一對(duì)、兩對(duì)或三對(duì)共用電子對(duì)相結(jié)合，分別構(gòu)成碳碳單鍵（電子對(duì)相結(jié)合，分別構(gòu)成碳碳單鍵（ ），），碳碳雙鍵（碳碳雙鍵（ ），或碳碳三鍵（），或碳碳三鍵（ ）；）；（3）碳原子之間可以通過共價(jià)鍵彼此結(jié)合形成）碳原子之間可以通過共價(jià)鍵彼此結(jié)合形成 ，也可以連接形成，也可以連接形成 。4化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成的過程。鍵的形成的過程。44C-CC=CC三三C碳鏈碳鏈碳環(huán)碳環(huán)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)物分子被破壞反應(yīng)物分子被破壞生成物分子生成生成物分子生成舊化學(xué)鍵被破壞舊化學(xué)鍵被破壞新化學(xué)鍵的生成新化學(xué)鍵的生成一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。裂和新化學(xué)鍵形成的過程。小小 結(jié)結(jié)化學(xué)鍵化學(xué)鍵 離子鍵離子鍵陰陽離子通過靜電作用陰陽離子通