高二化學(xué)周末練習(xí)201493

1、20142015學(xué)年度斗門一中高二化學(xué)周末練習(xí)一內(nèi)容：選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量時間安排： 兩個半小時致同學(xué)們：開學(xué)至今已上了10天課了，大家也學(xué)了不少新的化學(xué)知識，讓我們利用周末的時間來檢測自己知識的掌握情況吧。加油！記?。撼缘每嘀锌啵綖槿松先?！第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一、二節(jié)一、單選題（每題只有一個正確答案，每題4分，共28分）1. 下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是 （ ） 燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng) 充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源 燃燒時放出大量熱量A. B. C. D. 2. 下列說法正確的是（ ）A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B. 據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物

2、的總能量一定等于生成物的總能量C. 放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D. 吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生3. 1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJmol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJmol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-14. 如下圖所示，H1=393.5

3、kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ） A. C（s、石墨）= C（s、金剛石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ5. 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3H26. 已知下列兩個熱

4、化學(xué)方程式2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =-571.6kJmol-1C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H =-2 220.0kJmol-1實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5 mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是 ( ) A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:17已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molHO鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molHH鍵斷裂時吸收熱量為 （ ）A920kJB557kJ C436

5、kJD188kJ二、雙選題（每題6分，共5題，共30分）8將V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持V1V250mL）。下列敘述正確的是（ ）A做該實驗時環(huán)境溫度為22B該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.5mol/LL-1D該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)9甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) H = +49.0kJmol1CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H

6、2(g) H = 192.9kJmol1下列說法正確的是 （ ）ACH3OH的燃燒熱為192.9kJmol1B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g)的H 192.9kJmol110已知反應(yīng)：101kPa時，C(s) 1/2O2(g)CO（g）；H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)；H257.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（ ）A若碳的燃燒熱用H3來表示，則H3H1C濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反

7、應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ 11下列說法中不正確的是（ ）AX+YM+N為放熱反應(yīng)，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量B1mol SO2的鍵能總和大于1mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和C由C(石墨)C(金剛石)；H= +1.9 kJmol1可知，金剛石比石墨能量低D等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多12. 灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H10Sn（s，灰）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H20Sn（s，灰） Sn（s，白） H3 = +2

8、.1 kJmol-1下列說法正確的是（ ）AH1H2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長期處在低于13.2 的環(huán)境中，會自行毀壞二、填空（本題每空3分，共42分）13.（9分）在火箭推進(jìn)器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ _。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_kJ。（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火

9、箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是_ _。14（15分）“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為1:1。已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。（1） 寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_，若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量_890kJ（填“”、“”或“”）（2）

10、忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為_；燃燒生成的CO2 的質(zhì)量比約為_。（3）以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是_ _。15.（18分）現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表物質(zhì)H2COCH4燃燒熱（kJmol-1）285.8283.0890.3請寫出H2、CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式。_ _；_ _；_ _第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算（可使用計算器）1、已知：2C(s)O2(g)=2CO(g) H1221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)

11、H2483.6 kJmol1。則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H為( )A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1C.352.3 kJmol1 D131.3 kJmol12、已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H3Q3 kJmol1若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為( )A(Q1Q2Q3) kJ B0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D(3Q1Q2Q

12、3) kJ3、已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H483.6 kJ/mol；H2(g) +O2(g) = H2O(l) H285.8 kJ/mol。由此可知，在等溫下，蒸發(fā)45 g液態(tài)水需吸收熱量（ ） A. 483.6 kJ B. 110 kJ C. 285.8 kJ D. 221 kJ4、 已知：稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H57.3 kJ/mol。下列各中和反應(yīng)放出的熱量為57.3 kJ的是（ ） A. H2SO4(aq) +Ba(OH)2(aq) = H2O(l) + BaSO4(s) B. CH3C

13、OOH(aq) + KOH(aq) = CH3COOK(aq) + H2O(l) C. HNO3(濃) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l) D. HCl(aq) +Ba(OH)2(aq) =BaCl2(aq) + H2O(l)5、下列說法或表示方法中正確的是（ ）A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別燃燒，后者放出的熱量多B. 氫氣的燃燒熱為H285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H285.8 kJ/molC. Ba(OH)22H2O(s) + 2NH4Cl(s) = BaCl2(s) + 2NH3(g) +

14、10H2O(l) H 0D. 已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ6、已知：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H+517.6 kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H890.3 kJ/mol。1 g氫氣和1 g甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是（ ） A. 1:34 B. 1:17 C. 2.3 : 1 D. 4.6 : 17、充分燃燒一定量丁烷（C4H10）氣體放出的熱量為，完全吸收生成的CO2，生成正鹽，需5 mol/L KO

15、H溶液100 mL，則丁烷的燃燒熱為（ ） A. 16 B. 8 C. 4 D. 28、已知25、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H393.51 kJ/mol；C(金剛石) + O2(g) = CO2(g) H395.41 kJ/mol，據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ） A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高 C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比

16、金剛石的高9、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（ ） A. Zn(s) + CuSO4(aq) = ZnSO4(aq) + Cu(s) H216 kJ/mol， B. CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) H+178.5 kJ/mol， C. HI(g) = H2(g) + I2(s) H+26.5 kJ/mol，1 mol HI在密閉容器中分解后放出26.5 kJ的熱量 D. H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的水溶液與含0.5 mol的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ10、100 g碳燃燒所得氣體中，CO占體積，C

17、O2占體積，且C(s) + O2(g) = CO(g) H110.35 kJ/mol，CO(g) + O2(g) = CO2(g) H282.57 kJ/mol。這與碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（ ）A. 392.92 kJ B. 2 489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3 274.3 kJ11、1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱量為氯化鈉晶體的晶格能。 （1）下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示氯化鈉晶體晶格能的是（ ） A. Na+(g) + Cl(g) = NaCl(s) H B. Na(s) +Cl2(g) = NaCl(s)

18、H1 C. Na(s) = Na(g) H2 D. Na(g)e-= Na+(g) H3 E. Cl2(g) = Cl(g) H4 F. Cl(g) +e-= Cl-(g) H5 （2）寫出H與H1、H2、H3、H4、H5之間的關(guān)系式_。12、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol.若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水蒸氣放熱2.444 kJ,則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的H=_ kJ/mol.氫氣的燃燒熱為H=_ kJ/mol.13、用CO2和氫氣合成CH3OCH3(

19、甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。已知：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H190.7 kJmol12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H223.5 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H341.2 kJmol1則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為_。14、同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱。已知P4(s，白磷) + 5O2(g) = P4O10(s) H12983.2 kJ

20、/mol ；P(s，紅磷) +O2(g) =P4O10(s) H1738.5 kJ/mol 。則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為：_，相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_（填“高”或“低”）。15、已知下列熱化學(xué)方程式：CO2(g) = C(s) + O2(g) H1393.5 kJ/mol；CO(g) +O2(g) = CO2(g) H1283 kJ/mol；TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g) H1141 kJ/mol。試寫出TiO2(s) 、Cl2(g)和C(s)三者反應(yīng)生成TiCl4(s)和CO(g)的熱化學(xué)方程式。16、發(fā)射衛(wèi)星時可用

21、肼（N2H4）作燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H167.7 kJ/mol；N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) H1534 kJ/mol。試計算1 mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為_；寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。17、已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H1571.6 kJ/molC3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H12220 kJ/mol 根據(jù)上面兩個熱化學(xué)方程式，試完成下列各題：

22、 （1）H2的燃燒熱為H=_，C3H8的燃燒熱為H=_。 （2）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_。 （3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體供5 mol，完全燃燒時放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是_。18、已知298 K、100 kPa時，有： （1）Si(s) + O2(g) = SiO2(s) H1910.9 kJ/mol （2）2Si(s) + 3H2(g) = Si2H6(g) H1+80.3 kJ/mol （3）H2(g) +O2(g) = H2O(l) H1285.8 kJ/mol 求此條件時，反應(yīng)Si2H6(g) +O2(g) = 2SiO2(s) + 3H2O(l)的H。19、已知下列熱化學(xué)方程式： （1）Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) H125 kJ/mol （2）3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) H147 kJ/mol （3）Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) H1+19 kJ/mol 寫出FeO被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式：_。第一章 第一、二節(jié) 參考答案