第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》PPT

1、第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡課程標(biāo)準(zhǔn)課程標(biāo)準(zhǔn)1能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。論。2知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡單計(jì)算。的簡單計(jì)算。3初步掌握測定溶液初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。4認(rèn)識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因認(rèn)識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中

2、的應(yīng)用。第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡1能夠根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念判斷電解質(zhì)的類別。會(huì)書寫電能夠根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念判斷電解質(zhì)的類別。會(huì)書寫電解質(zhì)的電離方程式。解質(zhì)的電離方程式。2理解弱電解質(zhì)的電離平衡并能運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋理解弱電解質(zhì)的電離平衡并能運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋相關(guān)問題。相關(guān)問題。3知道電離常數(shù)是一種特殊的化學(xué)平衡常數(shù)，并能運(yùn)用其定知道電離常數(shù)是一種特殊的化學(xué)平衡常數(shù)，并能運(yùn)用其定量分析有關(guān)電離問題。量分析有關(guān)

3、電離問題。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡1在在_或或_狀態(tài)下能狀態(tài)下能_的化合物叫電解質(zhì)的化合物叫電解質(zhì),電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2判斷正誤：判斷正誤：(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。( )(2)電解質(zhì)因在水溶液中能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。電解質(zhì)因在水溶液中能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。( )(3)酸、堿、鹽、氧化物都是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、氧化物都是電解質(zhì)。( )(4)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。( )水溶液水溶液熔融熔

4、融導(dǎo)電導(dǎo)電欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡分析下列條件的改變對此反應(yīng)平衡的移動(dòng)及平衡常數(shù)的影響：分析下列條件的改變對此反應(yīng)平衡的移動(dòng)及平衡常數(shù)的影響：(1)升高溫度，平衡升高溫度，平衡_移動(dòng)，平衡常數(shù)移動(dòng)，平衡常數(shù)K_。(2)通入氧氣，平衡通入氧氣，平衡_移動(dòng)，平衡常數(shù)移動(dòng)，平衡常數(shù)K_。(3)增大壓強(qiáng)，平衡增大壓強(qiáng)，平衡_移動(dòng)，平衡常數(shù)移動(dòng)，平衡常數(shù)K_。(4)保持壓強(qiáng)、溫度不變，通入氬氣，平衡保持壓強(qiáng)、溫度不變，通入氬氣，平衡_移動(dòng)，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)常數(shù)K_。正向正向增大增大逆向逆向不變不變逆向逆向不變不變正向正向不變不變欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離

5、子平衡第三章水溶液中的離子平衡知識點(diǎn)一知識點(diǎn)一 強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2非電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。3強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能夠在水溶液中能夠_的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。數(shù)鹽。4弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)在水溶液中在水溶液中_的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿、水。的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿、水。完全電離完全電離部分電離部分電離欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡自我診斷自我診斷1判斷正

6、誤：判斷正誤：(1)稀硫酸能導(dǎo)電，所以稀硫酸是電解質(zhì)。稀硫酸能導(dǎo)電，所以稀硫酸是電解質(zhì)。( )(2)NH3的水溶液能導(dǎo)電，故的水溶液能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。( )(3)固態(tài)的固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，因此不導(dǎo)電，因此NaCl不屬于電解質(zhì)。不屬于電解質(zhì)。( )(4)Fe能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電，故Fe是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。( )(5)BaSO4不溶于水，故不溶于水，故BaSO4是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。( )欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡探究釋疑探究釋疑1強(qiáng)弱電解質(zhì)在溶液中的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)在溶液中的電離欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡

7、2強(qiáng)弱電解質(zhì)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)弱電解質(zhì)與化合物類型的關(guān)系欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡3常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡互動(dòng)講練互動(dòng)講練 下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述中正確的是下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物物C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的

8、水溶液中有溶質(zhì)分子有溶質(zhì)分子D強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱C欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡解析解析HCl是共價(jià)化合物，也是強(qiáng)電解質(zhì)，是共價(jià)化合物，也是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；區(qū)別項(xiàng)錯(cuò)誤；區(qū)別強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是看其溶于水的部分能否完全電離，與強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是看其溶于水的部分能否完全電離，與其溶解度大小無必然聯(lián)系，如其溶解度大小無必然聯(lián)系，如BaSO4難溶但卻是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶但卻是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸易溶但卻是弱電解質(zhì)，醋酸易溶但卻是弱電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電能力與離項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，濃

9、度很小的鹽酸的導(dǎo)電能力也可能比濃度很子濃度成正比，濃度很小的鹽酸的導(dǎo)電能力也可能比濃度很大的醋酸的導(dǎo)電能力小。大的醋酸的導(dǎo)電能力小。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡借題發(fā)揮借題發(fā)揮(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的。強(qiáng)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的。強(qiáng)弱電解質(zhì)的主要區(qū)別是在水溶液中能否完全電離。弱電解質(zhì)的主要區(qū)別是在水溶液中能否完全電離。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵沒有必然聯(lián)系。一般情況下，含有電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵沒有必然聯(lián)系。一般情況下，含有離子鍵的離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)；含有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物離子鍵的離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)；含有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物

10、可能是非電解質(zhì)可能是非電解質(zhì)(如如SO2、CH3CH2OH等等)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)如如HF、HClO、HCN、H2CO3等弱酸，等弱酸，H2SO3、H3PO4兩種中強(qiáng)酸，兩種中強(qiáng)酸，F(xiàn)e(OH)3、Cu(OH)2、NH3H2O等弱堿和等弱堿和H2O等等、強(qiáng)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)(如如HCl等等)。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電性強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)。離子濃度越大、離子所帶電荷

11、數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性荷數(shù)。離子濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。在相同條件下越強(qiáng)。在相同條件下(如溫度、電解質(zhì)的濃度等如溫度、電解質(zhì)的濃度等)，強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)。(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的溶解度無關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)的溶解性電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的溶解度無關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)的溶解性不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的溶解性不一定弱。不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的溶解性不一定弱。BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),但難溶于水；但難溶于水；CH3COOH是弱電解質(zhì)，但易溶于水。是弱電解質(zhì)，但易溶于水。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡變式訓(xùn)練

12、變式訓(xùn)練1下列物質(zhì)下列物質(zhì)石墨石墨三氧化硫三氧化硫液態(tài)氯化氫液態(tài)氯化氫氯氣氯氣熔融的硫酸鉀熔融的硫酸鉀食鹽晶體食鹽晶體 硫酸溶液硫酸溶液乙醇乙醇冰醋酸冰醋酸NH3H2O，其中能夠?qū)щ姷氖牵渲心軌驅(qū)щ姷氖莀，屬于，屬于強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)是_，屬于弱電解質(zhì)是，屬于弱電解質(zhì)是_，屬于非電，屬于非電解質(zhì)是解質(zhì)是_。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡解析：有自由移動(dòng)的離子或自由電子的物質(zhì)才能導(dǎo)電，解析：有自由移動(dòng)的離子或自由電子的物質(zhì)才能導(dǎo)電，石石墨中存在自由移動(dòng)的電子，墨中存在自由移動(dòng)的電子，熔融的硫酸鉀和熔融的硫酸鉀和硫酸溶液中硫酸溶液中存在自由移動(dòng)離子，所以存在自由

13、移動(dòng)離子，所以可以導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)是指能可以導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)是指能夠完全電離的電解質(zhì)，夠完全電離的電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫、液態(tài)氯化氫、熔融的硫酸鉀、熔融的硫酸鉀、食鹽晶體都是強(qiáng)電解質(zhì)；食鹽晶體都是強(qiáng)電解質(zhì)；冰醋酸、冰醋酸、NH3H2O在水中不能在水中不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)完全電離，屬于弱電解質(zhì)。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物，其中都不導(dǎo)電的化合物，其中三氧化硫、三氧化硫、乙醇符合，它們屬乙醇符合，它們屬于非電解質(zhì)。于非電解質(zhì)。氯氣屬于單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電氯氣屬于單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，解質(zhì)，硫酸溶液是混合物硫酸溶液是混合物,既不是電

14、解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡知識點(diǎn)二知識點(diǎn)二 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1電離平衡電離平衡(1)定義：在一定條件定義：在一定條件(如溫度、濃度如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子在溶下，弱電解質(zhì)分子在溶液中液中_的速率和的速率和_的速的速率相等，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。率相等，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。(2)電離平衡的建立過程電離平衡的建立過程電離成離子電離成離子離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡2弱電解質(zhì)的電離過程及各微粒

15、濃度的變化弱電解質(zhì)的電離過程及各微粒濃度的變化(1)一元弱酸一元弱酸HA或一元弱堿或一元弱堿BOHc(A)或或c(B)c(H)或或c(OH)c(HA)或或c(BOH)HA或或BOH初溶初溶于水時(shí)于水時(shí)接近于接近于0接近于接近于0最大最大達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡前_減小減小達(dá)到電離平衡時(shí)達(dá)到電離平衡時(shí)不變不變不變不變不變不變增大增大增大增大欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡CH3COOHCu22OHAl33OH欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡(3)意義意義表征了弱電解質(zhì)

16、的電離能力。一定溫度下，表征了弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K值越大，弱電值越大，弱電解質(zhì)的電離程度解質(zhì)的電離程度_。(4)影響因素影響因素K只與電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。對同一弱電解質(zhì)，溫度一只與電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。對同一弱電解質(zhì)，溫度一定，電離常數(shù)一定；溫度升高時(shí)，電離常數(shù)定，電離常數(shù)一定；溫度升高時(shí)，電離常數(shù)_；K值值越小，弱電解質(zhì)的電離程度越小。越小，弱電解質(zhì)的電離程度越小。越大越大增大增大欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡自我診斷自我診斷欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡探究釋疑探究釋疑1電離平衡的特征電離平衡的特征欄目

17、欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡2影響因素影響因素影響因素影響因素電離程度電離程度()原因原因內(nèi)內(nèi)因因外外因因溫度溫度(T)濃度濃度(c)外加外加電解電解質(zhì)質(zhì)同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)消耗弱電解消耗弱電解質(zhì)的離子質(zhì)的離子電解質(zhì)本身性電解質(zhì)本身性質(zhì)決定電解質(zhì)質(zhì)決定電解質(zhì)的電離程度的電離程度結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)T升高，升高，增大增大電離過程是吸熱的電離過程是吸熱的c降低，降低，增大增大離子濃度降低，離離子濃度降低，離子結(jié)合生成弱電解子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的幾率減小質(zhì)的幾率減小減小減小離子離子(產(chǎn)物產(chǎn)物)濃度增濃度增大，平衡左移大，平衡左移增大增大離子離子(產(chǎn)物產(chǎn)物)濃度減濃度

18、減小，平衡右移小，平衡右移欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡改變條改變條件件平衡平衡移動(dòng)移動(dòng)方向方向n(H) c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)電離電離程度程度()導(dǎo)電導(dǎo)電能力能力Ka加水稀加水稀釋釋加入少加入少量冰醋量冰醋酸酸向右向右增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大減弱減弱不變不變向右向右增大增大 增大增大增大增大增大增大減小減小增強(qiáng)增強(qiáng) 不變不變欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡改改變變條條件件平衡平衡移動(dòng)移動(dòng)方向方向n(H) c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)電離電離程度程度()導(dǎo)電導(dǎo)電能力能力K

19、a加加HCl(g)加加NaOH(s)加入加入CH3COONa(s)向左向左 增大增大增大增大減小減小增大增大減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變向右向右減小減小 減小減小增大增大減小減小 增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變向左向左減小減小減小減小增大增大增大增大減小減小 增強(qiáng)增強(qiáng) 不變不變欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡改改變變條條件件平衡平衡移動(dòng)移動(dòng)方向方向n(H) c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)電離電離程度程度()導(dǎo)電導(dǎo)電能力能力Ka加加入入鎂鎂粉粉升升高高溫溫度度向右向右 減小減小減小減小增大增大向右向右 增大增大 增大增大增大增大減小減小增大增大增強(qiáng)增強(qiáng) 增大

20、增大減小減小增大增大 增強(qiáng)增強(qiáng) 不變不變欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡互動(dòng)講練互動(dòng)講練 D欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡借題發(fā)揮借題發(fā)揮( (1) )電離平衡是一種特殊的化學(xué)平衡。達(dá)到平衡電離平衡是一種特殊的化學(xué)平衡。達(dá)到平衡時(shí)離子、分子共存，溶液中各分子、離子的濃度不再發(fā)生變時(shí)離子、分子共存，溶液中各分子、離子的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等?；?，但不一定相等。( (2) )多元弱酸是分步電離的，其一級電離遠(yuǎn)大于二級電離。多元弱酸是分步電離的，其一級電離遠(yuǎn)大于二

21、級電離。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練B欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的影響因素電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的影響因素電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)的電離能力，而溶液的導(dǎo)電能力電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)的電離能力，而溶液的導(dǎo)電能力除與電解質(zhì)的電離能力有關(guān)外，還取決于其溶液中離子的電除與電解質(zhì)的電離能力有關(guān)外，還取決于其溶液中離子的電荷濃度。一般判斷溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱看以下兩個(gè)方面：荷濃度。一般判斷溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱看以下兩個(gè)方面：溶液

22、的導(dǎo)電能力大小主要取決于溶液中離子濃度的大小，離溶液的導(dǎo)電能力大小主要取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)；反之，導(dǎo)電能力就越弱。例子濃度越大，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)；反之，導(dǎo)電能力就越弱。例如：如：0.1 molL1NaCl溶液導(dǎo)電能力與溶液導(dǎo)電能力與0.1 molL1HCl溶液的溶液的導(dǎo)電能力基本相同，而導(dǎo)電能力基本相同，而0.1 molL1 CH3COOH溶液的導(dǎo)電能溶液的導(dǎo)電能力就弱得多。力就弱得多。當(dāng)離子濃度相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力主要取當(dāng)離子濃度相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中離子所帶電荷的多少。例如：決于溶液中離子所帶電荷的多少。例如：0.1 molL1 NaCl溶溶液導(dǎo)電能力比液導(dǎo)電能力比0.1 molL1CuSO4溶液導(dǎo)電能力差。溶液導(dǎo)電能力差。欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡案例案例如圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)如圖是在一定溫度下向