化學(xué)計量在試驗(yàn)中的應(yīng)用

1、第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計量在試驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計量在試驗(yàn)中的應(yīng)用 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)一、理解一、理解物質(zhì)的量物質(zhì)的量的單位的單位摩爾摩爾二、了解二、了解“阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)”三、掌握三、掌握物質(zhì)的量物質(zhì)的量與與微粒個數(shù)微粒個數(shù)的關(guān)系的關(guān)系四、掌握四、掌握摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量的意義的意義五、掌握五、掌握質(zhì)量質(zhì)量與與摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系之間的關(guān)系聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑 我們初中時知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ樱梢詷?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)，這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系，那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢？要解決這個問題，我們來學(xué)習(xí)第二節(jié)化學(xué)計量

2、在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 一、一、物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾思考與交流思考與交流1. 有一根細(xì)繩，請你測定。請回答它的有一根細(xì)繩，請你測定。請回答它的長度？長度？物理量：物理量：長度長度單位單位：米米2. 有一袋小米，請你稱量。請回答它的質(zhì)有一袋小米，請你稱量。請回答它的質(zhì)量？量？物理物理量：量：質(zhì)量質(zhì)量單位：單位：克克對應(yīng)的物理量對應(yīng)的物理量對應(yīng)的物理量對應(yīng)的物理量一、一、物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾思考與交流思考與交流1. 1. 有一瓶水，經(jīng)測定大約含有有一瓶水，經(jīng)測定大約含有30306.026.02101023 23 個個水分子水分子。如要你回答。如要你回答水分子水分子的量，這個

3、數(shù)據(jù)是的量，這個數(shù)據(jù)是不是不易記憶？不易使用？不是不易記憶？不易使用？2. 2. 有一瓶鐵粉，經(jīng)測定大約含有有一瓶鐵粉，經(jīng)測定大約含有26266.026.0210102323 個個電子電子。如要你回答。如要你回答電子電子的量，這個數(shù)據(jù)是不是的量，這個數(shù)據(jù)是不是也不易記憶？不易使用？也不易記憶？不易使用？如果我們規(guī)定，如果我們規(guī)定， 6.021023 個個微粒微粒為一個集體，為一個集體，那么水分子有多少個這樣的集體？鐵的電子有多那么水分子有多少個這樣的集體？鐵的電子有多少個這樣的集體？少個這樣的集體？ 30個個 26個個一、一、物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾思考與交流思考與交流1. 1.

4、有一瓶水，經(jīng)測定大約含有有一瓶水，經(jīng)測定大約含有30306.026.02101023 23 個個水分子水分子。如要你回答。如要你回答水分子水分子的量，這個數(shù)據(jù)是的量，這個數(shù)據(jù)是不是不易記憶？不易使用？不是不易記憶？不易使用？2. 2. 有一瓶鐵粉，經(jīng)測定大約含有有一瓶鐵粉，經(jīng)測定大約含有26266.02 6.02 10102323 個個電子電子。如要你回答。如要你回答電子電子的量，這個數(shù)據(jù)的量，這個數(shù)據(jù)是不是也不易記憶？不易使用？是不是也不易記憶？不易使用？如果我們規(guī)定，如果我們規(guī)定， 6.021023 個個微粒微粒為一個集體，為一個集體，每一個這樣的每一個這樣的集體集體稱為一稱為一摩爾摩爾，

5、那么水分子是幾，那么水分子是幾摩爾？鐵的電子為幾摩爾？摩爾？鐵的電子為幾摩爾？ 30摩爾摩爾 26摩爾摩爾一、一、物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾摩爾摩爾是一個是一個單位單位對應(yīng)的物理量對應(yīng)的物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量米米長度長度克克質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：是一個物理量，表示含有一定數(shù)是一個物理量，表示含有一定數(shù)目目微觀粒子微觀粒子的的集合體集合體。單位：單位：摩爾摩爾符號符號 ：mol符號：符號：mol1打打 啤酒啤酒12瓶瓶1包包 香煙香煙20根根摩摩 爾爾 1摩爾摩爾 粒子粒子個個指質(zhì)子數(shù)為指質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)，中子數(shù)為為6的碳原子的碳原子0.012kg 1212C C碳原子碳原子已

6、知已知:一個碳原子的質(zhì)量為一個碳原子的質(zhì)量為 1.993 1023g 求求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子數(shù)？中所含的碳原子數(shù)？思考思考解：解： 6.021023 12g1.993 1023g碳原子數(shù)碳原子數(shù)= =國際上規(guī)定：國際上規(guī)定：1mol1mol任何粒子所含的粒子數(shù)與任何粒子所含的粒子數(shù)與0.012kg 0.012kg 1212C C中所含的碳原子數(shù)相同。中所含的碳原子數(shù)相同。規(guī)定：規(guī)定：0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)叫中所含的碳原子數(shù)叫“阿伏阿伏加德羅常數(shù)加德羅常數(shù)”。符號：。符號：NA 規(guī)定：規(guī)定： “阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)”個微粒構(gòu)成的個微粒構(gòu)成的集體集體

7、叫做叫做1摩爾。摩爾。用用6.021023 mol-1表示表示。約約 6.021023 個微粒個微粒物物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量 國際單位制七個國際單位制七個基本物理量基本物理量之一之一,符號為符號為n 表示一定數(shù)目粒子的表示一定數(shù)目粒子的集合體集合體。分子分子, ,原子原子( (團(tuán)團(tuán)),),離子離子, ,電子電子, ,質(zhì)子質(zhì)子 , ,中子等中子等 單位：單位：摩爾摩爾，簡稱：摩，符號為，簡稱：摩，符號為mol物理量物理量單位名稱單位名稱單位符號單位符號長度長度 l米米m質(zhì)量質(zhì)量 m千克千克Kg時間時間 t秒秒s電流電流 I安培安培A熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度T開爾文開爾文K發(fā)光強(qiáng)度發(fā)光強(qiáng)度坎德拉坎德拉c

8、d物質(zhì)的量物質(zhì)的量n摩爾摩爾mol填空填空（1）1 mol 碳原子含有碳原子含有 個碳原子個碳原子 6.021023（2）0.3 mol 硫酸分子含有硫酸分子含有 個硫酸分子個硫酸分子 0.3 6.021023（3）10 mol 鈉離子含有鈉離子含有 個鈉離子個鈉離子 106.02 1023（4）6 mol 電子含有電子含有 個電子個電子 6 6.021023（5）0.5 mol 中子含有中子含有 個中子個中子 0.56.02 1023（6）1 mol Na2SO4含有含有 mol Na+ 2 mol SO42 1個氧原子個氧原子4 6.021023思考思考物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與微物質(zhì)的量

9、、阿伏加德羅常數(shù)與微粒個數(shù)（粒個數(shù)（N N）之間的關(guān)系）之間的關(guān)系30306.026.02101023 23 個個水分子水分子的物質(zhì)的量是多少摩？的物質(zhì)的量是多少摩？4、n、 N、NA的關(guān)系的關(guān)系（1）1mol碳原子含有碳原子含有 ？ 個碳原子個碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有硫酸分子含有 ？ 個硫酸分子個硫酸分子（3）10mol鈉離子含有鈉離子含有 ？ 個鈉離子個鈉離子 （4）6mol電子含有電子含有 ？ 個電子個電子（5）0.5mol中子中子 含有含有 ？ 個中子個中子物質(zhì)的量是表示微粒的集體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。物質(zhì)的量是表示微粒的集體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。 物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（

10、n n）= 微粒數(shù)（微粒數(shù)（N N）阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（N NA A）例例1 1：在：在0.5mol O0.5mol O2 2中含有的氧分子數(shù)中含有的氧分子數(shù)目是多少？目是多少？解：解：O O2 2的分子數(shù)為：的分子數(shù)為：N = n NA = =0.5 mol0.5 mol 6.02 6.02 10102323molmol-1-1 = 3.01 3.01 10 102323 答：答：O O2 2的分子數(shù)為的分子數(shù)為3.01 3.01 10 102323個。個。例例2 2：在：在0.5mol O0.5mol O2 2中含有的氧原子數(shù)目中含有的氧原子數(shù)目是多少？是多少？解：解：O O2

11、 2的氧原子數(shù)為：的氧原子數(shù)為：N = n 2 NA = =0.5 mol0.5 mol2 2 6.02 6.02 10102323molmol-1-1 = = 6.02 6.02 10 102323 答：答：O O2 2的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為6.02 6.02 10 102323個。個。注意事項：注意事項：(1)”物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是一個整體。是一個整體。(2)只適用于微觀的粒子。只適用于微觀的粒子。(3)使用時應(yīng)使用時應(yīng)指明粒子的種類指明粒子的種類( 指分子指分子、原、原子、離子子、離子 、電子等結(jié)構(gòu)微粒、電子等結(jié)構(gòu)微粒,以及某些微粒的以及某些微粒的特定組合特定組合,如如OH- 、 SO

12、42-等等 ) 。（4 4）阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)的單位是：的單位是： molmol-1-1 通常用通常用 6.026.0210102323 molmol-1-1 表示表示 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)符號：符號：NA(1)等于等于0.012kg 12C所含的原子數(shù)。所含的原子數(shù)。(2) 約約為為6.021023 mol-1(3)含義：含義：1mol 任何粒子的粒子數(shù)任何粒子的粒子數(shù),叫阿叫阿伏伏加德羅加德羅常數(shù)常數(shù), ,即即。意大利科學(xué)家意大利科學(xué)家 1、喜歡下國際象棋的同學(xué)可能聽說過舍罕王重賞國際象棋發(fā)現(xiàn)者達(dá)依爾的故事： “陛下，請您在這張棋盤的第一個小格內(nèi)，賞給我一粒麥粒；在第二個

13、小格內(nèi)給兩粒；第三格內(nèi)給四粒，照這樣下去，后一小格都比前一小格加一倍，然后把擺在棋盤上所有64格的麥粒都賞給您的仆人吧！”感受阿伏加德羅常數(shù)感受阿伏加德羅常數(shù)麥粒的總數(shù)麥粒的總數(shù)= 1 + 2 + 4 + 8 + + 263 = 264 1 =1.845 1019這竟是全世界在這竟是全世界在2000年內(nèi)所生產(chǎn)的全部小麥！年內(nèi)所生產(chǎn)的全部小麥！ 2 2、如果把、如果把6.026.0210102323個直徑為個直徑為2.5cm2.5cm的硬幣排的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8240.8億億次次感受阿伏加德羅常數(shù)感受阿伏加德羅常數(shù) 100100粒黃豆

14、與粒黃豆與100100粒綠豆的個數(shù)相同，你粒綠豆的個數(shù)相同，你猜想它們的質(zhì)量相同嗎？猜想它們的質(zhì)量相同嗎？思考與交流思考與交流 1mol1mol不同物質(zhì)中所含的不同物質(zhì)中所含的粒子個數(shù)粒子個數(shù)相同，相同，你猜想它們的質(zhì)量相同嗎？為什么？你猜想它們的質(zhì)量相同嗎？為什么？ 例如例如：1mol H1mol H2 2O O分子分子 和和 1mol H1mol H2 2SOSO4 4分子分子摩爾關(guān)系的推導(dǎo)：摩爾關(guān)系的推導(dǎo)： 科學(xué)家規(guī)定：以一個碳原子（指碳科學(xué)家規(guī)定：以一個碳原子（指碳1212）質(zhì)量的十二分之）質(zhì)量的十二分之一為標(biāo)準(zhǔn)，其他的原子質(zhì)量同這標(biāo)準(zhǔn)相對照得出相對質(zhì)量，稱一為標(biāo)準(zhǔn)，其他的原子質(zhì)量同這

15、標(biāo)準(zhǔn)相對照得出相對質(zhì)量，稱為這個原子的原子量。為這個原子的原子量。一、原子量的定義一、原子量的定義1818克水克水2727克鋁克鋁6.026.0210102323個水分子個水分子1mol1mol6.026.0210102323個鋁原子個鋁原子1mol1mol1mol1mol幾種物質(zhì)的質(zhì)量幾種物質(zhì)的質(zhì)量64 g Cu實(shí)驗(yàn)測定實(shí)驗(yàn)測定： 1mol H2O 的質(zhì)量是的質(zhì)量是 18 g 1mol Al 的質(zhì)量是的質(zhì)量是 27 g 1mol Fe 的質(zhì)量是的質(zhì)量是 56 g 1mol SO2的質(zhì)量是的質(zhì)量是 64 g 1mol CO32-的質(zhì)量是的質(zhì)量是 60 g觀察觀察你有沒有發(fā)現(xiàn)這些數(shù)據(jù)有什么你有沒

16、有發(fā)現(xiàn)這些數(shù)據(jù)有什么規(guī)律？規(guī)律？1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時, 其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。2、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)（即1mol物質(zhì)）所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。 數(shù)值數(shù)值等于該物質(zhì)的等于該物質(zhì)的相對原相對原子質(zhì)量子質(zhì)量或或相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量。單位為單位為g/mol g/mol 或或 gmolgmol-1-1符號：符號： M M觀察觀察H2O 的摩爾質(zhì)量是：的摩爾質(zhì)量是：Al 的摩爾質(zhì)量是：的摩爾質(zhì)量是：Fe 的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是 ：SO2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是 ：CO32-的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是 ：KCl的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量

17、是 ：H2SO4的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是 ：Na+的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是 ：18 g/mol27 g/mol56 g/mol64 g/mol60 g/mol74.5 g/mol98 g/mol23 g/mol思考思考物質(zhì)的量物質(zhì)的量( ( n n ) )、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量( ( m m ) )與與摩爾質(zhì)量（摩爾質(zhì)量（M M ）之間的關(guān)系）之間的關(guān)系24.5g 24.5g H H2 2SOSO4 4 的物質(zhì)的量是多少摩？的物質(zhì)的量是多少摩？1.5 mol 1.5 mol NaNa2 2COCO3 3 的質(zhì)量是多少克？的質(zhì)量是多少克？1mol H2O的質(zhì)量為的質(zhì)量為18 g/mol1mol

18、任何物質(zhì)的質(zhì)量都等于該任何物質(zhì)的質(zhì)量都等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量物質(zhì)的相對分子質(zhì)量OH-的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為17 g/mol氧氣的摩爾質(zhì)量為氧氣的摩爾質(zhì)量為32g下列敘述正確的是下列敘述正確的是( ) C小結(jié)小結(jié)物質(zhì)的量是物質(zhì)的量是“橋橋”物質(zhì)的量物質(zhì)的量（ n ）微粒的個數(shù)微粒的個數(shù) （N）物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量（ m ） NA M NA M 1. 觀看觀看視頻視頻中氣體體積的變化，思考生成中氣體體積的變化，思考生成H2和和O2體積比是多少？體積比是多少？ 2.假設(shè)電解了假設(shè)電解了1.8gH2O，根據(jù)化學(xué)方程式填，根據(jù)化學(xué)方程式填寫下列表格：寫下列表格：質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量H2和和O2的

19、物質(zhì)的的物質(zhì)的量之比量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2:12:1氣體摩爾體積氣體摩爾體積1mol下列氣體在下列氣體在00C、101kPa下的體積下的體積名稱名稱狀態(tài)狀態(tài)密密 度度(g/L) 質(zhì)量質(zhì)量(g)體積體積(L) H2氣體氣體0.08932 O2氣體氣體1.42932 CO2氣體氣體1.96544 N2氣體氣體1.252822.422.422.422.4由由體積體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)你得出什么結(jié)論你得出什么結(jié)論?計算一下計算一下1mol固體、液體物質(zhì)固體、液體物質(zhì)在在10、101kPa下的體積下的體積。體積（體積（ 200 C ）（cm3）1.839

20、86.021023H2SO4(純）純）1（40C）186.021023H2O11.32076.021023Pb2.727 6.021023Al7.8566.021023Fe密度（密度（200 C ）（g/cm3)1mol 物質(zhì)質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量（量（g）1mol 物質(zhì)所物質(zhì)所含微粒數(shù)含微粒數(shù)液液液液固固固固固固狀態(tài)狀態(tài)物質(zhì)物質(zhì)53.61818.3107.2 在相同條件下，在相同條件下，等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量（如（如1mol ） 固體或液體固體或液體的體積一般各不相同，的體積一般各不相同， 但但氣體氣體的體積卻幾乎完全相同的體積卻幾乎完全相同。 討論：討論：舉一個例子：同學(xué)們在做操的時候，你們班在操場上所

21、舉一個例子：同學(xué)們在做操的時候，你們班在操場上所占的面積和哪些因素有關(guān)占的面積和哪些因素有關(guān)?粒子數(shù)目粒子數(shù)目粒子間距粒子間距粒子大小粒子大小人數(shù)、人的間距、胖瘦人數(shù)、人的間距、胖瘦首先我們來分析首先我們來分析1mol固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積為固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積為什么不同。什么不同。固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小粒子數(shù)目粒子數(shù)目 粒子間距粒子間距 粒子大小粒子大小討論影響討論影響1mol固體和液體物質(zhì)體積的因素有哪些？固體和液體物質(zhì)體積的因素有哪些？ 1mol 1mol固體或液體物質(zhì)的體積只與構(gòu)成這種物質(zhì)的固體或液體物質(zhì)的體積只與構(gòu)成

22、這種物質(zhì)的粒子大小有關(guān)，由于不同的物質(zhì)粒子大小不相等，所粒子大小有關(guān)，由于不同的物質(zhì)粒子大小不相等，所以以1mol1mol不同的固體和液體體積大小不同。不同的固體和液體體積大小不同。7.2cm31mol鐵鐵10cm31mol鋁鋁18.3cm31mol鉛鉛固體物質(zhì)固體物質(zhì)液體物質(zhì)液體物質(zhì)100501mol水水18.0cm31005054.1cm31mol硫酸硫酸 下面我們來分析下面我們來分析1mol不同氣態(tài)物質(zhì)在相同不同氣態(tài)物質(zhì)在相同條件下體積為什么基本相同。條件下體積為什么基本相同。【思考與交流】【思考與交流】 將將1mol液態(tài)水加熱變成液態(tài)水加熱變成1mol氣態(tài)水，體氣態(tài)水，體積將會發(fā)生變化

23、嗎？積將會發(fā)生變化嗎？18.0ml100H2O(g)3.06104ml1mol約約1700倍倍100501mol H2O(l)原因：由液態(tài)到氣態(tài)，粒子間距顯著增大。原因：由液態(tài)到氣態(tài)，粒子間距顯著增大。23456789 10分子平均距離是分子直徑的分子平均距離是分子直徑的10倍左右倍左右討論：在相同條件下影響討論：在相同條件下影響1mol1mol不同氣體體積的因素有哪些？不同氣體體積的因素有哪些？粒子數(shù)目粒子數(shù)目 粒子間距粒子間距 粒子大小粒子大小受溫度和壓強(qiáng)影響受溫度和壓強(qiáng)影響現(xiàn)在我們來分析一下溫度和壓強(qiáng)對氣體體積的影響現(xiàn)在我們來分析一下溫度和壓強(qiáng)對氣體體積的影響結(jié)論：溫度升高，體積增大，溫

24、度降低，體積減小結(jié)論：溫度升高，體積增大，溫度降低，體積減小原因：溫度升高，粒子間距增大，溫度降低，粒子間原因：溫度升高，粒子間距增大，溫度降低，粒子間距減小。距減小。結(jié)論：壓強(qiáng)增大，體積減小，壓強(qiáng)減小，體積增大結(jié)論：壓強(qiáng)增大，體積減小，壓強(qiáng)減小，體積增大原因：壓強(qiáng)增大，粒子間距減小，壓強(qiáng)減小，粒子間原因：壓強(qiáng)增大，粒子間距減小，壓強(qiáng)減小，粒子間距增大。距增大。影響影響1mol1mol物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)體積大小的因素1.1.微粒的大小微粒的大小2.2.微粒間的距離微粒間的距離固體、液體體積固體、液體體積氣體體積氣體體積 決定決定如果溫度和壓強(qiáng)一定，則微粒間的平均距離一如果溫度和壓強(qiáng)一定，則

25、微粒間的平均距離一定，體積也就一定。定，體積也就一定。決定決定受溫度和壓強(qiáng)影響受溫度和壓強(qiáng)影響 概念：單位物質(zhì)的量概念：單位物質(zhì)的量(1mol)的氣體所占的體積叫的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。做氣體摩爾體積。 符號符號: Vm 標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下，1mol 任何氣體任何氣體的的體積都體積都約約是是22.4L 。 單位單位: :22.4L/mol （標(biāo)況下）（標(biāo)況下）L/mol (Lmol-1) 和和 m3/mol （ m3mol-1 ）。 表達(dá)式表達(dá)式: =VVmn理解要點(diǎn)理解要點(diǎn):：標(biāo)準(zhǔn)狀況：標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)(STP)0、 1.01105 Pa ：任何：任何氣體氣體：1mol結(jié)論結(jié)

26、論體積體積約為約為22.4LCO2 的摩爾體積是的摩爾體積是22.4L/mol標(biāo)況下標(biāo)況下NO2 的體積約是的體積約是22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的任何物質(zhì)的體積都約是體積都約是22.4L變式：變式：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是體積都是22.4L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol物質(zhì)的量物質(zhì)的量( n ) 、氣體體積氣體體積( V )和和氣體氣體摩爾體積摩爾體積( Vm )三者之間的關(guān)系：三者之間的關(guān)系：氣體體積氣體體積(V) Vm Vm物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) Vm=Vn標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 112

27、 mL 某氣體的質(zhì)量某氣體的質(zhì)量為為 0 . 14 g , 則其摩爾質(zhì)量為則其摩爾質(zhì)量為 ，相對，相對分子質(zhì)量為分子質(zhì)量為 。n =VVm解：解：=0 . 112 L22 . 4 L mol 1 = 0 . 005 mol n = m / MM = 0 . 14 g0 . 005 mol = 28 g / mol1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1) HCl氣體含有多少個氣體含有多少個HCl分分子子？ 2) 11.2LH2氣體含有多少個氣體含有多少個H2分子？分子？ 練習(xí)練習(xí) 阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律 在在相同的溫度和壓強(qiáng)相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體下，相同體積的任何積的任何氣體氣體都含相同數(shù)目

28、的粒都含相同數(shù)目的粒子。子。（相同的物質(zhì)的量）（相同的物質(zhì)的量）小結(jié)：小結(jié)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(理解要點(diǎn)理解要點(diǎn)：）v條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況v對象：任何氣體對象：任何氣體v阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。何氣體含有相同數(shù)目的分子。氣體摩爾體積氣體摩爾體積v常用單位有常用單位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。v符號為符號為 Vmv概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計量在試驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計量在試驗(yàn)中的應(yīng)用 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)（2

29、2） 一、理解一、理解物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的意義，了解的意義，了解 物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別。的區(qū)別。二、掌握二、掌握物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的簡單計算的簡單計算三、掌握三、掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液一定物質(zhì)的量濃度溶液配制配制 的方法的方法三、三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 回顧計算回顧計算1. 1. 已知?dú)溲趸c溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為已知?dú)溲趸c溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%，現(xiàn)有，現(xiàn)有200g 200g 氫氧化鈉溶液，請計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量？氫氧化鈉溶液，請計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量？2. 2. 已知某鹽酸中含有已知某鹽酸中含有5mol5mol的的HC

30、lHCl分子，現(xiàn)用上述分子，現(xiàn)用上述氫氧化鈉溶液中和，請計算需要?dú)溲趸c溶液的氫氧化鈉溶液中和，請計算需要?dú)溲趸c溶液的質(zhì)量？質(zhì)量？你認(rèn)為，對于溶液而言，量取你認(rèn)為，對于溶液而言，量取體積體積容易還是稱量容易還是稱量質(zhì)量質(zhì)量容易？容易？思考思考三、三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1. 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的的物物質(zhì)的量質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理量。來表示溶液的組成的物理量。符號：符號：cB 表達(dá)式：表達(dá)式：cB=nBV單位：單位：mol/L 或或 mol/m3 含義：在含義：在1L溶液中含有溶液中含有1

31、mol的溶質(zhì)，這種的溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。 將將40g NaOH溶于水中，配成溶于水中，配成 2L溶液，溶液，計算所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？計算所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？課堂練習(xí)課堂練習(xí) 1. 配制配制 500mL 0.1mol/L 的的NaOH溶液，溶液，計算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是多少？計算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是多少？2. 配制配制 100mL 1.00mol/L 的的NaCl溶液，溶液，計算需要計算需要NaCl固體的質(zhì)量是多少？固體的質(zhì)量是多少？2. 一定一定物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶液的配制溶液的配制以配制以配制

32、100mL 1.00mol/L NaCl溶液為例溶液為例思考與交流思考與交流 如果需要你精確配出上述需要如果需要你精確配出上述需要的溶液，你會需要哪些儀器，有的溶液，你會需要哪些儀器，有怎樣的操作步驟？怎樣的操作步驟？配制配制一定物質(zhì)的量濃度一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟的溶液步驟 、n搖勻、貯存搖勻、貯存2. 一定一定物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶液的配制溶液的配制以配制以配制 100mL 1.00mol/L NaCl溶液為例溶液為例1.1.計算需要氯化鈉的計算需要氯化鈉的質(zhì)量質(zhì)量。5.85 5.85 g g2.2.稱量稱量NaCl固體。固體。4.4.將將NaCl溶液溶液移液移液到容量瓶到容量瓶。3

33、.3.用蒸餾水用蒸餾水溶解溶解NaCl固體。固體。洗滌洗滌燒杯兩至三次，溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。燒杯兩至三次，溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。加水到接近刻度加水到接近刻度1-2厘米厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度。時，改用膠頭滴管加水到刻度。注意事項注意事項容量瓶：容量瓶：用來配制用來配制一定體積一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液濃度準(zhǔn)確的溶液使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水溶解或稀釋的操作溶解或稀釋的操作不能不能在容量瓶中進(jìn)行在容量瓶中進(jìn)行不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)（1）使用前要調(diào)零）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小

34、相同的稱量紙）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零天平使用：天平使用：溶解：溶解：溶液溶液冷卻冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶后再轉(zhuǎn)移到容量瓶引流：引流：玻璃棒不能靠在容量瓶口；下端應(yīng)插到玻璃棒不能靠在容量瓶口；下端應(yīng)插到刻度線下；不能被污染?？潭染€下；不能被污染。定容后搖勻：定容后搖勻：裝入試劑瓶裝入試劑瓶第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計量在試驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計量在試驗(yàn)中的應(yīng)用 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)（3 3） 一、理解

35、一、理解物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度配制過程中引配制過程中引 起的誤差。起的誤差。二、掌握二、掌握物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的簡單計算的簡單計算三、掌握三、掌握物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度濃溶液的稀釋濃溶液的稀釋 誤差分析及討論誤差分析及討論 下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響（偏高、下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響（偏高、偏低、無影響）？偏低、無影響）？未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。轉(zhuǎn)移溶液時有部分液體濺出。轉(zhuǎn)移溶液時有部分液體濺出。容量瓶內(nèi)壁有水珠。容量瓶內(nèi)壁有水珠。（偏低偏低）（偏低偏低）（無無）加水定容時超過了刻度線。加水定容時超過了刻度線。 （偏低偏低）定容后搖勻，出現(xiàn)容量瓶內(nèi)液面低定容后

36、搖勻，出現(xiàn)容量瓶內(nèi)液面低于刻度線的現(xiàn)象，再加水到刻度線于刻度線的現(xiàn)象，再加水到刻度線（偏低偏低）天平的砝碼生銹。天平的砝碼生銹。（偏高偏高） 稱取的稱取的NaOH已潮解。已潮解。 定容時定容時,未將水滴加到標(biāo)線未將水滴加到標(biāo)線 定容后定容后,蓋好瓶蓋反復(fù)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于蓋好瓶蓋反復(fù)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線標(biāo)線,沒有加蒸餾水使液面到達(dá)刻度線。沒有加蒸餾水使液面到達(dá)刻度線。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（無影響）（無影響） 在托盤天平上稱取在托盤天平上稱取12.4g NaOH時，誤將時，誤將砝碼放在天平的左盤上。砝碼放在天平的左盤上。 誤差分析及討論誤差分析及討論定容時俯視：定容

37、時俯視：定容時仰視：定容時仰視：實(shí)際加水量未到刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度使溶液的物質(zhì)的量濃度增大增大。實(shí)際加水量超過刻實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度質(zhì)的量濃度減小減小。 1. 1L 2 mol/L H2SO4溶液取出溶液取出10mL，則該，則該10mL 溶液物質(zhì)的量濃度為溶液物質(zhì)的量濃度為 mol/L，含含 mol H2SO4 ; C(H+)為為 ， C(SO42-)為為 。練習(xí)：練習(xí)： 2. 5 mol/L的的 AlCl3 中，中， C(Al3+)為為 ；C（Cl-)為為 ； 3. 3 mol/L的的 Al2(SO4)3中，中， C(Al3

38、+)為為 ； C （SO42-)為為 ； 20.024 mol/L 2 mol/L5 mol/L 15 mol/L6 mol/L9 mol/L 練習(xí)練習(xí)4. 100ml 0.2mol/LBa(OH)2溶液中，溶液中， c (Ba+)= 。 c (OH-)= 。5. 200ml 0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液中溶液中, c (SO42-)= . c (Al3+)= .6. Fe2(SO4)3 中中 c(Fe3+)=0.6mol/L, 則則c(SO42-)= . 0.2 mol/L 0.4 mol/L1.5 mol/L 1 mol/L 0.9 mol/L思考與交流思考與交流1. 濃硫酸和

39、稀硫酸在性質(zhì)上有什么差異？濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么差異？2. 如果將如果將5mL 濃硫酸稀釋為濃硫酸稀釋為20mL的稀硫的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？的物質(zhì)的量相等嗎？用用 18 mol/L的濃硫酸配制的濃硫酸配制 250mL 9mol/L 的稀硫酸。請計算需要濃硫酸的稀硫酸。請計算需要濃硫酸的體積？的體積？溶液稀釋的計算 要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：

40、需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：解：設(shè)需設(shè)需6 mol/L NaOH 溶液的體積為溶液的體積為V稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有： C1V1 = C2V2 ( 體積單位不一定用升，相同則可）體積單位不一定用升，相同則可） 1. 計算配制計算配制 500mL 0.1mol/L的的 CuSO4 溶液需要膽礬多少克？溶液需要膽礬多少克？（ 12.5g ）計算練習(xí)計算練習(xí) 2. 在在VmL KCl溶液中含溶液中含W克克KCl, 這種這種KCl 溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量濃度為濃度為 。 1000W / 74.5V mol/L 3

41、. 在在VmL水中加入水中加入KCl W 克克,待待KCl 全部溶解后全部溶解后, 測得溶液的密度測得溶液的密度為為 dg/cm3，這種這種KCl溶液的物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度為量濃度為 。 1000Wd / 74.5 ( V+W) mol/L 4. 在在VmL水中加入水中加入W克克 c% KCl 溶液溶液, 搖勻后測得溶液的密度是搖勻后測得溶液的密度是 d g/cm3, 混合后混合后KCl溶液的物質(zhì)溶液的物質(zhì) 的量濃度是的量濃度是 . 10Wcd / 74.5(V+W)混合溶液物質(zhì)的量濃度的計算混合溶液物質(zhì)的量濃度的計算 50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和溶液和100 mL

42、0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中溶液混合后，求溶液中Cl- 的物的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積變化忽略不計）。質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積變化忽略不計）。C (Cl-) = 50mL 0. 5mol/L 2 + 100mL 0. 5mol/L 50mL+ 100mL = 0. 67 mol/ L 答：答： 溶液中溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是 0.67 mol/L解：解： 5. 5.要配制要配制 500mL 0.6mol/L 500mL 0.6mol/L 的的NaOHNaOH溶溶液，需液，需6 mol/L 6 mol/L 的的NaOHNaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？ 濃溶液提供的濃溶液提供的n(溶質(zhì)溶質(zhì))和稀溶液所需的和稀溶液所需的相等相等* 計算依據(jù)計算