[高一理化生]高中化學(xué) 22《離子反應(yīng)》優(yōu)秀課件 新人教版必修1

1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式單擊此處編輯母版文本樣式第二級第三級第四級第五級*新課標(biāo)人教版課件系列?高中化學(xué)?必修2.2?離子反響?第二章?化學(xué)物質(zhì)及其變化?教學(xué)目標(biāo)知識與能力1、讓學(xué)生掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義，正確理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，了解電解質(zhì)的導(dǎo)電原理，讓學(xué)生從電離的角度掌握酸、堿、鹽的本質(zhì)。、讓學(xué)生掌握離子反響及離子方程式的定義，使學(xué)生對離子反響及離子方程式有了初步的印象，為下節(jié)課的進一步的學(xué)習(xí)打下根底。1、掌握離子方程式的書寫方法；2、了解離子方程式的意義，掌握離子反響發(fā)生的條件；3、學(xué)會判斷離子方程式的正誤，掌握離子共存問題?！窘虒W(xué)重點】 1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；2、離子反

2、響、離子方程式的定義。、離子方程式的書寫方法、正誤判斷及離子共存問題。 【教學(xué)難點】 電解質(zhì)非電解質(zhì)的概念的正確理解。離子方程式的正誤判斷及離子共存問題。 溶解度口訣：鉀鈉硝銨溶水快硫酸鹽除鋇銀鈣氯里不溶銀亞汞堿里還溶鋇和鈣其他物質(zhì)沉水快一、酸 堿 鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能 夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都 不能 導(dǎo)電的化合物。 如：酸、堿、鹽等如：蔗糖、酒精等1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)導(dǎo)電條件想一想：以下物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？Cu 固態(tài)NaCl O2 純H2SO4BaSO4 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)KNO3葡萄糖 CO2電

3、解質(zhì)：非電解質(zhì)： 能導(dǎo)電：啟示：1、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定全是電解質(zhì)。2、單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)3、電解質(zhì)必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不是發(fā)生化學(xué)反響生成的新物質(zhì)導(dǎo)電5、大多數(shù)有機物和非金屬氧化物是非 電解質(zhì)4、某些難溶于水的化合物如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但其溶解的局部是完全電離的，故是電解質(zhì)2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)： 完全電離弱電解質(zhì)：局部電離電解質(zhì)強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 鹽弱酸：碳酸、醋酸等弱堿： Mg(OH)2、 NH3H2O、 Fe(OH)3水強酸：鹽酸、硫

4、酸、硝酸等 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等NaCl的電離電離方程式NaCl Na+Cl-+酸的電離方程式HCl H+Cl-+H2SO4 2H+SO42-電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H+NO3-電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫堿NaOHKOHCa(OH)2思考與交流KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3Na+OH-+K+ OH-Ca2+2 OH-K+HCO3-3 Cl-+Fe3+2 Na+SO42-NO3-+NH4+電離時生成金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物叫鹽書寫電離方程式要注意什么？1、正確書寫離子符號2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守

5、恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-練一練書寫以下物質(zhì)的電離方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-AlCl3 = Al3+ + 3Cl-FeSO4 = Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3-二、離子反響及其發(fā)生的條件實驗1取一支試管，將固體NaCl、AgNO3混合。實驗2在上述試管中參加少量水，振蕩 1.離子反響有離子參加或生成的反響叫離子反響電解質(zhì)在溶液中的反響實質(zhì)是離子之間的反響 實驗21實 驗現(xiàn) 象1、向試管中加1mL 0.1mol/L 的

6、CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液2、向試管中加1mL 0.1mol/L的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L的BaCl2 溶液3、向試管中加0.5mL 0.1mol/L的Na2CO3 溶液和1mL 0.1mol/L的HCl溶液 無明顯變化 產(chǎn)生白色沉淀有氣泡產(chǎn)生2.離子反響的條件：必須有難溶物或難電離物質(zhì)或揮發(fā)性 物質(zhì)生成復(fù)分解反響的條件溶液中的氧化復(fù)原反響也是離子反響例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-3、用實際參加反響的離子符號表示離子反響的式子叫離子方程式。4.離子方程式的書寫步驟寫：寫出化學(xué)方程式：例：2AgN

7、O3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式難溶物、難電離、單質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-刪：刪去兩邊形式相同的離子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,系數(shù)約成最簡整數(shù)比。2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgCl1:CuCl2 + H2S = CuS+ 2HCl2:Cu2+ + 2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ + 2Cl-3:Cu2+

8、+2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ +2 Cl-4:Cu2+ + H2S = CuS+ 2H+例:練一練：用離子方程式表示以下反響：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H+ + OH- = H2O2、硫酸中參加氫氧化鉀溶液H+ + OH- = H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H2O揭示了離子反響的實質(zhì)不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反響，而且可表示所有同一類型的離子反響。啟示:5.書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：凡非溶液中進行的反響一般不能寫 離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH

9、3+2H2O單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3H2O) 、水等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學(xué)式。3多元弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。 HCO3- + H+ = CO2 + H2OHSO4- 是強酸的酸式酸根，要拆開成HSO4- H+ SO42-2、KHSO4與 BaCl2反響:例： 1、NaHCO3溶液和稀鹽酸反響：故：SO42- + Ba2+ = BaSO4對于微溶物的處理:在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。當(dāng)反響物里有微溶物處于溶液狀態(tài) (稀溶液

10、)，應(yīng)寫成離子形式。當(dāng)反響物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。如：Ca(OH)2+ 2HCl= CaCl2+ 2H2O OH- + H+= H2O練習(xí)：用離子方程式表示以下反響：1、澄清石灰水中滴入HNO3H+ +OH- =H2O2、Cu(0H)2溶于 HClCu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O3、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2 + 2OH- = SO32- + H2O4、向氨水中參加稀鹽酸NH3H2O + H+=NH4+ + H2O5、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反響HCO3-+ H+ = H2O + CO2練習(xí)：把以下化學(xué)方程式改寫成離子方 程式：1.2FeCl2+Cl

11、2=2FeCl32Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl-2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+ SO2+ 2H2O= 4H+ +2Br-+ SO42-3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O三、離子反響的應(yīng)用1.判斷離子能否大量共存 這是離子能否反響的問題，掌握酸、堿、鹽之間的反響能否發(fā)生：凡能生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)的離子均不能大量共存。以下各組離子能在溶液中大量共存的是 A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3-C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+

12、D.Ba2+ K+ CO32- Cl-B生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、 Ca2+與SO42-等生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：NH4+與OH-H+與CO32-、H+與HCO3-、H+與S2- 、H+與HS-、 H+與SO32-等生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；H+與OH-生成水發(fā)生氧化復(fù)原反響：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-)與復(fù)原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律： 溶液無色透明時，那么溶液中一定沒 有色 離子。常見

13、的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 強堿性溶液中肯定不存在與OH-反響的離子強酸性溶液中肯定不存在與H+反響的離子2.檢驗離子的存在和未知物的鑒定例如：檢驗一未知溶液是否存在Cl-在未知溶液中參加AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，說明有Cl-存在。Ag+ + Cl- = AgCl錯例分析：指出以下離子方程式屬于哪種錯誤，并改正1、氫氧化鐵與鹽酸反響：HOH=H2O2、石灰石與鹽酸反響： CO32+2H+CO2+H2O 3、碳酸鈉與醋酸反響： CO32+2H+CO2+H2O 4、鐵和稀硫酸反響 ： 2Fe+6H+2Fe3+3H2 5、金屬鈉和水反響： Na+2H2ONa+2OH+H2 應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為： 應(yīng)為： 應(yīng)為：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2+ H2OCO32+2CH3COOH = 2CH3COO+CO2+H2OFe + 2H+ = Fe2+ + H22Na