8.3酸和堿的反應(yīng)ppt課件

1、第八章常見(jiàn)的酸、堿、鹽;8.3 酸和堿的反響第八章 常見(jiàn)的酸、堿、鹽;1 1酸具有許多類(lèi)似的化學(xué)性質(zhì)，是由于酸溶液里含有酸具有許多類(lèi)似的化學(xué)性質(zhì)，是由于酸溶液里含有( () )A A氫原子氫原子 B B酸根離子酸根離子C C氫分子氫分子 D D氫離子氫離子知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1 1酸和堿各自有類(lèi)似化學(xué)性質(zhì)的緣由酸和堿各自有類(lèi)似化學(xué)性質(zhì)的緣由D D8.3 酸和堿的反響;2堿具有類(lèi)似化學(xué)性質(zhì)的緣由是()A堿都能跟酸發(fā)生中和反響，生成鹽和水B堿都能跟非金屬氧化物發(fā)生反響，生成鹽和水C解離時(shí)都能解離出OH，在任何堿溶液中都含有OHD解離時(shí)都能解離出金屬離子C C 【解析】堿是指解離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離

2、子的化合物。堿溶液【解析】堿是指解離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿溶液中陰離子都是氫氧根離子，在任何堿溶液中都含有氫氧根離子，所以堿溶中陰離子都是氫氧根離子，在任何堿溶液中都含有氫氧根離子，所以堿溶液具有類(lèi)似的化學(xué)性質(zhì)。液具有類(lèi)似的化學(xué)性質(zhì)。8.3 酸和堿的反響;知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2 2中和反響中和反響3 3酸堿中和反響在工農(nóng)業(yè)消費(fèi)和日常生活中運(yùn)用非常廣泛。如酸堿中和反響在工農(nóng)業(yè)消費(fèi)和日常生活中運(yùn)用非常廣泛。如圖圖8 83 31 1所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反響的實(shí)驗(yàn)表示圖，請(qǐng)根據(jù)所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反響的實(shí)驗(yàn)表示圖，請(qǐng)根據(jù)此圖回答以下問(wèn)題。此圖回答以下問(wèn)題。8.3 酸和堿的反響;(1)A

3、(1)A中溶液呈中溶液呈_色，當(dāng)察看到色，當(dāng)察看到B B中溶液由中溶液由_色變色變?yōu)闉開(kāi)色時(shí)，闡明溶液中無(wú)色時(shí)，闡明溶液中無(wú)_，驗(yàn)證了酸和堿的反響。，驗(yàn)證了酸和堿的反響。此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)或或_。(2)(2)該實(shí)驗(yàn)涉及反響的化學(xué)方程式為該實(shí)驗(yàn)涉及反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。紅紅 紅紅 無(wú)無(wú) NaOH NaOH NaCl NaCl NaClNaCl和和HClHCl NaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH2OH2O 8.3 酸和堿的反響;【解析】【解析】 (1)A (1)A中溶液是氫氧化鈉溶液，呈堿性，能使酚酞溶液變成紅色；中溶液是氫氧化鈉溶液，呈堿性，能使酚酞溶液變成紅

4、色；氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，當(dāng)察看到氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，當(dāng)察看到B B中溶液由紅色變成無(wú)中溶液由紅色變成無(wú)色時(shí)，闡明氫氧化鈉已反響完，此時(shí)稀鹽酸與氫氧化鈉能夠恰好完全反響，色時(shí)，闡明氫氧化鈉已反響完，此時(shí)稀鹽酸與氫氧化鈉能夠恰好完全反響，也能夠稀鹽酸過(guò)量。也能夠稀鹽酸過(guò)量。(2)(2)稀鹽酸和氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水，反響的稀鹽酸和氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水，反響的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為NaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH2OH2O。8.3 酸和堿的反響;4室溫下，將稀鹽酸漸漸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨

5、參與稀鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線(xiàn)如圖832所示。B B 8.3 酸和堿的反響;(1)(1)由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反響是由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反響是_(_(填填“吸熱或吸熱或“放熱或放熱或“無(wú)熱量變化無(wú)熱量變化) )反響。反響。(2)(2)在在B B處溶液中參與石蕊溶液，溶液呈處溶液中參與石蕊溶液，溶液呈_色。色。(3)C(3)C處溶液的溶質(zhì)是處溶液的溶質(zhì)是_ (_ (填化學(xué)式填化學(xué)式) )。(4)(4)由由B B到到C C的過(guò)程中溶液的的過(guò)程中溶液的pHpH逐漸逐漸_ (_ (填填“增大增大“減小減小或或“無(wú)變化無(wú)變化) )。(5)(5)在在C C點(diǎn)溶液中參與碳酸鈣，景

6、象為點(diǎn)溶液中參與碳酸鈣，景象為_(kāi)。放熱放熱 紫紫 NaClNaCl和和HCl HCl 減小減小固體溶解，且產(chǎn)生氣泡固體溶解，且產(chǎn)生氣泡 8.3 酸和堿的反響;【解析】由圖像可以看出，隨著稀鹽酸的參與，溫度在逐漸地升高，闡明【解析】由圖像可以看出，隨著稀鹽酸的參與，溫度在逐漸地升高，闡明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反響是放熱反響；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反響是放熱反響；B B點(diǎn)的溫度最高，闡明氫點(diǎn)的溫度最高，闡明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全中和，溶液顯中性，滴加石蕊溶液顯紫色；此時(shí)氧化鈉與稀鹽酸恰好完全中和，溶液顯中性，滴加石蕊溶液顯紫色；此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，B B到到C

7、 C的過(guò)程中溶液溫度逐漸降低，闡明反響終了的過(guò)程中溶液溫度逐漸降低，闡明反響終了后繼續(xù)滴加稀鹽酸，那么酸過(guò)量，此時(shí)向溶液中參與碳酸鈣后，與稀鹽酸后繼續(xù)滴加稀鹽酸，那么酸過(guò)量，此時(shí)向溶液中參與碳酸鈣后，與稀鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，固體逐漸消逝，有氣泡產(chǎn)生。反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，固體逐漸消逝，有氣泡產(chǎn)生。8.3 酸和堿的反響;知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3 3復(fù)分解反響復(fù)分解反響B(tài) B5 5以下屬于復(fù)分解反響的是以下屬于復(fù)分解反響的是( () )A A4NH34NH33O2 =6H2O3O2 =6H2O2N22N2B BNa2SiO3Na2SiO3H2SO4=H2SiO3H2SO4=H2SiO3

8、Na2SO4Na2SO4C C2FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl3Cl2=2FeCl3D D2HgO=2Hg2HgO=2HgO2O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃8.3 酸和堿的反響;【解析】【解析】 4NH3 4NH33O2=6H2O3O2=6H2O2N22N2，該反響是一種單質(zhì)和一種化合物反，該反響是一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響，屬于置換反響；響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響，屬于置換反響；Na2SiO3Na2SiO3H2SO4=H2SiO3H2SO4=H2SiO3Na2SO4Na2SO4，該反響是兩種化合物相互交換成分生成兩種，該反響是兩種化合物相互交換成分生成兩種新

9、的化合物的反響，屬于復(fù)分解反響；新的化合物的反響，屬于復(fù)分解反響；2FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl3Cl2=2FeCl3，該反響符，該反響符合合“多變一的特征，屬于化合反響；多變一的特征，屬于化合反響；2HgO=2Hg2HgO=2HgO2O2，該反響符合，該反響符合“一變多的特征，屬于分解反響。一變多的特征，屬于分解反響。點(diǎn)燃點(diǎn)燃8.3 酸和堿的反響;知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)4 4中和反響的運(yùn)用中和反響的運(yùn)用6 6以下運(yùn)用與中和反響原理無(wú)關(guān)的是以下運(yùn)用與中和反響原理無(wú)關(guān)的是( () )A A用濃硫酸枯燥潮濕的氧氣用濃硫酸枯燥潮濕的氧氣B B用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰改良酸性土壤C C服用含氫氧

10、化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多D D用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸A A 8.3 酸和堿的反響;7 7以下可用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)是以下可用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)是( () )A ANaCl NaCl B BAl(OH)3 Al(OH)3 C CCaO CaO D DNaOHNaOHB B 8.3 酸和堿的反響;8 8以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是( () )A A中和反響一定是復(fù)分解反響中和反響一定是復(fù)分解反響B(tài) B生成鹽和水的反響一定是中和反響生成鹽和水的反響一定是中和反響C C復(fù)分解反響也叫中和反響復(fù)分

11、解反響也叫中和反響D D中和反響與復(fù)分解反響是兩種不同根本類(lèi)型的反響中和反響與復(fù)分解反響是兩種不同根本類(lèi)型的反響A A8.3 酸和堿的反響;【解析】【解析】 生成鹽和水的反響不一定就是中和反響，如金屬氧化物和酸反生成鹽和水的反響不一定就是中和反響，如金屬氧化物和酸反響也生成鹽和水，但不是中和反響；復(fù)分解反響包含中和反響，它的范圍響也生成鹽和水，但不是中和反響；復(fù)分解反響包含中和反響，它的范圍比中和反響廣得多；中和反響屬于復(fù)分解反響，是一種一樣的根本反響類(lèi)比中和反響廣得多；中和反響屬于復(fù)分解反響，是一種一樣的根本反響類(lèi)型。型。8.3 酸和堿的反響;9 9向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴參與向一定量的

12、氫氧化鈉溶液中逐滴參與pHpH2 2的稀鹽酸至過(guò)量，的稀鹽酸至過(guò)量，以下圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是以下圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( () ) D D8.3 酸和堿的反響;【解析】【解析】 隨著反響的進(jìn)展，水的質(zhì)量添加，但反響停頓后，由于稀鹽酸隨著反響的進(jìn)展，水的質(zhì)量添加，但反響停頓后，由于稀鹽酸中有水，隨著稀鹽酸的參與，水的質(zhì)量還會(huì)繼續(xù)添加；溶液的中有水，隨著稀鹽酸的參與，水的質(zhì)量還會(huì)繼續(xù)添加；溶液的pHpH會(huì)隨著稀會(huì)隨著稀鹽酸的參與而減小，但不會(huì)小于或等于鹽酸的參與而減小，但不會(huì)小于或等于2 2，只會(huì)接近，只會(huì)接近2 2；隨著反響的進(jìn)展，；隨著反響的進(jìn)展，氯化鈉的質(zhì)量會(huì)不斷添

13、加，當(dāng)反響停頓后堅(jiān)持不變，但是由于稀鹽酸的不氯化鈉的質(zhì)量會(huì)不斷添加，當(dāng)反響停頓后堅(jiān)持不變，但是由于稀鹽酸的不斷參與，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又會(huì)減?。浑S著反響的進(jìn)展，氫氧化鈉的質(zhì)量斷參與，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又會(huì)減??；隨著反響的進(jìn)展，氫氧化鈉的質(zhì)量不斷減小直到為不斷減小直到為0 0，所以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)不斷減小直到為，所以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)不斷減小直到為0 0。8.3 酸和堿的反響;10. 202110. 2021北京北京 實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探求稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探求稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反響過(guò)程中溫度和反響過(guò)程中溫度和pHpH的變化。測(cè)定結(jié)果如圖的變化。測(cè)定結(jié)果如圖8 83

14、34 4所示。以下說(shuō)所示。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是法不正確的選項(xiàng)是( () )A A反響過(guò)程中有熱量放出反響過(guò)程中有熱量放出B B30 s30 s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HClHCl和和NaClNaClC C該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入稀氫氧化鈉溶液中該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入稀氫氧化鈉溶液中D D從從20 s20 s到到40 s40 s，溶液的溫度升高、，溶液的溫度升高、pHpH增大增大C C8.3 酸和堿的反響;111120212021宿遷宿遷 某興趣小組在預(yù)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本技藝考試時(shí)，某興趣小組在預(yù)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本技藝考試時(shí)，對(duì)以下問(wèn)題進(jìn)展了探求對(duì)以下問(wèn)題進(jìn)展了探求( (提示：提示：BaCl2BaC

15、l2Na2SO4=BaSO4Na2SO4=BaSO42NaCl)2NaCl)。.探求酸和堿能否發(fā)生反響探求酸和堿能否發(fā)生反響方案方案1 1：甲同窗向盛有少量：甲同窗向盛有少量NaOHNaOH溶液的試管中滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液的試管中滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，繼續(xù)參與稀硫酸，察看到溶液由溶液，振蕩，繼續(xù)參與稀硫酸，察看到溶液由_色變成無(wú)色變成無(wú)色。甲同窗得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反響。色。甲同窗得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反響。 紅紅8.3 酸和堿的反響;方案方案2 2：乙同窗取少量：乙同窗取少量NaOHNaOH溶液，測(cè)得溶液溶液，測(cè)得溶液pHpH為為1010，向該溶液中參，向該溶液中參與一定量稀硫酸后，

16、測(cè)得溶液與一定量稀硫酸后，測(cè)得溶液pHpH為為9 9，乙同窗發(fā)現(xiàn)溶液，乙同窗發(fā)現(xiàn)溶液pHpH減小了，減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反響。得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反響。交流討論：大家贊同甲同窗的結(jié)論，對(duì)乙同窗的實(shí)驗(yàn)過(guò)程提出質(zhì)交流討論：大家贊同甲同窗的結(jié)論，對(duì)乙同窗的實(shí)驗(yàn)過(guò)程提出質(zhì)疑，溶液疑，溶液pHpH減小的緣由還能夠是減小的緣由還能夠是_；大家以為，乙同窗向大家以為，乙同窗向NaOHNaOH溶液中參與稀硫酸后，測(cè)得溶液的溶液中參與稀硫酸后，測(cè)得溶液的pHpH必必需需_(_(填填“小于或小于或“小于或等于小于或等于)7)7，才干證明，才干證明酸和堿能發(fā)生反響。酸和堿能發(fā)生反響。稀硫酸中的水稀釋了稀

17、硫酸中的水稀釋了NaOHNaOH溶液溶液小于或等于小于或等于8.3 酸和堿的反響;請(qǐng)寫(xiě)出稀硫酸和請(qǐng)寫(xiě)出稀硫酸和NaOHNaOH溶液反響的化學(xué)方程式：溶液反響的化學(xué)方程式：_。.探求酸和堿反響后溶液中溶質(zhì)的成分探求酸和堿反響后溶液中溶質(zhì)的成分丙同窗對(duì)探求丙同窗對(duì)探求中甲同窗實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液展開(kāi)探求。中甲同窗實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液展開(kāi)探求。 提出問(wèn)題提出問(wèn)題 試管中無(wú)色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？試管中無(wú)色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？ 提出猜測(cè)提出猜測(cè) (1)Na2SO4 (1)Na2SO4；(2)Na2SO4(2)Na2SO4和和_。2NaOH2NaOHH2SO4=Na2SO4H2SO4=Na2SO4

18、2H2O2H2OH2SO4(H2SO4(或硫酸或硫酸) )8.3 酸和堿的反響;實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論方案方案向試管中加入少量鋅粒，向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后然后加入甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液的無(wú)色溶液鋅粒逐漸減少，鋅粒逐漸減少，有有_產(chǎn)生產(chǎn)生猜想猜想(2)成立成立方案方案向試管中加入少量甲同向試管中加入少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液，學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液，然后慢慢滴加然后慢慢滴加NaOHNaOH溶液，溶液，并不斷振蕩試管并不斷振蕩試管開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，過(guò)一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)過(guò)一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)_ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 氣泡氣泡溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色8.3 酸和堿的反響; 實(shí)驗(yàn)反思實(shí)驗(yàn)反思 為了驗(yàn)證猜測(cè)為了驗(yàn)證猜測(cè)(2)(2)成立，他以為還可以選擇的藥品是成立，他以為還可以選擇的藥品是_(_(填字母序號(hào)填字母序號(hào)) )。A ABaCl2BaCl2溶液溶液B BCuCuC CFe2O3Fe2O3C C8.3 酸和堿的反響; 122021杭州 向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好