化學高考說題大賽PPT課件

1、 如切如磋如切如磋 如琢如磨如琢如磨 鄒平一中化學組說題鄒平一中化學組說題 楊浩楊浩說題內(nèi)容說題內(nèi)容2014年年全國理綜全國理綜II化學卷化學卷選擇題第選擇題第12題題2017年全國年全國I卷理綜化學試題卷理綜化學試題第第26題題四、拓展變式四、拓展變式 五、備考啟示五、備考啟示一、命題立意一、命題立意二、考點分析二、考點分析三、解題過程三、解題過程說題說題流程流程 原題重現(xiàn)原題重現(xiàn)（2014全國理綜全國理綜II化學卷，化學卷，T12）2013年年3月我國科學家月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是誤的是Aa為電池的正

2、極為電池的正極B電池充電反應(yīng)為電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC放電時，放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化極鋰的化合價發(fā)生變化D放電時，溶液中的放電時，溶液中的Li+從從b向向a遷移遷移本題目考查的是鋰電池體系，為近幾年本題目考查的是鋰電池體系，為近幾年為高考熱點。題目難度不大，但是學生為高考熱點。題目難度不大，但是學生對鋰電池比較陌生，而且給的正負極材對鋰電池比較陌生，而且給的正負極材料都比較復雜，由于學生對鋰電池的知料都比較復雜，由于學生對鋰電池的知識掌握不夠清晰，所以很容易出現(xiàn)錯誤。識掌握不夠清晰，所以很容易出現(xiàn)錯誤?？季V要求考綱要求命題立意命題立意能力水平能力水平

3、理解原電池和電解池理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。應(yīng)和總反應(yīng)方程式。了解常見化學電源的了解常見化學電源的種類及其工作原理。種類及其工作原理。本題是以鋰離子電池本題是以鋰離子電池體系為依據(jù)，考查學體系為依據(jù)，考查學生對原電池基本工作生對原電池基本工作原理的掌握情況，既原理的掌握情況，既考查基礎(chǔ)知識，又考考查基礎(chǔ)知識，又考查了運用化學原理和查了運用化學原理和方法解決社會生產(chǎn)生方法解決社會生產(chǎn)生活中化學問題的能力?；钪谢瘜W問題的能力。通過分析不熟悉的通過分析不熟悉的背景材料，獲取有背景材料，獲取有用信息，通過學生用信息，通過

4、學生做題的過程來推測做題的過程來推測其運用學科知識分其運用學科知識分析問題、解決問題析問題、解決問題的思維過程和思維的思維過程和思維品質(zhì)，強調(diào)對知識品質(zhì)，強調(diào)對知識的應(yīng)用和知識遷移的應(yīng)用和知識遷移能力的考查，和對能力的考查，和對前沿科學領(lǐng)域的接前沿科學領(lǐng)域的接觸。觸。命題立意命題立意考點分析考點分析（2014全國理綜全國理綜II化學卷，化學卷，T12）2013年年3月我國科學家報月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是電池體系。下列敘述錯誤的是Aa為電池的正極為電池的正極B電池充電反應(yīng)為電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xL

5、iC放電時，放電時，a極鋰的化合價發(fā)極鋰的化合價發(fā)生變化生變化D放電時，溶液中的放電時，溶液中的Li+從從b向向a遷移遷移原電池基本工作原理，正原電池基本工作原理，正負極的判斷負極的判斷原電池、電解池電極反應(yīng)原電池、電解池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫式和總反應(yīng)式的書寫原電池電極反應(yīng)氧化和還原電池電極反應(yīng)氧化和還原過程的判斷及放電物質(zhì)原過程的判斷及放電物質(zhì)判斷判斷原電池基本工作原理，電原電池基本工作原理，電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動方向動方向解題過程解題過程（2014全國理綜全國理綜II化學卷，化學卷，T12）2013年年3月我國科學月我國科學家報道了如圖所示的水溶液家報道了如

6、圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是錯誤的是Aa為電池的正極為電池的正極B電池充電反應(yīng)為電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC放電時，放電時，a極鋰的化合價發(fā)極鋰的化合價發(fā)生變化生變化D放電時，溶液中的放電時，溶液中的Li+從從b向向a遷移遷移易易根據(jù)此題的裝置圖和原電池的基本根據(jù)此題的裝置圖和原電池的基本工作原理，很容易判斷出工作原理，很容易判斷出A答案的對錯，答案的對錯，b電極由鋰單質(zhì)和快鋰離子導體聚合物電解質(zhì)組成，電極由鋰單質(zhì)和快鋰離子導體聚合物電解質(zhì)組成，則發(fā)生反應(yīng)為則發(fā)生反應(yīng)為Li-e- =Li+，為負極，為負極，a為正極。為正

7、極。易易根據(jù)原電池陰陽離子移動根據(jù)原電池陰陽離子移動規(guī)律規(guī)律“正正負負正正負負”，D也對也對解題過程解題過程（2014全國理綜全國理綜II化學卷，化學卷，T12）2013年年3月我國科學月我國科學家報道了如圖所示的水溶液家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是錯誤的是Aa為電池的正極為電池的正極B電池充電反應(yīng)為電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC放電時，放電時，a極鋰的化合價發(fā)極鋰的化合價發(fā)生變化生變化D放電時，溶液中的放電時，溶液中的Li+從從b向向a遷移遷移較難較難根據(jù)鋰電池體系工作原理來解答，根據(jù)鋰電池體系工作原理來解答，a

8、 a作原電池正極可以看做作原電池正極可以看做“缺鋰缺鋰”物質(zhì)，物質(zhì)，因為鋰離子要因為鋰離子要“嵌入嵌入”，我們可以用，我們可以用LiLi1-x1-xMnMn2 2O O4 4表示，則放電時正極反應(yīng)為表示，則放電時正極反應(yīng)為LiLi1-x1-xMnMn2 2O O4 4+xLi +xe+xLi +xe- - = LiMn= LiMn2 2O O4 4。根據(jù)負極反應(yīng)根據(jù)負極反應(yīng)Li-eLi-e- - =Li=Li+ +得出原電池總反應(yīng)為為得出原電池總反應(yīng)為為LiLi1-x1-xMnMn2 2O O4 4+xLi=LiMn+xLi=LiMn2 2O O4 4其相反過程就為電池充電反應(yīng)。其相反過程就為

9、電池充電反應(yīng)。較難較難題目中說了此裝置為鋰離子題目中說了此裝置為鋰離子電池體系，則說明此電池的正極上就電池體系，則說明此電池的正極上就只是鋰離子只是鋰離子“脫嵌脫嵌”和和“嵌入嵌入”的過程，的過程，則原電池放電時正極只是鋰離子的則原電池放電時正極只是鋰離子的“嵌入嵌入”化合價不變，化合價不變，C C錯錯(2017新課標新課標-11）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列說法錯誤的是）。下列

10、說法錯誤的是A電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4B電池工作時，外電路中流過電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重電子，負極材料減重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性的導電性D電池充電時間越長，電池中的電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多量越多拓展變式拓展變式 （2016年高考四川卷年高考四川卷）某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應(yīng)為：電池。放電時電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C

11、6(xI 2 ，_（填（填“能能”或或“不能不能”），理由是），理由是 ： 。（4）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是 。（5）尾氣處理時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為）尾氣處理時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。2、考查裝置的作用及操作的原因和理由?？疾檠b置的作用及操作的原因和理由。 實驗原理、方程式的書寫實驗原理、方程式的書寫拓展與變式拓展與變式反思總結(jié)及備考啟示：實驗題的考查方向反思總結(jié)及備考啟示：實驗題的考查方向5.化學實驗化學實驗(1)了解化學實驗是科學探究

12、過程中的一種重要方法。了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。(2)了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。(3)掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品標志。了解實驗室一掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品標志。了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。般事故的預(yù)防和處理方法。(4)掌握常見氣體的實驗室制法掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法和收集方法)。(5)掌握常見物質(zhì)檢驗、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。掌握常見物質(zhì)檢驗、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。(6)根據(jù)化學實驗的目的和要求，能做到：根據(jù)化學實驗的目的和要求，能做到： 設(shè)